高三化学一轮复习学案化学键学案全国通用doc高中化学

2022届高三化学一轮复习学案：化学键复习目标:1.掌握离子键、共价键的概念,能用电子式表示化合物的形成。2.了解化学键的概念和化学反响的本质。知识梳理：一、离子键1、书本实验：2、用原子构造知识解释NaCl的形成过程3、离子键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化学键叫做离子键。成键微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成键过程：＿＿＿＿＿＿＿＿。举例哪些物质能提供阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。二、共价键-10-/10\n1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的，通常通过形成化学键。(2)共价键的概念：叫做共价键。(3)共价键的分类：①非极性键：由的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。2、构造式在化学上，用表示的图式叫做构造式。请同学们写出H20、C02、CH4、NH3的构造式3、共价化合物以的化合物叫做共价化合物。如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共价化合物。三、电子式1．电子式以HNaMgCaClO元素为例（１）原子的电子式：注意：小黑点（或×）只表示原子___________电子数目-10-/10\n（１）离子的电子式注意：阳离子电子式_______________________________________________阴离子电子式_______________________________________________（２）化合物的电子式NaOH：NH4Cl：CO2:NH3:H2O2:Na2O2:（３）用电子式表示出化合物的形成过程。NaCl：MgBr2：H2O:CO2:注意：形成过程用“_________”表示，不用“_______”相同的原子__________合并，相同的离子___________合并（填“可以”或“不可以”）注意：(1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。(2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。(3)箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。(4)在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。四、化学键(1)定义：使相结合或相结合的通称为化学键。-10-/10\n(3)化学反响的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。五、分子间作用力与氢键1分子间作用力①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。③规律：一般来说，对于组成和构造相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。2氢键①概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。六、共价键性的参数（1）键长：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿核间距离。-10-/10\n键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越＿＿＿，键越＿＿＿，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—Cl＿H—Br＿H—I，那么稳定性：H—Cl＿H—Br＿H—I。(2)键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：＿＿＿＿＿。键能决定分子的稳定性，键能越＿，键越＿，分子越＿。(3)键角：＿＿＿＿＿＿＿＿的夹角。键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为＿＿＿＿＿，如：；凡键角为109°28′的为＿＿＿＿＿体，如：。【典型例题】例1以下说法中正确的选项是　　A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力　　B、失电子难的原子获得电子的能力一定强　　C、在化学反响中，某元素由化合态态变为游离态，该元素被复原。　　D、电子层构造相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少。　　答案为D。例2以下表达正确的选项是　　A、两种非金属原子间不可能形成离子键。B、非金属原子间不可能形成离子化合物。　　C、离子化合物中可能有共价键。D、共价化合物中可能有离子键。　　答案为A、C。例3以下表达中错误的选项是-10-/10\nA.钠原子与氯气反响生成食盐后，其构造的稳定性增强B.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D.钠与氧气反响生成氧化钠后，体系的能量降低答案：C。例4有A、B、C、D四种元素。已知：A的最高正价与其最低负价的代数和为6，A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层构造的阴，阳离子，B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2-离子与氪原子具有相同的电子层构造。试写出：(1)上述各元素的符号：A_____B_____C_____D_____。(2)DA的电子式为________。答案：（1）Cl、C、Se、K。【根底练习】1、以下说法中，不正确的选项是（）A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电2、以下表达中，不正确的选项是（）A.不同的原子之间只能构成共价化合物B.单质中不一定存在非极性键C.非金属原子之间只能构成共价化合物D.Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关-10-/10\n3、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其构造和性质相似。PH4I是一种白色晶体，以下对PH4I的表达中，正确的选项是（）A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反响D.它受热时，可能会分解产生有色气体4、以下物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是（）A、过氧化钠B、碘化氢C、苛性钠D、氯化钾5、以下分子中所有原子最外层都满足8电子构造的是（）A、次氯酸（HClO）B、CF2Cl2C、三氟化硼（BF3）D、白磷（P4）6、以下各项表达正确的选项是（）OHHA．H2O的分子模型示意图：B．F—的构造示意图：C．乙烯分子的构造简式：CH2CH2D．CaCl2的电子式：7、关于氢键，以下说法正确的选项是（）A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C、由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大D、H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致8、以下表示电子式的形成过程正确的选项是：（）9.以下事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水；B．液态的HCl不导电；C．HCl不易分解；D．HCl溶于水能电离，呈酸性。10.以下性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点-10-/10\nC.水溶液能导电D.熔融状态能导电11.以下化合物中所有化学键都是共价键的是：（）　A．Na2O2；　　B．NaOH；　　C．BaCl2；　　D．H2SO4。12.以下各组顺序的排列不正确的选项是（）A.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—；B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4；D.溶点：NaCl＞SiO2＞H2O＞CO213.离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，那么离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有以下数据，试判断这三种化合物的熔点上下顺序：（）物质①②③离子电荷数112键长(10－10m)2.313.182.10A．①>②>③；B．③>①>②；C．③>②>①；D．②>①>③。14.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，那么以下关于R的表达正确的选项是（）A、R一定是共价化合物B、R一定是离子化合物C、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D、R可能是气态物质，也可能是固态物质15.以下变化过程中，共价键被破坏的是　（）A.烧碱固体溶于水B.氯化氢气体溶于水-10-/10\nC.二氧化碳变成干冰D.碘溶于酒精16.影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和构造相似的物质，分子量越大，分子间的作用力也越大，试根据这一规律判断卤素沸点由高到低的排列顺序是；CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔点最高的是，熔点最低的是。17.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：⑴写出元素符号：W为_____，X为____，Y为_____，Z为____。⑵W2Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。⑶由Y、X、W组成的化合物中有____________键和__________键组成的__________化合物。⑷Z的最高价与X形成的化合物属于_____性分子(填极性或非极性，下同)，W2Z属于_____分子。（5）由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式　　　　　　，　　　　　　　；写出这两种物质之间反响的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　18.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的构造相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和。(2)-10-/10\n此后，等电子原理又有所开展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的构造特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：、。参考答案：1A2AC3BD4C5BD6A7B8D9B10D11B12AD13B14CD15B16、I2>Br2>Cl2>F2CI4CF417、（1）HONaS（2）共价（3）离子共价离子（4）非极极性（5）NaHSO4NaHSO3H＋+HSO3_=SO2↑+H2O18、（1）N2CO（2）SO2O3w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com-10-/10