高三一轮复习化学精品资料第六章水溶液中的离子平衡（共35页，精华版）doc高中化学

第六章水溶液中的离子平衡第17讲弱电解质的电离1.用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进展以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋参加豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2～3答案D2.把0.05molNaOH固体分别参加到以下100mL溶液中，导电能力变化较大的是()A.0.5mol/LMgSO4溶液B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L的CH3COOHD.0.5mol/LNH4Cl溶液答案C3.以下说法正确的选项是（）A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同答案B4.（2022·北京理综，6）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A.B.26M3+C.D.答案C5.(2022·天津理综，9)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，以下表达不正确的选项是()A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小C.CH3COOH溶液中参加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7答案B6.已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是以下有关的三种酸的电离常数，假设已知以下反响可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaFNaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断以下表达不正确的选项是（）A.K（HF）=7.2×10-4B.K（HNO2）=4.9×10-10C.根据两个反响即可得出结论D.K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)答案B38/38\n例1醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的选项是（）A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，假设pH大于1，那么可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，假设两者的pH相差小于1个单位，那么可证明醋酸是弱电解质C.先测0.10mol/LCH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，那么可证明醋酸是弱电解质D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，假设常温下pH大于7，那么可证明醋酸是弱电解质答案C例2以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是（）A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别参加少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小答案B1.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是()A.室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，假设pH>1，证明HX是弱酸B.室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，假设pH>7，证明HX是弱酸C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，假设混合溶液pH<7，证明HX是弱酸D.相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进展导电性实验，假设与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸答案C2.以下事实可证明氨水是弱碱的是（）A.氨水能跟氯化亚铁溶液反响生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5答案D例3在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。（3）假设三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。（4）当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。（5）当c(H+)相同、体积相同时，同时参加形状、密度、质量完全相同的锌，假设产生相同体积的H2（相同状况），那么开场时反响速率的大小关系为。反响所需时间的长短关系是。（6）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+）由大到小的顺序是。答案（1）b>a>c(2)b>a=c(3)c>a>b(4)c>a=b(5)a=b=ca=b>c(6)c>a=b3.H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反响，假设最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，那么以下说法正确的选项是()①反响所需要的时间B>A②开场反响时的速率A>B③参加反响的锌的物质的量A=B④反响过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余38/38\nA.③④⑥B.②③⑥C.③④⑤D.①②⑤答案C4.（2022·东城模拟）常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如以下图，以下说法正确的选项是（）A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VYD.假设8<a<10，那么X、Y都是弱碱答案D1.用0.001mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的以下溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是()A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸答案D2.对于0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的选项是()A.加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减少B.温度升高后，溶液的pH增大C.参加少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D.参加少量冰醋酸后，溶液的c(H+)增大答案D3.常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反响：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO32NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3那么等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是()A.HA较强B.HB较强C.两者一样D.无法比较答案A4.以下溶液中所含微粒种类最多的是()A.氨水B.氯水C.王水D.食盐水答案B黄色红色5.（2022·淮安二次调查）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液）H+（溶液）+In-(溶液），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的以下各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤NaHCO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是()38/38\nA.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥答案C6.给你足够的仪器和用品以及以下试剂（药品）：新制的0.1moI/L的氢氟酸、无水醋酸、醋酸钠晶体、蒸馏水等。请你根椐假设和提供的实验用品设计方案探究假设是否成立？假设成立请得出结论。假设1：相同浓度的不同一元弱酸，pH不同。假设2：不同浓度的同一种弱酸，pH不同。假设3：同一种弱酸溶液的温度不同pH不同。假设4：向一种弱酸溶液中参加该弱酸的钠盐，会影响该弱酸的电离程度。答案设计方案：一、1.称取一定量的无水醋酸配制0.1moI/L的醋酸溶液。2.用玻璃棒和pH试纸分别测定0.1mol/L的氢氟酸和醋酸的pH，结果前者pH小于后者的pH。二、1.取10mL0.1mol/L的醋酸溶液置于烧杯中，分别向烧杯中加水90mL，300mL,每加一次都要测所得溶液的pH。2.比较不同浓度时溶液的pH。三、1.取10mL0.1mol/L的醋酸溶液置于试管中，用酒精灯加热烧杯内的水，控制温度40℃,50℃,60℃左右。将试管置于烧杯内的水中，分别测40℃,50℃,60℃时的pH。2.与常温时pH比较。四、1.向10mL0.1mol/L的醋酸溶液中参加0.5g醋酸钠晶体，用玻璃捧搅拌后静置，测溶液的pH。2.与0.1mol/L的醋酸溶液的pH比较。实验结论：四个假设均成立。氢氟酸比醋酸更易电离；弱酸的浓度越大，pH越小，但不是成倍变小，其电离程度减小了；弱酸的温度越高，pH越小，电离程度越大；向一种弱酸溶液中参加该弱酸的强碱盐时会使弱酸的电离程度减小。系列实验14证明一种物质为弱电解质（弱酸或弱碱）实验设计［问题提出］如何证明一种物质为弱电解质（弱酸或弱碱）是历年高考考察的重点。弱电解质的实质是存在电离平衡,外界条件改变会引起平衡移动，造成溶液中H+或OH-浓度的改变。［例题］常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH=9请答复以下问题：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L?（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是。A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是38/38\n。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=mol/L。写出该混合溶液中以下算式的准确结果（不能做近似计算）。c(Na+)-c(A-)=mol/L答案（1）如a=7，HA为强酸，如a>7，那么为弱酸（2）否C（3）弱c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(4)10-510-5-10-9［总结归纳］强酸、弱酸的实验验证实验设计思想：以证明某酸（HA）为弱酸为例实验方法结论测0.01mol/LHA溶液的pHpH=2,HA为强酸pH>2,HA为弱酸测NaA溶液的pHpH=7,HA为强酸pH>7,HA为弱酸相同条件下，测相同浓度的HA和HCl（强酸）溶液的导电性导电性弱的为弱酸测定同pH的HA与HCl溶液稀释相同倍数前后的pH变化pH变化小的为弱酸测定等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反响产生H2的快慢及H2的量反响过程中产生H2较快且最终产生H2量较多的为弱酸测定等体积、等pH的HA溶液和盐酸中和碱的量耗碱量相同，HA溶液为强酸；假设HA溶液耗碱量大，那么HA溶液为弱酸实验拓展1.以下实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B.常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和答案D2.（1）用简单的实验证明在氨水中存在NH3·H2ONH+OH-的电离平衡（要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题）。（2）教师给某学生提供以下药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：①设计的理论依据是；②实验的简要步骤是；③需记录的现象和数据是；④推断与分析：由于，说明，所以醋酸是弱酸。答案（1）在氨水中滴入酚酞试液变红，参加醋酸铵固体，振荡，溶液颜色明显变浅，说明c(OH-)减小，是c(NH)增大平衡左移而造成的，由此证明氨水中存在着电离平衡。（2）①弱电解质稀释10a倍，pH改变小于a②将一定浓度的醋酸稀释到一定量（如100倍）后，测量稀释前后溶液的pH③稀释的倍数、稀释前后溶液的pH④溶液稀释100倍后，溶液的pH改变小于2稀释过程中醋酸的电离程度增大38/38\n1.(2022·永康模拟)以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO3答案D2.已知醋酸到达电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反响方向移动了，那么以下说法正确的选项是()A.醋酸的电离度一定变大B.发生电离的分子总数增大C.溶液的pH一定减小D.溶液的导电能力一定变强答案B3.以下有关电解质的说法中正确的选项是()A.强电解质一定是离子化合物B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解答案B4.体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为()A.4m=nB.m=nC.m<nD.m>n答案D5.NH3·H2O的电离平衡常数为K=。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为()A.c(NH)=c(OH-)=c(NH3·H2O)B.c(NH)>c(OH-)>c(NH3·H2O)C.c(NH)=c(OH-)<c(NH3·H2O)D.c(NH)<c(OH-)<c(NH3·H2O)答案D6.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的物质的量/原来的总物质的量）×100%。现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，参加0.2mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如以以下图，那么参加氨水前CH3COOH的电离度为（）A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%答案D7.（2022·汉沽一中月考）以下比较中，正确的选项是()A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，那么NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.0.2mol·L-1NH4Cl和0.lmol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(NH)>c(Cl-))>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(S2-)+c(HS-)+c(OH―)38/38\nD.同浓度的以下溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH)由大到小的顺序是：①>②>③>④答案D8.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别参加0.03g锌粉，在相同条件下充分反响，有关表达正确的选项是（）A.醋酸与锌反响放出的氢气多B.盐酸与锌反响放出的氢气多C.醋酸与锌反响的速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反响的速率一样大答案C9.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如以以下图所示。以下表达中正确的选项是()A.在x点时，ROH完全电离B.在x点时，c(M+)>c(R+)C.MOH是一种强碱D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)答案A10.(2022·南宁质检)以下说法正确的选项是（）A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能局部转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D.纯洁的强电解质在液态时，有的导电有的不导电答案D11.(2022·武汉模拟)冰醋酸中水稀释时，溶液中的氢离子浓度随参加的水量变化的以下各曲线图中，正确的选项是（）答案C12.相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，那么A和B的OH-浓度之比()A.大于2B.小于2C.等于2D.不能确定38/38\n答案B13.医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。关于HgCl2的描述合理的是()A.是难溶的共价化合物B.是离子化合物C.是一种强电解质D.是一种弱电解质答案D14.根据电离平衡的影响因素填写以下表格：实例NH3·H2ONH+OH-参加物质或措施平衡移动方向电离程度c(OH-)c(NH)导电能力H2OHClNaOHCH3COONH4加热答案向右增大减小减小减弱向右增大减小增大增强向左减小增大减小增强向左减小减小增大增强向右增大增大增大增强15.今有以下四种酸溶液：（A）c(H+)=0.1mol/L的盐酸，（B）c(H+)=0.1mol/L的硫酸，（C）c（H+）=0.1mol/L的醋酸，（D）0.01mol/L的醋酸。（1）四种酸中，c(H+)的大小关系是（用标号表示，下同）。（2）四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是。（3）取等体积的四种溶液分别无限稀释，酸分子可电离生成的全部H+的物质的量的大小关系是。（4）取等体积的四种溶液，分别参加等量锌粉，刚开场反响时反响速率的大小关系是；当反响完毕后，发现有一种酸有剩余，那么此酸为。（5）取等体积的四种溶液分别参加NaOH溶液，当完全中和时，消耗NaOH的物质的量的关系是。答案（1）A=B=C>D(2)C>A>B>D(3)C>A=B>D(4)A=B=C>DC(5)C>A=B>D16.在CH3COOH溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，参加醋酸铵固体，振荡溶液，溶液红色明显变浅。这一现象说明了。答案由于参加的醋酸铵电离出来的CH3COO-使CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡向左移动，c(H+)变小，溶液红色明显变浅。由此说明CH3COOH溶液存在着CH3COOH电离平衡，CH3COOH是一种弱电解质。17.课题式学习是研究性学习的一种根本方式，其学习模式为：某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，教师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。（1）该小组同学首先用密度为1.049g·cm-3的乙酸（CH3COOH）和质量分数为36.5%，密度为1.18g·cm-3的浓盐酸分别配制1mol/LCH3COOH溶液和1mol/LHCl溶液各500mL，那么他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为和；38/38\n（2）某同学在配制500mL1mol/L的CH3COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如以以下图所示，图中的错误有；（3）他们首先用以以下图所示装置测1mol/L的CH3COOH溶液和1mol/LHCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是;(4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是；（5）通过上述探究实验，你能得到的结论是。答案（1）28.6mL42.4mL(2)未用玻璃棒引流；未采用500mL容量瓶（3）同意阴、阳离子带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强（4）不同意当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强（5）电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定18.对于弱酸，在一定温度下到达电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。假设25℃时有HAH++A-，那么K=,式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c(X)为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）答复以下各题：（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？。（3）假设把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS-、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是，38/38\n最弱的是。（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是，产生此规律的原因是。（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得25℃时，cmol·L-1的CH3COOH的电离百分数为α。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K（CH3COOH）=。答案（1）增大（2）K值越大，酸性越强（3）H3PO4HPO（4）上一步电离远远大于下一步电离上一步电离产生的H+对下一步电离有抑制作用（5）第18讲水的电离和溶液的酸碱性1.室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（）①1.0×10-7mol·L-1②1.0×10-6mol·L-1③1.0×10-3mol·L-1④1.0×10-11mol·L-1A.③B.④C.①③D.③④答案D2.(2022·上海，11)常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④答案A3.某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1，那么此时c（OH-）=；该温度下向纯水中滴加盐酸使c（H+）=5×10-6mol·L-1，那么此时c（OH-）=。答案2×10-7mol·L-18×10-9mol·L-14.（2022·宁波调研）有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg［c(H+)/c(OH-)］。以下表述正确的选项是()A.在25℃时，假设溶液呈中性，那么pH=7,AG=1B.在25℃时，假设溶液呈酸性，那么pH＜7,AG＜0C.在25℃时，假设溶液呈碱性，那么pH＞7,AG＞0D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG=2(7-pH)答案D5.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。假设反响后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，那么Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4答案D6.(2022·全国理综Ⅱ,9)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的浓度为（）38/38\nA.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L答案C7.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，那么混合液的pH为（）A.7.2B.8C.6D.无法计算答案C8.(2022·全国理综Ⅱ,7)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反响恰好完全时，以下表达中正确的选项是（）A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂答案D9.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如到达滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是()A.4B.7.2C.10D.11.3答案C10.（2022·兰州质检）某学生用0.1mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A.移取20mL待测盐酸注入干净的锥形瓶，并参加2～3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2～3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）；（2）上述B步骤操作的目的是；（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，那么对滴定结果的影响是;（4）判断到达滴定终点的实验现象是；（5）假设称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，那么对滴定结果产生的影响是。答案（1）B、D、C、E、A、F（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释而产生误差（3）使测得的未知溶液浓度偏大（4）当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色（5）使测得未知溶液浓度偏小，同质量下KOH中和的盐酸比NaOH中和的盐酸少例1将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是（）A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性B.水的离子积不变，pH不变，呈中性C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性D.水的离子积变大，pH变小，呈中性38/38\n答案D例2室温下，某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量存在的是（）A.Cl-B.HCOC.Na+D.NO答案B例3（2022·苏州模拟）液氨中也存在着微弱的电离平衡，2NH3NH+NH,一定温度下c(NH)和c(NH)的乘积是一个常数。已知某温度时，在液氨中c(NH)和c(NH)的乘积为10-24，求c(NH)和c(NH)。答案c(NH)=1×10-12mol/Lc(NH)=1×10-12mol/L1.（2022·南菁中学）以下表达正确的选项是()A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)×c(OH-)=1×10-14B.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案A2.（2022·南通模拟）25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lg［c(D+)］。（1）写出重水的电离方程式。（2）求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度。（3）求25℃时，重水的pD。答案（1）D2OD++OD-（2）c(D+)=c(OD-)=4×10-8mol/L(3)7.4例4某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1×10-13，那么该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是。假设将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）假设所得混合液为中性，那么a∶b=。（2）假设所得混合液的pH=2，那么a∶b=。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。答案大于室温时水的KW=1×10-14,小于10-13，水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大（1）10∶1（2）9∶2c(H+)>c(SO)>c(Na+)>c(OH-)例5pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，那么m和n的关系是（）A.m>nB.m=nC.m<nD.不能确定答案A3.(1)现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果参加蒸馏水，需加水mL;如果参加pH=4的HCl溶液，需参加此HCl溶液mL(假定溶液体积有加和性，下同)。（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=。38/38\n（3）将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=。（4）25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，那么a和b满足的关系。答案（1）9001000（2）107（3）12（4）a+b=15例6（2022·舟山模拟）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如以以下图所示：(1)那么25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由。（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，假设所得混合溶液的pH=7，那么NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。（3）95℃时，假设100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，那么混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：。答案（1）A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度较小，c(H+)、c(OH-)较小（2）10∶1（3）a+b=14或pH1+pH2=14(4)曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5。例7在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12。向该溶液中逐滴参加pH=c的盐酸，测得混合溶液的局部pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，那么c为（）A.3B.4C.5D.6答案B4.在不同温度下的水溶液中c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L，x与y的关系如以以下图所示。请答复以下问题：（1）曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为，曲线Ⅰ所代表的温度（填“高于”、“低于”或“等于”）曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是。（2）曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为。答案（1）1×10-12高于曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低（2）1038/38\n例8氧化复原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的复原剂溶液或反之）。现有0.001mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反响的离子方程式是2MnO+5HSO+H+2Mn2++5SO+3H2O。填空答复以下问题：（1）该滴定实验所需仪器为以下中的。A.酸式滴定管（50mL）B.碱式滴定管（50mL）C.量筒（10mL）D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗（2）不用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：。（3）选何种指示剂，说明理由。（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，那么（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液的体积（填“大”或“小”）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度（填“大”或“小”）。答案（1）ADEFGH（2）碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管（3）不用指示剂，因为MnO全部转化为Mn2+时紫色褪去，现象明显（4）小小5.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。假设用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，那么KMnO4溶液的浓度（mol/L）为（）提示：①H2C2O4是二元弱酸②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2OA.0.008889B.0.0800C.0.1200D.0.2400答案B6.测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中参加足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反响生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，复原产物为Mn2+，假设终点时用去20.0mL1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式。（2）判断滴定终点的方法是。（3）计算：血液中含钙离子的浓度为g·mL-1。答案（1）2MnO+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O(2)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（3）1.0×10-41.（2022·德州模拟）纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是()A.大于B.等于C.小于D.不能肯定答案C2.常温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为()A.1.0×10-7mol/LB.1.0×10-6mol/LC.1.0×10-3mol/LD.1.0×10-12mol/L38/38\n答案D3.水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是()A.1×1014B.55.6×107C.1×107D.55.6答案B4.（2022·赣马中学期中）以下表达正确的选项是()A.0.1mol·L-1氨水中，c(OH－)=c(NH)B.10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,假设混合后溶液的体积为20mL，那么溶液的pH=12C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2-)＋c(HA－)＋c(H2A)答案BC5.室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反响。以下关于反响后溶液pH的判断，正确的选项是（）A.假设x=y,且a+b=14,那么pH>7B.假设10x=y,且a+b=13,那么pH=7C.假设ax=by,且a+b=13，那么pH=7D.假设x=10y,且a+b=14,那么pH>7答案D6.（2022·新乡模拟）以以下图是向100mL的盐酸中逐渐参加NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象所得结论正确的选项是（）A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol/LB.x为0.1mol的NaOHC.原来盐酸的物质的量浓度为1mol/LD.x为0.01mol的NaOH答案AD7.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，假设x>n>y,那么所用的仪器是()A.量筒B.滴定管C.容量瓶D.以上均不对答案B8.在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12，那么（1）该温度下水的离子积常数KW=。（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的准确值是mol/L。（3）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。答案（1）10-12（2）10-b-10-a(3)11系列实验15溶液pH的测定实验设计有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用干净枯燥的玻璃棒蘸取试样进展检测。38/38\n(1)该学生的操作是（填“正确的”或“不正确的”），其理由是。(2)请分析上述操作是否一定有误差？。(3)假设用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。（4）某同学用pH试纸测出某溶液的pH为3.82，你认为合理吗？答案(1)不正确的假设溶液不显中性，溶液稀释后，使测得的pH不准确(2)不一定，当溶液为中性时，不产生误差(3)盐酸在稀释过程中醋酸继续电离产生H+，使溶液中c(H+)较盐酸溶液中的c(H+)大，误差小。而测得盐酸c(H+)较小，误差较大（4）不合理。pH试纸只是一种近似测量溶液pH的方法，只能保存整数。实验拓展1.（1）能否用pH试纸测氯水的pH？。（2）只从以下试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol/L的H2SO4和0.01mol/L的H2SO4，简述操作过程。试剂：①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙溶液④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥pH试纸。答案（1）不能（2）能；用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较pH，pH较小的为0.1mol/L的H2SO42.随着溶液酸碱性的变化，酚酞分子构造发生转化而显示不同颜色：无色酚酞构造A红色酚酞构造B。在化学实验课上，细心的某同学发现：当无色的酚酞溶液滴入到氢氧化钠溶液中时，溶液立刻变成红色，但是随后红色溶液又逐渐变成无色。对此，许多同学纷纷发表看法，主要有三种推测：①红色酚酞构造被空气中的氧气氧化；②溶液吸收了空气中的二氧化碳，pH减小，红色褪去；③红色酚酞构造自动转化为另外一种无色酚酞构造C。为此在教师的指导下，同学们做了如下实验。分别取4mL不同浓度的NaOH溶液于试管中，滴加2滴酚酞溶液，实验现象与数据如下表：编号静置方式NaOH溶液浓度滴入2滴酚酞溶液加热至沸腾冷却再加热至沸腾冷却滴入适量稀盐酸①敞口1%变红，30min后褪色变红褪色变红褪色变红②密闭1%变红，29min后褪色变红褪色变红褪色变红③敞口5%变红，7min后褪色变红褪色变红褪色变红④密闭5%变红，30min后褪色变红褪色变红褪色变红⑤敞口10%变红，1/2min后褪色变红褪色变红褪色变红⑥密闭10%变红，1/2min后褪色变红褪色变红褪色变红请答复以下问题：（1）通过分析表中数据及现象，该组同学认为第①种推测不合理。理由是。（2）第②种推测也不合理。理由是。（3）红色酚酞构造B转化为无色酚酞构造C是否为可逆反响：（填“是”或“否”），在各个滴入适量稀盐酸又变红的试管中参加足量稀盐酸产生的现象是，原因是。（4）红色酚酞构造B的热稳定性比无色酚酞构造C的热稳定性要（填“强”或“弱”），红色酚酞构造B转化为无色酚酞构造C是一个(填“吸”或“放”)热的过程。38/38\n答案（1）对已褪色的溶液反复加热冷却，出现反复的变红和褪色（2）②④⑥组实验在密闭时变红的溶液仍能褪为无色（3）是褪为无色参加足量盐酸，溶液酸性增强，主要以无色酚酞构造A的形式存在（4）强放1.90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH（）A.等于7B.介于6～7之间C.大于7D.无法确定答案B2.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知()A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度答案A3.在25℃时，向1体积pH=x的盐酸中参加10体积pH=y的氢氧化钠溶液，假设所得溶液中c(Na+)=c(Cl-),那么此时(x+y)为（）A.13B.14C.15D.无法计算答案A4.t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。以下有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是()A.pH=7B.c(A-)>c(B+)C.c(OH-)=D.c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)答案C5.假设溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A.Al3+、Na+、NO、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NOC.K+、Na+、Cl-、AlOD.K+、NH、SO、NO答案B6.在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。假设反响后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，那么Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4答案D7.（2022·启东模拟）室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为：甲：1.0×10-7mol/L;乙：1.0×10-6mol/L;丙：1.0×10-2mol/L;丁：1.0×10-12mol/L。其中你认为可能正确的数据是()A.甲、乙B.乙、丙C.丙、丁D.乙、丁答案C38/38\n8.(2022·杭州质量检测）25℃在某物质的溶液中，由水电离出的H+浓度为1×10-amol/L，以下说法不正确的选项是()A.a<7时，水的电离受到促进B.a>7时，水的电离受到抑制C.a<7时，溶液的pH可能为aD.a>7时，溶液的pH一定为14-a答案D9.已知稀盐酸的物质的量浓度为amol/L，稀NaOH的物质的量浓度为bmol/L，当两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=2(混合液体积为原体积的和)，那么a和b的关系为()A.a=b/2B.b=a/2C.a=b+0.1D.a=b+0.02答案D10.重水（D2O）在25℃时，KW=10-12，定义pD=-lg［c(D+)］,pOD=-lg［c(OD-)］,那么以下说法正确的选项是（）A.25℃时，纯重水中pD=7B.25℃时,0.1mol/LNaCl的重水溶液中pD=pOD=7C.25℃时，1mol/L的DCl重水溶液pD=0,pOD=12D.25℃时，0.01mol/L的NaOD溶液中pOD=10答案C11.（2022·合肥模拟）有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(H+)/c(OH-)。以下表述正确的选项是()A.在25℃时，假设溶液呈中性，那么pH=7,AG=1B.在25℃时，假设溶液呈酸性，那么pH＜7,AG＜0C.在25℃时，假设溶液呈碱性，那么pH＞7,AG＞0D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG=2(7-pH)答案D12.分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中参加足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A.①②B.②C.②③D.④答案C13.常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试答复以下问题：（1）①混合溶液中由水电离出的c(H+)HCl溶液中由水电离出的c(H+)。（填“>”、“<”或“=”）②求出混合溶液中以下算式的准确计算结果（填具体数字）：c(Cl-)-c(M+)=mol/L;c(H+)-c(MOH)=mol/L。（2）常温下假设将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，那么说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“=”）（3）常温下假设将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，那么混合溶液的pH。（填“>7”、“<7”或“无法确定”）答案（1）①>②9.9×10-71.0×10-8(2)<(3)<714.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据以下操作答复以下问题：38/38\n（1）取10mL的甲溶液，参加等体积的水，醋酸的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，参加少量无水醋酸钠固体（假设参加固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲）pH(乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，那么消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）取25mL的甲溶液，参加等体积pH=12的NaOH溶液，反响后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”）。答案（1）向右减小（2）小于（3）大于（4）小于15.下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14a1×10-12试答复以下问题：（1）假设25<t1<t2,那么a1×10-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理由是。（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4mol/L,取该溶液1mL加水稀释至10mL，那么稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=。（3）t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，那么V1∶V2=。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。答案（1）>温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大（2）1000（3）9∶11c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)16.(2022·吉林质检)某温度下的溶液中，c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L。x与y的关系如以以下图所示：(1)求该温度下,中性溶液的pH。（2）求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH。答案（1）7.5（2）1317.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进展测定盐酸的浓度的实验：请完成以下填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。②称量g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、、。（2）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进展滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。38/38\n实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定到达终点的标志是。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保存两位有效数字）。③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如以下图操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴局部充满碱液。④在上述实验中，以下操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未枯燥D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E.碱式滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后消失答案（1）①转移定容摇匀②0.4烧杯（或外表皿）药匙（2）①最后一滴NaOH溶液参加，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色②0.11mol/L③丙④DE第19讲盐类的水解1.(2022·海南，9)以下离子方程式中，属于水解反响的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO+H+C.CO+H2OHCO+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+答案C2.(2022·重庆理综，7)向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），那么CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大答案A3.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，以下说法正确的选项是（）A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.假设将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.假设分别参加25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D.假设3种溶液的pH均为9，那么物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②答案C38/38\n4.以下过程或现象与盐类水解无关的是（）A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味答案B5.以下事实不属于盐类水解应用的是（）A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时参加少量稀盐酸D.实验室制氢气时参加CuSO4可加快反响速率答案D6.完成下面的表格：溶液蒸干灼烧后所得物质原因KAl(SO4)2K2CO3Ba(HCO3)2Na2SO3AlCl3答案溶液蒸干灼烧后所得物质原因KAl(SO4)2KAl(SO4)2尽管Al3+水解，由于硫酸是高沸点酸，最后得到结晶水合物明矾,加热后失水又变为KAl(SO4)2K2CO3K2CO3尽管加热过程促进K2CO3水解，但生成的KHCO3和KOH反响后仍是K2CO3Ba(HCO3)2BaCO3Ba(HCO3)2在水溶液中受热分解得到BaCO3Na2SO3Na2SO4Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气中氧气氧化而生成Na2SO4AlCl3Al2O3Al3+水解，HCl挥发，得Al(OH)3,Al(OH)3受强热分解得Al2O3例1（2022·全国理综Ⅰ,12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,以下排序正确的选项是（）A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)答案A1.以下溶液中各微粒的浓度关系不正确的选项是（）A.0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c（Na+）>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)答案CD2.在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，以下关系式中正确的选项是（）A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)38/38\n答案D3.（2022·合肥模拟）已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)②c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)④c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)填写以下空白：（1）假设溶液中只溶解了一种溶质，那么该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。（2）假设上述关系中③是正确的，那么溶液中的溶质为。（3）上述关系中不可能成立的是（填序号），你判断的理由是。答案（1）CH3COONa①(2)CH3COOH、CH3COONa(3)②电荷不守恒例2（2022·常州模拟）在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是，假设在该溶液中逐滴参加过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：。答案溶液变红溶液中生成了白色的沉淀，溶液红色变浅直到褪去纯碱溶液中滴入酚酞，由于CO水解溶液显碱性，使溶液呈红色，CO+H2OHCO+OH-；当向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，Ca2+结合CO生成了白色的CaCO3沉淀，Ca2++COCaCO3↓,使CO水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至褪去例3以下有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤答案D4.（2022·武汉模拟）已知K2HPO4溶液中HPO的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO+H2OH3O++PO，欲使K2HPO4溶液中c(HPO)、c(H3O+)、c(PO)三种离子浓度均减小，可采取的方法是()A.加水B.加少量消石灰固体C.加热D.加少量硝酸银固体答案B5.为了得到比较纯洁的物质，以下使用的方法恰当的是()A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体B.加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯洁的CuCl2晶体C.向FeBr2溶液中参加过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D.向FeCl3溶液里参加足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3答案D38/38\n1.以下离子方程式属于盐的水解，且书写正确的选项是()A.NaHCO3溶液：HCO+H2OCO+H3O+B.NaHS溶液：HS-+H2OH2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中：NH+D2ONH3·D2O+H+答案B2.在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，以下说法中正确的选项是()A.水解平衡向正反响方向移动B.水解平衡向逆反响方向移动C.溶液中H+浓度不变D.Fe3+的水解程度增大答案A3.25℃时，有浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，假设测得其中c(NH)分别为a、b、c（单位为mol/L），那么以下判断正确的选项是()A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b答案B4.电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。以下关于电解质溶液的表达中正确的选项是()A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B.常温下，1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol/L,那么此溶液可能是盐酸答案C5.已知某溶液中存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)③c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)填写以下空白：（1）假设溶液中只溶解了一种溶质，那么该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。（2）假设上述关系中③是正确的，那么溶液中的溶质为；假设上述关系中④是正确的，那么溶液中的溶质为。（3）假设该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，那么混合前c(HCl)c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)c(OH-)。答案（1）NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于38/38\n6.在氯化铁溶液中存在以下平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl；ΔH＞0（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中参加MgCl2溶液，产生的现象为。（2）不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是。（3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应参加。（4）向FeCl3溶液中参加少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是。答案（1）有红褐色沉淀（2）Fe2O3（3）少许稀盐酸（4）产生红褐色沉淀，溶液变为紫色系列实验16水解原理的实验探究实验设计以以下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中参加生石灰，向烧杯③中参加NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液显浅红色的原因为。（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，那么以下表达正确的选项是。A.水解反响为放热反响B.水解反响为吸热反响C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量（3）向0.01mol/LCH3COONa溶液中分别参加少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为、、、（填“左”、“右”或“不移动”）。答案（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液显碱性（2）BD（3）右左左右实验拓展1.（2022·广安模拟）以下实验方案不能成功的是（）A.通过测浓度均为0.01mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸B.向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别参加NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质C.加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体D.测浓度均为0.1mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质答案C2.限使用以下试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3·H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。（1）应用根据①的实验方法及现象。（2）应用根据②的实验方法及现象。答案（1）取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后参加CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水为弱碱38/38\n（2）取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，说明NH水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水为弱碱1.以下说法正确的选项是()A.酸式盐的溶液一定显酸性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相同，它们反响后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍答案C2.以下各离子①R-②R+③R2+④R3+⑤RH4+⑥RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有：（）A.仅有②③B.仅有②C.②③⑥D.②③⑤答案B3.20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，以下说法正确的选项是()A.酸性HY>HXB.结合H+的能力Y->CO>X->HCOC.溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱答案B4.以下离子方程式中，属于盐类水解反响的是()A.H2PO+H2OH3O++HPOB.HPO+H2OH2PO+OH-C.Cl2+H2OHCl+HClOD.Al3++3HCOAl(OH)3↓+3CO2↑答案BD5.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）以下物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A.氯化铝B.碳酸钠C.碳酸氢镁D.高锰酸钾答案B6.将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，以下关系式中正确的选项是（）A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)>c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L答案BD7.在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，可在溶液中参加少量以下物质中的（）①固体NaOH②固体KOH③固体NaHS④固体CH3COONa⑤冰醋酸A.只有①②B.只有②⑤C.只有②④⑤D.只有①⑤38/38\n答案C8.(2022·南宁质检)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下参加一种试剂，过滤后，再参加适量的HCl,这种试剂是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3答案D9.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，以下关系中正确的选项是()A.c(Na+)=2c(CO)B.c(OH-)=2c(H+)C.c(HCO)>c(H2CO3)D.c(Na+)<c(CO)+c(HCO)答案C10.一种常用的泡沫灭火器构造如以以下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的选项是()A.a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液B.a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液C.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液D.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液答案D11.以下在一定条件下进展的反响属于水解反响的是（）①C12H22O11（麦芽糖）+H2O2C6H12O6（葡萄糖）②CH2CH2+H2OCH3CH2OH③CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl④NH3·H2ONH+OH-⑤CH3CH2ONa+H2OCH3CH2OH+NaOH⑥CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑A.②④B.①②⑤C.③④⑥D.①③⑤⑥答案D12.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/LNaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系（R表示S或C），其中正确的一组是（）A.c(Na+)>c(HRO)>c(H+)>c(RO)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO)+c(RO)+c（OH-）C.c（H+）+c（H2RO3）=c（RO）+c（OH-）D.c（Na+）=c(HRO)+c（H2RO3）+2c（RO）答案C13.（1）25℃时，0.1mol/LNaOH溶液的pH为；38/38\n（2）25℃时，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH7(填“<”、“=”或“>”)，其原因是（用离子方程式表示）；（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的选项是（填序号）。A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)答案(1)13(2)<NH+H2ONH3·H2O+H+（3）C14.某学生想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一种白色胶状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出，造成此结果的原因是（用离子方程式表示）;制取Al2S3的正确方法是（用化学方程式表示）。答案2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al+3SAl2S315.25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。（1）两溶液中，由水电离出的c(OH-)H2O分别是：①NaOH中；②Na2CO3中；③在1L水中参加上述会使水的电离程度减小。（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是（填化学式）溶液。（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是，你认为该溶液pH的范围一定介于之间。（4）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案。答案（1）①1.0×10-11mol/L②1.0×10-3mol/L③NaOH(2)NaOH(3)把一小块pH试纸放在外表皿（或玻璃片上），用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pHCO+H2OHCO+OH-7～13（4）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；假设再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。第20讲难溶电解质的溶解平衡1.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体）Ba2++2OH-。向此种悬浊液中参加少量的氧化钡粉末，以下表达正确的选项是()A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小答案A2.将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？［已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12］答案有Ag2CrO4析出3.写出有关的离子方程式：（1）沉淀的生成①用氨水除NH4Cl中的FeCl3杂质，离子方程式为：。②用Na2S沉淀Cu2+，离子方程式为：。38/38\n③用H2S沉淀Hg2+,离子方程式为：。（2）沉淀的溶解①CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：。②FeS溶于稀盐酸，离子方程式为：。③Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：。④生成配合物而溶解，如向AgCl沉淀中滴加氨水，离子方程式为：。（3）沉淀的转化①CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：。②CuSO4溶液和ZnS转化为CuS的离子方程式为：。答案（1）①3NH3·H2O+Fe3+Fe(OH)3↓+3NH②Cu2++S2-CuS↓③H2S+Hg2+HgS↓+2H+(2)①CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O②FeS+2H+Fe2++H2S↑③Mg(OH)2+2NHMg2++2NH3·H2O④AgCl+2NH3·H2O［Ag(NH3)2］++Cl-+2H2O(3)①CaSO4+COCaCO3+SO②Cu2++ZnSCuS+Zn2+例1已知在一定温度下，难溶电解质在溶液中到达平衡时的平衡常数，叫做溶度积，一般用Ksp表示。如CaCO3（s）Ca2+(aq)+CO(aq)的溶度积Ksp=［Ca2+］·［CO］。室温时MgCO3和Mg(OH)2的溶度积分别为Ksp（MgCO3)=6.8×10-6mol2·L-2，Ksp［Mg(OH)2］=5.6×10-12mol3·L-3，试通过计算比较MgCO3和Mg(OH)2的溶解性的相对大小。答案Mg(OH)2<MgCO31.已知FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),Ksp=c(Fe2+)×c(S2-)=6.25×10-18mol2·L-2。在常温下H2S的饱和溶液中c(H+)2×c(S2-)=1.0×10-22mol3·L-3。常温下，将适量的FeS投入饱和H2S溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)到达1mol·L-1，应调节溶液的pH为（）A.2.4B.3.4C.4.4D.5.4答案A2.已知Ksp(AgBr)=5.0×10-13mol2·L-2，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，向KCl、KBr、KI的混合溶液（其浓度均为0.01mol·L-1）中，逐滴参加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，那么出现沉淀的次序为。答案AgI、AgBr、AgCl例2（2022·东营模拟）Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释以下有关问题。（1）向Al(OH)3沉淀中参加盐酸，沉淀溶解，其原因是，有关离子方程式是。（2）向Al(OH)3沉淀中参加苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是，有关离子方程式是。答案（1）Al(OH)3的碱式电离为Al(OH)3Al3++3OH-,参加盐酸溶液，由于H+与Al(OH)3电离出来的少量OH-中和生成水，使Al(OH)3的电离平衡向正反响方向移动Al(OH)3+3H+Al3++3H2O38/38\n(2)Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3H++AlO+H2O，当向Al(OH)3沉淀中参加碱溶液时，OH-与H+反响生成水，Al(OH)3的酸式电离平衡向正方向移动Al(OH)3+OH-AlO+2H2O3.从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制镁的过程中涉及到的几种物质的溶度积，根据你所学的知识答复下面的几个问题：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2溶度积2.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是碳酸钙），你认为(填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水里，理由是。如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：。（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为（填“可以”或“不可以”）得到Mg(OH)2。在加试剂时，误将纯碱溶液参加海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中参加过量的烧碱溶液，你觉得他（填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是。（用离子方程式表示）（3）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3mol·L-1,那么要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为。答案（1）不能贝壳研磨成粉末仍是CaCO3,由于CaCO3比MgCO3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3CaCO3CaO+CO2↑(2)可以能MgCO3(s)Mg2+（aq）+CO(aq),Mg2++2OH-Mg(OH)2(s)(3)104.在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),向该饱和溶液中分别参加固体CH3COONa、NH4Cl时，Mg(OH)2的质量有什么变化？答案加CH3COONa,增加；加NH4Cl，减小1.向AgCl饱和溶液中加水，以下表达正确的选项是（）A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大答案B2.以下说法正确的选项是（）A.难溶电解质的溶度积Ksp越小，那么它的溶解度越小B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小答案D3.在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中参加100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再参加100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反响。以下说法正确的选项是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液38/38\nB.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-1答案B4.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl＜AgI＜Ag＜2SC.AgCl＞AgI＞Ag＞2SD.AgI＞AgCl＞Ag＞2S答案C5.往含I-和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与参加AgNO3溶液体积的关系如以以下图所示。那么原溶液中c(I-)/c(Cl－)的比值为（）A.(V2－V1)/V1B.V1/V2C.V1/(V2－V1)D.V2/V1答案C6.FeS饱和溶液中c(Fe2+)·c(S2-)=Ksp，常温下Ksp（FeS）=8.1×10-17。理论上FeS的溶解度为g，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是。答案7.92×10-8FeS在水中存在以下平衡：FeS(s)Fe2+（aq）+S2-(aq),而Fe2+、S2-均可以发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+S2-+H2OHS-+OH-使上述平衡中的c(Fe2+)、c(S2-)降低，平衡向右移动，造成更多的FeS溶解系列实验17沉淀的转化实验【实验设计】许多在水溶液中的反响，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度。(1)假设在有氯化银固体的水中参加硫化钠溶液，可能发生的现象是。（2）生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO4）悬浮于水中，不断通入氨气并通入二氧化碳，充分反响后立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体，写出该反响的化学方程式。答案（1）白色固体消失，同时会生成黑色固体（2）CaSO4+CO2+H2O+2NH3CaCO3↓+(NH4)2SO4【实验拓展】已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：38/38\nMmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=c(Mn+)m·c(Am-)n，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×10-99.1×10-66.8×10-61.8×10-11实验步骤如下：①往100mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液中参加100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。②向上述悬浊液中参加固体Na2CO33g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。③再参加蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。④。（1）由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越（填“大”或“小”）。（2）写出第②步发生反响的化学方程式：。(3)设计第③步的目的是。(4)请补充第④步操作及发生的现象：。答案（1）大（2）Na2CO3+CaSO4Na2SO4+CaCO3(3)洗去沉淀中附着的SO（4）向沉淀中参加足量的盐酸，沉淀完全溶解1.以下说法正确的选项是()A.两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，那么Ksp小的一定先生成沉淀C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D.同离子效应使难溶电解质的溶解度变小，但Ksp不变答案D2.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在以下平衡：Ca（OH）2（s）Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中参加少量生石灰时，以下说法正确的选项是()A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.n(OH-)增大D.c(OH-)不变答案BD3.（2022·荆州模拟）将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再参加足量浓AgNO3溶液，发生的反响为()A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主答案D4.在100mL0.01mol·L-1KCl溶液中，参加1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液，以下说法正确的选项是（已知AgCl的Ksp=1.8×10-10）()A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl答案A38/38\n5.在BaSO4饱和溶液中，参加Na2SO4(s)，达平衡时()A.c(Ba2+)=c(SO)B.c(Ba2+)=c(SO)=［Ksp(BaSO4)］1/2C.c(Ba2+)≠c(SO),c(Ba2+)·c(SO)=Ksp(BaSO4)D.c(Ba2+)≠c(SO),c(Ba2+)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)答案C6.（2022·东营一模）以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子。通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，然后过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯洁的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A.溶解度大于CuS、PbS、CdSB.溶解度与CuS、PbS、CdS相同C.具有吸附性D.溶解度小于CuS、PbS、CdS答案A7.类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp=［c(An+)］m·［c(Bm-)］n,已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g,那么其Ksp为()A.2.33×10-4B.1×10-5C.1×10-10D.1×10-12答案C8.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH-)=KW，存在等式c(M+)·c(X-)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入以下物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol·L-1KCl溶液②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L-1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液A.①＞②＞③＞④＞⑤B.④＞①＞③＞②＞⑤C.⑤＞④＞②＞①＞③D.④＞③＞⑤＞②＞①答案B9.（2022·黄冈模拟）为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是()A.直接加碱，调整溶液pH≥9.6B.加纯铜粉，将Fe2+复原出来C.先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4D.通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀答案C10.工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中参加NaClO后，溶液pH变化情况是()A.肯定减小B.肯定增大C.可能减小D.可能增大答案B11.假设此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中参加()A.NaOH溶液B.氨水C.CuCl2溶液D.CuO固体答案D12.（2022·温州一模）某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，那么酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为()A.V（酸）=102V（碱）B.V（碱）=102V（酸）C.V（酸）=2V（碱）D.V（碱）=2V（酸）答案B13.在含等物质的量浓度的Fe3+、NH、H+、Al3+的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，生成物依次产生的顺序是（）38/38\nA.Fe(OH)3、H2O、NH3·H2O、NaAlO2B.Al(OH)3、NH3·H2O、Fe(OH)3、NaAlO2、H2OC.H2O、Fe(OH)3、NH3·H2O、NaAlO2D.H2O、Fe(OH)3、NaAlO2、NH3·H2O答案C14.不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4(1)实验室配制FeCl2溶液时需参加少许盐酸和铁粉。①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：；②同时参加盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变（不考虑溶液的挥发），并指出是如何改变的：。（2）氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯洁氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进展提纯。①以下氧化剂中最适合作氧化剂X的是（填序号）；A.NaClOB.H2O2C.KMnO4D.I2②物质Y的化学式是；③写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：。答案（1）①4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O②放置过程中，c(Fe2+)增大，c(H+)减小(2)①B②CuO［或Cu(OH)2或CuCO3］③Fe(OH)3（s）Fe3+(aq)+3OH-(aq)15.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当到达平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数（此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似）。如：AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq)Ksp(AgX)c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq)Ksp(AgY)c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq)Ksp(AgZ)=c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为。（2）假设向AgY的饱和溶液中参加少量的AgX固体，那么c(Y-)(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在25℃时，假设取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），那么溶液中Y-的物质的量浓度为。（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化?，并简述理由：。②在上述（3）体系中，能否实现AgY向AgX的转化？,根据你的观点选答一项。假设不能，请简述理由：。假设能，那么实现转化的必要条件是。38/38\n答案（1）S（AgX）>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小（3）1.0×10-6mol·L-1(4)①能Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17②能当溶液中c（X-）>1.8×10-4mol·L-1时，AgY开场向AgX转化，假设要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c（X-）>1.8×10-4mol·L-116.以BaS为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是：BaS与HCl反响，所得溶液在70℃～90℃时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、本钱低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反响……（1）新方法的反响方程式为：。（2）该反响中反响物CuO是不溶物，为什么该反响还能进展？。（3）简述新方法生产效率高、本钱低的原因：。答案（1）BaS+CuO+9H2OBa(OH)2·8H2O+CuS［也可写Ba(OH)2］(2)CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反响正向进展（3）CuS为难溶物（未反响的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而本钱低17.（2022·安庆模拟）向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液参加50mL0.020mol·L-1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘积是一个常数：c(Ag+)·c(Cl-)=1.0×10-10(mol·L-1)2,试求：（1）沉淀生成后溶液中c(Ag+)为。（2）沉淀生成后溶液的pH是。答案（1）1.0×10-7mol·L-1(2)218.试利用平衡原理解释以下事实：（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中。（2）CaCO3难溶于稀硫酸，但能溶于醋酸中。（3）分别用等体积的蒸馏水和0.010mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。答案（1）在FeS的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，当参加稀盐酸时发生2H++S2-H2S↑，使c（S2-）减小，沉淀溶解平衡右移，从而使FeS最终溶解。（2）CaCO3的溶解度小于CaSO4,在CaCO3的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq),当参加稀H2SO4时，生成CaSO4,由于CaSO4微溶于水，又会沉积在CaCO3外表，阻止反响进一步进展，从而使CaCO3难溶于稀H2SO4;当参加CH3COOH时，会发生反响2CH3COOH+COH2O+CO2↑+2CH3COO-，从而使c（CO）减小，沉淀溶解平衡右移，使CaCO3慢慢溶于稀醋酸中。（3）在BaSO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),当加水冲洗沉淀时，使c(Ba2+)、c(SO)减小，沉淀溶解平衡右移，从而促进BaSO4溶解，而用0、010mol·L-1稀H2SO4洗涤时，c(SO)增大，可以抑制BaSO4溶解，故可减少BaSO4的损失。章末检测六一、选择题（此题包括15个小题,每题3分，共45分）1.将各0.05mol的以下物质置于500mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是()A.NH4BrB.K2SO4C.Mg(OH)2D.Na2S答案D2.以下说法正确的选项是()38/38\nA.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中无H+和OH-D.常温下，任何溶液中都有H+和OH-，且KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14答案D3.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图［饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L-1］。假设t1时刻在上述体系中参加100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，以下示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是()答案B4.某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH=9～11,悬浮物1000mg·L-1，色度深。假设对该厂废水进展处理，其中有一步操作需要参加某种物质将废水调至中性，该物质应是()A.氨水B.盐酸C.碳酸钠D.氯化钠答案B5.在100℃时，KW=1.0×10-12，假设在100℃时某溶液中的c(H+)=1.0×10-7mol/L，那么该溶液()A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.c(H+)/c(OH-)=100答案B6.在25℃的条件下，将体积都为10mL,pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，那么稀释时参加水的体积()A.a=b=10mLB.a=b>10mLC.a<bD.a>b答案D7.经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),以下有关说法正确的选项是()A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成C.在上述溶液中参加适量CH3COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)38/38\nD.在上述溶液中参加适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)答案C8.在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中，由水电离出来的H+的浓度分别为c1、c2、c3，它们之间的关系是（）A.c1<c2<c3B.c1=c2>c3C.c1>c2>c3D.无法判断答案B9.相同温度、相同物质的量浓度的以下溶液：①Na2S②NaHS③H2S④NH4HS,按照pH由大到小的顺序排列应是()A.③②④①B.①②④③C.①②③④D.②④③①答案B10.以下说法正确的选项是()①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10②0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO)之比为2∶1④纯水在100℃和20℃时，pH前者大⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大⑥100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多A.①④⑤B.①⑤⑥C.①②⑤D.①②③⑥答案B11.常温时，以下四种溶液，pH最小的是()A.0.02mol/L的醋酸与0.02mol/L的氢氧化钠溶液等体积的混合溶液B.0.03mol/L的醋酸与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积的混合溶液C.0.01mol/L的醋酸溶液D.pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积的混合溶液答案C12.一种一元强碱MOH溶液中参加一种酸HA反响之后，溶液呈中性，以下判断正确的选项是()A.参加的酸过量B.混合前碱与酸中溶质物质的量相等C.生成的盐不发生水解D.反响后溶液中的A-、M+物质的量浓度相等答案D13.25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合，反响后所得溶液pH=7。假设x=y，那么x值为()A.2B.3C.4D.5答案B14.（2022·南通四校联考）以以下图所示的是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率，以下表达正确的选项是()38/38\nA.此图可完全根据1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B.1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反响时呈中性C.二氧化碳溶液在血液中多以HCO的形式存在D.在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)答案C15.0.02mol/LHCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN-)<c(Na+),那么以下关系正确的选项是()A.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)B.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol/LC.c(OH-)=c(H+)+c(HCN)D.c(CN-)>c(HCN)答案A二、非选择题(此题包括5个小题,共55分)16.(10分)某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-HA-H++A2-试完成以下问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）。（2）在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，以下粒子浓度关系式正确的选项是。A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)(3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,那么0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·L-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是。答案（1）碱性A2-+H2OHA-+OH-（2）BCD（3）<H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离17.(11分)在25mL氢氧化钠溶液中逐滴参加0.2mol/L醋酸溶液,滴定曲线如以以下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反响的离子方程式：。（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol/L。（3）在B点，a12.5mL(填“>”、“<”或“=”，下同)。假设由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而恰好呈中性，那么混合前c(NaOH)c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系：c(H+)c(OH-)。（4）在D点，溶液中离子浓度大小关：。38/38\n答案（1）OH-+CH3COOHCH3COO-+H2O（2）0.1(3)><<(4)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)18.(10分)（2022·枣庄模拟）（6分）常温下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请答复以下问题：（1）高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”），理由是。（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO与Na+的浓度关系是（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反响生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反响中的复原剂是(写化学式)，该反响的离子方程式为。答案（1）弱酸pH=2的高碘酸电离出的c(H+)和pH=2的NaOH溶液电离出的c(OH-)相等，且两者体积相等，但所得溶液显酸性，那么高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸（2）等于（3）MnSO42Mn2++5HIO4+3H2O2MnO+5IO+11H+19.（12分）（1）在饱和氯化铁溶液中参加碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①，②。用离子方程式表示产生上述现象的原因。（2）在饱和氯化铁溶液中参加一种单质，也会产生类似上述现象的反响，这种单质是。A.磷B.硫C.镁D.铜（3）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中参加90mL4mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反响。假设原溶液中Al3+物质的量与Al3+和Fe3+总物质的量之比为X。①当X=0.4时，溶液中产生的沉淀是，其物质的量为。②当沉淀只有Fe(OH)3时，X的取值范围为。答案（1）①有无色无味气体生成②溶液颜色变深，产生红褐色胶体（久置有红褐色沉淀）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(2)C(3)①Fe(OH)30.06mol②0<X≤0.620.(12分)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过以下实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出100mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL(杂质不与酸反响)，求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。答案（1）0.01mol(2)838/38