高考二轮复习跟踪测试水溶液中离子平衡doc高中化学

2022届高考二轮复习跟踪测试（化学）：水溶液中离子平衡化学试卷试卷简介：1．本卷共100分，考试时间100分钟2．试卷类型：二轮专题复习3．题目类型：选择题、填空题、计算题、实验题4．难度比例：中等难度为主5．考察范围：水溶液中离子平衡6．将答案写在答题卡的相应位置一、选择题（１４小题，每题３分）1．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，那么其中不可能的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Cl-)＝c(NH4+)C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+)D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)2．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)23．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可参加的物质是A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液4．在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间5．某温度下，0．1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0．2mol／L醋酸溶液和0．2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4．7。以下说法正确的选项是A．该温度下，0．0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B．该温度下，用0．1mol/L醋酸和0．01mol/L醋酸分别完全中和等体积0．1mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶1010/10\nC．该温度下，0．2mol／L醋酸溶液和0．4mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4．7D．该温度下，0．2mol／L醋酸溶液和0．4mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4．76．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，那么A和B关系为A．A>BB．A=10－4BC．B=10－4AD．A=B7．以下溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO38．以下说法中，正确的选项是A．Kw随温度、浓度的改变而改变B．但凡能自发进展的化学反响，一定是△H＜0、△S＞0C．对已到达化学平衡的反响，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关9．以下说法正确的选项是A．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质B．溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中参加适量的水使AgCl溶解又到达平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变10．在10mL0．1mol·L－1NaOH溶液中参加同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反响后溶液中各微粒的浓度关系错误的选项是A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）10/10\nC．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）11．在25℃时，纯水的电离度为a1，pH＝11的氨水中水的电离度为a2，pH＝3的盐酸中水的电离度为a3。假设将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4，那么以下关系式正确的选项是A．a1＜a2＜a3＜a4B．a3＜a2＜a1＜a4C．a2＜a3＜a1＜a4D．a2＜a3＜a4＜a112．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴参加盐酸至过量,并将溶液加热，产生的气体与参加盐酸的物质的量的关系如图：那么以下分析都正确的组合是： 溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32－)<c(HCO3－)BNaOH、Na2CO3Ⅲc(OH－)>c(CO32－)CNa2CO3Ⅳc(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)DNaHCO3Ic(Na＋)= c(HCO3－)13．以下操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是A．在水中参加少量氯化钠，并加热到100℃    B．在水中滴入稀硫酸C．在水中参加小苏打                      　D．在水中参加氯化铝固体14．以下混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的选项是                     A．10mL0．10mol·L-1氨水与10mL0．10mol·L-1盐酸混合c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）B．10mL0．10mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0．20mol·L-1NaOH溶液混合c（Na+）=c（Cl-]）>c（OH-）>c（H+）10/10\nC．10mL0．10mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0．20mol·L-1NaOH溶液混合c（Na+）=c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）D．10mL0．50mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1．0mol·L-1盐酸混合c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）二、填空题（4小题）15．（3分）物质的量浓度均为0.1mol/L的以下溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：                                   （填数字代号）16．（5分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①假设溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的选项是（选填序号）。②假设上述关系中C是正确的，那么溶液中溶质的化学式是。③假设该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，那么混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）c（Cl－）。17．（8分）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：10/10\n；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：__________________________________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以参加少量的。18．（6分）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，参加适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2＋+2OH―…………①NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋…………②H＋+OH―H2O…………③由于NH4＋水解显酸性，H＋与OH―反响生成水，导致反响①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2＋+2OH―……①NH4＋+OH―NH3·H2O……②由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH―结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反响①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用以下的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是（填写编号）。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由。（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式。三、计算题（2小题）10/10\n19．（5分）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。20．（8分）已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝5．6×10-12(mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度四、实验题（2小题）21．（8分）某课外活动小组用实验确定某酸HA是弱电解质。甲乙两同学的方案是：甲方案：①称取一定质量的HA配制0．lmol·L-1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙方案：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时参加纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                          。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH  1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是      （多项选择扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处                                 、                                                     。10/10\n22．（15分）某研究小组探究MgCl2和AlCl3溶液参加氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下: 过滤装置，试管，烧杯，滴管，0．5mol/LMgCl2、AlCl3各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0．1mol/LNaOH溶液，6mol/LNaOH溶液，0．1mol/L盐酸探究一：实验开场时产生沉淀的成份【假设一】实验开场时产生的沉淀是Mg(OH)2【假设二】                              【假设三】实验开场时产生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：www.ks5.u.com实验步骤预期实验现象预期实验结论         探究二：何时产生氢氧化镁沉淀实验步骤实验现象实验结论①另取0．5mol/LMgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同烧杯中  ②向0．5mol/LAlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液至刚好反响完全产生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解。10/10\n③将MgCl2溶液全部倒入到②反响后的溶液中。产生大量白色沉淀请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论                        由探究实验一、二分析可知，当向相同浓度的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生沉淀及沉淀溶解的顺序是                                         。答案一、选择题（14小题）1．C2．D3．BD4．D5．BD6．B7．C8．D9．D10．A11．D12．A13．D14．B二、填空题（4小题）15．Ba(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞KNO3＞NH4Cl＞CH3COOH＞NaHSO416．①氯化铵，A②NH4Cl和HCl③＜，＝17．（1）酸，＜，Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，抑制。（2）酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al2O3；10/10\n（3）NaOH。18．（1）B（2）CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2悬浊液，假设Mg(OH)2悬浊液溶解，那么说明乙同学解释正确，假设Mg(OH)2不溶，那么甲同学解释正确（3）乙；Mg(OH)2+2NH4＋Mg2＋+2NH3·H2O三、计算题（2小题）19．V(碱)＝100V(酸)20．c(Mg2+)＝1．12×10-4mol/L；c(OH-)＝2．24×10-4mol/L四、实验题（2小题）21．（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2）＞b（多项选择扣分）（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于参加的锌粒难以做到外表积相同22．探究一：假设二：实验开场时产生的沉淀是Al(OH)3实验步骤预期实验现象预期实验结论①分别取30mL0．5mol/LMgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合。  ②向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴参加0．1mol/LNaOH溶液。当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变产生的沉淀可能是氢氧化铝或氢氧化镁或二者混合物③将上述混合液过滤，洗涤，再向滤渣中参加过量的6mol/LNaOH溶液滤渣全部溶解。产生的沉淀只有氢氧化铝如下作答也给分：实验步骤预期实验现象预期实验结论①分别取30mL0．5mol/LMgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合。  ②向混合溶液中逐滴参加少量的0．1mol/LNaOH溶液。溶液中生成白色絮状沉淀产生的沉淀可能是氢氧化铝或氢氧化镁或二者混合物③将上述混合液过滤，洗涤，再向滤渣中参加过量的6mol/L的NaOH溶液滤渣全部溶解。产生的沉淀只有氢氧化铝 探究二：2AlO2－+Mg2++4H2O=Mg(OH)2¯+2Al(OH)3¯10/10\n先生成氢氧化铝沉淀，然后生成氢氧化镁沉淀，最后是氢氧化铝沉淀溶解。10/10