高考化学二轮复习跟踪测试离子反应2doc高中化学

2022届高考二轮复习跟踪测试（化学）：离子反响化学试卷试卷简介：1．本卷共100分，考试时间100分钟2．试卷类型：二轮专题复习3．题目类型：选择题、填空题、计算题4．难度比例：中等难度为主5．考察范围：离子反响一、选择题（16小题，每题3分）1．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4,其[H+]=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是A．        B．         C．       D．2．以下各组离子因发生氧化复原反响而不能大量共存的是A．H+、Na+、S2、Cl-B．OH-、ClO-、SO42-、S2-C．H+、MnO4-、Cl-、K+D．K+、NO3-、Cl-、Fe2+3．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是         A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－                B．Na+、 Cl－、HCO3－、Mg2+　　   C．Cl－、NO3－、K+、Ca2+ 　         D．NH4+、K+、 H+、SO42－4．以下反响的离子方程式正确的选项是A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反响H++OH-==H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反响2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑5．以下离子方程式中正确的选项是A．三氯化铁溶液中参加铁B．氯化镁溶液中参加硝酸银溶液7/7\nC．过量氯气通入溴化亚铁溶液中D．氢氧化铜溶于稀硫酸中6．以下各组的两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反响；石灰石与盐酸7．对溶液中的离子反响，有以下的说法：①不可能是氧化复原反响，②一般都是可逆反响，③只是复分解反响，④有可能是置换反响，⑤不可能有分子参加。其中正确的选项是A．①③B．只有④C．④⑤D．②④8．以下离子方程式错误的选项是A．向氨水中通入二氧化硫B．向烧碱中通入氯气C．向氯化钡溶液中通入二氧化硫D．亚硫酸和烧碱作用9．以下化学反响的离子方程式正确的选项是 A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑+H2O B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2O C、往氨水中滴加氯化铝： Al3++4OH-==AlO2-+2H2O D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O10．已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+，那么下述离子组能与上述离子共存的是A．CO32－、Cl－B．NO3－、Cl－C．NO3－、SO42－D．OH－、NO3－7/7\n11．某无色溶液中参加过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中参加过量氨水又有沉淀产生，以下溶液中符合此条件的是                                           A．Ag+、Al3+、K+                        B．SiO32-、AlO2-、K+    C．Ag+、Cu2+、Na+                 D．Ag+、Ba2+、Na+    12．15、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中参加足量的Na2O2固体，充分反响后，再参加过量的稀盐酸，反响完全后，离子数目几乎没有变化的是A、Fe3+              B、Fe2+        C、Al3+        D、NH4+13．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中参加足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反响后，再参加过量的稀盐酸，溶液中离子数量变化最小的是A．Na+               B．AL3+             C．Fe3+         D．Fe2+14．某溶液中，假设忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+AL3+CL-X个数3a2aabA．-、4a         B．、4a       C．OH-、4a       D．、8a15．某同学欲配制含有大量以下各离子的溶液，其中能实现的是A．K+、H+、SO42-、OH-             B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、CL-、CO32-            D．Na+、Cu2+、CL-、SO42-16．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。那么乙废液中可能含有的离子是    A．Cu2+和SO42-   B．Cu2+和Cl-     C．K+和SO42-     D．Ag+和NO3-二、填空题（4小题，每题分）7/7\n17．（8分）为了供学生课外活动，要求把SO、CO、、OH－、、、七种离子根据共存原理分为两组混合液，两组离子数目要接近，分配的结果是第一组_________________________________第二组_________________________________18．（8分）有一镁铝合金，根据某同学的操作，答复以下问题：⑴将合金与过量NaOH溶液反响，所得溶液中不存在的离子是        。A、Na+          B、Mg2+        C、OH-           D、ALO2-⑵将合金溶于过量的盐酸中，充分反响后，溶液中新生成的离子是      ；再参加过量的NaOH溶液，反响后溶液中新生成的离子是       ，减少的金属离子是       。19．（8分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+阴离子NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进展实验，结果如下：①在A溶液中逐滴参加氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0．1mol/L的C溶液pH小于13；③在D溶液中参加铁粉，溶液质量增加；④在E溶液中参加过量B，没有沉淀产生。完成以下填空：（1）A的化学式为           ；7/7\n（2）③反响的离子方程式为                                        ；（3）检验D溶液中阴离子的的方法是                                       ；（4）E的的化学式为              ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）              。20．（16分）（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为__________________________，所发生反响的化学方程式为____________________________________________________________________________。（2）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________，继续参加过量的NaOH溶液，现象为________________。（3）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，所发生反响的离子方程式为_________________________________，继续参加过量的NaOH溶液，现象为_______________，所发生反响的离子方程式为__________________________________。三、计算题（1小题，12分）21．欲测定烟雾中的SO2含量，可做以下实验：取100L该空气(标准状况)，通过盛放100mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反响，生成硫酸。在吸收后的水溶液中参加BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11．65g。(1)试写出SO2和H2O2反响的离子方程式。(2)写出H2SO4与BaCl2反响的离子方程式。(3)求100L空气中SO2的体积分数。答案一、选择题7/7\n1．A2．BC3．B4．BD5．BD6．D7．B8．C9．A10．B11．AB12．A13．B14．B15．D16．A二、填空题17．第一组OH-CO32-Na+，第二组H+Fe3+NH4+SO42-，18．（1）B（2）Mg2+、Al3+、AlO2-；Mg2+、AL3+19．（1）AgNO3（2）2Fe3++Fe=3Fe2+（3）先向D溶液中滴加稀盐酸，再参加BaCl2溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42—。（4）AlCl3，Al2O320．（1）生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色7/7\n    FeSO4+2NaOH==Fe(OH)29+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2）生成白色沉淀   沉淀不消失                                   （3）生成白色沉淀  Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，    沉淀消失 Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O三、计算题21．（1）（2）（3）1．12%7/7