高三一轮复习化学精品资料第五章化学反应速率与化学平衡（共31页，精华版）doc高中化学

第五章化学反响速率与化学平衡第14讲化学反响速率1.NH3和纯洁的O2在一定条件下发生反响：4NH3（g）+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，那么以下表示此段时间内该反响的平均速率不正确的选项是（）A.v(N2)=0.125mol/（L·min）B.v(H2O)=0.375mol/（L·min）C.v(O2)=0.225mol/（L·min）D.v(NH3)=0.250mol/（L·min）答案C2.（2022·广州模拟）反响N2+3H2NH3刚开场时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，那么此时间内，以下反响速率表示正确的选项是（）A.v(NH3)=0.2mol/（L·s）B.v(N2)=1.0mol/（L·min）C.v(H2)=1.67mol/（L·min）D.v(H2)=0.3mol/（L·min）答案D3.(2022·广东理基，36)对于反响2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反响速率的措施是()A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去局部SO3D.降低体系温度答案A4.（2022·连云港模拟）以下有关化学反响速率的说法中，正确的选项是()A.100mL2mol/L的盐酸与锌反响时，参加适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反响，所以升高温度，反响速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反响生成N2和CO2，减小压强，反响速率减慢答案D5.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反响，反响速率太慢。为了加快此反响速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧答案C例1（2022·北京理综，12）工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下：31/31\nSiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）;△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反响物通入密闭容器进展以上反响（此条件下为可逆反响），以下表达正确的选项是（）A.反响过程中，假设增大压强能提高SiCl4的转化率B.假设反响开场时SiCl4为1mol，那么到达平衡时，吸收热量为QkJC.反响至4min时，假设HCl浓度为0.12mol/L,那么H2的反响速率为0.03mol/（L·min）D.当反响吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好反响答案D例2将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响2A(g)+B(g)2C(g)假设经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有以下几种说法：①用物质A表示反响的平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示反响的平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的选项是（）A.①③B.①④C.②③D.③④答案B1.在密闭容器中，一定条件下，进展如下反响：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；ΔH=-373.2kJ·mol-1，到达平衡后，为提高该反响的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强答案B2.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进展反响：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s到达平衡，生成0.3molZ，以下说法正确的选项是（）A.以X浓度变化表示的反响速率为0.001mol/(L·s)B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C.假设增大压强，那么物质Y的转化率减小D.假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反响的ΔH＞0答案A例3对可逆反响X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反响速率变化图象如以下图，那么图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为（）31/31\nA.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C.X、Y、Z、W皆非气体D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体答案A3.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以以下图所示：以下描述正确的选项是（）A.反响开场到10s，用Z表示的反响速率为0.158mol·(L·s)-1B.反响开场到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反响开场到10s时，Y的转化率为79.0%D.反响的化学方程式为：X（g)+Y(g)Z(g)答案C4.(2022·上海，21)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进展反响，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到以以下图，那么曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)(mol/L)温度（℃）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3答案A1.(2022·如皋质检)氨分解反响在容积为2L的密闭容器内进展。已知起始时氨气的物质的量为4mol,5秒末为2.4mol，那么用氨气表示该反响的速率为()A.0.32mol/（L·s）B.0.16mol/（L·s）C.1.6mol/（L·s）D.0.8mol/（L·s）答案B2.(2022·聊城模拟)反响A（g）+3B(g)2C(g);ΔH<0，到达平衡后，将气体混合物的温度降低，以下表达中正确的选项是()A.正反响速率加大，逆反响速率减小，平衡向正反响方向移动B.正反响速率变小，逆反响速率增大，平衡向逆反响方向移动31/31\nC.正反响速率和逆反响速率减小，平衡向正反响方向移动D.正反响速率和逆反响速率减小，平衡向逆反响方向移动答案C3.（2022·保定模拟）可逆反响mA(g)+nB(l)pC(g)，改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）、对上述反响正逆反响速率的影响分别如以以下图所示，以下表达正确的选项是()A.m>p，正反响为放热反响B.m<p，正反响为吸热反响C.m+n>p,正反响为放热反响D.m+n>p,正反响为吸热反响答案A4.在温度不变的条件下，恒定的容器中进展以下反响：N2O42NO2,假设N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s答案C5.取amolA和bmolB置于VL容器中，发生可逆反响：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L,这时B的浓度为，C的浓度为。在这段时间内反响速率假设以物质A的浓度变化来表示，应为。答案mol/L-mol/L（-x）mol/（L·min）6.在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反响前后溶液体积的变化），反响开场至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解。那么：（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反响速率是多少？（2）在后4min内用HCl表示的平均反响速率是多少？（3）前2min与后4min相比，反响速率哪个较快？为什么？试解释原因。答案（1）0.25mol/（L·min）(2)0.25mol/（L·min）(3)前2min的反响速率快随反响的进展，溶液中c(H+)减小，速率减小系列实验11从实验数据的加工处理中获取结论（1）实验设计某化学反响2AB+D在四种不同条件下进展。B、D起始浓度为0。反响物A的浓度（mol/L）随反响时间（min）的变化情况如下表：实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min1820℃1.00.800.670.570.500.500.502820℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604800℃1.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成以下填空：（1）在实验1中，反响在10至20min时间内平均速率为mol·(L·min)-1。（2）在实验2中，A的初始浓度c2=mol/L，反响经20min就到达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。31/31\n（3）设实验3的反响速率为v3，实验1的反响速率为v1，那么v3v1（填“＞”“=”或“＜”），且c31.0mol/L（填“＜”“＝”或“＞”）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反响是反响（填“吸热”或“放热”），理由是。答案（1）0.013（2）1.0催化剂（3）＞＞（4）放热温度升高时，平衡向左移动实验拓展“碘钟”实验中，3I-+S2OI+2SO的反响速率可以用I与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反响速率越大。某探究性学习小组在20℃进展实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤C(I-)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1答复以下问题：（1）该实验的目的是。（2）显色时间t1=。（3）温度对该反响的反响速率的影响符合一般规律，假设在40℃下进展编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）。A.<22.0sB.22.0～44.0sC.>44.0sD.数据缺乏，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。答案（1）研究反响物I-与S2O的浓度对反响速率的影响（2）29.3s(3)A(4)反响速率与反响物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反响物起始浓度乘积成反比）1.已知反响A（g）+3B(g)2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速率为1mol/（L·min），那么此段时间内以C的浓度变化表示的化学反响速率为()A.0.5mol/（L·min）B.1mol/（L·min）C.2mol/（L·min）D.3mol/（L·min）答案C2.(2022·武汉模拟)在恒温、恒容的密闭容器中进展反响A(g)B(g)+C(g)。假设反响物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反响物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反响时间为()A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断答案B3.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开场反响时，按正反响速率由大到小顺序排列正确的选项是()甲.在500℃时，SO2和O2各10mol反响乙.在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反响丙.在450℃时，8molSO2和5molO2反响丁.在500℃时，8molSO2和5molO2反响31/31\nA.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲答案C4.可逆反响A（g）+2B(g)2C(g)ΔH>0速率图线如以下图。导致t′时刻的速率图线变化的原因可能是()A.增大了A的浓度B.使用了催化剂C.增大了压强D.升高了温度答案B5.（2022·武汉模拟）CaCO3与稀盐酸反响（放热反响）生成CO2的量与反响时间的关系如以下图，以下结论不正确的选项是（）A.反响开场2min内平均反响速率最大B.反响速率先增大后减小C.反响开场4min内温度对反响速率的影响比浓度大D.反响在第2min到第4min内生成CO2的平均反响速率为前2min的2倍答案A6.在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反响：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5min到达平衡，此时A减少amol/L,B的平均反响速率为mol/（L·min），C增加mol/L,这时假设增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，那么m∶n∶p∶q为()A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.1∶3∶2∶1D.1∶1∶1∶1答案A7.如图为某化学反响的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反响是（）A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH<0B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0D.2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0答案B8.反响①1000KAB+C②500KDE+F它们的反响速率关系是()A.①>②B.①<②C.①=②D.无法确定答案D9.反响A（g）+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反响速率如下，其中反响速率最快的是（）A.v(D)=0.4mol·（L·s)-1B.v(C)=0.5mol·（L·s)-1C.v(B)=0.6mol·（L·s)-1D.v(A)=0.15mol·（L·s)-1答案B10.(2022·江苏秋实学苑)通过控制或改变反响条件可以加快、减缓甚至阻止反响的进展，使化学反响有利于人类的生存和提高生活质量。以下各图所示的措施中，能加快化学反响速率的是()31/31\n答案C11.（2022·赣马中学期中）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如以下图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的选项是()A.正反响一定是放热反响B.到达平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC.假设T2＞T1，那么正反响一定是吸热反响D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3答案CD12.在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t(min)的变化曲线如以以下图所示：完成以下问题：（1）该反响的化学方程式为。（2）前2min用A的浓度变化表示的化学反响速率为。在2min时，图像发生改变的原因是（用字母表示）。A.增大压强B.降低温度C.参加催化剂D.增加A的物质的量答案（1）4A+5B6C+4D（2）0.1mol·L-1·min-1AC13.在以下事实中，什么因素影响了化学反响的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒；（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，假设一起投入水中，很快生成红色HgI2;31/31\n(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体；（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢；（6）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反响速率不同；（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。答案（1）光（2）反响物的接触面积（3）在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积（4）催化剂（5）反响物本身的性质（6）反响物的浓度（7）反响温度14.参加0.1molMnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（ρ=1.1g·mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如以下图。（1）实验时放出气体的总体积是。（2）放出一半气体所需的时间为。（3）反响放出气体所需时间为。（4）A、B、C、D各点反响速率快慢的顺序为。（5）解释反响速率变化的原因。（6）计算H2O2的初始物质的量的浓度。（7）求反响到2min时，H2O2的质量分数。答案（1）60mL(2)1min(3)2min(4)D>C>B>A(5)随着反响的进展，c(H2O2)逐渐降低，反响速率逐渐变慢（6）0.107mol/L(7)0.086%15.（2022·连云港模拟）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如以以下图所示。由图中数据分析：(1)该反响的化学方程式：；（2）反响开场至2min末，X的反响速率为；（3）该反响是由开场反响的。（填“正反响”、“逆反响”或“正、逆反响同时”）答案（1）2Z+Y3X（2）0.067mol/(L·min)(3)正、逆反响同时16.在相同条件下进展Mg与HCl、CH3COOH反响的对照实验，相关数据如下：Mg的质量酸量开场时反响速率产生H2总量Ⅰ0.24gHCl0.2mol/L100mLv1n1Ⅱ0.24gCH3COOH0.2mol/L100mLv2n2(1)试比较有关量的大小：v1v2，n1n2（填“>”、“=”或“<”）(2)现欲改变条件，使实验Ⅰ中v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法。方法Ⅰ。方法Ⅱ。答案(1)>=(2)加少量水降温或加少量CH3COONa固体17.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反响：3A（g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反响速率是0.1mol/（L·min）。求：（1）此时A的浓度及反响开场前放入容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反响速率；31/31\n（3）x值是多少？答案（1）0.75mol/Ln(A)=n(B)=3mol（2）0.05mol/（L·min）（3）2第15讲化学反响的方向和限度1.对于化学反响方向确实定不仅与焓变（ΔH）有关，也与温度（T）、熵变（ΔS）有关，实验证明，化学反响的方向应由ΔH-TΔS确定，假设ΔH-TΔS<0那么自发进展，否那么不能自发进展。以下说法中，正确的选项是（）A.在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反响的方向B.温度、压力一定时，放热的熵增加反响一定能自发进展C.反响焓变是决定反响能否自发进展的惟一因素D.固体的溶解过程只与焓变有关答案AB2.有A、B、C、D4个反响：反响ABCDΔH/kJ·mol-110.51.80-126-11.7ΔS/J·mol-1·K-130.0-113.084.0-105.0那么在任何温度都能自发进展的反响是；任何温度都不能自发进展的反响是；另两个反响中，在温度高于时可自发进展的反响是，在温度低于时可自发进展的反响是。答案CB77℃A-161.6℃D3.(2022·黄冈质检)在一定温度下的定容容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，说明反响A（g）+2B(g)C(g)+D(g)已到达平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧答案B4.在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反响，到达平衡的标志是。A.生成氨的速率与NH3的分解速率相等B.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成C.N2、H2、NH3百分含量不再变化D.总压强不变E.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态F.N2、H2、NH3的浓度相等G.N2、H2不再起反响H.v(N2)=v(H2)I.混合气体的密度不变J.混合气体的平均式量不变答案ACDJ5.一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和1molI2(g)，发生反响H2（g）+I2(g)2HI(g)，经充分反响到达平衡后，生成的HI（g）占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反响HI（g）H2(g)+I2(g)，那么以下判断正确的选项是()A.后一反响的平衡常数为1B.后一反响的平衡常数为0.531/31\nC.后一反响到达平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol·L-1D.后一反响到达平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5mol·L-1答案B6.在一定体积的密闭容器中，进展如下化学反响：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6答复以下问题：（1）该反响的化学平衡常数表达式为K=。（2）该反响为反响（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反响是否已到达化学平衡状态的依据是。a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为℃。答案（1）K=(2)吸热（3）bc(4)8307.在一个固定容积的密闭容器中，参加mmolA,nmolB，发生mA(g)+nB(g)pC(g)的反响，平衡时C的浓度为Wmol/L。假设容器体积和温度不变，起始时放入amolA,bmolB,cmolC要使平衡后C的浓度为Wmol/L，那么a、b、c必须满足的关系是（）A.a∶b∶c=m∶n∶pB.a∶b=m∶n+c=pC.+a=m+b=nD.a=b=c=p答案B催化剂高温8.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反响：CO+H2O(g)CO2+H2。当反响到达平衡时，CO的体积分数为x。假设维持容器的体积和温度不变，起始物质按以下四种配比充入该容器中，到达平衡时CO的体积分数大于x的是（）A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2答案B例1可逆反响：2NO2（g）2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中，到达平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反响速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部31/31\n答案A1.一定条件下，在密闭容器中，能表示反响X(g)+2Y(g)2Z(g)一定到达化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④答案C2.以下方法可以证明H2（g）+I2(g)2HI(g)，已达平衡状态的是。①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)=w(I2)④反响速率v(H2)=v(I2)=v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化讨论：在上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2（g）N2O4(g)到达平衡状态的是。答案②⑥⑨⑥⑦⑧⑨⑩△催化剂例2在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反响：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)，当此反响进展到一定程度时，反响混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始参加的SO2、O2和SO3的物质的量。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证到达平衡时，反响混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写以下空白：（1）假设a=0,b=0,那么c=;(2)假设a=0.5,那么b=,c=;(3)a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：、。答案（1）2（2）0.251.5(3)a+c=22b+c=23.一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反响：3A（g）+B(g)xC(g)请填写以下空白：（1）假设容器体积固定为2L，反响1min后测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。①1min内，B的平均反响速率为，x为；②假设反响经2min到达平衡，平衡时C的浓度0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，那么A的转化率是；④改变起始物质参加的量，欲使反响到达平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始参加的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n（C）之间应满足的关系式为。(2)假设维持容器压强不变。①到达平衡时C的体积分数22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；②改变起始物质参加的量，欲使反响到达平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，那么应参加molA气体和molB气体。答案（1）①0.2mol/（L·min）2②小于③36%④n（A）+3n（C）/2=3，n（B）+n（C）/2=1（2）①大于②624.（1）在某压强恒定的密闭容器中参加2molN2和4molH2,发生如下反响：N2（g）+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol31/31\n到达平衡时，体积为反响前的三分之二。求：①到达平衡时，N2的转化率为。②假设向该容器中参加amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均>0，在相同条件下到达平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反响放出的能量：①②(填“>”、“<”或“=”)。（2）假设将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与（1）相同的温度下到达平衡，试比较平衡时NH3的浓度：（1）（2）（填“>”、“<”或“=”）。答案（1）①50%②>(2)>催化剂例3在密闭容器中进展的如下反响：△2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)SO2的起始浓度是0.4mol·L-1，O2的起始浓度是1mol·L-1。当SO2的转化率为80%时，反响到达平衡状态。（1）求反响的平衡常数。（2）假设将平衡时反响混合物的压强增大1倍，通过计算判断平衡将如何移动？（3）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？答案（1）K=（mol·L-1）-1（2）平衡向正反响方向移动（3）平衡不发生移动5.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反响进展程度的标志，在常温下，以下反响的平衡常数的数值如下：2NO（g）N2(g)+O2(g)K1=1×10302H2(g)+O2(g)2H2O(g)K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g)K3=4×10-92请填写以下空白：（1）常温下，NO分解产生O2的反响的平衡常数表达式为。（2）常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为。（3）常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为。（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置进展改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。请你根据以上有关数据分析，仅使用催化剂（填“能”或“否”）消除污染气体。答案（1）K=(2)5×10-82(3)NO>H2O>CO2(4)能1.可逆反响N2（g）+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是（）A.3v正（N2）=v正（H2）B.v正（N2）=v逆（NH3）C.2v正（H2）=3v逆（NH3)D.v正(N2)=3v逆（H2）答案C31/31\n2.在一定温度下，向aL密闭容器中参加1molX气体和2molY气体，发生如下反响：X（g）+2Y(g)2Z(g)，此反响到达平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ答案AB3.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反响：2A（g）+B（g）3C（g），假设反响开场时充入2molA和2molB，到达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，假设按以下四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不参加反响）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC答案AB4.在固定容积的密闭容器中进展如下反响：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)，已知反响过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，到达平衡时浓度可能正确的选项是（）A.SO2、O2分别为0.4mol/L、0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2、SO3均为0.15mol/LD.SO2为0.24mol/L,SO3为0.14mol/L答案B5.一定条件下，可逆反响A（g）+B(g)2C(g)，到达平衡时，各物质的平衡浓度为：c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.1mol/L,c(C)=1.6mol/L，假设用a、b、c分别表示A、B、C的初始浓度（mol/L），那么：（1）a、b应满足的关系是。（2）a的取值范围是。答案（1）a=b+0.4(2)0.4≤a≤1.36.（2022·启东中学月考）有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中参加2molN2、3molH2,反响N2（g）+3H2(g)2NH3(g)到达平衡时生成NH3的物质的量为mmol。（1）相同温度下，在乙中参加4molN2、6molH2，假设乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反响到达平衡时，生成NH3的物质的量为mol（从以下各项中选择，只填序号，下同）；假设乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反响到达平衡时，生成NH3的物质的量为mol。A.小于mB.等于mC.在m～2m之间D.等于2mE.大于2m(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并参加1molNH3,要使乙中反响到达平衡时,各物质的体积分数与上述甲容器中到达平衡时相同,那么起始应参加molN2和molH2。答案（1）DE（2）0.50系列实验12正确分析、处理实验数据获取结论（2）实验设计（1）化学平衡常数K表示可逆反响的进展程度，K值越大，表示，K值的大小与温度的关系是温度升高，K值（填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生反响，CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H231/31\n(g)；ΔH<0CO和H2O的浓度变化如以下图，那么0～4min的平均反响速率v(CO)=mol·L-1·min-1。（3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反响，容器内各物质的浓度变化如下表时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C44C1C2C3C450.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3～4min之间反响处于状态；C1数值0.08mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。②反响在4～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单项选择），表中5～6min间数值发生变化，可能的原因是（单项选择）。A.增加水蒸气B.降低温度C.使用催化剂D.增加氢气浓度答案（1）可逆反响的进展程度越大可能增大也可能减小（2）0.03(3)①平衡大于②DA实验拓展在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进展时间浓度(mol/L)020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120分析，得到如下表格：试填空：（1）该反响的化学方程式为，到达平衡时，四氧化二氮的转化率为%，表中c2c3、ab(填“>”、“<”或“=”)。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=mol/L,在0s～20s时间段内，四氧化二氮的平均反响速率为mol/（L·s）。（3）假设在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要到达上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是mol/L。答案（1）N2O42NO260>=(2)0.0700.0015(3)0.2001.现有以下反响：已知298K下反响2Al2O3(s)+3C(s)4Al(s)+3CO2(g)ΔH=+2171kJ·mol-1,　ΔS=+635.5J/(mol·K)，那么以下说法正确的选项是(）A.由题给ΔH值可知，该反响是一个放热反响B.ΔS>0说明该反响是一个熵增加的反响C.该反响能自发进展D.不能确定该反响能否自发进展答案B2.（2022·连云港调研）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进展如下可逆反响：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当以下物理量不发生变化时，能说明该反响已到达平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A.①④B.②③C.②③④D.只有④答案A3.在容积为1L的密闭容器中，参加5molA物质，在一定条件下同时发生以下两个反响：（1）2A(g)2B(g)+C(g);31/31\n(2)A(g)C(g)+D(g)。当到达平衡时，测得c(A)=2.5mol/L,c(C)=2.0mol/L。那么以下说法中正确的选项是()A.到达平衡时A的总转化率为40%B.到达平衡时c(B)为1.0mol/LC.到达平衡时c(B)=2c(D)D.到达平衡时c(D)=2c(B)答案B4.（2022·汉沽一中月考）将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反响：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。以下表达中，正确的选项是()A.恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8倍B.假设c(F2):c(ClF):c(ClF3)=1∶1∶1，那么反响一定到达平衡状态C.到达平衡后，假设增大容器体积，那么正反响速率减小，逆反响速率增大，平衡左移D.平衡后再降低温度，保持恒容，到达新的平衡，那么混合气体的平均摩尔质量增大答案AD5.把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反响。反响前及反响完成后各物质的质量如下表所示：物质ABCD反响前物质（g）19.78.723.60.4反响后物质（g）待测17.423.6以下说法不正确的选项是()A.物质C一定是化合物B.此反响一定不是可逆反响C.此反响不一定是氧化复原反响D.假设A、C的摩尔质量之比为97∶108，那么参加反响的A、C物质的量之比为1∶2答案B6.(2022·宁夏理综，12)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)到达平衡时，c（H2）=0.5mol·L-1，c（HI）=4mol·L-1，那么此温度下反响①的平衡常数为()A.9B.16C.20D.25答案C7.(2022·温州联考)在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反响：2A（g）+B(g)xC(g)，到达平衡时，C的体积分数为W%。假设维持容器体积和温度不变，按0.6molA,0.3molB和1.4molC为起始物质，到达平衡时，C的体积分数也为W%，那么x值为（）A.1B.2C.3D.4答案BC8.已知某温度下：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2,B中通入0.5molN2、1.5molH2，反响一段时间后，A、B中均到达平衡状态。以下判断正确的选项是（）A.A中放热92.4kJB.B中放热46.2kJC.A中热量变化值大于B中的2倍D.A中热量变化值等于B中的2倍答案C9.已知在一定条件下2SO2（g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1。向一密闭容器中参加2molSO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1；向另一相同容器中参加2mol31/31\nSO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，那么以下关系中正确的选项是()A.Q>Q1>Q2B.Q1>Q2>QC.Q1>Q>Q2D.Q1=Q2>Q答案A10.(2022·全国理综Ⅱ,13)在相同温度和压强下，对反响CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进展甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况到达平衡后,n(CO)的大小顺序是()A.乙=丁>丙=甲B.乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲答案A11.密闭的烧瓶里盛放气体A，在25℃时建立如下平衡：2A（g）B(g)ΔH<0，把烧瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是()A.平均相对分子质量B.密度C.容器内的压强D.物质的量答案B12.在恒温、恒容下，有反响2A（g）+2B(g)C(g)+3D(g)，现从两种途径分别建立平衡：（Ⅰ）A、B的起始物质的量均为2mol;(Ⅱ)C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下表达正确的选项是()A.两途径最终到达平衡时，体系内各组分的百分含量不同B.两途径最终到达平衡时，体系内各组分的百分含量相同C.到达平衡时，途径（Ⅰ）的反响速率vA等于途径（Ⅱ）的反响速率vAD.到达平衡时，途径（Ⅰ）所得混合气体的压强等于途径（Ⅱ）所得混合气体的压强答案B13.（2022·北京崇文模拟）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反响：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2分钟末反响到达平衡状态，生成了0.8molD,请填写下面空白。（1）B的平衡浓度为。（2）A的转化率为。（3）用D表示的平均反响速率为。（4）如果缩小容器容积（温度不变），同平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量。（两空均选填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）如果上述反响在相同条件下从逆反响开场进展，开场加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，那么还应参加molB物质。答案（1）0.8mol/L（2）60%（3）0.2mol/（L·min)(4)增大不变（5）4/314.在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2molN2和8molH2及固体催化剂，使之反响。已知：N2（g）+3H2(g)2NH3（g）ΔH=-92.2kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。（1）平衡时容器内NH3的体积分数为。31/31\n（2）参加2molN2和8molH2，到达平衡时，放出热量为（填序号）。A.大于92.2kJB.等于92.2kJC.小于92.2kJD.可能大于或小于或等于92.2kJ(3)在相同容器中，降低温度，通入2molNH3和1molH2及固体催化剂，反响到达平衡时NH3的体积分数是否为1/4，以下判断正确的选项是（填序号）。A.一定等于1/4B.一定大于1/4C.一定小于1/4D.可能大于或小于或等于1/4理由是：。答案（1）25%（2）B（3）D起始通入2molNH3和1molH2相当于1molN2和4molH2,所以最终的平衡状态相当于对题中的平衡状态进展减压降温，减压NH3的体积分数减小，降温NH3的体积分数增大，所以是D15.在一定条件下进展以下可逆反响的实验：A（g）+2B（g）3C（g）ΔH＞0平行三组实验的有关条件如下表：反响条件温度容器体积起始n（A）起始n（B）其他条件Ⅰ组500℃1L1mol2mol无Ⅱ组500℃1L2mol4mol无Ⅲ组500℃1L1mol2mol已知Ⅰ组实验过程中，C气体的体积分数V（C）%，随时间t的变化曲线如图：（1）试在右图画出Ⅱ组实验过程中C气体体积分数随时间t的变化曲线。（2）假设Ⅲ组实验过程中，C气体体积分数随时间t的变化曲线与Ⅱ组相当，那么它所具备的“其他条件”可能是。（3）在Ⅰ组实验中B气体的转化率是，假设将实验温度变为800℃，那么达平衡所需时间t1（填“小于”、“大于”或“等于”，下同），平衡时V（C）%a%。答案（1）（2）催化剂（3）a%小于大于16.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO2（g）+H2（g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度的变化如下表：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6请答复以下问题：（1）上述正向反响是反响（选填：放热、吸热）。（2）能判断该反响是否已经到达化学平衡状态的是：。A.容器中压强不变B.混合气体中CO浓度不变C.v正（H2）=v逆（H2O）D.c(CO2)=c(CO)(3)已知在一定温度下：C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K1；CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2，那么K、K1、K2之间的关系是。（4）在850℃发生上述反响，以表中的物质的量投入恒容反响器中，其中向正反响方向移动的有（选填A、B、C、D、E）。ABCDE31/31\nn（CO2）31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321(5)在850℃时，可逆反响：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算：3min～4min到达平衡时CO的平衡浓度c3和CO2（g）的转化率，要求写出简单的计算过程（c3准确到小数点后面三位数）。答案（1）放热（2）BC（3）K=（4）A（5）c3=0.120mol/L,w(CO2)=60%(计算过程见解析)第16讲化学平衡移动1.对可逆反响2A（s）+3B(g)C(g)+2D(g)；ΔH<0，在一定条件下到达平衡，以下有关表达正确的选项是()①增加A的量，平衡向正反响方向移动②升高温度，平衡向逆反响方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）>v(逆)⑤参加催化剂，B的转化率提高A.①②B.④C.③D.④⑤答案B2.已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)；ΔH＞0。该反响到达平衡后，以下条件有利于反响向正方向进展的是（）A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强答案A3.以下事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.温度过高对合成氨不利B.合成氨在高压下进展是有利的C.高温及参加催化剂都能使合成氨的反响速率加快D.增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量答案C4.25℃时，水的电离到达平衡：H2OH++OH-；ΔH＞0,以下表达正确的选项是（）A.向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C.向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热,Kw增大，pH不变答案B5.（2022·深圳模拟）反响2A(g)+B(g)3C(g),起始时按5∶2的体积比将A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反响，到达平衡时混合气体中C的体积分数为60%。求：（1）A、B的转化率分别为：αA=,αB=。（2）平衡混合气体的平均相对分子质量（设A的相对分子质量为MA，B的相对分子质量为MB）：。31/31\n(3)平衡时压强与起始相比，有何变化？（填“增大”“不变”或“减小”）。答案（1）56%70%（2）=（3）反响前后压强不变6.在一定条件下，将一定量PCl5(g)通入密闭容器中，发生反响PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。当到达平衡时，混合气体相对于H2的密度为74.5，求PCl3(g)在平衡混合气体中所占体积分数。答案28.6%例1一定条件下，在可变容积的密闭容器中进展以下可逆反响：S2Cl2(l)+Cl2(g)2SCl2(l);ΔH=-51.16kJ·mol-1浅黄色鲜红色以下说法正确的选项是（）A.到达平衡时，抽出少量氯气，反响混合液颜色变深B.单位时间内生成2nmolS2Cl2，同时生成nmolSCl2时，平衡向逆反响方向移动C.达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅D.单位时间内有nmolCl2被复原，同时氧化生成nmolCl2时，平衡向正反响方向移动答案B例2在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反响aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，到达平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新到达平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/L,以下表达中正确的选项是（）A.a+b>c+dB.平衡向右移动C.重新达平衡时，A气体浓度增大D.重新达平衡时，D的体积分数减小答案AD1.在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反响2AB(g)+C(s)，且到达化学平衡。当升高温度时其容器内气体的密度增大。那么以下判断正确的选项是()A.假设正反响是吸热反响，那么A为非气态B.假设正反响是放热反响，那么A为气态C.假设在平衡体系中参加少量C，该平衡向逆反响方向移动D.压强对该平衡的移动无影响答案AB2.（1）反响aA(g)bB(g)+cC(g)在一容积固定不变的容器内进展，反响到达平衡后。（以下填“增大”“减”或“不变”）①假设a=b+c，增大A的浓度，A的转化率。②假设a>b+c，增大A的浓度，A的转化率。（2）假设将反响改为aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。①平衡时A与B的转化率之比是。②假设增大A的浓度，那么A的转化率。③假设同时同等倍数地增大A、B的浓度，那么a+b（填“>”、“<”或“=”）c+d时，A与B的转化率同时增大。答案（1）①不变②增大（2）①1∶1②减小③>31/31\n例3（2022·全国理综Ⅰ,11）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-1025KJ/mol，该反响是一个可逆反响。假设反响物起始物质的量相同,以下关于该反响的示意图不正确的选项是（）答案C例4可逆反响aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)；ΔH=QkJ·mol-1。当其他条件不变时，反响过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（p）的关系如以以下图所示，以下判断正确的选项是（）A.T1<T2,Q>0B.p1<p2,b=c+dC.T1>T2,Q<0D.p1<p2,a+b=c+d答案B3.(2022·四川理综，8)在密闭容器中进展如下反响：H2（g）+I2(g)2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反响时间的关系如以下图。符合图示的正确判断是()A.T1>T2,ΔH>0B.T1>T2,ΔH<0C.T1<T2,ΔH>0D.T1<T2,ΔH<0答案D4.在容积固定的密闭容器中存在如下反响：A(g)+3B(g)2C(g)；ΔH<0。某研究小组A研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，并根据实验数据作出以下关系图，以下判断一定错误的选项是()31/31\nA.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反响的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅰ研究的是压强对反响的影响，且乙的压强较高C.图Ⅱ研究的是温度对反响的影响，且甲的温度较高D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反响的影响，且甲使用的催化剂效率较高答案A1.(2022·西城区质检)在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气（18O2），在一定条件下到达平衡时，18O存在于()A.只存在于O2中B.只存在O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO3、SO2和O2中都有可能存在答案D2.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反响2NO2(g)N2O4(g)，到达平衡后，再向该容器中充入amolNO2到达平衡后与原平衡比较错误的选项是()A.平均相对分子质量增大B.NO2的转化率提高C.压强为原来的2倍D.颜色变浅答案CD3.可逆反响3A（g）+B(g)C（s）+4D(g);ΔH<0,如以以下图中，a、b表示在一条件下D的体积分数随时间t的变化情况。假设使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）A.增大B的浓度B.升高温度C.缩小容器体积D.参加催化剂答案CD4.关节炎的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：（1）HUr+H2OUr-+H3O+尿酸尿酸根离子（2）Ur-+Na+NaUr（s）以下对反响（2）表达中正确的选项是（）①正反响为吸热反响②正反响为放热反响③升高温度平衡向正反响方向移动④降低温度平衡向正反响方向移动A.①③B.②③C.①④D.②④答案D5.氯气溶于水到达平衡后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是（）A.再通入少量氯气，减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.参加少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.参加少量水，水的电离平衡向正反响方向移动答案D31/31\n6.在一定条件下，xA+yBzC的可逆反响到达平衡：（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反响方向移动，那么x、y、z的关系是：。（2）已知C是气体，且x+y=z，在加压时，如果平衡发生移动，那么平衡必向方向移动。（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，那么A是态。（4）加热后C的质量分数减少，那么正反响是热反响。答案（1）x+y>z(2)逆反响（3）固或液（4）放系列实验13影响化学平衡的条件实验设计［问题］对于已达平衡的可逆反响，当其它条件不变时，改变反响物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响？［猜测与假设］假设1：化学反响处于平衡状态时，其它条件不变，增加反响物浓度，使平衡向正反响方向移动。假设2：化学反响处于平衡状态时，其它条件不变，增加反响物浓度，使平衡向逆反响方向移动。假设3：化学反响处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向逆反响方向移动。假设4：化学反响处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向正反响方向移动。［设计和实施方案］在已反响平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分别参加：①FeCl3溶液②KSCN溶液③KCl固体④NaF溶液实验用品：仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管试剂：FeCl3（aq）(0.01mol/L,1.0mol/L),KSCN(aq)(0.01mol/L,1.0mol/L),KCl(s),NaF(aq)(1.0mol/L)。实验步骤：1.往250mL烧杯中参加100mL蒸馏水，然后参加10mL0.01mol/LFeCl3溶液，再参加10mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液由黄色变成橙红色。2.取5支试管，编号分别为1，2，3，4，5，然后各取步骤（1）中FeCl3和KSCN的混合溶液4mL加到5支试管中。往1号试管滴加2～3滴1.0mol/LFeCl3溶液，振荡，观察现象；往2号试管滴加2～3滴1.0mol/LKSCN溶液，振荡，观察现象；往3号试管中参加少量KCl固体，振荡，观察现象；往4号试管中滴加2～3滴1.0mol/LNaF溶液，振荡，观察现象。根据你所学的内容完成以下表格，并答复有关问题。FeCl3与KSCN溶液反响编号混合溶液颜色滴加的溶液溶液颜色的变化平衡移动的方向1橙红色FeCl3①颜色了，由橙红色变成了色③向移动2橙红色KSCN②颜色了，由橙红色变成了色④向移动3橙红色KCl颜色变浅了，由橙红色变成了黄色⑤向移动4橙红色NaF颜色变浅了，由橙红色变成了无色⑥向移动5橙红色-橙红色不移动（1）由①②现象说明假设成立，假设不成立。（2）根据Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，参加KCl固体，颜色不应该有变化，但现象却是变浅了，请你分析变浅的可能原因是。（3）根据“4”号试管中的现象，分析在4号试管中发生的变化是，说明了（从改变浓度影响平衡移动角度答复）答案①加深血红②加深血红③右④右⑤左⑥左（1）12(2)Fe3+与Cl-形成络离子，使Fe3+浓度减小，平衡向左移动31/31\n（3）F-与Fe3+形成了无色的且比Fe(SCN)3稳定的化合物（络合物）减小反响物的浓度会使平衡向逆反响方向移动。实验拓展如以以下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有以下物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中参加无水CaCl2，在（3）中参加NH4Cl晶体，（2）中不加其他任何物质，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，以下表达正确的选项是()A.CaCl2溶于水时放出热量B.烧瓶（1）中气体的压强不变C.NH4Cl溶于水时放出热量D.烧瓶（3）中气体的压强增大答案A1.已知反响mX(g)+nY(g)qZ(g)的ΔH<0,m+n>q，在恒容密闭容器中反响到达平衡时，以下说法正确的选项是()A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反响速率是Y的逆反响速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低答案B2.在恒温时，一固定容积的密闭容器内充入1molNO2(g)，发生如下反响：2NO2（g）N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1molNO2(g)，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强()A.不变B.增大不到原来2倍C.增大到原来2倍D.无法判断答案B3.在一体积不变的真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生反响,PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反响到达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，假设在同一温度和同一容器中（容积不变），最初投入的是2molPCl5，反响达平衡时，PCl5所占体积百分数为N%，那么M和N的正确关系是()A.M>NB.M<NC.M=ND.无法比较答案B4.（2022·岳阳模拟）反响：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进展，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，那么此反响的平均速率(X)可表示为()A.（NH3）=0.010mol/（L·s）B.（O2）=0.0010mol/（L·s）C.（NO）=0.0010mol/（L·s）D.（H2O）=0.045mol/（L·s）答案C31/31\n5.在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反响：2AB(g)+C(g)，且到达平衡。当升高温度时气体的密度增大，那么()A.假设正反响是放热反响，那么A为气态B.假设正反响是放热反响，那么A为非气态C.假设正反响是吸热反响，那么A为非气态D.假设正反响是吸热反响，那么A为气态答案C6.在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反响：2A(g)B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0mol/L、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反响时间的变化如以下各图所示：以下有关说法中正确的选项是()A.条件Ⅰ、条件Ⅱ时的反响温度不同，压强相同B.条件Ⅰ时可能未使用催化剂，条件Ⅱ时可能使用了催化剂C.条件Ⅲ时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6mol/LD.条件Ⅳ和条件Ⅱ相比较，条件Ⅳ时可能增大了反响体系的压强答案B7.随着信息技术的迅猛开展，计算机在化学化工领域得到了广泛应用。下面四幅图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进展的反响：X（g）Y(g)到达平衡的图解。图中的“◆”是X，“◇”是Y。以下有关说法正确的选项是()A.图中的纵坐标表示物质的物质的量分数B.四幅图中，图Ⅲ所示反响到达平衡时，X的转化率为37.5%C.图Ⅰ和图Ⅱ所采用的不同条件是反响体系压强不同D.图Ⅳ说明反响开场时是向正反响方向进展的答案AB8.在密闭容器中有可逆反响：nA(g)+mB(g)pC(g)；ΔH>0,处于平衡状态（又知n+m>p），那么以下说法正确的选项是()①升高温度，c(B)/c(C)的比值减小②降温时，体系内混合气体平均相对分子质量减小③参加B，A的转化率变大④参加催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，那么A、B的物质的量增大31/31\nA.③④B.①②⑤C.②③⑤D.全部答案D9.反响A2+B22AB在温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如以下图。a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开场向容器中加压的情况，那么以下表达正确的选项是（）A.A2、B2、AB均为气体，正反响放热B.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反响放热C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反响吸热D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反响吸热答案B10.在一定温度、不同压强（p1＜p2）下，可逆反响2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反响混合物中的体积分数（φ）与反响时间（t）的关系有以以以下图示，正确的选项是（）答案B11.在恒温时，一固定容积的容器内发生反响2NO2（g）N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A.不变B.增大C.减小D.无法判断答案C12.(2022·海南，10)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反响：X+2Y2Z，到达平衡后，测得混合气体中反响物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，那么Y的转化率最接近于()A.33%B.40%C.50%D.65%答案D13.(2022·海南，15)反响A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如以以下图所示，答复以下问题。（1）该反响是反响（填“吸热”或“放热”）；31/31\n（2）当反响到达平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”），原因是。（3）反响体系中参加催化剂对反响热是否有影响？，原因是；（4）在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”“减小”或“不变”）。答案（1）放热（2）减小根据勒夏特列原理，升高温度反响向吸热方向移动，因而该反响中A的转化率减小（3）没有催化剂只能改变化学反响的速率和途径，不能改变化学反响始态和终态的能量，因此对反响热没有影响（4）减小减小14.(2022·宜昌质检)将各2amol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合，发生如下反响：xP+yQzR+wS。到达平衡后，测得n（P）=amol，n(Q)=mol,n(R)=mol,n(S)=3amol，已知四种物质中只有R是固体。（1）假设该反响中物质的化学计量数x=2,那么z=,w=。（2）到达平衡时，P的转化率是。（3）如果只改变压强，化学反响速率发生变化，但化学平衡不移动。那么该反响中各物质的聚集状态分别是：Q，S。（4）如果只升高温度，反响一段时间后，各物质的物质的量均变为2amol，那么该反响的正反响为热反响。答案（1）32（2）50%（3）液态气态（4）放15.(2022·苏州质检)在A+B2C的反响中，在某温度下经ts后混合物中C的百分含量的变化情况如以以下图所示。那么（1）A与B化合生成C的反响是热反响。（2）温度在475℃以下，随温度升高，C的百分含量增大，这是因为。（3）当温度在475℃以上，随温度升高，C的百分含量反而减小，这是因为。（4）当温度在475℃时，假设B为气态，体系加压时，C的浓度不变，那么A、C的状态又如何？答案（1）放（2）建立平衡阶段，v(正)>v(逆)，所以C%增大（3）升温平衡向左移动，v(逆)>v(正)，所以生成物的含量反而减小（4）A、C均为气态或C为固（液）态16.一定温度下，在固定容积的密闭容器里发生反响：A(g)+2B(g)2C(g)+Q(Q>0)。（1）写出该反响的平衡常数K表达式，升高温度，平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）假设达平衡时，A、B、C的物质的量分别为2mol、2mol、1mol。保持温度始终不变，对平衡混合物中的三者物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（填序号）。a.均加倍b.均减半c.均增加1mold.均减少0.5mol(3)假设该反响的逆反响速率与时间的关系如以以下图所示：①可见反响在t1、t3、t5、t7时都到达了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……等）；t2时；t4时；t6时；t8时。31/31\n②t2时，平衡向（填“正”或“逆”，下同）反响方向移动；t6时，平衡向反响方向移动。答案（1）K=减少（2）ad(3)①升温或增大C的浓度减压增大反响物浓度使用催化剂②逆正17.(2022·宁夏理综，25)已知可逆反响：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）;ΔH>0，请答复以下问题：（1）某温度下，反响物的起始浓度分别为：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L；到达平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为；（2）假设反响温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）；（3）假设反响温度不变，反响物的起始浓度分别为：c（M）=4mol/L，c（N）=amol/L；到达平衡后，c（P）=2mol/L，a=；（4）假设反响温度不变，反响物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmol/L，到达平衡后，M的转化率为。答案(1)25%(2)增大（3）6（4）41%章末检测五一、选择题（此题包括15个小题,每题3分，共45分）1.对于可逆反响2A+3B2CΔH<0，以下条件的改变一定可以加快正反响速率的是()A.增加压强B.升高温度C.增加A的量D.参加二氧化锰作催化剂答案B2.在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反响容器中，当以下物理量不再改变时，说明反响：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.C、D的物质的量的比值D.气体的总物质的量答案B3.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2+I22HI；已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。假设H2和I2的起始浓度均变为0.3mol/L,那么平衡时H2的浓度是()A.0.16mol/LB.0.06mol/LC.0.04mol/LD.0.08mol/L答案B4.在VL密闭容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3气体，在一定条件下，发生可逆反响：2SO2+O22SO3，平衡时SO3为amol，在相同温度下分别按以下配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的物质的量表达正确的选项是()A.放入0.3molSO2、0.1molO2、0.1molSO3，到达平衡时SO3必小于amolB.放入0.2molSO2、0.1molO2、0.2molSO3，到达平衡时SO3必大于amolC.放入0.4molSO2、0.1molO2，到达平衡时SO3必等于0.4molD.放入0.2molSO2、0.1molO2，到达平衡时SO3必小于amol答案BD5.对可逆反响4NH3（g）+5O2(g)4NO（g）+6H2O(g)，以下表达正确的选项是()A.反响到达平衡时，假设两种反响物的转化率相等，那么起始投入的n（NH3）∶n（O2）=4∶5B.反响到达平衡后，对体系一直进展加压，平衡总是向逆向移动C.反响到达平衡时，假设向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D.当v正（NH3）∶v正（NO）=1∶1时，说明该化学反响已经到达平衡答案A31/31\n6.（2022·太原模拟）可逆反响A(g)+BC(g)+D到达平衡时，以下说法不正确的选项是()A.假设增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反响是放热反响D.假设B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大答案B7.(2022·武汉调研)反响：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)①2HI(g)H2(g)+I2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③在一定条件下，到达化学平衡时，反响物的转化率均是a%。假设保持各反响的温度和容器的体积都不改变，分别再参加一定量的各自的反响物，那么转化率（）A.均不变B.①增大，②不变，③减少C.均增大D.①减少，②不变，③增大答案D8.(2022·天津理综，8)对于平衡CO2（g）CO2（aq）；ΔH=-19.75kJ·mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压答案D9.（2022·日照质检）把以下4种X溶液，分别参加4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进展反响。其中反响速率最大的是()A.20mL3mol·L-1的X溶液B.20mL2mol·L-1的X溶液C.10mL4mol·L-1的X溶液D.10mL2mol·L-1的X溶液答案A10.如图：在某密闭容器中，可逆反响：A(g)+B(g)xC(g)ΔH符合图象(a)所示关系。由此推断对图象（b）的不正确说法是（）A.p3>p4，Y轴表示A的转化率B.p3>p4,Y轴表示B的质量分数C.p3>p4,Y轴表示混合气体的密度D.p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量答案AD11.可逆反响mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t图象如以以下图，假设其他条件都不变，只是在反响前参加适宜的催化剂，那么其v-t图象如以以下图。31/31\n①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影局部面积相等⑧上图阴影局部面积更大以上正确的为()A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦答案A12.在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反响N2O42NO2建立平衡后，再通入一些N2O4气体（温度不变），待反响再次到达新的平衡，那么平衡混合气体中的比值，新平衡与旧平衡相比()A.新平衡时大B.新平衡时小C.不变D.无法确定答案B13.在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如以下图，以下表述中正确的选项是（）A.反响的化学方程式为：2MNB.t2时，正、逆反响速率相等，到达平衡C.t3时，正反响速率大于逆反响速率D.t1时，N的浓度是M的浓度的2倍答案D14.一定温度下，在一容积固定的密闭容器中建立了如下平衡：2A(g)B(g)，保持温度不变，假设再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新到达平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时（）A.都增大B.都减小C.前者增大，后者减小D.前者减小，后者增大答案B15.在一定条件下，合成氨反响到达平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。假设反响前后条件保持不变，那么反响后缩小的气体体积与原反响物体积的比值是()A.1/5B.1/4C.1/3D.1/2答案A二、非选择题(此题包括5个小题,共55分)16.（9分）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反响是Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3Ac·CO；ΔH<0。（1）必须除去原料气中CO的原因是。（2）醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件应是。（3）吸收CO后的醋酸二氨合铜溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸二氨合铜溶液再生的生产适宜条件应是。答案（1）防止CO使催化剂中毒（2）低温、高压（3）高温、低压17.(12分)（2022·沈阳模拟）向含H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反响开场后溶液中Mn2+的浓度将随时间变化而变化，某同学在实验前认为Mn2+浓度与时间T的关系如图（Ⅰ），而实验的结果却如图（Ⅱ），请答复：（1）Oa段的意义；（2）ab段的意义；（3）bc段的意义。31/31\n答案（1）开场时，反响体系的温度较低，反响速率慢，故Mn2+的浓度增加较慢，Oa段的斜率较小（2）随着反响的进展，由于反响放热，反响体系的温度升高，反响速率加快，故Mn2+的浓度增加较快，ab段的斜率较大（3）随着反响的继续进展，由于反响物浓度的减小，反响速率逐渐减小直到反响停顿，故Mn2+的浓度增加逐渐变慢，以至保持不变，bc段变成水平线18.(10分)（1）将平均相对分子质量为7.2的N2和H2的混合气体5mol充入容积固定为10L的密闭容器中发生反响，经1min后到达平衡，此时有1molNH3生成。答复以下问题：①工业上合成氨的生产条件是、、。②该时间段用N2表示反响速率时v(N2)=mol/(L·min)。③平衡时H2的转化率。（2）等物质的量CaCO3和KHCO3组成的混合物20.0g与160mL2mol/L盐酸充分反响。①那么生成CO2体积（标准状况）。②假设该20.0g混合物由物质的量不等的CaCO3和KHCO3组成，那么与160mL2mol/L盐酸作用，与盐酸充分反响时所生成的CO2的物质的量可能是（填选项标号）。A.0.16molB.0.18molC.0.20molD.0.22mol答案(1)①500℃20～50Mpa铁触媒②0.05③37.5%(2)①4.48L②BC19.(12分)在一定条件下，将2molA和2molB混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末反响到达平衡状态时，生成0.8molD,同时测得C的浓度为0.4mol/L。请填写以下空白：（1）x=;用D的浓度变化表示的化学反响速率为。（2）A的平衡浓度为，B的转化率为。（3）如果增大体系的压强，那么平衡体系中C的体积分数将（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）如果上述反响在相同条件下从逆反响开场进展，起始时参加C和D各mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，那么还应参加物质mol。答案（1）20.2mol/（L·min）（2）0.4mol/L20%(3)不变（4）B20.(12分)已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4(g)（正反响为放热反响）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反响体系中物质浓度随时间变化关系如以以下图所示。根据以以下图，答复以下问题：31/31\n(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反响处于平衡状态的点是。（2）前10min内用NO2表示的化学反响速率v(NO2)=mol/(L·min);反响进展至25min时，曲线发生变化的原因是。（3）假设要到达与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是。A.参加催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.参加一定量的N2O4答案（1）Xb和d(2)0.04参加了0.4molNO2(3)BD31/31