高三化学一轮复习精品资料碱金属doc高中化学2

第二章碱金属第6讲钠、氧化钠和过氧化钠1.(2022·开封模拟)有关钠的表达正确的选项是（）A.2.3g钠与97.7g的质量分数大于4%B.钠跟CuSO4溶液反响生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜C.钠在化学反响中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性D.钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡答案A2.已知用金属钠生成氧化钠可用多种方法：①4Na+O22Na2O②4Na+CO22Na2O+C③2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑上述三种方法中最好的是__________________，原因是_________________________________________。答案③产物中只有Na2O固体生成，且N2可以把周围环境中的O2排净，保护了Na2O3.有关过氧化钠和水的反响的论述正确的选项是()A.Na2O2是氧化剂，H2O是复原剂B.Na2O2既作氧化剂，又作复原剂C.氧化剂和复原剂的质量比为1∶1D.在2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑的反响中，转移的电子数为4e-答案BC4.以下判断正确的选项是()A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色答案A31/31\n【例1】在一定条件下，将钠与氧气反响的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，那么该生成物的成分是（）A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2答案C1.(2022·潍坊模拟)观察是研究物质性质的一种根本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到以下现象银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，以下说法正确的选项是（）A.①发生了氧化复原反响B.②变白色是因为生成了碳酸钠C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化答案A2.把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反响，假设水无蒸发，那么溶液中溶质的质量分数是()A.4.6%B.7.7%C.8.0%D.1.0%答案C【例2】取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反响，反响后固体的质量恰好也增加了ag。以下物质中不能满足上述结果的是()A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11答案D3.使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标准状况），这4.48L气体的质量为()A.8.8gB.6.4gC.8.2gD.6.2g答案C4.（2022·长春模拟）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反响，假设反响后固体增加了31/31\n3.6g，那么原混合物的平均相对分子质量为()A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4答案C1.以下关于钠的表达正确的选项是()A.将4.6g金属钠放入95.4g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液B.用钠与空气反响制纯洁的Na2O2，空气必须经碱石灰处理后，才能与钠反响C.钠与钠离子都具有强的复原性D.钠跟酒精反响比水缓慢，所以销毁剩余的钠可用酒精处理答案BD2.以下对于过氧化钠的表达中，正确的选项是()A.过氧化钠能与酸反响生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反响，所以过氧化钠可以做气体的枯燥剂C.过氧化钠与水反响时，过氧化钠是氧化剂，水是复原剂D.过氧化钠与二氧化碳反响时，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂答案D3.(2022·北京理综，7)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO3答案A4.用脱脂棉包住约0.2g的过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反响的结论：第一，有氧气生成；第二，____________________。过氧化钠与水的反响中，复原剂是____________________。(2)某研究性学习小组拟用如右图装置进展实验，以证明上述结论。用以验证第二条结论的实验方法及现象是__________________________。(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴加石蕊试液，发现溶液变蓝色，振荡后，蓝色褪去。为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：Na2O2与H2O反响可生成H2O2，H2O231/31\n具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na2O2和足量H2O充分反响后的溶液中有H2O2存在。现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂：___________________________________________________；现象：____________________________________________________。答案(1)该反响是放热反响Na2O2(2)将导管b通入水中，反响过程中导管口有气泡冒出(3)硫化钠溶液溶液变浑浊(或红色布条布条褪色；或硫酸亚铁和稀硫酸的混合液溶液由浅绿色变为棕黄色或氧化锰可产生使带火星木条复燃的气体)5.化学实验是探究化学原理的主要手段。（1）为了探究钠跟非金属的反响，有人进展如下实验：观察用刀切开的钠的外表所发生的变化。把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。从钠的化学性质角度分析，你认为通过本实验可探究得出什么结论？__________________。实验设计中主要用了什么方法？_____________________。（2）为了探究钠跟水的反响，进一步进展两个实验：①向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把绿豆大的一块钠投入小烧杯中。②切一块绿豆大的钠，用铝箔（事先用针刺一些小孔）包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。待试管中气体集满时，小心取出试管，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验生成的气体。根据实验①的现象可判断，钠跟水反响后的产物之一是____________________，根据实验②的现象判断，钠跟水反响的产物之一是___________________，综合起来可得钠跟水反响的化学反响原理，请用离子方程式表示：_____________________________。答案（1）钠在常温、加热条件下都易跟O2反响，常温下生成Na2O、加热条件下生成Na2O2比较的方法（2）NaOHH22Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑6.某同学设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反响的方法，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、平安、现象明显、有趣味性，实验装置如以下图。31/31\n实验时：往100mL的大试管中先参加40mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞（这时胶管夹处于关闭状态），通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反响中观察到的现象，答复以下问题。（1）实验前怎样检验该装置的气密性_________________________。（2）金属钠投入煤油后的现象是_______________________。（3）参加水后金属钠的现象是____________________________。（4）大试管中溶液颜色的变化是_________________________________。（5）装置中液面的变化分别是：大试管中_____________________；长颈漏斗中____________________________。（6）简述检验产生气体是否是氢气的方法：________________________________________。答案（1）通过长颈漏斗向大试管中参加水至没过漏斗颈一段，关闭胶管夹。手捂大试管，如果看到在漏斗颈内有一段水柱产生且高于试管液面，那么说明该装置气密性良好（2）钠沉在煤油下面（3）钠熔成小球、产生气体并在煤油与水的界面附近上下跳动。（4）水溶液由无色很快变为红色（5）液面逐渐下降液面逐渐上升（6）当漏斗中液面上升到一定高度后，翻开胶管夹用导管吹肥皂泡，如果能产生上升的肥皂泡，那么说明有氢气产生（其他合理答案也可以）系列实验五探究Na2O2与H2O的反响【实验设计】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用以以下图中的实验装置进展实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反响的化学方程式：___________________________________________。（2）填写表中空格：仪器参加试剂参加该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反响的化学方程式：————————————————————。31/31\n（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：————————————————————。答案(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑B除去CO2中混合的HClC过氧化钠与CO2水反响，产生O2DNaOH溶液吸收未反响的CO2（2）(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。【实验拓展】如以下图，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反响？”这个问题可通过以下实验加以证明。(1)按图装置，在枯燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹（K1、K2）夹持好，目的何在？____________________________________。（2）试管Ⅰ内的试剂X是时，翻开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。那么所得的化学结论是________________________________________。（3）试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同（2），通过_______________________的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反响且放出O2。（4）CO2与过氧化钠反响机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成以下反响方程式：Na2O2+C18O2+H218O___________________________________。答案（1）以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象（2）浓H2SO4过氧化钠与枯燥的CO2不反响（3）带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色（4）2Na2O2+2C18O2+2H218O2Na2C18O3+O2↑+2H2O1.金属钠引起火灾，以下物质或方法可用于灭火的是()A.水B.湿抹布盖灭C.细沙D.泡沫灭火器31/31\n答案C2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到以下实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的选项是()A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤答案D3.以下表达中正确的选项是()A.Na2O与Na2O2都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定C.Na2O与CO2发生化合反响生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反响生成O2D.Na2O有氧化性，Na2O2只有复原性答案B4.(2022·南京模拟)某溶液中含有HCO、SO、AlO、CO四种离子，假设向其中参加Na2O2后，溶液中离子浓度根本保持不变的是()A.HCOB.SOC.AlOD.CO答案C5.将钠投入以下溶液中，反响的剧烈程度由强到弱的是()①水②NaOH溶液③0.1mol/L盐酸④0.1mol/LFeCl3溶液A.④③②①B.④③①②C.③④①②D.①③④②答案C6.在一定条件下，向饱和的氢氧化钠溶液中参加少量的过氧化钠，充分反响后，恢复到原来温度，以下说法中正确的选项是()A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液pH不变，有O2放出C.溶液中Na+数目增多，有O2放出D.溶液中Na+数目不变，有O2放出答案B31/31\n7.(2022·武汉模拟)钾—钠合金（含50%～80%钾）可用作原子反响堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是()A.熔点260.7KB.具有很高的比热C.可作冷却剂D.能跟水剧烈反响答案D8.（2022·西安铁一中月考）1mol过氧化钠与1.2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO3答案C9.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。以下关于Na2O2的表达正确的选项是()A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B.Na2O2分别与水及CO2反响产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反响产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同答案C10.2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定答案A11.钠与硫酸亚铁溶液反响很难完整地观察到反响全过程的有关现象。有人用如以下图的装置进展实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。（1）实验中汽油的作用是_________________。31/31\n（2）参加钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有___________________沉淀生成。（3）如果往试管中参加汽油后立即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是__________________。（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反响的离子方程式__________________________________。答案（1）受热时汽化，其蒸气将反响体系中的空气排净，起保护生成的Fe(OH)2不被氧化为Fe(OH)3的作用（2）白色（3）钠与水反响剧烈，放出大量的热量，使生成的H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸（4）2Na+Fe2++2H2OFe(OH)2↓+2Na++H2↑12.钠在空气中燃烧（如以以下图所示）生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是：假设①_______________________________;假设②___________________________________；假设③_______________________________________。（2）为确认假设的正误，某同学进展如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反响而生成。该同学设计实验如下：用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（如上图所示）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请答复以下问题：①用打孔器取金属钠的原因是_________________________________；②产生以上现象的化学反响为：_________________________________。答案（1）①金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳②酒精不完全燃烧生成的碳③酒精燃烧产生的二氧化碳（或空气中的二氧化碳）与金属钠反响生成的碳（2）①取得较纯的Na②2Na+CO2C+Na2O2,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2或Na2O2+2Na2Na2O13.(1)在品红溶液中参加新制的氢氧化铝，溶液红色褪去，其褪色原理与以下物质中的_________________(填代号)相同。A.活性炭B.SO2C.氯水31/31\n(2)少量Na2O2投入水中，待反响后再滴入品红溶液，红色褪去，说明溶液中存在______________(填化学式)，其褪色原理与上述(1)中的原理__________________________(填“相同”或“不相同”)。答案(1)A(2)H2O2不相同14.已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物。Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量数值比D的小2，B、X的摩尔质量相同。各物质转化关系如下：(1)写出丙的化学式__________________；B的电子式___________________。(2)写出Y→Z的化学方程式：_________________________。(3)实验室贮存Y溶液时易变质，请写出检验Y溶液是否变质所需试剂是___________________。答案(1)O2(2)2Na2SO3+O22Na2SO4(3)稀盐酸和氯化钡溶液15.在隔绝空气的条件下，某同学将一块局部被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反响完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反响前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol/L(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反响的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。答案(1)①2Na+2H2O2NaOH+H2↑②Na2O+H2O2NaOH③2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑（2）89%第7讲钠的其它化合物1.能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是()A.NaHCO3溶液B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.NH3·H2O31/31\n答案B答案D2.有关纯碱和小苏打的表达正确的选项是()A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反响，NaHCO3产生的CO2多B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反响，NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中参加Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反响，又能与氢氧化钠反响答案A4.现有25mL2mol/LNa2CO3溶液和75mL1mol/L的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果（标准状况下）是()A.现象相同，所得气体的体积相等B.现象相同，所得气体的体积不等C.现象不同，所得气体的体积相等D.现象不同，所得气体的体积不等答案D【例1】标准状况下，将3.36LCO2气体通入200mL1.00mol/LNaOH溶液中，充分反响后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)()A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶3答案B1.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，那么该无水物中一定含有的物质是（）A.Na2SB.NaHSC.Na2S和NaHSD.NaOH和NaHS答案A2.(2022·宁波质检)用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比约是()31/31\nA.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶2答案A例2如图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程。(1)写出a点以前发生反响的离子方程式：_______________________________。(2)写出a点到b点发生反响的离子方程式：__________________________。(3)假设某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO的物质的量之比为2∶1，那么滴入稀盐酸的物质的量等于________mol(用m表示)。答案(1)CO+H+HCO(2)HCO+H+CO2↑+H2O(3)3.(原创)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，以下说法不正确的选项是()A.溶液中有Na2CO3·10H2O晶体析出B.溶液的pH减小C.溶液中发生的离子反响为：CO2+H2O+CO2HCOD.溶液中Na+的物质的量减少答案A4.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，以下区分这两种物质的方法中正确的选项是A.分别用砂锅加热两种样品，全局部解挥发没有残留物的是小苏打B.用干净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯，分别参加少量的两种样品，再参加等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D.先将两样品配成溶液，分别参加澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打答案C1.(2022·四平模拟)盛有NaOH溶液的试剂瓶口常看到有白色固体生成，该固体是()A.Na2OB.NaOHC.NaHCO3D.Na2CO3答案D2.以下各组物质相互作用，生成物不随反响条件或反响物的用量变化而变化的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOHD.Na2CO3和HCl答案C31/31\n3.以下关于Na2CO3和NaHCO3的表达中不正确的选项是()A.在相同情况下Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.相同温度下、相同浓度下，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与Ca(OH)2溶液的反响D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响，后者放出的CO2多答案C4.除去以下物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能到达除杂质目的的是()A.NaHCO3(Na2CO3)B.NaCl(NaOH)C.Na2SO4(Na2CO3)D.Na2CO3(NaOH)答案B5.（2022·沈阳模拟）在10mL0.1mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴参加1.2mL0.5mol/L盐酸，完全反响后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A.1.34mLB.2.240mLC.0.672mLD.0mL答案D6.侯氏制碱法的步骤如以以下图：试答复以下问题：(1)假设上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，那么Ⅰ和Ⅱ的总反响为_____________________。(2)由这一反响可知NaCl比NaHCO3溶解度_______________________。(3)操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因：_____________________。(4)Ⅲ的操作叫_____________________。(5)Ⅳ的操作叫_______________________。答案(1)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl(2)大(3)CO2在水中的溶解度很小，再通入NH3也不可能产生大量HCO，故不可能析出NaHCO3晶体(4)过滤(5)灼烧系列实验六关于Na2CO3与NaHCO3的区别的实验实验设计化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反响”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。31/31\n请答复：(1)各组反响开场时，__________________装置中的气球体积先变大，该装置中反响的离子方程式是____________________。(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同的现象，填写下表的空格试剂用量实验现象(气球体积变化)分析原因第①组0.42 gNaHCO30.53 gNa2CO33 mL4mol/L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n(Na2CO3)V甲(CO2)=V乙(CO2)第②组0.3 gNaHCO30.3 gNa2CO33mL4mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第③组0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO33mL2mol/盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片该后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积根本不变用离子方程式表示答案(1)甲HCO+H+CO2↑+H2O(2)试剂用量实验现象(气球体积变化)分析原因②甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)V甲(CO2)>V乙(CO2)③甲、乙盐酸均缺乏量消耗的n(NaHCO3)>n(NaCO3)V甲(CO2)>V乙(CO2)CO2+H2O+CO2HCO【实验拓展】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够到达实验目的的是（填装置序号）______________________。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反响的化学方程式为__________________________；31/31\n与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）____________________________。A.Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ比Ⅲ平安C.Ⅳ比Ⅲ操作简便D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进展两个比照实验，而Ⅲ不行(3)假设用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，那么试管B中装入的固体最好是（填化学式）___________。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反响。①当石灰水过量时，其离子方程式为________________________；②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为_______________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_______________________________________。答案(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D(3)NaHCO3(4)①Ca2++OH-+HCOCaCO3↓+H2O②Na2CO3取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液）于干净（假设无“干净”也可）的试管中，参加适量氯化钙溶液，振荡，假设有白色沉淀生成，那么证明溶液中含有CO1.以下有关钠的化合物中表达错误的选项是()A.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一C.Na2O2常在潜水艇中用作供氧剂D.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解更彻底答案A2.以下关于Na2CO3和NaHCO3的表达，正确的选项是()A.水溶性：Na2CO3<NaHCO3B.与稀盐酸反响的快慢：Na2CO3>NaHCO3C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与Al2(SO3)3溶液反响产生的CO2的体积相同D.等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者pH小答案C31/31\n3.(2022·通州模拟)为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。以下实验及判断中，正确的选项是()A.加热，观察是否有气体放出B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀C.溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀D.加热后称量，看质量是否变化答案C4.(2022·盐城模拟)有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是1%酚酞、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaCl溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进展鉴别，而且每人只鉴别两瓶溶液，告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得总分值，只有一瓶正确的可以及格。四位学生的鉴别结果如下：甲1号为0.1mol/L盐酸4号为0.1mol/NaCl溶液教师评价：四位学生都及格，但是没有一个得总分值乙1号为0.1mol/LNaOH溶液3号为0.1mol/盐酸丙1号为1％酚酞2号为01mol/L盐酸丁4号为0.1mol/L盐酸2号为0.1mol/LNaOH溶液正确的结论是()A.1号为1%酚酞B.2号为0.1mol/LNaCl溶液C.3号为0.1mol/LNaOH溶液D.4号为0.1mol/L盐酸答案A5.将0.5molCO2通入200g10%的NaOH溶液中，充分反响后，生成盐的类别为()A.正盐B.酸式盐C.碱式盐D.不确定答案B6.(2022·平邑质检)我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl的反响原理制备纯碱。下面是在实验室进展模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱那么以下表达错误的选项是()31/31\nA.A气体是NH3，B气体是CO2B.把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶答案D7.(2022·东北师大附中模拟)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中参加足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。以下判断正确的选项是()A.混合物中一定不含Na2CO3、NaClB.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC.无法确定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl答案B8.(2022·济宁模拟)向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的参加，溶液中离子数目也相应地发生变化，如以以下图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系相对正确的选项是()A.NS:K+;MP:H+;QR:CO;OT:HCO;RU:Cl-B.NS:K+;MP:CO;OQR:HCO;OT:Cl-;RU:H+C.NS:K+;MP:Cl-;QR:H+;OT:HC;RU:COD.NS:K+;MP:H+;OQR:Cl-;OT:CO;RU:HCO答案B9.碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，那么原混合物中碳酸钠的质量为()（相对原子质量H：1C：12O：16Na：23)A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g答案C31/31\n10.通常用NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其离子方程式为_____________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为_______________________，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示为)_________________________。答案HCO+H+CO2↑+H2OCO2+2OH-CO+H2OCO+CO2+H2O2HCO11.(2022·武汉质检)向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的可能组成是①_________,②__________,③__________,④________________。(2)在稀释后的溶液中逐滴参加0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)。与所加盐酸的体积关系如右图所示。①A曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反响产生CO2的最大体积是_______________mL（标准状况）。②B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_______________________________________。③原NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________________。答案(1)①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3(2)①112②NaOH、Na2CO3③0.150mol/L12.A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。(1)写出AE的化学式：A.____________________________B.____________________________C.____________________________D.____________________________E._____________________________(2)写出AD、CD、CE反响的化学方程式：AD：——————————————，CD：——————————————，31/31\nCE：——————————————。答案(1)NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3(2)2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O213.10℃时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反响的离子方程式为。乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_____________________________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反响的化学方程式为________________________。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中参加足量的BaCl2溶液，假设产生沉淀，那么乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？____________________________。(2)将加热后的溶液冷却到10℃，假设溶液的pH__________________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,那么___________________（填“甲”或“乙”）判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？答案HCO+H2OH2CO3+OH-大于2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1)假设原因是HCO水解程度增大，那么溶液中几乎没有CO，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2++OH-+HCOBaCO3↓+H2O,假设用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生(2)等于甲（或大于乙）(3)乙的观点是错误的，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃。15.将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反响后生成气体V1L(V1≠0)。将反响后的固体残渣B与过量盐酸反响，又生成CO2V2L（气体体积在标准状况下测定），那么：(1)B的成分是()A.Na2CO3与NaOHB.Na2CO3与NaHCO3C.Na2CO3D.NaOH(2)A中NaOH与NaHCO3共多少摩尔？NaOH与NaHCO3的物质的量之比为多少？答案（1）C(2)mol31/31\n第8讲碱金属元素1.（2022·长春模拟）按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，以下性质逐渐减弱（或降低）的是()A.单质的复原性B.元素的金属性C.单质的密度D.单质的熔点答案D2.以下关于铯及其化合物的表达正确的选项是()A.铯的密度比水小，能像钠一样浮在水的上面B.铯与水的反响十分剧烈，甚至会发生爆炸C.碳酸铯加热时易分解成CO2和氧化铯D.氢氧化铯是强碱，其碱性比KOH强答案BD3.欲观察氢气燃烧的颜色，燃气导管口的材料最好是()A.钠玻璃B.钾玻璃C.石英玻璃D.铜管答案C4.以下对焰色反响实验操作本卷须知的说明，正确的选项是()①钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，②先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸被检验的物质，③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰，⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。A.仅有③不正确B.仅有④不正确C.仅有⑤不正确D.全对答案D【例1】以下各项表达中错误的选项是()31/31\nA.原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<CsB.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C.碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<RbD.碱金属离子的氧化性比较为Li+<Na+<K+<Rb+答案D1.以下对锂、钠、钾、铷、铯的表达中不正确的选项是()①氢氧化物中碱性最强的是氢氧化铯②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，且都比水密度小⑤它们的复原性依次增强⑥对应离子的氧化性依次增强A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤答案C2.(改编)以下关于碱金属与卤素所形成的化合物的性质说法正确的选项是()①大都具有较高的熔、沸点②其水溶液都能导电③熔融状态都不能导电④化合物中LiF的熔点最高，CsI的熔点最低（Fr和At不考虑）A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④答案C【例2】钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。(1)钾和硝酸钾反响可制得K2O（10K＋2KNO36K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反响生成K2O的质_____g。(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为28%，那么样品中K2O2的质量分数为__________。(3)超氧化钾和二氧化碳反响生成氧气（4KO2＋2CO22K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反响后，气体体积变为18.8L(标准状况)，计算反响消耗的KO2的质量。(4)KO2加热至600℃局局部解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾、氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。答案(1)28.2g（2）96.25％（3）71g(4)KO2与K2O22∶1或KO2与K2O4∶13.（2022·银川模拟）mg某碱金属R的单质与3.55g31/31\nCl2恰好反响，生成了(m+3.55)g氯化物，那么mgR与Ｏ２反响生成化合物的质量不可能是()A.(m+6.4)gB.(m+0.8)gC.(m+1.6)gD.(m+3.2)g答案A1.以下有关碱金属铷（Rb）的表达中，不正确的选项是()A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是强碱答案C2.以下物质性质的比较，正确的选项是()A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B.熔点：K>Na>LiC.溶解度：NaHCO3>Na2CO3D.氧化性：Li+<Na+<K+答案A3.（2022·通化模拟）碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。以下说法正确的选项是()A.碱金属的单质都能在空气中稳定存在B.碳酸钾溶液的pH<7C.乙醇与金属钾反响生成氢气D.用电解铯盐溶液的方法制金属铯答案C4.(2022·丹东模拟)以下说法，正确的一组是()①焰色反响时呈现钠的黄光物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物②做焰色反响实验的铂丝在每次实验后应该用硫酸或盐酸洗干净③硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反响的颜色为蓝紫色④观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察⑤只有透过蓝色的钴玻璃才能观察到钾的焰色⑥测定金属或是金属离子的存在，最好的方法是用焰色反响31/31\nA.①②⑤⑥B.②⑤C.④D.②③④⑥答案C5.根据以下反响和现象，确定物质。（A、B、C、D、E、F、G、H各代表某物质）①A+BC+H2O②C(溶液)+碱金属D(蓝色)↓+E+F↑③DA+H2O④E+BaCl2G↓(白色)+H⑤E在焰色反响时，透过蓝色的钴玻璃发现其火焰呈紫色。在G上参加适量的稀硝酸，沉淀不溶解。经以上判断可得（填化学式）：A_____________________；B_____________________;E_____________________;F_____________________。答案CuOH2SO4K2SO4H26.今有1.40g碱金属（M）及其氧化物（M2O）的混合物与水反响，生成1.79g碱。求混合物的成分及其质量。答案K：0.498gK2O:0.902g1.以下关于碱金属的描述中正确的选项是()A.均可存放在煤油中B.都为银白色金属C.密度都比水小D.锂的熔、沸点最高答案D2.鉴别以下物质只能采用焰色反响的是()A.K2CO3和NaClB.KCl和Na2SiO3C.NaCl和MgCl2D.KCl和NaCl答案D3.已知钡的活动性处于钾和钠之间。以下反响可以实现的是()A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌答案B4.(2022·昆明模拟)可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表构造及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，以下说法正确的选项是()31/31\nA.“类钫”在化合物中是+1价B.“类钫”单质有较高的熔点C.“类钫”单质的密度小于1g·cm-3.D.“类钫”不具有放射性答案A5.试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，以下说法不正确的选项是()A.此碱金属可能是钾或钠B.反响一段时间煤油会燃烧C.碱金属上下运动是由于与水反响产生了氢气D.假设是金属锂那么不能观察到上述现象答案B6.某物质灼烧时，焰色反响呈黄色，以下判断正确的选项是()A.该物质一定含有钠元素B.该物质一定是钠的化合物C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质是否含有钾元素答案AD7.已知氧化物有普通氧化物，如Na2O;过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3。其中后三种均能与水或CO2反响产生O2。(已知：4KO2+2CO22K2CO3+3O24RbO3+2CO22Rb2CO3+5O2）现已用烧瓶收集到CO2，在瓶内有一只紧扎在玻璃管末端的气球，如以下图。翻开塞子迅速往瓶里参加以下物质中的__________（填选项），立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。A.Na2OB.Na2O2C.KO2D.RbO3答案AB8.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进展实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9．2g15.7g2.76gV(CO2)(标准)2.24L3.36L3.36L以下分析推理中不正确的选项是()A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数31/31\nC.参加混合物9.2g时盐酸过量D.15.7g混合物未与盐酸完全反响答案B10.(2022·南通模拟)试用合理的化学法除去各物质中的杂质（括号内），在横线上分别填上有关的操作方法及化学反响方程式。(1)Na2O2(Na2O)_________________________,___________________;(2)NaHCO3(Na2CO3)________________________,_________________;(3)KOH(K2CO3)__________________________,__________________;(4)KCl(KHCO3)_________________________,___________________。答案(1)将混合物置于蒸发皿中，并在空气中加强热2Na2O+O22Na2O2(2)取样配成水溶液后通入足量CO2Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3(3)取样配成水溶液后参加适量Ca(OH)2，再过滤K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH(4)取样加适量盐酸KHCO3+HClKCl+CO2↑+H2O11.有A、B、C三种粉末，其焰色反响均为紫色，它们具有以下性质：①均易溶于水，且A与B反响生成C；②加热B的粉末时，生成无色无刺激性气味的气体D，D能使澄清的石灰水变浑浊，浑浊物为E；③加热A、C时均不反响；④向少量C溶液中通入D可以得到B；⑤A溶液和D反响，D过量时生成B，D缺乏时生成C。请答复以下问题：(1)写出以下物质的化学式：A_________，B_________，C_________，D_________，E__________。(2)用离子方程式表示以下反响：A+B：____________________________；DE：______________________；C+D：_________________________；A+DB：————————————；A+DC：————————————。答案(1)KOH　KHCO3　　K2CO3　　CO2CaCO3(2)HCO+OH-CO+H2OCO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2OCO+CO2+H2O2HCOCO2+OH-HCOCO2+2OH-CO+H2O12.已知：碱金属或碱土金属（ⅡA）与H2在隔绝空气加热时可以发生反响，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反响。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如以下图（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示），铁架台等夹持固定仪器已略去。请完成以下问题：(1)锌与盐酸反响的离子方程式为______________________。(2)最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。装置Ⅰ31/31\n的缺乏之处是___________________________。装置Ⅱ的缺乏之处是______________________________________。(3)请你从两套装置中选择你认为合理的局部，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置(用序号A、B、C……表示)_____________________。(4)检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验平安必须先_____________，然后再______________，才能点燃酒精灯加热。同样，为了平安，反响开场后，在E口处应_____________________。(5)军事和气象野外作业常用CaH2作生氢剂，使之与水反响产生H2，其反响的化学方程式为________________。答案(1)Zn+2H+Zn2++H2↑(2)制H2装置后缺少除HCl的装置制CaH2装置后缺少枯燥装置(3)CB(4)通H2检验H2的纯度点燃尾气(5)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑13.食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。(1)炒菜时，不慎将盐粒撒落在灶火上，会使本来蓝色的火焰呈现黄色，该现象称为___________反响。(2)某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可确定该粗盐样品中NaCl的纯度，并制得纯洁的NaCl。请答复：①参加的A是_____________，检验A已过量的方法是_________________。②参加的B是_____________，参加稍过量B的目的是_________________。③为检验沉淀是否洗净，最好在最后一次洗涤液中参加______________________溶液。④该样品中的NaCl质量分数的计算式是__________________________________。答案(1)焰色(2)①Na2CO3在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，假设不再有沉淀生成，那么加Na2CO3溶液已过量②盐酸除尽溶液中过量的Na2CO3①硝酸酸化的AgNO3④×100%14.今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（ⅡA族Mg、Ca等）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物。取其7.560g与过量盐酸反响放出CO2体积为1.344L(标况)，另取等质量的原混合物加水搅拌。可滤出不溶性盐1.42g，取过滤后滤液的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.25mol/L盐酸，当参加盐酸12mL时，开场放出气体，当参加盐酸32mL时，气体到达最大量（标况下11231/31\nmL）。试确定两种碱金属碳酸盐的化学式。答案K2CO3，KHCO3极值法在化学计算中的应用例1有某碱金属单质与其普通氧化物的混合物，共1.40g，与足量的水完全反响生成了1.79g碱。此碱金属可能是()A.NaB.KC.RbD.Li答案B【变式训练】1.今有某碱金属M和M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反响后，溶液经蒸发和枯燥得固体16g，据此确定金属是()A.LiB.NaC.KD.Rb答案B例2将13.2g可能混有以下物质的（NH4）2SO4样品，在加热条件下与过量的NaOH反响，收集到了4.3LNH3(标准状况下)。样品中不可能含有的物质是()A.NH4HCO3、NH4NO3B.(NH4)2CO3、NH4NO3C.NH4HCO3、NH4ClD.NH4Cl、(NH4)2CO3答案D【变式训练】2.某Na2CO3样品中含有KCl和NaCl杂质。经分析知含钠31.5%。含氯27.08%（以上均为质量分数），混合物中含Na2CO3的质量分数为()A.25%B.50%C.80%D.无法确定答案B例3有18.4g由NaOH与NaHCO3组成的固体混合物，将它们在密闭容器中加热到250℃,经充分反响后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。答案54.3%【变式训练】3.有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素组成的九种常见物质。已知：①其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态；②化合物中仅A、E为气态；③在常温下，D为淡黄色固体；④H的焰色反响呈黄色。它们的转化关系（反响条件未注明）如右图所示：31/31\n试答复：(1)写出以下物质的化学式：E______________，F_____________，H_____________，I__________。(2)写出A和D反响的化学方程式：_________________________。(3)写出B与G反响的化学方程式：__________________________。答案(1)COH2Na2CO3NaOH(2)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2(3)C+H2O(g)CO+H2章末检测二一、选择题（此题共包括14个小题，每题4分，共56分）1.在以下表达中，错误的选项是()A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠在空气中燃烧生成Na2O2C.少量钠可以保存在煤油中D.钠可用于电光源上，发出紫外线，可杀死细菌答案D2.在以下四种演示金属钾与水反响的实验装置中正确的选项是()答案B3.某固体物质只含有Na和O两种元素，把它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下相互反响生成水，那么原固体物质的组成是()A.Na2O2和Na2OB.Na和Na2OC.Na2O2和NaD.Na和NaOH答案C4.以下离子方程式书写正确的选项是()A.过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液：SO2+2OH-SO+H2OB.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2OC.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH-CO+H2OD.碳酸钙和盐酸反响：CO+2H+CO2↑+H2O答案B5.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，以下表达错误的选项是31/31\n()A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反响，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2的体积大B.相同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3的pH大C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量同浓度的盐酸完全反响，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍D.将石灰水参加NaHCO3溶液中不产生沉淀，参加Na2CO3溶液中产生白色沉淀答案D6.有0.1mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后刚好被10g7.3%的盐酸中和，那么混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比为()A.11∶1B.2∶1C.3∶4D.任意比答案D7.红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、Mg粉、聚氯乙烯，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、Mg粉、Al粉。由此可判断产生红焰色的元素是()A.MgB.SrC.KD.Cl答案B8.用足量的盐酸与50gCaCO3反响，将生成的CO2通入含有30gNaOH的溶液中，充分反响后，溶液里生成的钠盐是()A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaHCO3和Na2CO3D.NaCl答案C9.为了使鱼苗顺利运输，必须满足3个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的CO2及时排除；③防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质参加水中都可以起到供氧灭菌的作用。在长距离储运鱼苗的水中，最好参加()A.Na2O2B.氯水C.CaO2D.双氧水答案C10.将0.1L1.0mol/L的纯碱溶液逐滴滴入0.1L1.25mol/L的盐酸中，与将0.1L1.25mol/L的盐酸逐滴滴入0.1L1.0mol/L的纯碱溶液中，这两种操作产生的CO2气体体积比为()A.5∶2B.2∶5C.1∶1D.2∶1答案A11.相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别参加Na、Na2O、Na2O231/31\n、NaOH并恢复至原温度使其恰好都形成NaOH饱和溶液，那么甲、乙、丙、丁四烧杯中参加的固体质量大小顺序是()A.丁>丙>乙>甲B.丁>甲>乙>丙C.甲=丁>乙=丙D.丁<丙<乙<甲答案A二、非选择题（此题包括4个小题，共44分）15.(10分)固体A、B都只含两种元素，且A、B中所含元素的种类完全相同，A、B中两元素的原子个数比分别为2∶1和1∶1。A、B都能跟水反响：A+H2O2X，2B+2H2O4X+O2↑。用干净的铂丝蘸取X溶液灼烧，火焰呈黄色。那么A的化学式为____________，B的化学式为____________，B与CO2反响的化学方程式为____________。在上述反响中，氧化剂是__________，复原剂是___________。答案Na2ONa2O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2Na2O216.（12分）钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取一般可以通过以下两个反响完成：反响①:2Na+Na2O22Na2O反响②：10Na+2NaNO36Na2O+N2↑(1)分析以上两个反响，完成下表：做氧化剂的元素（填元素符号）根本反响类型反响①反响②（2）按照绿色化学的原那么，最理想的“原子经济”就是反响物的原子全部转化为所期望的最终产物，上述两个反响中满足原子经济要求的是_______________（填序号）。（3）欲将23g钠全部转化成Na2O，现按照反响①进展反响，需先将一局部钠氧化成Na2O2，那么被氧化成Na2O2的金属钠的物质的量为_______________________。（4）Na2O在空气中很容易被进一步氧化成Na2O2。100g某Na2O样品（含Na2O2）中参加足量的水，生成5.6L气体（标准状况），那么样品中Na2O的质量分数为___________________________。答案（1）O化合反响N(2)①(3)0.5mol(4)61%17.（10分）用白纸蘸取酚酞，用水湿手，水中有碱面，结果拍出了个“血手印”。2022年3月的某天，在山西的某个村庄的一户人家的门外站满了人，只见人群中一个巫师正在念念有词的做着法事，他用一只手蘸了一下身旁的白面，然后猛的向贴在墙上的一张白纸拍去，白纸上立即出现五个血红的手指印，他接着说已经将狐狸精拍死，周围的人不由得发出喝彩声。(1)如果这名巫师所用的白面是Na2CO331/31\n，请你用所学的化学知识写出使白纸变红的反响的离子方程式：__________。(2)以下是制取碳酸钠溶液的三种方案：①向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，使之生成碳酸钠溶液。②将碳酸氢钠溶液加热，使之分解产生碳酸钠溶液。③取一定量的氢氧化钠溶液，分成两等份，向其中的一份中通入足量的二氧化碳气体，然后再将这两份溶液合。其中制得的碳酸钠溶液比较纯的是____________________；写出该方案中反响的化学方程式_______________________。答案（1）CO+H2OHCO+OH-；HCO+H2OH2CO3+OH-(2)③CO2+NaOHNaHCO3;NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O18.（12分）据材料：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反响的化学方程式是：Na3N+4H2O3NaOH+NH3·H2O。某校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：取11.5g钠单质入在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为枯燥且无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯洁气体0.224L（标准状况）和1000mL溶液，从中取出25.00mL溶液，和13.50mL1.00mol·L-1HCl溶液刚好完全反响。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。答案　　燃烧产物为：Na3N、Na2O2、Na2O;物质的量分别为：0.04mol、0.02mol、0.17mol31/31