高三化学一轮复习精品教学案分层练习第二章碱金属第二课时碱金属元素doc高中化学

第二课时碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子构造的相似性及递变性。2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。教与学方案【自学反响】一、金属元素的相似性1.原子构造：最外层电子数都是个，原子半径为同周期元素中最的，化合价均为价。2.物理性质：碱金属除铯略带外，都是色。质，密度，熔沸点，是的良导体。3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为碱。二、金属元素的差异性和递变性1.碱金属从上到下半径逐渐。熔沸点逐渐，密度逐渐。2.化学性质：Li+O2→钠能形成、两种氧化物，K能形成氧化物。(写化学式)三、金属的制取金属La、Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易别离，故一般用热复原剂法。四、色反响焰色反响是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。【例题解析】[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反响制取。有关数据如下表：熔点℃沸点℃密度(g/cm3)Na97.8882.90.97K63.77740.865/5\nNaCl80114132.165KCl7701500(升华)1.984工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KCl+Na→NaCl+K⑴工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？，其选择范围是。⑵工业上制金属钾主要应用什么原理使反响变为现实？解题思路：。易错点：。[例2]某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反响后，蒸发、结晶得到枯燥的固体5.0克。问∶⑴该金属是何种金属⑵混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路：。易错点：。【考题再现】1.将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，以下说法正确的选项是()A.c(HCO3－)略大与c(CO32－)B.c(HCO3－)等于c(CO32－)C.c(Na+)等于c(HCO3－)与c(CO32－)之和D.c(HCO3－)略小与c(CO32－)思维方法：。展望高考：2.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()A.3∶4∶1B.3∶3∶2C.6∶7∶3D.6∶9∶0思维方法：。展望高考：【针对训练】A．根底训练5/5\n1.钾－钠合金(含50％～80％钾)可用作原子反响堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是()A.熔点260.7KB.具有很高的比热C.可作冷却剂D.能跟水剧烈反响2.钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反响，放出2.24L(标准状况)H2。合金中另一种金属可能是()A.CsB.RbC.NaD.Li3.将0.2mol金属钠投入到足量水中，得到a克溶液；0.2mol镁投入到足量的盐酸中(与水等质量)，得到b克溶液，那么反响后的两溶液质量关系是()A.a=bB.a>bC.a<bD.无法判断4.把25.6克KOH和KHCO3混合物在250℃下锻烧称重，混合物的质量减少4.9克。那么原混合物中KOH和KHCO3的物质的量比较是()A.n(KOH)>n(KHCO3)B.n(KOH)<n(KHCO3)C.n(KOH)=n(KHCO3)D.任意比B．提高训练5.将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量的HCL的稀盐酸中，产生H2的量的多少不会出现以下情况的是()A.Zn>Na>KB.Na>K>ZnC.Na>Zn>KD.Na>K=Zn6.某混合物中含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知其中含钠为31.53%、含氯为27.08%，那么该化合物中K＋与CO32－的物质的量之比()A.大于2：1B.小于2：1C.等于2：1D.无法确定7.在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是()A.LiB.NaC.KD.Rb8.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的表达不正确的选项是()A.锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂B.碳酸锂受强热分解C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大D.锂可以和氮气化合生成氮化锂(Li3N)C．能力训练5/5\n9.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是()A.钠玻璃B.钾玻璃C.石英玻璃D.铜管10.将62克钾钠合金投入到200mL0.4mol/L的盐酸中，放出气体22.4L(标准状况)。那么合金中钾与钠的物质的量之比为()A.2∶1B.1∶1C.3∶1D.无法确定11.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引发反响后，容器内压强为零，由此得出原O2、CH4、Na2O2的质量比为()A.1∶1∶1B.32∶16∶78C.8∶8∶17D.1∶2∶612.以下反响中，Na2O2只表现出氧化性的是()A.2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+SO2=Na2SO4C.5Na2O2＋2KMnO4+8H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OD.2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑13.已知钡的活动性处于钾和钠之间。以下反响可以实现的是()A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌D．奥赛一瞥14、某碱金属及其氧化物(R2O)组成的混合物13.3g，加足量水充分反响后的溶液蒸发结晶得到枯燥固体16.8g。⑴求该混合物的成分及其质量；⑵此固体溶于水后能中和3mol/L盐酸多少毫升？第二课时碱金属元素【例题解析】1.解析∶要进展反响KCl+Na→NaCl+K，最正确选择是使K作为气体逸出，而其它物质仍然保存在体系中，这样，根据化学平衡，反响可不断正向进展。根据表中数据可知，在801℃~882.9℃之间时Na、KCl、NaCl均为液态，而钾为气态。答案∶⑴沸点801℃~882.9℃⑵化学平衡移动原理5/5\n2.解析∶R和R2O都将与水反响生成ROH，但相同质量的R和R2O，R产生的ROH比R2O产生ROH要多。R和R2O的混和物产生的ROH比同质量的R要少，但比同质量的R2O要多。解：设R的原子量为X，ROH的式量为(X+17),R2O的式量为(2X+16)那么∶2(X+17)/2X+16<5/4<X+17/X得∶28<X<68结合碱金属元素的原子量，R为钾元素。【考题再现】1.A2.A【针对训练】1.D2.A3.A4.B5.A6.B　7A8.C9.C10B11C12B13B14⑴K3.9g⑵K2O9.4g⑶100ml5/5