2022高考化学一轮复习精品:第十二讲碱金属元素(一课时)一、考试说明:1、了解碱金属元素的递变规律,掌握碱金属元素的强复原性;2、掌握焰色反响的操作及作用。二、教学设计:1、碱金属元素概述⑴周期表中的位置:⑵原子构造:⑶相似性:⑷递变性:[例题1]以下表达中正确的选项是()A、在碱金属元素中,所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B、金属锂不能保存于煤油中,金属钾可以保存于煤油中C、由于碱金属形成的碱均为强碱,所以碱金属形成的盐均有会水解D、碱金属的第一电离能随着核电荷数的增大而减小2、碱金属元素的化学性质⑴与氧气反响⑵与水反响:⑶与盐溶液反响:(感悟高考)1、(2022年广东卷)以下有关碱金属铷(Rb)的表达中,正确的选项是()A、灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色B、硝酸铷是离子化合物,易溶于水C、在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D、氢氧化铷是弱碱3、碱金属的保存[例题2]以下关于碱金属的表达正确的选项是①碱金属的单质及合金在通常情况下都是银白色的固体。②碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物。③碱金属都是典型的金属,具有强复原性。④所有碱金属的氧化物都属于碱性氧化物。⑤由于碱金属形成的碱均为强碱,所以碱金属形成的盐均不会水解。⑥碱金属都可以保存在煤油里。⑦将锂投入冷水中,能浮在水面并能立即燃烧。⑧虽然自然界含钾的物质都易溶于水,但土壤中钾含量太少,故需施钾肥。⑨任何试剂在使用时,剩余的局部均不允许放回原试剂瓶,以免造成试剂污染4、焰色反响3/3\n⑴定义:在灼热时使火焰呈特殊颜色的现象,在化学上叫焰色反响。它是一种______现象(填“化学”或“物理”),主要用于钠、钾等碱金属及其离子的检验。⑵常见的颜色:钠_______;钾___________(应透过观察)。⑶实验操作:[例题3]某物质灼烧时,焰色反响为黄色,以下判断正确的选项是()A、该物质一定是钠的化合物B、该物质一定含钠元素C、该物质一定是金属钠D、不能确定该物质中是否含钾元素思考与归纳:碱金属的特殊性有哪些?[课堂练习]1、氢化钠(NaH)是一种白色的晶体,其中钠是+1价,NaH与水反响放出H2,以下表达中正确的选项是()A、NaH在水中显酸性B、NaH中氢负离子的电子排布与氦原子相同C、NaH中氢负离子半径比锂离子半径小D、NaH中氢负离子可被复原成氢气2、以下各组比较,正确的选项是()A、熔点:Li>Na>KB、碱性:LiOH>NaOH>KOHC、电负性:Li<Na<KD、氧化性:Cs+>Rb+>K+3.以下盛放物质的方法错误的选项是()A.将金属锂保存在煤油中B.少量的白磷可保存在水中C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中4、(09全国Ⅰ卷)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,那么该样品的纯度(质量分数)是()A. B. C. D.5、3/3\n现有A、B、C、D四种化合物,透过蓝色钴玻璃其焰色反响均为紫色,A、B、C和盐酸反响后,均可得到D;将固体C加热可制得A;假设在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C;假设B与C的溶液混合可制得A。(1)以下化合物的化学式是:A是___________,B是___________,C是_________,D是___________。(2)写出B+CA的离子方程式:_______________________________________。★6、将碱金属M及其氧化物M2O的混合物4g投入到足量的水中,待反响完毕后,蒸干溶液得到5g固体(不含结晶水)。请判断这是哪一种金属?【教学反思】3/3