高三化学一轮复习精品教学案分层练习第二章碱金属第一课时钠及其化合物doc高中化学

第二章碱金属第一课时钠及其化合物【考纲要求】1.钠的性质及用途。2.Na2O和Na2O2的性质及用途。3.Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性质及用途。4.Na2O2与H2O、CO2的反响原理，以及反响前后气体体积差和质量差在计算中的应用。教与学方案【自学反响】一、钠的物理性质金属钠质地、光泽，密度比水，能于水，熔点低。是的良导体。二、钠的化学性质1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)银白色金属钠→外表变暗→出现白色固体→外表变成溶液()()()()()()()→白色块状物质→白色粉末状物质()()()()2.完成以下化学方程式①Na+H2O→解释实验现象；浮熔游红②Na+H2O+FeCl3→③Na+HCl→④C2H5OH+Na→三、CO2与NaOH溶液反响产物的判断1.CO2+2NaOH→2.CO2+NaOH→3.CO2+Na2CO3+H2O→7/7\n4.由CO2和NaOH如何制取Na2CO3？四、Na2CO3与盐酸的反响(不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)1.向盐酸里逐滴参加Na2CO3溶液化学方程式2.向Na2CO3溶液里逐滴参加少量的盐酸化学方程式五、过氧化钠的强氧化性(完成化学方程式)1.Na2O2与SO2反响2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32－氧化成SO42－5.Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。六、钠的冶炼化学方程式；七、钠的存放和取用。【例题解析】[例1]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2+6Na=4Na20+N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因解题思路：。易错点：。[例2]2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反响，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。解题思路：。易错点：。【考题再现】1.将40ml1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中〔Cu2+〕或〔OH－7/7\n〕都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为()A.Cu(OH)2B.CuSO4•Cu(OH)2C.CuSO4•2Cu(OH)2D.CuSO4•3Cu(OH)思维方法：。展望高考：2.以下俗称表示同一物质的是()A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱思维方法：。展望高考：【针对训练】A．根底训练1.金属钠分别与以下溶液反响时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液2.以下关于钠的表达错误的选项是()A.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B.用一般的化学复原法不能制取金属钠C.自然界中无游离态的钠存在D.钠在空气中燃烧生成氧化钠3.金属钠着火时，能用来灭火的是()A.水B.湿抹布C.泡沫灭火器D.干沙4.200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反响，反响后固体的质量增加了3.6g。那么原混合气体的平均式量为()A.5.8B.11.6C.23.2D.46.45.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反响中，被氧化和被复原的物质的质量比为A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.3∶27/7\n6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠+1价。NaH与水反响放出H2。以下表达正确的选项是A.NaH中H－半径比H+的半径大B.NaH不管放入水中还是盐酸中都有气体产生C.NaH中H－可被复原成H2D.NaH在水中显酸7.将一定质量的钠投入到24.6克t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2克。t℃时NaOH的溶解度是()A.48gB.62.5gC.23gD.31g8.将2molNa2CO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反响，经测定反响后Na2O2无剩余，那么最后所得固体物质的量为()A.1mol~2mol之间B.1mol~4mol之间C.1mol~6mol之间D.大于4molB．提高训练9.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3–的物质的量浓度之比约是()A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶210.金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是()①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①②⑤D.②③⑤11.向以下物质的溶液中参加一定量的Na2O2固体，不出现浑浊现象的是()A.饱和H2S溶液B.Ca(HCO3)2稀溶液C.Na2SO3溶液D.饱和CaCl2溶液12.以下物质能使品红溶液褪色的是()①枯燥Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤SO2A.除①外都可以B.只有①③⑤C.只有②④D.全部都可以13.鉴别K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，所需试剂最少()A.一种试剂B.二种试剂C.三种试剂D.不用任何试剂7/7\n14.O和H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为()A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算15.25℃101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状态)充分反响后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为()A.等于6.72gB.小于6.72gC.大于6.72gD.无法计算16.列物质混合以后，有气体生成，最终又有沉淀或固体的是()A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液C.过氧化钠和少量氧化亚铁溶液D.铜片和三氯化铁溶液17.X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1∶1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：⑴元素Y在第周期⑵化合物甲的分子式是⑶化合物乙的分子式是18.一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250ml1.00mol/L过量盐酸反响，生成2.016LCO2(标准状态)，然后参加500ml0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml1.00mol/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的量。C．能力训练19.以下表达正确的选项是()A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反响，红热的Fe与水蒸气反响均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体20、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3　D.Na2O2NaOHNa2CO37/7\n21.对于以下常见化学的认识错误的选项是()A.明矾可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包22.以下化学用语正确的选项是()A.Na2O2中氧元素的化合价是－2B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC．16S的构造示意图：　　　　D．甲烷的构造式为：D．奥赛一瞥23、小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。⑴小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。⑵胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。⑶达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g，参加2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当参加盐酸42.5mL时，开场产生CO2，参加盐酸至45.0mL时正好反响完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中参加过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进展枯燥后重1.74g，假设该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式第二章碱金属第一课时钠及其化合物7/7\n【例题解析】1.解析；解答此题时，假设从题中化学方程式着手分析，很难直接理出头绪；但假设从条件的反面去思考，不难得出答案。答案；金属钠在空气或氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在N2环境中不会被继续氧化为Na2O2。2.解析；气体质量和Na2O2固体质量之和为18.58+2.38=20.96(克)，而所得固体质量为20克，二者差值即为放出氧气的质量m(O2)=20.96－20=0.96(克)。2H2O+2Na2O2=4NaOH+O22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2由反响可看出无论是CO2还是H2O(g)与Na2O2反响时，均是1mol产生0.5molO2。答案∶物质的量之比为∶0.05/0.01=5【考题再现】1.D2.C【针对训练】1.C2.D3.D4.C5.A6.AB7.B8.B9.A10A11C12D13A14B15B16BC17二H2O2Na2O218.Na2CO30.07molNaHCO30.02molNa2SO40.01mol19、D　20、A　21、C　22、D23、⑴0.012mol。⑵3.8。⑶n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。⑷Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。7/7