高三化学一轮复习精品教学案分层练习电化学原理原电池原理及其应用doc高中化学

第十一章电化学原理第一课时原电池原理及其应用【考纲要求】1.掌握判断某装置是否是原电池的方法。2.会书写原电池电极反响式及总的化学反响方程式。3.会判断原电池工作时电解质溶液pH的变化。4.会对新型原电池工作原理的分析。5.了解金属的腐蚀和防护。6.掌声原电池的有关计算。教与学方案【自学反响】一.原电池1.定义:。2.构成原电池的条件(1)(2)。(3)(4)。3.电极判断，负极：(1)金属，(2)电子流的极，(3)发生反响的电极。正极(1)金属，(2)电子流的极，(3)发生反响的电极。注意：(1)原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反响。(2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极，如K、Na、Ca等(3)在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。(4)两极得失电子数相等二.燃料电池它以复原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反响物，以氧化剂(氧气、空气等)为正极反响物。电解质那么有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。【例题解析】1.以下实验现象描述不正确的选项是()7/7\nA.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片外表出现气泡B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片外表出现一层锌C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片外表出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中，参加几滴氯化铜溶液，气体生成速率加快解题思路：。易错点：。2.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染镉的镍镉电池，镍氢电池的总反响是：H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，根据此反响式判断，以下表达中正确的选项是()A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被复原D.电池放电时，H2是负极解题思路：。易错点：。【考题再现】1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)以下说法错误的选项是()A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反响式为：2MnO2+H2O(l)+2e－=Mn2O3(s)+2OH－(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过度0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g思维方法：。展望高考：2.以下现象与电化腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿7/7\nB.生铁比软铁心(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的外表变暗思维方法：。展望高考：【针对训练】A.根底训练1.随着人们生活质量不断提高，废电池必须进展集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是A．利用电池外壳金属材料B．防止电池中，汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄出的电解液腐蚀其它物品D．回收其中的石墨电极2.铁棒与石墨棒用导线联接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是()A．铁棒附近产生OH－B．铁棒逐渐被腐蚀C．石墨棒上放出氯气D．石墨棒上放出氧气3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值()A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反响是A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－7/7\nD．Fe－3e－＝Fe3＋5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB.提高训练6.某原电池总反响的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反响的电池是()A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C．正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液7.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为Zn+Ag2O+H2O2Ag＋Zn(OH)2在此电池放电时，负极上发生反响的物质是A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn8.钢铁的锈蚀过程中，以下五种变化可能发生的是()（1）Fe由＋2价转化为＋3价；（2）O2被复原；（3）H＋被复原；（4）有Fe2O3·H2O生成；（5）杂质碳被氧化除去A．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（2）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）（5）7/7\n9.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反响为：2Zn＋O2＝2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，那么以下表达正确的选项是()A．锌为正极，空气在负极反响B．负极复原反响，正极氧化反响C．负极的电极反响为：Zn－2e－＋2OH－＝ZnO＋H2OD．电池工作时溶液的pH降低10.有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反响的化学方程式：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O，那么关于此燃料电池的以下说法正确的选项是（一个电子所带电量为1.6×10－19C）()A．通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极B．在标准状况下，每消耗5.6LO2，可向外提供9.6×104C的电量C．通入甲烷电极的电极反响为：CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2OD．放电一段时间后，溶液的pH升高C.能力训练11.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池。（1）在这两个原电池中，负极分别为（）A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片（2）写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反响式。（3）写出插入稀氢氧化钠溶液中，形成原电池的电极反响式。12.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按以下要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气的体积。甲参加50mlpH＝3的盐酸，乙参加50mlpH＝3的醋酸，丙参加50mlpH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。假设反响终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“>”、“=”、“<”答复：（1）开场时反响速率的大小为；7/7\n（2）三试管中参加反响的锌的质量为；（3）反响终了，所需时间为；（4）在反响过程中，乙、丙速率不同的理由是。13.熔融盐原料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反响式：阳极反响式：2CO＋CO32－＝4CO2＋4e－阴极反响式：总电池反响式：D.奥赛一瞥14.在一个盛有硝酸银溶液的烧杯里，放入质量相同的锌片和银片。两个金属片与一个小灯泡相连。经过一段时间后，从溶液中取出金属片，这时发现，二者的质量有相同的变化。试确定发生原电池反响的锌的物质的量分数（假设整个过程是定量地进展的，而且原电池的电压不变）。第十一章电化学原理第一课时原电池原理及其应用【例题解析】1.[解析]铜片和铁片靠在一起浸在稀H2SO4中，形成原电池，铜片正极，有H2放出；电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，因此铁片上将镀上一层锌；铜片插入FeCl3溶液，Cu能复原Fe3+生成Fe2+，但不能置换单质铁；Zn与盐酸反响时，参加几滴氯化铜溶液，Zn优先置换出铜，形成铜锌原电池，加快H2的产生。答案:C2.[解析]蓄电池在充电时相当于电解池，放电时相当于原电池，放电时，H元素被氧化，Ni元素被复原；充电时，H元素被复原，Ni元素被氧化。放电时，H27/7\n－2e－=2H+，H2被氧化，为负极，其周围的PH值因H+的产生而降低。答案：CD【考题再现】1.C2.D【针对训练】1.B2.B3.C4.D5.B6.CD7.D8.C9.C10.BC11.(1)B(2)负极：Cu－2e－=Cu2+正极：2NO3－+2e－+4H+=2NO2↑+2H2O12.(1)V甲=V乙=V丙(2)m甲=m乙<m丙(3)t甲>t乙>t丙(4)由于醋酸属于弱酸，反响过程中c(H+)乙>c(H+)甲丙构成原电池，反响最快。13.O2+2CO2+4e－=2CO32－2CO+O2=2CO214.得到银的化学过程：Zn＋2Ag＋→Zn2＋＋2Ag与银在银片上的电化学沉积（同时有锌溶解）平行地进展。假设对于每1mol参加反响的锌，有xmol的锌在电化学过程中溶解，那么同时有2xmol的银在银电极上沉积。于是在化学过程中被溶解的锌为（l－x）mol，同时在锌电极上被沉积的银那么为2（l－x）mol。根据题给条件，两个电极上的增量相等：108×2（l－x）－65x－65（1－x）＝108×2x由此可得：x=0.35mol7/7