高三化学一轮复习精品教学案分层练习电化学原理电解原理及其应用doc高中化学

第二课时电解原理及其应用【考纲要求】1.判断某装置是否是电解池。2.理解电解原理、书写电解池工作时的电极反响式。掌握电解前后溶液浓度和pH的变化。3.了解铜的电解精炼和电镀装置及原理。4.了解氯碱工业的反响原理。5.掌握有关电解的计算。教与学方案【自学反响】一.电解1.定义。2.电极判断：阳极相连，发生反响。阴极相连，发生反响。3.电解时电极产物的判断(1)阳极产物判断首先看电极材料，活泼金属做电极那么金属失电子被氧化。如果是惰性电极那么是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。(2)阴极产物判断根据阳离子放电顺序进展判断，氧化性强的阳离子首先在阴极得电子被复原。二.电解原理的应用1.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业)阳极电极反响式：。阴极电极反响式：。总反响式：。2.电解硫酸铜溶液阳极电极反响式：。阴极电极反响式：。6/6\n总反响式：。3.电镀镀件必须作极.镀层金属必须作极.电解质溶液中必须含有金属离子。【例题解析】1.用两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中，通电电解当电解溶液pH从此.6.0变为3.0时，(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是()A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg解题思路：。易错点：。2.用惰性电极电解以下溶液，电解一断时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是()A.CuSO4B.AgNO3C.BaCl2D.H2SO4解题思路：。易错点：。【考题再现】1.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是()A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2思维方法：。展望高考：2.用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是()A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1思维方法：。展望高考：【针对训练】6/6\nA.根底训练1.用惰性电极电解以下溶液一段时间后，参加一定量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是()A．CuCl2[CuCl2]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]2.在外界提供相同电量的条件下，Cu2＋＋2e－→Cu或Ag＋＋e－→Ag在电极上放电，假设析出铜的质量为1.92g，那么析出银的质量为()A．1.62gB．6.48gC．3.24gD．12.96g3.用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液mg。当阴极产生amol气体时，从溶液中析出ng无水晶体。那么剩余溶液的溶质质量分数是()A．n/(m－n)B．n/(9a+n)C．n/(18a+n)D．n/(36a+n)4.在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进展电解。通电一段时间后，阴极上逸出amol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O晶体析出。假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为()A．W/(W+18a)×100％B．W/(W+36a)×100％C．71W/161(W+36a)×100％D．71W/161(W+18a)×100％5.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，以下表达不正确的选项是()A．阴极自始至终只有H2B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为76/6\n6.用Pt做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml0.3mol/LNaCl溶液和300ml0.2mol/LAgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）CL2时停顿电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500ml）()A．14B．5.6C．7D．12.6B.提高训练7.以下关于电解法精炼粗铜的表达中不正确的选项是()A．粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液B．电解时，阳极发生氧化反响，而阴极发生的反响为：Cu2＋＋2e－＝CuC．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D．电解铜的纯度可达99.95％～99.98％8.在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的选项是()A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件为阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件为阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子9.某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲到达如下要求：（1）阳极质量不变，（2）阴极质量增加，（3）电解液pH减小，那么应选用的电极是()A．阴阳两极都用石墨B．铜作阳极，铁作阴极C．铁作阳极，铜作阴极D．铂作阳极，铜作阴极10.用铂作电极电解以下溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是6/6\nA．KClB．CuCl2C．CuSO4D．HCl11.在H2O中参加等物质的量的Ag＋、Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与复原产物的质量比是()A．1∶8B．8∶1C．35.5∶108D．108∶35.5C.能力训练12.将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出0.3mol铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为()A．3.36LB．大于5.6L小于6.72LC．6.72LD．大于3.36L小于5.6L13.在50ml0.2mol/L硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。那么：（1）假设两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化。（2）假设阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反响式是。（3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mole－通过时，阴极增重g，阴极上的电极反响式是。14.在500gCuSO4溶液中插入两根电极，一电极为铁，一电极为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，这时铁电极上析出7.04g铜，电解质溶液增重0.02g。求粗铜中锌的质量分数。D.奥赛一瞥15.以金属锌（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含有酚酞和淀粉的碘化钾水溶液为电解液。电解开场不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液仍为无色。过了相当长时间后阳极区溶液才呈蓝紫色。6/6\n⑴写出阴、阳极上发生的化学反响方程式；⑵怎样才能使阳极区溶液在电解开场后不久即呈蓝紫色？第二课时电解原理及其应用【例题解析】1.4AgNO3+2H2O=4Ag↓+O2↑+4HNO34×1084x10－3×0.5x=54mg答案：B2..阴极质量增加，说明溶液中含有不活泼的金属阳离子，电解液的PH下降，说明在阳极上是OH－离子放电而使溶液中c(H+)增大，溶液中的阴离子应该是含氧酸根离子。答案：AB【考题再现】1.B2.D【针对训练】1.AC2.B3.C4.C5.D6.C7.C8.A9.AD10.C11.B12.D13.(1)不变(2)Zn－2e－=Zn2－(3)1.28；Cu2++2e－=Cu14.18.4%15.⑴阴极：2H2O＋2e→H2＋2OH－阳极：2I－－2e→I22Cu＋I2→2CuI⑵换成惰性电极或其它不易和I2反响的金属做电极，如锡；或在电解前把铜极外表镀上锡。6/6