高三化学一轮复习必备精品10doc高中化学

第十章水的电离和盐类的水解高考说明①了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念②掌握弱电解质的电离中存在电离平衡。能利用勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响。③了解水的离子积、溶液PH的等概念④掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算⑤明确盐类水解的定义、实质和表示方法⑥掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律⑦掌握影响盐类水解的因素⑧了解盐类水解的应用⑨会比较盐溶液中离子浓度大小⑩理解酸碱中和滴定的原理，了解酸碱中和滴定的操作方法，掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。⑾了解胶体的概念及其重要性质和应用考纲解读1.了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，掌握常见的强电解质和弱电解质。理解弱电解质的电离平衡概念，掌握一定条件下弱电解质电离平衡的移动。2.了解水的离子积和水的离子积常数3.了解溶液pH的定义，能进展pH的简单计算4.理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性。明确盐类水解的实质，影响盐类水解程度的因素；掌握盐类水解的一般规律，并运用此规律比较盐类水解后酸性或碱性强弱，分析酸式盐水溶液的酸碱性。5.用盐类的水解及水解平衡移动的知识解释如灭火器原理、肥料施用、溶液配制、明矾净水等问题和现象.6.了解酸碱中和滴定的操作方法，掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。7.胶体的概念、重要性质及原因和应用命题预测一、弱电解质电离平衡的考察主要是1、比较某些物质的导电能力大小，判断电解质非电解质；2、外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；3、将电离平衡理论用于解释某些化学问题；4、同浓度（或同pH）强、弱电解质溶液的比较，如c(H+)大小、起始反响速率、中和酸（或碱）的能力、稀释后pH的变化等等。这局部知识有近几年高考中主要题型为选择题,主要考察学生对知道的理解能力和利用电离平衡理论推理能力水的电离二、水的电离和溶液的酸碱性主要考察：从开展趋势看，在今后的高考中，外界条件对水的电离平衡的影响仍是命题的重点。关于pH的计算、题设条件可千变万化，正向、逆向思维、数字与字母交替出现。展望今后会以填空或选择的形式出现，题目难度适中，推理性会有所增强三、盐类水解由于高考强调以能力立意，所以复习时要注意理解盐类水解的实质，并能综合运用盐类水解的知识解决实际问题。要特别注意有关溶液中离子浓度大小的比较这一题型，这是历年高考的大热门，试题的具体情境可能各不相同，但其共同点是最终形成盐溶液、或盐与酸（碱）的混合溶液，要求比较离子或溶质粒子浓度的大小。通常情况是既与盐类的水解有关，也与弱电解质的电离有关，具有一定的灵活性和综合性。而且特别注重对溶液中各种守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）的考察，要求有一定的解题技巧。四、酸碱中和滴定从近几年的高考试题来看，主要考察中和滴定的原理、滴定管的构造和使用、滴定原理的迁移应用、滴定操作和滴定误差分析。无论哪种类型的滴定，其关键是要正确找出各物质之间量的关系，写出正确的等量关系式，然后进展判断或分析。题型主要以选择题、实验填空题为主，但随着新课标的全面铺开，预计本局部知识将更加注重实验操作和定量计算局部的考察一、强电解质和弱电解质组成混合物单质物质非电解质电离程度纯洁物化合物强电解质电解质弱电解质-26-/26\n注意：①化合物不是电解质即为非电解质②难溶性化合物不一定就是弱电解质。（例如：BaSO4难溶，但它溶解那局部是完全电离的，所以BaSO4等仍为强电解质。）二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度不再发生变化。2.特点：（1）“等”：v电离=v结合（2）“动”：动态平衡，v电离=v结合≠0（3）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化（是否相等？）（4）“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。3.影响电离平衡的因素（1）决定性因素——弱电解质的本性。（2）外因：溶液浓度——同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。温度——由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。假设不指明温度，一般指25℃。其它因素——如改变pH值等。（3）多元弱酸、多元弱碱的电离多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离都有电离平衡常数，通常用K1、K2、K3分别表示。如：磷酸的三个K值，K1>K2>K3，但第一步电离是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时，只写第一步电离方程式便可。多元弱碱的电离也是分步电离的，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电离方程式。如：Cu(OH)2Cu2++2OH—5.电离方程式的书写高考资源网强电解质电离用“==”，弱电解质电离用“”。6.溶液的导电性与电解质强弱的关系三、水的电离和溶液的PH值1.水是极弱的电解质，原因能发生自电离H2O+H2OH3O++OH－简写成H2OH++OH－，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响2.水的离子积——纯水及电解质稀溶液中（c≤1mol·L－1）有c()·c(H+)=Kw，Kw-26-/26\n只受温度影响，常温时（25℃）Kw=1×10－14，温度升高，水的电离程度增大。Kw亦增大，100℃，Kw=1×10－123.溶液的pH（1）表示方法：pH=—lg{c（H+）}（适用范围：稀溶液）（2）测定方法：pH试纸、pH计、酸碱指示剂4.有关pH计算的解题规律（1）单一溶液的pH计算①强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol·L－1，那么c（H+）=ncmol·L－1，pH=—lg{c（H+）}=—lgnc②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，那么c（H+）=10—14/ncmol·L－1，pH=—lg{c（H+）}=14+lgnc（2）酸碱混合pH计算①适用于两种强酸混合c(H+)混=[c(H+)1V1+c(H+)2V2]/（V1+V2）②适用于两种强碱混合c(OH—)混=[c(OH—)1V1+c(OH—)2V2]/（V1+V2）③适用于酸碱混合，一者过量时：=c(OH—)混|c(H+)酸V酸—c(OH—)碱V碱|c(H+)混V酸+V碱说明：①假设两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH=pH小+0.3②假设两种强碱（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH=pH大—0.35.强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH的计算（1）强酸pH=a，加水稀释10n倍，那么pH=a+n（2）弱酸pH=a，加水稀释10n倍，那么pH<a+n（3）强碱pH=b，加水稀释10n倍，那么pH=b—n（4）弱碱pH=b，加水稀释10n倍，那么pH>b—n（5）酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能>7，碱的pH不能<7说明：常温下弱酸（弱碱）用水稀释，当弱酸（弱碱）电离的H+（）浓度小于10—6mol·L－1时，计算稀释液的pH值，不能忽略水的电离。四、盐类水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解1.实质：复分解反响盐＋水酸+碱（中和反响的逆反响，吸热）（水解规律）①有弱才水解，都弱双水解，谁弱显谁性。-26-/26\n②越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。）②中和反响是完全进展的，所以其逆反响水解反响程度很小，用可逆符号。③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。（和，电离程度>水解程度）⑤多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。2.影响因素（1）决定性因素——盐的性质（2）外因①浓度——增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。道理与化学平衡相似，增大某反响物浓度，平衡向正方向移动，但该反响物转化率一般要减小。减小盐的浓度（加水稀释），平衡仍向水解方向移动。如+H2O+，加水稀释c()、c()均减小。因此，盐的浓度越大，水解程度越小，但对应的离子浓度越大，盐的浓度越小，水解程度越大，但对应的离子浓度越小。②温度——温度越高，水解程度越大。因盐类水解是中和反响的逆反响，中和反响均为放热反响，水解反响一定吸热。（如制备Fe(OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。）③溶液的pH值——根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小（如a.FeCl3溶液在配制时参加盐酸，抑制其水解。b.等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c()显然是NH4HSO4大于NH4Cl）④同离子效应：弱电解质加到水中，假设水中有与弱电解质相同的离子，那么弱电解质的电离程度减小，如醋酸溶液中参加醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度减小，参加盐酸亦然。⑤离子反响效应：假设向弱电解质溶液中参加能与弱电解质的离子结合的离子，那么弱电解质的电离程度将变大。如醋酸溶液中参加氢氧化钠，平衡右移，电离程度增大（1）判断溶液的酸碱性-26-/26\n（2）利用盐类互相促进水解——泡沫灭火器（3）分析盐溶液中离子浓度大小（4）配制盐溶液。（配制FeCl3溶液要参加盐酸，配制Na2SiO3溶液参加NaOH）（5）判断离子共存问题（6）解释一些化学现象（FeCl3溶液制胶体，无水AlCl3瓶盖翻开有白雾等。）五、酸碱中和滴定1.仪器和试剂量筒——（可以用，一般不用，因为不准确）量取液体移液管准确滴定管铁架台（滴定管夹）、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂2.操作步骤：①检查滴定管是否漏水（操作方法）②蒸馏水洗涤③标准液或待测液润洗滴定管④装液和赶气泡调零⑤滴定⑥读数3.指示剂选用：①变色要灵敏，变色范围要小，且变色范围尽量与所生成盐的溶液酸碱性一致。（因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙，而不用石蕊试液。）②强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。③用酸滴定Na3CO3溶液，酚酞作指示剂，终点产物为NaHCO3和NaCl，而用甲基橙作指示剂终点产物为NaCl、H2O、CO2击破考点一：强电解质和弱电解质例1：以下表达中正确的选项是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能局部电离，故二氧化碳属于弱电解质答案：C解析：判断电解质强弱的方法：1.在相同浓度.相同温度下，与强电解质做导电性比照实验。-26-/26\n2.在相同浓度.相同温度下，比较反响速率的快慢。如：将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，结果前者比后者快。3.浓度与pH的关系。如：0．1mol·L－1CH3COOH，其pH﹥1，那么证明CH3COOH是弱电解质。4.测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，那么证明醋酸是弱酸。5.稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，假设pH﹤5，那么证明为弱酸；假设pH=5，那么证明为强酸。6.采用实验证明电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊变红，参加醋酸钠晶体，颜色变浅。7.利用强酸（或碱）制备较弱的酸（或碱）判断电解质的强弱。如将醋酸参加到石灰石中有二氧化碳产生，那么说明酸性：CH3COOH﹥H2CO38.利用元素周期律进展判断，如非金属性：Cl﹥S﹥P﹥Si，那么酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4﹥H2SiO3；金属性：Na﹥Mg﹥Al，那么碱性：NaOH﹥Mg（OH）2﹥Al（OH）3【变式训练1】以下说法正确的选项是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源答案：BD【变式训练2】用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进展以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋参加豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3答案：D击破考点二：电离平衡的移动例2：已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水答案：BD-26-/26\n解析：A选项中，参加少量的烧碱，平衡右移，c（H＋）和c（CH3COOH）均减小，c（CH3COO－）增大，但醋酸的电离常数不变，由K=可知：c（H＋）/c（CH3COOH）值减小；B选项中：升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小。B选项正确；C选项中：参加少量冰醋酸，，平衡右移，但醋酸的电离常数不变，由K=可知：c（H＋）/c（CH3COOH）值减小；D选项中：加水，c（H＋）、c（CH3COO－）和c（CH3COOH）均减小，由K=可知：c（H＋）/c（CH3COOH）值增大正确。高考资源网【变式训练3】欲使0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是（）A．通入二氧化碳气体B．参加氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．参加饱和石灰水溶液答案：D【变式训练4】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后到达平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq),以下表达正确的选项是（）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中参加CaO，溶液的pH升高C.向溶液中参加Na2CO3溶液，那么其中的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中参加少量的NaOH固体，那么其中的Ca(OH)2的固体增多答案：D击破考点三：水的电离和水的离子积例3：25℃时，水的电离到达平衡：H2O＋；DH＞0，以下表达正确的选项是()A．向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C.向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变答案：B-26-/26\n解析：向水中参加稀氨水，抑制了水的电离但c()增大，参加少量固体CH3COONa促进水的电离但c()降低，将水加热KW增大，pH将减小。点评：解题时一要注意水的电离平衡移动方向与c()、c()的关系，二要注意温度变化时KW的变化高考资源网【变式训练5】在－50℃液氨中有2NH3(液)NH4＋+NH2－的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，以下对－50℃时液氨的离子积的表达中正确的选项是（　　）A．离子积是1×10－15B．不参加其他物质，液氨中C()=C()C．假设液氨中放人NaNH2，其离于积不变D．此液氨中放人NH4C1，其离子积数值增加答案：BC【变式训练6】在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、、、S2－②K＋、Fe2＋、、③Na＋、、、④Na＋、Ca2＋、、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、、A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤答案：B高考资源网击破考点四：影响水的电离平衡的因素例4水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。那么以下表达正确的选项是（）A．C(H+)随着温度升高而降低B．35℃时，C(H+)>C（）C．水的电离程度（25℃）>（35℃）D．水的电离是吸热的答案：D【变式训练7】以下物质溶解于水时，使水的电离平衡向右移动，且是由于电离出的阴离子的原因的是（）Ａ．CH3COONaＢ．Na2SO4Ｃ．NH4ClＤ．HCOOH答案：A【变式训练8】能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C()的操作是（）A．将水加热煮沸B．向水中投入一小块金属钠C．向水中通CO2-26-/26\nD向水中通NH3E．向水中参加明矾晶体F．向水中参加NaHCO3固体G．向水中加NaHSO4固体答案:E击破考点五：水电离产生的c(H+)、c()的计算例5：某温度下纯水中C(H+)=2×10－7mol/L，那么此时溶液中的C()=假设温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10－6mol/L，那么此时溶液中的C()=此溶液中水电离产生的c(H+)＝，水电离产生的C()=答案：2×10－7mol/L8×10－9mol/L8×10－9mol/L8×10－9mol/L【变式训练9】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c()为()A．1.0×10－7mol/LB．1.0×10－6mol/LC．1.0×10－2mol/LD．1.0×10－12mol/L答案：B【变式训练10】以下对常温时pH为9的KOH溶液与pH为9的Na2CO3溶液中由水电离出的C(H+)的比较中，正确的选项是（）A．两者相等是后者的5倍C．后者是前者的104倍　D．无法比较答案：C击破考点六：溶液pH的计算例6：室温时以下混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C.pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合答案：C解析：pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合或pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合时，氨水都是过量的。混合溶液的pH都大于7；pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合时，酸碱恰好完全反响，混合溶液的pH等于7；pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合时酸过量，混合液的pH一定小于7高考资源网【变式训练11】以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是()A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠-26-/26\nC.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别参加少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小答案：B【变式训练12】以下表达正确的选项是（）A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C.0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7答案：C击破考点七：盐的水解与盐溶液的酸碱性例7：有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，以下说法正确的选项是()A.三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.假设将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.假设分别参加25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D.假设三种溶液的pH均为9，那么物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②答案：C解析：浓度相等时，酸越弱对应的钠盐水解程度越大，溶液的碱性越强。故A错。假设将3种溶液稀释相同的倍数，弱酸强碱盐促进了水解。所以pH变化最大的是③，故B错。假设分别参加25ml0.1mol.L-1盐酸后，Na2CO3溶液与之反响后生成了碳酸氢钠溶液显碱性，CH3COONa溶液与之反响生成醋酸和氯化钠溶液显酸性，NaOH溶液与之反响生成氯化钠和水显中性，故C正确；假设3种溶液的pH均为9，根据酸越弱对应的钠盐水解程度越大，那么物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③高考资源网【变式训练13】某酸性溶液中只有Na＋、、、四种离子。那么以下描述正确的选项是A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．参加适量NaOH，溶液中离子浓度为c()＞c(Na＋)＞c()＞c(H＋)D．参加适量氨水，c()一定大于c(Na＋)、c()之和-26-/26\n答案：A解析：等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合会反响生成CH3COONa溶液，由于CH3COONa水解呈碱性，与“酸性溶液”的题意不符，故B错；由电荷守恒，有：c()+c(OH－)=c(Na＋)+c()，所以不可能存在c()＞c(Na＋)＞c()＞c()的关系，C错；参加适量氨水后，根据电荷守恒有c()+c()=c(Na＋)+c()+c()，假设c()一定大于c(Na＋)、c()之和，那么c()将小于c()，但实际并不一定，故排除D高考资源网【变式训练14】以下物质的溶液呈碱性的是（）A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4NO3D．CH3COOH答案：A击破考点八：盐类水解的实质例8：NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的选项是（）A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO答案：C解析：NH4Cl水解的实质是其电离出的与重水电离出的结合生成一水合氨。【变式训练15】（江苏省启东中学2022届高三第一学期第二次月考）广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反响中各物质和水分别解离成两局部，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，以下说法不正确的选项是（）A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClOD.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质答案：B击破考点九：影响盐类水解的因素例9：（06重庆一诊）把以下溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液答案：B-26-/26\n解析：A中CH3COOH为弱电解质，加水稀释会促进弱电解质的电离，使c（）和c（H+）增大，故排除A；B中NaCl强酸强碱盐，不会水解，加水稀释会使c（Na+）和c（）均减小，又由于任何时候由水电离出的c（H+）=c（），所以没有离子的浓度会增加，符合要求；C中NaOH溶液 为强碱溶液，加水会使溶液中的c()减小，c(H+)增大，排除C；D中FeCl3溶液会发生水解：Fe3++H2OFe（OH）3+H+，加水稀释会促进铁离子的水解，使c（Fe3+）减小，c（H+）增大，排除D【变式训练16】向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），那么CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大答案：A解析：CH3COONa溶液中存在+H2OCH3COOH+的水解平衡，参加的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故能促进其平衡正向移动，使C()减小；参加的Na2SO3水解显碱性，对其平衡有抑制，故C()增大击破考点九：溶液中粒子数目的比较例9：将0.1mol以下物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4答案：C解析：假设不考虑水的电离，A项中阴离子为0.1mol；B项中Mg(OH)2难溶于水，故电离出的OH－远小于0.1mol.D项中为0.1mol;而在C项中为0.1mol,但在水中要水解。从中看出水解后阴离子数目增加。【变式训练17】以下溶液中各微粒的浓度关系不正确的选项是A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c()+c()=c()B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c()C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c()D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c()-26-/26\n答案：C、D【变式训练18】0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的选项是A．c（Na+）＞c（HS－）＞c（)＞c（H2S)＞c（S2－)＞c（H+)B．c（Na+)+c（H+)=c（HS－)＋c（S2－)＋c（)C．c（Na+）＝c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2-）＋c（）D．c（S2－）＋c（）＝c（H+）＋c（H2S）答案：D击破考点十：盐类水解的应用例10：以下过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味答案：B【变式训练19】以下有关化学实验的表达正确的选项是（）A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中参加少量Fe和稀盐酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中答案：C击破考点十一：酸碱滴定的误差分析例11：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。以下情况会使测定结果偏高的是①酸式滴定管用水洗后便装盐酸进展滴定；②碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在的滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，颜色缺乏半分钟即变色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧纪录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数答案及解析：①使盐酸的体积读数偏大，那么测定结果偏高。②使待测溶液的实际体积偏小，消耗盐酸的体积偏小，那么测定结果偏低。③使待测溶液的实际体积偏大，消耗盐酸的体积偏大，那么测定结果偏高。④使消耗的盐酸体积偏小，那么测定结果偏低。⑤使盐酸的体积读数偏大，那么测定结果偏高。⑥-26-/26\n使消耗的盐酸体积偏小，那么测定结果偏低。⑦使盐酸的体积读数偏大，那么测定结果偏高。⑧是盐酸的体积读数偏小，那么测定结果偏低。点拨技巧：根据公式c(NaOH)＝，假设实际操作使得盐酸的体积读数V[HCl(aq)]偏大，那么c(NaOH)偏大；假设V[HCl(aq)]偏小，那么c(NaOH)偏小【变式训练20】简答以下有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是。(2)用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是。(3)有以下错误操作：①碱式滴定管未用标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；②用酸式滴定管取用待测酸液时，尖嘴局部有气泡，取用完后气泡消失；③滴定后读数时，视线高于碱式滴定管中的液面；④锥形瓶用待测酸液润洗两次。会使盐酸浓度的测定值偏低的是。会使盐酸浓度的测定值偏高的是高考资源网(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？。高考资源网答案：(1)便于观察颜色变化，减少滴定误差；(2)由无色变为浅红色，并在半分钟内红色不褪去；(3)篇低；②③；偏高；①④；(4)稍小击破考点十二:中和滴定的有关计算例12假设用0.20mol·L-1的标准盐酸滴定以氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时纪录了以下2组数据：滴定次数待测碱（酸）溶液体积V/mL标准酸（碱）溶液滴定前刻度滴定后刻度体积/mL第一次10.00NaOH010.40第二次10.00NaOH12.2022.80-26-/26\n第三次10.00HCl011.10第四次10.00HCl11.3022.20由以上数据算出碱浓度为mol·L-1，酸溶液浓度为mol·L-1。答案：0.210.231解析：标准酸体积V(HCl)＝mL＝10.50mL碱溶液体积V(NaOH)＝mL＝11.00mL碱溶液浓度c(NaOH)＝mol·L-1＝0.21mol·L-1未知酸浓度c(HCl)＝mol·L-1＝0.231mol·L-1【变式训练21】用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。假设滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。那么①和②c(H+)之比的值为（）A．10B．50C．5×103D．104答案：D10203027pHV(NaOH)/mL【变式训练22】以以下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，依据图示推出X和Y的物质的量浓度是（）ABCDX物质的量浓度（mol·L-1）0.120.040.030.09Y物质的量浓度（mol·L-1）0.040.120.090.03答案：D击破考点十三:物质的分散系例13：（09全国卷Ⅱ7）以下关于溶液和胶体的表达，正确的选项是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动-26-/26\nC.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者那么没有答案：D解析：胶体本身是不带电，只是其外表积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，假设是非电解质，那么不导电，也即不会移动，B项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。【变式训练23】以下关于胶体和溶液的表达正确的选项是（）A.溶液中溶质微粒不一定带点，胶体中分散质微粒带有电荷B.溶液呈电中性，胶体带电荷C.胶体是比溶液更稳定的分散系D.胶体是一种较稳定的分散系答案：D1.（08海南卷）以下离子方程式中，属于水解反响的是（）A．HCOOH+H2O+H3O+B．CO2+H2O+H+C．+H2O+D．HS－+H2OS2－+H3O+答案：C解析：选项A、B、D表示的都是电离。2.（08年天津理综·9）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH＋，以下表达不正确的选项是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c()＝c()＋c()B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c()减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7答案：B-26-/26\n3.（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。那么以下描述正确的选项是()A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．参加适量的NaOH，溶液中离子浓度为c()＞c(Na＋)＞c()＞c()D．参加适量氨水，c()一定大于c(Na＋)、c()之和答案：A解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反响，所以溶液呈碱性；选项C中当参加NaOH后溶液仍然呈酸性，那么c(H＋)＞c()，不成立，当恰好完全反响，溶液呈碱性，那么c(Na＋)＞C()，当碱过量时，必定c(Na＋)＞C()，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中参加氨水，由电荷守恒得：c()＋c()=c(Na＋)＋c()＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c()＜c(H＋)，那么c()＞c()＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c()，那么c()＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c(OH－)，那么c()＜c()＋c(Na＋)，所以c()一不定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和4.（09安徽卷13）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中参加体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，以下关系错误的选项是A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c()>c(K+）B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)>c(）C.Va<Vb时：c()>c(K+）>c(OH-）>c(H）D.Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)＝c(）+c()答案：C解析：假设Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+n(CH3COO－)=0.05Va，n(K＋)=0.05VVb，那么A选项正确；假设Va=Vb，反响后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；假设Va<Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，那么可以存在c(K＋)>c()，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确-26-/26\n5.(09全国卷Ⅰ10)用0.1mol•.的盐酸滴定0.10mol•.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A.>,>B.=,=C.>,>D.>,>答案：C解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。6.（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的以下溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的选项是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤答案：C解析：①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。7.(09天津卷4)以下表达正确的选项是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c()B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中参加AgCl固体，溶液中c(S2-)下降答案：D解析：A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，那么Kw是不变的，错；C项，pH=5即代表溶液中C(H＋)均为10-5mol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故参加S2－会与溶液中的Ag＋结合的，正确。8.（09江苏卷13）以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A．室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B．0.1溶液：C．溶液：D．25℃时，、浓度均为0.1的混合溶液：答案：AC-26-/26\n9.（09北京卷11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①与；②与③与④与以下各项排序正确的选项是A．pH:②>③>④>①B：②>④>③>①C.溶液中:①>③>②>④D:①>④>③>②答案：B10．（09·全国I卷）用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4+)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H+)B．(NH4+)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H+)C．c(Cl)＞c(NH4+)，c(OH)＞c(H+)D．c(Cl)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH)答案：C11.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进展如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,答复以下问题:(1)实验②中反响的化学方程式是;(2)E溶液是,判断依据是;(3)写出以下四种化合物的化学式:A、C、D、F.答案：（1）-26-/26\n（2）碳酸钾由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3）解析：此题考察离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32—只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，那么肯定为AgNO3，由③可得D中无，那么F中的阴离子为，D中的阴离子为。由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而假设与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl31.一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的（）A.NaOH(固体)B.H2OC.HClD.CH3COONa(固体)答案：BD高考资源网2.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是A.溶液中c()和c()都减小B.溶液中c()增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的PH增大答案：D3.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水答案：D4.0.1mol／L的CH3COONa溶液和0.1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是（）-26-/26\nA．c（）>c（CH3COOH）B．c（）+c（）=c（）+c（）C．c（）+c（）>c（）D．c（）+c（CH3COOH）=c（）答案：D5.已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（　）　　①　　②　　③且　　④　　⑤　　A．①④　B．③⑤　C．①②③　D．④⑤答案：C6.（江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二）以下四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的选项是()A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④B．将②、③两种溶液混合后，假设pH=7，那么消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反响，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别参加100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②答案：B7．向10mLpH=12的某碱溶液中参加10mLpH=2的盐酸，充分反响后滴入酚酞试液，溶液变红，那么此碱一定是()A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何碱答案：A8.以下在一定条件下进展的反响属于水解反响的是①C12H22O11（麦芽糖）+H2O→2C6H12O6②CH2=CH2+H2O=CH3CH2OH③CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl④NH3·H2ONH4++OH-⑤CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH⑥CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑-26-/26\nA.②④B.①②⑤C.③④⑥D.①③⑤⑥答案：D9.进展中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A．碱式滴定管B．酸式滴定管C．锥形瓶D．移液管答案：C10.以下有关中和滴定的操作正确的顺序是（）①用标准液润洗滴定管　　　②往滴定管中注入标准溶液　　③检查滴定管是否漏水　　④滴定　　　　⑤用蒸馏水洗涤滴定管　　　　Ａ．⑤①③②④　　　　　　Ｂ．③⑤①②④　　　Ｃ．⑤②③①④　　　　　　Ｄ．②①③⑤④答案：B11.现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。⑴其中水的电离程度最大的是（选填序号，下同），水的电离程度相同的是；高考资源网⑵假设将②、③混合后所得溶液pH=7，那么消耗溶液的体积：②③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；⑷将①、④混合，假设有c(CH3COO－)＞c(H＋)，那么混合液可能呈（填序号）A．酸性B．碱性C．中性答案：⑴⑥②③④⑵＞⑶＞＞＞⑷ABC12.常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有和等四种离子，请答复以下问题：①该溶液所含的离子中除上述两种外还应有_______________(填离子符号)两种离子。-26-/26\n②该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能，填写下面的两种可能：Cl－＞______＞______＞______Cl－＞______＞______＞______③如溶液中c()＝c()，那么溶液中的溶质为_______________________(填化学式)。该溶液的pH_____7（填＜、＞或＝）答案：①H＋、OH－②＞＞＞＞＞＞③NH4Cl、NH3·H2O、＝1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是答案：C2.以下说法正确的选项是A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c()之比为2:1C.0.2mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被复原的n(NO2)之比为3:1答案：A3．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取以下措施，有关表达正确的是（）A．参加适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变C．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等答案：A高考资源网4．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，假设所得溶液呈酸性，以下有关判断正确的选项是（）-26-/26\nA．假设混合前酸、碱pH之和等于14,那么HA肯定是弱酸B．假设混合前酸、碱物质的量浓度相同，那么HA肯定是弱酸C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A—)>c(H+)>c()答案:A5．将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份参加与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，那么参加的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9B．10C．11D．12答案：C6．常温时，纯水中由水电离的c（H+）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H+）＝b，0.2mol•L—1的盐酸与0.1mol•L—1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）＝c，那么a、b、c的关系正确的选项是（）A．a>b＝cB．a>c>bC．c>b>aD．b>c>a答案：B7..以下关于盐类水解的表达中，错误的选项是（）A.盐类水解是中和反响的逆反响B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱答案：C高考资源网8.以下实验操作所用仪器合理的是A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的KMnO4溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaClD．用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸答案：D9.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，那么三者的大小关系正确的选项是A．V3＞V2＞V1　B．V1＝V2＝V3C．V3＞V2＝V1　　D．V1＝V2＞V3答案：C10.有关实验的表达，正确的选项是-26-/26\nA．将固体参加容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进展焰色反响D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小答案：D11.现有S2-、-、、Al3+、、Na+、、、Fe3+、、等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是                         （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是                         。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有                         高考资源网（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有                         高考资源网答案：（1）S2-、、、、（2）、Al3+、Fe3+（3）Na+、、（4）、12.(山东省烟台市2022—2022学年度高三第一学期学段检测化学试题)答复以下有关问题（1）醋酸铵水解的离子方程式为：CH3COO－+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O如何判断溶液的酸碱性（2）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反响能进展的依据是：；有人认为参加FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释答案:（1）比较NH3·H2O、CH3COOH电离常数大小（2）Ksp(HgS)<Ksp(FeS)；因发生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，产生的Fe2+可被氧化为Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水13.常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A一、H+、OH一。根据题意答复以下问题：-26-/26\n(1)假设溶液M由0．1mo1／L的HA溶液与0．1mol／L的NaOH溶液等体积混合而得，那么溶液M的pH不可能7(填“大于”、“小于”或“等于”)．(2)假设溶液M的pH>7，那么c(Na+)c(A一)(填“>”、“<”或“=”)．(3)常温下，假设溶液M由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反响而得，那么以下说法中正确的选项是(填字母)．高考资源网A．假设溶液M呈中性，那么溶液M中c(H+)+c()=2×10－7mol/LB．假设V1=V2，那么溶液M的pH一定等于7C．假设溶液M呈酸性，那么V1一定大于V2D．假设溶液M呈碱性，那么V1一定小于V2答案．(1)小于(2)>(3)AD14.常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③NH4HCO3；④NH3.H2O；⑤HCl(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反响又能跟NaOH溶液反响的是（填序号）。(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反响的离子方程式是.(4)加热④，溶液中的c()的变化有甲乙两种猜测，请设计实验探究证明甲：c()将增大。升高温度有利于电离平衡移动，使氨水中c()增大。乙：c()将减小。受热时温度升高氨气逸出，使c()减小高考资源网实验设计：.（5）取10mL溶液加水稀释到500mL，那么该溶液中由水电离出的c(H+)=mol/L高考资源网答案．（1）①③（2分）（4）在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观察溶液颜色变化，如果颜色变浅，乙猜测正确；如颜色变深，甲猜测正确。（答案合理即给分）（2分）（5）10—12（2分）-26-/26