重庆市璧山来凤中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

2023—2024学年度第一学期10月考试题高一年级化学(试卷满分：100分)第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是A.冰、生石灰、空气B.碘酒、纯碱、烧碱C.液氧、盐酸、沼气D.金刚石、氯化钠、食盐水【答案】D【解析】【详解】A．冰为化合物，A不选；B．碘酒为混合物，烧碱为化合物，B不选；C．盐酸为混合物，C不选；D．金刚石为单质，苛性钠为化合物，食盐水为混合物，D选；故选D。2.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是A.矿泉水、牛奶、豆浆B.碘酒、泥水、血液C.白糖水、食盐水、茶叶水D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆【答案】B【解析】【详解】A．牛奶不是浊液，A错误；B．牛奶、豆浆、血液都是常见的胶体，食盐水属于溶液，石灰浆属于悬浊液，B正确；C．食盐水、茶叶水属于溶液，C错误；D．Ca(OH)2悬浊液、石灰浆属于浊液，澄清石灰水属于溶液，D错误。故选B。3.下列电离方程式的书写正确的是(　　)A.NaHCO3=Na＋+H＋+COB.Al2(SO4)3=Al3＋+SO C.H2SO4=2H＋+SOD.NaHSO4=Na＋+HSO【答案】C【解析】【详解】碳酸氢钠是弱酸酸式盐，碳酸氢根离子主要以HCO形式存在，不能写成H＋＋CO的形式；硫酸铝电离时，Al3＋和SO的个数比应为2∶3；NaHSO4是强酸酸式盐，水溶液中应写成Na＋、H＋和SO的形式；答案选C。4.下列关于物质分类正确的是酸碱混合物碱性氧化物酸性氧化物AH2CO3NaOH碘酒COCO2BHClOBa(OH)2碱石灰Na2OSO2CCH3COOHNa2CO3CuSO4•5H2OCaOSO3DNaHSO4KOH冰水Fe2O3NOA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；【详解】A．一氧化碳不和酸反应生成盐和水，不是碱性氧化物，A错误；B．次氯酸为酸、氢氧化钡为碱，碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫为酸性氧化物，B正确；C．碳酸钠为盐而不是碱，硫酸铜晶体为一种物质属于纯净物，C错误；D．硫酸氢钠为盐不是酸，冰水为水一种物质属于纯净物，NO不和碱反应生成盐和水不是酸性氧化物，D错误；故选B。5.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是 A.空气中的小水滴颗粒大小约为B.光是一种胶体C.雾是一种胶体D.发生丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】A．美景中现象是丁达尔效应，说明形成了胶体，所以美景里空气中的小水滴颗粒直径约为10-9m～10-7m，故A正确；B．雾具有丁达尔效应，所以是一种胶体，但是光不是胶体，故B错误；C．胶体的分散剂可以是水，也可以是空气，比如雾此现象是因为光在穿过胶体时发生了散射，属于丁达尔效应，故C正确；D．此现象是因为光在穿过胶体时发生了散射，属于丁达尔效应，故D正确；故选B。6.下列叙述中正确的是（）①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出的化合物都是酸④能电离出的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应一般都是复分解反应A.全部B.⑤⑥C.③④D.①②【答案】B【解析】【详解】①溶液是由溶质、溶剂组成的混合物，故①错误；②若含氧化合物中只有两种元素，则该化合物为氧化物，否则不属于氧化物，如属于氧化物，而中虽然含有氧元素，但不属于氧化物，故②错误；③电离出的阳离子只有的化合物属于酸，但能电离出的化合物不一定属于酸，如属于盐，故③错误；④电离出的阴离子只有的化合物属于碱，但能电离出的化合物不一定属于碱，如碱式盐，故④错误；⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐，故⑤正确；⑥酸碱发生中和反应生成盐和水，属于复分解反应，故⑥正确；综上所述，⑤⑥正确，选B。7.下列各组离子在对应条件下一定能在大量共存的是A.遇石蕊变红的溶液：、、、 B.无色溶液：、、、C.遇酚酞变红溶液：、、、D.在pH=1的溶液中：、、、【答案】D【解析】【详解】A．遇石蕊变红的溶液，说明是酸性溶液，、反应生成气体而不共存，故A不符合题意B．是绿色溶液，故B不符合题意；C．遇酚酞变红的溶液，说明是碱性溶液，、反应生成氨气而不共存，、反应生成水和碳酸根而不共存，故C不符合题意；D．在pH=1的溶液中：、、、，都大量共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。8.下列变化需加入氧化剂才能实现的是AB.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；B．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；C．Fe中元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；D．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D正确；故选：D。9.在离子反应中，n为A.3B.2C.1D.4【答案】A【解析】【详解】反应前后离子所带电荷数相等，因此推出n=3，故答案为A；答案为A。 10.下列各组物质中属于同素异形体的是①石墨和；②红磷和白磷；③氯气和臭氧；④铂金和黄金；⑤冰和干冰；⑥和A.③④⑤B.②③④⑥C.①②③⑥D.①②③⑤⑥【答案】C【解析】【分析】同素异形体都是同一元素组成的不同单质。【详解】①石墨和C60是碳元素的同素异形体；②红磷和白磷是磷元素的同素异形体；③氧气和臭氧是氧元素的同素异形体；④白金和黄金分别是铂和金，不是同一种元素，不是同素异形体；⑤冰和干冰分别是H2O和CO2，是化合物，不是同素异形体；⑥S2和S8是硫元素的同素异形体；综上所述①②③⑥属于同素异形体；故答案为：C。11.下列反应能够发生且属于离子反应的是A.KMnO4加热分解制取O2B.木炭在高温下和CO2反应生成COC.用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)D.NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl)【答案】C【解析】【分析】离子反应是指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质、发生氧化还原反应，具备条件之一反应即可发生。【详解】A．KMnO4加热分解制取O2，不是溶液中的反应，不属于离子反应，是分子内元素间的反应，故A错误；B．木炭在高温下和CO2反应生成CO，不是溶液中的反应，不属于离子反应，故B错误；C．是氢离子与Fe2O3反应，生成Fe3＋和水，有离子参加，属于离子反应，故C正确；D．NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl)，不是溶液中的反应，不属于离子反应，故D错误；故选C。12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.碳酸钠与：碳酸氢钠与B.溶液与溶液：溶液与溶液C.溶液与硝酸溶液：溶液与硝酸溶液D.澄清石灰水与盐酸：溶液与硫酸【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钠与Ca(OH)2反应的离子方程式为：+Ca2+=CaCO3↓，若NaHCO3(过量)和Ca(OH)2反应的离子方程式为：2OH-+2+Ca2+=CaCO3↓++2H2O，二者不同，故A不选，B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故B不选；C．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑；碳酸钙为难溶物不可拆，CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不选；D．澄清石灰水与盐酸本质为酸碱中和反应，氢氧化钠和硫酸也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH-=H2O，故D选；故答案为D。13.铊()盐与氰化钾()被为A级危险品。已知下反应在一定条件下能够发生：①，②，③，下列离子氧化性比较顺序正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】氧化还原反应方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；①说明氧化性为Ti3＋＞Ag＋；②说明氧化性为Ag＋＞Fe3＋；③说明氧化性为Fe3＋＞Fe2＋； 故氧化性；故选C。14.离子方程式CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋中的H＋不能代表的物质是①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOHA.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①【答案】C【解析】【详解】①与CaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HCl，②与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表H2SO4，③与CaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HNO3，④与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表NaHSO4，⑤与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表CH3COOH，综上所述可知，②④⑤符合题意，故答案为：C。15.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴到铜片上：B.氧化铜与盐酸反应：C.硝酸与氢氧化钾反应：D.粉与盐酸反应：【答案】C【解析】【详解】A．铜和稀硫酸不反应，A错误；B．氧化铜不能拆开写，反应为，B错误；C．硝酸为强酸，和强碱氢氧化钾反应生成硝酸钾和水，C正确；D．盐酸溶液中加入Fe生成氯化亚铁，离子方程式为，D错误；故选C。 16.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是A.B.CD.【答案】A【解析】【详解】A．KClO3中Cl元素化合价由+5价降为0价，得到，HCl中Cl元素化合价由-1价升高为0价，失去，A正确；B．箭头指向错误，应由反应物Fe3O4中的Fe元素指向生成物中的Fe元素，B错误；C．该反应中，一部分Cl2得电子，一部分Cl2失电子，1个Cl2参与反应时，转移1个电子，C错误；D．H2O中H元素化合价由+1价降为0价，得到4e-，H2O中O元素化合价由-2价升高为0价，失去4e-，D错误；故选A。二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.I.题根据离子方程式书写化学方程式（1）___________（2）___________II.书写下列反应的离子方程式（3）溶液和溶液：___________；（4）与溶液反应：___________；（5）用稀硫酸清洗铁锈___________；【答案】（1）KOH+HCl=KCl+H2O（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（4）Fe+Cu2+=Fe2++Cu （5）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【解析】【小问1详解】为强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如KOH+HCl=KCl+H2O。【小问2详解】为可溶性钡盐和硫酸或硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀，如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。【小问3详解】溶液和溶液反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。【小问4详解】与溶液反应生成Cu和FeSO4，故离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。【小问5详解】稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。18.I.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如图分类。（1）如图所示的分类方法属于___________。II.有下列物质是生活生产中常见的物质：①晶体②液态③冰醋酸(固态醋酸)④汞⑤固体⑥胶体⑦酒精⑧熔化⑨盐酸⑩金属铜，请回答下列问题(用序号)：（2）以上物质中能导电的是___________。属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。（3）以上物质中属于混合物的是___________。（4）制备⑥的离子方程式为___________。（5）在水溶液中的电离方程式是___________。（6）⑤的水溶液与⑨反应的化学方程式___________。 【答案】18.树状分类法19.①.④⑥⑧⑨⑩②.①③⑤⑧③.⑦20.⑥⑨21.Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+22.NaHSO4=Na++H++SO23.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O【解析】【分析】①NaHSO4晶体是电解质，不导电；②液态O2是单质，不是电解质也不是非电解质，不导电；③冰醋酸(固态醋酸)是电解质，醋酸是弱酸，是弱电解质，不导电；④汞是单质，不是电解质也不是非电解质，能导电；⑤Ca(OH)2固体是电解质，不导电；⑥Fe(OH)3胶体是混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电；⑦酒精(C2H5OH)不导电，是非电解质；⑧熔化Na2CO3是电解质，能导电；⑨盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电；⑩金属钠是单质，不是电解质也不是非电解质，能导电；依此解答。【小问1详解】将同类事物按照某种属性进行分类，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，该分类方法为树状分类法，答案为：树状分类法；【小问2详解】由分析可知：以上物质中能导电的是④⑥⑧⑨⑩；以上物质属于电解质的是①③⑤⑧；以上物质中属于非电解质的是⑦；【小问3详解】由分析可知，⑥⑨属于混合物；【小问4详解】实验室将三氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；【小问5详解】NaHSO4在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO；【小问6详解】Ca(OH)2与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O。19.由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则 属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。（2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。a．都不稳定，密封放置会产生沉淀b．二者均有丁达尔效应c．分散质粒子可通过滤纸（3）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：A．胶体的聚沉B．胶体的电泳C．丁达尔效应“卤水点豆腐”，利用的性质是___________(填字母，下同)；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是___________。（4）提纯明胶的方法为___________。【答案】19.①.+2②.盐20c21.①.A②.B22.透析【解析】【小问1详解】已知中铬元素是+3价，氧元素化合价为-2，根据化合价代数和为零，则其中铁元素是+2价。是一种酸根离子，则是由金属阳离子和酸根离子构成的盐；【小问2详解】a．溶液具有稳定性，胶体是介稳体系，a错误；            b．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；b错误；             c．胶体和溶液的分散质粒子可通过滤纸，c正确；故选c；【小问3详解】卤水点豆腐是胶体的稳定性被破坏，利用的是胶体的聚沉，故选A；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是胶体的电泳，故选B；【小问4详解】提纯明胶可以利用胶体的透析方法。20. 现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含、、、、、六种离子。若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。根据题目要求回答问题：（1）若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子为___________，同时该厂还含有的离子为___________。（2）若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子为___________。【答案】（1）①.②.Ag＋、（2）、、【解析】【小问1详解】甲厂的废水显棕黄色，说明含有。根据离子共存的判断依据，则在乙厂，因为和反应，则只能在甲厂，则在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子，所以甲厂含有的离子为、Ag＋、。【小问2详解】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的，、Ag＋与反应不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有，乙厂中含有、Ag＋，则、Ag＋反应的、不能共存，所以根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂含有、、，乙厂含有、Ag＋、。21.在氯氧化法处理含的废水过程中，液氧在碱性条件下可以将氧化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含，其浓度为。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中均为-3价、0均为-2价。该反应中，被氧化的元素是___________，氧化产物是___________。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气：，该反应中氧化产物与还原产物的微粒个数比为___________。请用单线桥法标出电子转移方向和数目。___________【答案】（1）①.C②.KOCN （2）①.1:6②.【解析】【小问1详解】C从+2价升高至+4价，被氧化，氧化产物是KOCN，故答案为：C、KOCN；【小问2详解】