必刷08（10题）-2019-2020学年高一化学期末满分必刷200题（优等生专用）（人教版必修二）（解析版）

必刷题型三推断题（20题）必刷08（10题）1．（2020·四川省棠湖中学高一月考）A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）B在周期表中的位置______________________________________。（2）F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。（3）元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程：__________________________________________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_________________________________________。（5）C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。（6）写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。（7）已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。【答案】（1）第二周期第ⅤA族（2）HClO4（3）r(Na+)＜r(O2－)＜r(S2－)或Na+＜O2－＜S2－（4）离子键、共价键(或非极性键)（5）H2O＞H2S（6）3.36（7）S＋3Cl2＋4H2O=8H+＋6Cl－＋SO42-【解析】【分析】A元素的原子核内只有一个质子，由此可知A为H；根据B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，可知B的最高价为+5价，是VA，再根据B元素的原子半径是其所在主族中最小的，得出B为N；根据C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，得出C为O；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，可知D的阳离子为+1价阳离子，所以D为Na；C、E同主族，且E为短周期元素，得出E为S，F是短周期元素排在S元素后面的主族元素，F只能为Cl 。综上可知A为H、B为N、C为O、D为Na，E为S，F为Cl。据此回答。【详解】（1）B为氮元素，N位于周期表第二周期第VA族，故答案为：第二周期，VA；（2）F为Cl元素，Cl元素最高价氧化物的水化物是HClO4，故答案为：HClO4；（3）元素C、D、E形成的简单离子分别为O2－、Na+、S2－，电子层数多的离子半径较大，核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，所以半径由小到大为r(Na+)＜r(O2－)＜r(S2－)，故答案为：r(Na+)＜r(O2－)＜r(S2－)；（4）D2C是Na2O，用电子式表示形成过程为，故答案为：；D2C2为Na2O2，其中含有的化学键为离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（5）C、E的氢化物分别为H2O、H2S，由于H2O分子之间存在氢键，导致沸点要更高，所以沸点H2O＞H2S，故答案为：H2O＞H2S；（6）C与浓硫酸反应方程式为：C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O，用“单线桥”标电子转移，当转移4mole-时生成气体SO22mol和CO21mol，共3mol，标准状况下体积为67.2L，当转移0.2mol电子时，气体体积为，故答案为：；3.36L；（7）S和氯水反应的化学方程式为3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4，所以离子方程式为S＋3Cl2＋4H2O=8H+＋6Cl－＋SO42-，故答案为：S＋3Cl2＋4H2O=8H+＋6Cl－＋SO42-。【点睛】本题考查元素推断，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，根据主族元素最高正化合价等于它的族序数，B的最高价为+5价，是VA，再根据同主族元素原子半径是从上到下依次增大，得出B为N；比较简单氢化物的沸点时注意水分子间存在氢键，使沸点升高。2．（2020·江苏省西安交大苏州附中高一月考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：族周期IA0 1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）表中用序号标出的10种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是________________。（2）③的单质的电子式为________________，结构式为________________。（3）④、⑥、⑧的原子半径由小到大的顺序为________________（用元素符号作答）。（4）金属性最强的是________________，非金属性最强的是________________，②、③、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是________________（用化学式作答）。（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀液易被催化分解，请写出M的电子式________________，M的结构式________________。（6）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为以正四面体向空间伸展，请写出N及其两种同素异形体的名称________________、________________、________________。（7）写出⑦元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式________________、________________。（8）⑥与⑦金属性较强的是___________（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是____________。a．⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同b．⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强c．⑦最外层的电子数比⑥多d．⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些（9）①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，__________稳定性强；__________沸点高（填化学式），理由是_________________。【答案】（1）（2）（3）（4） （5）（6）金刚石石墨足球烯（7）（8）bcd（9）分子间能形成氢键，氢键可以极大地提高分子的熔沸点【解析】【分析】周期表已经给出，因此只要看图写出各数字代表的元素即可，①为氢，②为碳，③为氮，④为氧，⑤为氟，⑥为钠，⑦为铝，⑧为硫，⑨为氯，⑩为氩，据此来分析作答即可。【详解】（1）图中化学性质最不活泼的是稀有气体氩，氩原子结构示意图为；（2）③的单质即氮气，氮气的电子式为，结构式为；（3）首先同族元素周期越大半径更大，因此，而同周期主族元素，半径随着原子序数的增大而减小，因此，综上有；（4）元素周期表中，越左下角的元素金属性越强，因此为；越右上角的元素非金属性越强，因此为；非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，碳的非金属性弱于氮，氮的非金属性弱于氯，因此酸性强弱为；（5）根据条件，不难猜出M为过氧化氢，易被催化分解，过氧化氢的电子式为，结构式为；（6）根据描述，N应该是金刚石，与金刚石互为同素异形体的物质还有石墨、足球烯等（写出两种即可）；（7）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物为，和反应的离子方程式为，与反应的离子方程式为；（8）钠和铝相比，金属性更强的是，接下来我们来看选项：a.金属的熔沸点与金属性无直接联系，a项错误；b.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，b项正确；c.最外层电子越多，其失电子的趋势越小，还原性越弱，金属性也越弱，c项正确；d.金属性越弱，其单质与水（酸）反应越温和，d项正确；答案选bcd； （9）非金属性越强，其气态氢化物越稳定，氧的非金属性强于硫，因此的稳定性更强；分子之间还能形成氢键，因此的沸点比高。3．（2020·山东省高一期中）《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：（1）l0Be和9Be__________（填序号）。a.是同一种原子b.具有相同的中子数c.具有相同的化学性质d.互为同位素（2）写出Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：__________。（3）研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_________（填序号）。a.比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱b.比较这两种元素的最高正化合价c.将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种金属的硬度和熔点（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。两种常见简单阴离子的核外电子排布与Ar相同，两者的半径大小关系为：__________(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程：_________________。【答案】（1）cd（2）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（3）ac（4）S2->Cl-【解析】（1）l0Be和9Be是中子数不同，质子数相同的Be的两种核素，互为同位素，它们的化学性质相似，故答案为：cd；（2）A1(OH)3具有两性，能与NaOH溶液反应，其反应的化学方程为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（3）a.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱，可以比较这两种元素金属性强弱，故a正确；b .金属性为元素是否容易失去电子，而不是失去几个电子，则比较这两种元素的最高正化合价不能比较这两种元素金属性强弱，故b错误；c.判断金属性可以用金属单质与水反应的剧烈程度进行判断，镁条能与热水发生反应，而铝几乎与水不发生反应，则可以比较这两种元素金属性强弱，故c正确；d.硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故d错误；综上所述，故答案为：ac；（4）核外电子排布与Ar相同的阴离子可以为S2-、Cl-，二者电子层数相同，核电荷数小的半径大，则S2->Cl-；氯化钙可用作干燥剂，用电子式表示氯化钙的形成过程为，故答案为：S2->Cl-；。4．（2020·湖北省武汉市第十一中学高一期中）（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为______、_________，用电子式表示该化合物形成过程_____________。（2）现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:①元素的原子间反应最容易形成离子键的是____。A．c和f　　　　　　　B．b和gC．d和gD．b和e②d与g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。（3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是_______________②X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的化学式_______。【答案】（1）第四周期第ⅡA族第二周期第ⅦA族（2）B是（3）否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17(NH4)2SO4 【解析】【分析】（1）若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF2；（2）根据元素所在周期表中的位置可知，a为H元素、b为Na元素、c为Mg元素，、d为C元素、e为N元素、f为P元素、g为Cl元素；（3）若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：，，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N、O、S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，由于Y是N元素，那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五种元素。【详解】（1）若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则XY2为CaF2，用电子式表示CaF2形成过程为，故答案为：第四周期ⅡA族；第二周期ⅦA族；；（2）①金属性最强的钠元素和非金属性最强的Cl元素最易形成离子键，B正确，故答案为：B；②d与g元素形成的分子为CCl4，CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，则CCl4分子中所有原子都满足最外层为8电子结构，故答案为：是；（3）①假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为x-1、x、x+1，则x-1+x+x+1=17，x为分数，故答案为：否；若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17；②化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，且x的原子序数比氮原子小，可为铵根离子，所以该化合物为硫酸铵，故答案为：(NH4)2SO4。【点睛】对于ABn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构。5．（2020·山西省汾阳中学高一期中）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题： （1）元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Y、Z、W的原子半径由大到小顺序为________。（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为____________。（3）元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：__________。元素W和R的气态氢化物的稳定性关系为：________(写出化学式)。（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：____________。（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为____________。【答案】（1）Al＞P＞N（2）4HNO3(浓)+Cu＝2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O（3）三ⅤAP原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱H2S＞PH3（4）SO2+NH3·H2O＝NH4HSO3（5）Al2O3+3C+N22AlN+3CO【解析】【分析】X原子核外各层电子数之比为1:2，则原子核外有两个电子层，电子数分别为2、4，X为碳元素；Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则Y为氮、R为硫；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，可确定Z为铝；由W和R是同周期相邻元素，可确定W为磷。【详解】（1）由以上分析知，X为碳元素，其最高价氧化物为CO2，电子式为；元素Y、Z、W分别为N、Al、P，原子半径由大到小顺序为Al＞P＞N。答案为：；Al＞P＞N；（2）单质Cu和浓HNO3发生反应，生成Cu(NO3)2、NO2等，化学方程式为4HNO3(浓)+Cu＝2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O。答案为：4HNO3(浓)+Cu＝2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O；（3）元素W为磷，位于周期表的第三周期第ⅤA族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因为：P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱。元素P的非金属性比S弱，气态氢化物的稳定性关系为：H2S＞PH3。答案为：三；ⅤA；P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱；H2S＞PH3；（4）SO2能使品红溶液褪色，工业上用NH3的水溶液作吸收剂，与足量SO2反应生成NH4HSO3，化学方程式为SO2+NH3·H2O＝NH4HSO3。答案为：SO2+NH3·H2O＝NH4HSO3；（5）工业上用Al2O3、C和N2在高温下反应制备AlN，其中Al2O3和C单质的物质的量之比为1:3 ，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO。答案为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。【点睛】氨水中通入二氧化硫，起初生成(NH4)2SO3，继续通入二氧化硫，与(NH4)2SO3、H2O反应生成NH4HSO3。6．（2020·山东省高一单元测试）如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：①　　　　②③④　　⑤⑥　　　　　　　　　　　⑦　　⑧　⑨　（1）元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高价氧化物的化学式为________。（2）元素①⑤组成化合物电子式为___________。（3）元素②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为_________________。（4）元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________________。（5）元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为____________(用离子符号表示)。（6）A—F发生如图所示的转化，A、B、C、D为①—⑨中某种元素形成的单质，E、F、G为B、C、D与A形成的二元化合物，G是一种常见温室气体，与B可以反应生成E，E中B元素的质量分数为60%，F为两性物质。①A和F的化学式分别为_______、_______。②B与G反应的化学方程式为____________________。③C与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。【答案】（1）第二周期第VIA族N2O5（2）（3）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（4）Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（5）Mg2+<Na+<O2－<S2－ （6）O2Al2O32Mg+CO22MgO+C2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)]4－+3H2↑【解析】【分析】结合元素周期表可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素。【详解】（1）④为O元素，在周期表中位置是第二周期第VIA族，③是N元素，最高价为+5价，所以元素③的最高价氧化物的化学式为N2O5；（2）元素①⑤组成化合物为NaH，属于离子化合物，Na+的电子式为Na+，H－的电子式为，因而NaH的电子式为；（3）元素②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物分别是C和H2SO4，其化学反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物分别是AlCl3和NH3，NH3的水溶液为NH3·H2O，其离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；（5）元素④⑤⑥⑧形成的简单离子分别是O2-，Na+，Mg2+，S2-，S2-的电子层数为3，其它离子电子层数为2，所以S2-的半径最大；当电子层数相同时，原子序数越小，离子半径越大，因而O2->Na+>Mg2+；综上可知Mg2+<Na+<O2－<S2－；（6）G是一种常见温室气体，可推知G为CO2，结合A、B、C、D为①—⑨中某种元素形成的单质，且A和D生成G，推断A为O2或C（碳单质），F为两性物质且F为C与A形成的二元化合物，可推知F为Al2O3，因而A为O2，D为C（碳单质），C为Al；E中B元素的质量分数为60%，结合E为B与A形成的二元化合物，E中O元素的质量分数为40%，则E的相对分子质量为，则B元素的相对原子质量为40-16=24，可推知B为Mg，E为MgO，结合G是一种常见温室气体，与B可以反应生成E，即CO2与Mg点燃生成MgO和C，证明上述推断合理；综上A为为O2，B为Mg，C为Al；D为C（碳单质），E为MgO，F为Al2O3，G为CO2。①由上分析知A和F的化学式分别为O2，Al2O3；②B与G反应，即Mg与CO2反应，其化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；③C为Al，则C与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)]4－+3H2↑。【点睛】 第一步，先看电子层数，因为微粒半径大小的决定因素是电子层数。电子层数越多，其半径越大。这里主要是指同一主族，不同族不能直接比较，不能认为具有3个电子层的氯原子半径大于具有2个电子层的锂原子。第二步在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。而核电荷数越多，其半径越小。第三步在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素。核外电子数越多，其半径越大。注意的是此三步不可颠倒。7．（2020·绵阳南山中学实验学校高一月考）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________。（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出某溶液中含该微粒的电子式____________，如何检验该离子____________。（3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____（填序号）。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____________，理由是_______________________。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________。【答案】（1）（2）取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在NH4+（3）第三周期ⅦA族Clb（4）H2CO3只有H2CO3为弱酸，其余为强酸3H++Al(OH)3=Al3++3H2O 【解析】【分析】根据题给元素性质或原子结构可知：T的核外电子数为16，为S元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为第二周期元素，为C元素；常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性可知单质为N2，氢化物的水溶液是NH3·H2O，则Y为N元素；元素最高正价等于其族序数，则Z为第ⅦA元素，F元素无正价，故Z为Cl元素；单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2，该单质为金属Al，故W为Al元素。据此进行分析判断。【详解】（1）在考古工作中用于测定一些文物的年代，答案为：；（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋是NH4+，其电子式为：；检验该离子的方法为：取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，说明试样中存在NH4+。答案为：；取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，说明试样中存在NH4+；（3）Z为Cl元素，在周期表中位于第三周期、第ⅦA族。同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，故Cl元素与S元素相比，非金属性较强的是Cl元素。可根据元素周期律来选择判断能证明这一事实的选项：a．单质的状态与相应元素的非金属性强弱之间不存在必然联系，a项错误；b．相应元素的非金属性就越强，生成的氢化物的稳定性越强，故可以证明Cl元素的非金属性比较强，b项正确；c．单质能与NaOH溶液反应与相应元素的非金属性强弱没有必然联系，c项错误；答案选b；故答案为：第三周期ⅦA族；Cl；b；（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别是：H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，其中H2CO3性质不同于其他三种，因为只有H2CO3为弱酸，其余为强酸。W的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，与HClO4反应的离子方程式为：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。答案为：H2CO3；只有H2CO3为弱酸，其余为强酸；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。【点睛】对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。8．（2020·河北省石家庄二中高一月考）下表列出了a～z15种元素在周期表中的位置： （1）元素b为___________（填名称）；画出g的原子结构示意图_____________。（2）写出M、N分别表示的族序数为_________、___________。元素f、i、j的原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_______________(用离子符号表示)。元素l、m原子序数之差为_____。（3）元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有__________，该化合物可与z的一种氧化物发生化合反应，写出该反应的化学方程式为______________________________________________。（4）根据元素周期表推测k元素及其化合物的性质正确的是_________。A．气态氢化物的稳定性：k＞h>q　　　　B．k所在的主族元素通常用于制造农药和半导体材料C．k的最高正价为+6　　　　　　　　　D．氢化物的沸点：q＞k（5）f与q形成的离子化合物可以与d的氢化物发生反应，写出该反应的化学方程式为_______________。【答案】（1）硼（2）ⅢBⅧCl－＞K＋＞Mg2＋18（3）离子键、（非极性）共价键Na2O2＋SO2＝Na2SO4（4）DMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑【解析】（1）元素b为硼；g是Si，原子序数是14，原子结构示意图为，故答案为：硼；；（2）如图所示，M在ⅢB族，N在Ⅷ族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是K＞Mg＞Cl ；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是Cl－＞K＋＞Mg2＋，故答案为：ⅢB；Ⅷ；Cl－＞K＋＞Mg2＋（3）元素O和Na形成的一种化合物为淡黄色固体，为过氧化钠，过氧化钠的电子式为，其中化学键有离子键、（非极性）共价键，该化合物与SO2反应的化学方程式为Na2O2＋SO2＝Na2SO4，故答案为：；离子键、（非极性）共价键；Na2O2＋SO2＝Na2SO4；（4）A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性：k＜h<q，A错误；B．k所在的主族即第ⅤA元素通常用于制造农药，但一般不能制作半导体材料，B错误；C．As的最高正价为+5价，C错误；D．氨气分子间存在氢键，则As的氢化物的沸点比NH3低，D正确；故答案为：D。（5）氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。9．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：（1）元素d在元素周期表中的位置是________，元素h与f的原子序数相差_____。（2）元素b、c、f形成的简单离子中半径最小的是______(填离子符号)，原子半径最小的是______(填元素符号)。（3）表中第三周期所列元素的非金属性最强的是______（填元素符号），e、f、g三种元素的简单氢化物中最不稳定的是______（填化学式）。（4）元素与元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____________。（5）铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与碳(C)、硅(Si)属于同主族元素，常温下，在空气中，单质锡、锗均不反应而单质铅表面生成一层氧化铅；单质锗与盐酸不反应，而单质锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：①锗的原子序数为______；②铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为___________（用化学式表示）。 （6）最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85.5，与钠同主族。回答下列问题：①铷在元素周期表中的位置为__________________。②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出AlCl3与RbOH过量反应的离子方程式：_____________________。③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，另一种碱金属可能是__________。（填序号）A．LiB．NaC．KD．Cs【答案】（1）第三周期第ⅢA族18（2）Mg2+S（3）ClPH3（4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O（5）32Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4（6）第五周期第ⅠA族Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(或写为Al3++4OH-=[Al(OH)4]-)AB【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，a是N元素，b为Na元素，C为Mg元素，d为Al元素，e为P元素，f为S元素，g为Cl元素，h为Se元素，然后根据元素周期律分析解答。【详解】根据元素在周期表的位置可知确定各种元素分别是：a是N元素，b为Na元素，C为Mg元素，d为Al元素，e为P元素，f为S元素，g为Cl元素，h为Se元素。（1）元素d为Al，原子核外电子排布是2、8、3，所以在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族，f是16号元素S，h是34号元素Se，h与f原子序数相差34-16=18；（2）b、c、f形成的简单离子分别是Na+、Mg2+、S2-，Na+、Mg2+核外电子排布为2、8，具有两个电子层，S2-核外电子排布是2、8、8，具有三个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以，三种离子中离子半径最小的是Mg2+；Na、Mg、S都是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以三种元素的原子半径最小的是S；（3）同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，表中第三周期元素的非金属性最强是Cl；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，e、f、g三种元素分别表示P、S、Cl，元素的非金属性：P<S<Cl，所以它们形成的简单气态氢化物最不稳定的是PH3；（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物分别是HClO4、NaOH，HClO4是一元强酸，NaOH是一元强碱，二者混合发生中和反应产生盐和水，反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O； （5）①锗位于Si元素下一周期，二者原子序数相差18，所以Ge的原子序数为14+18=32；②由于同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，所以根据铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)在元素周期表的位置可知，元素的金属性Pb>Sn>Ge，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4；（6）①铷(Rb)是37号元素，原子核外有5个电子层，最外层有1个电子，所以37号元素在元素周期表中的位置为第五周期第ⅠA族；②铷(Rb)与钠同主族，由于Rb的金属性比Na强，所以RbOH是一元强碱，AlCl3与过量的RbOH反应产生的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(或写为Al3++4OH-=[Al(OH)4]-)；③22.4L标准状况下的H2的物质的量n(H2)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，铷和水反应的化学方程式为2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑，可知2molRb反应产生1molH2，由碱金属与水反应的化学方程式为2M+2H2O=2MOH+H2↑可知混合金属的平均摩尔质量M==25g/mol，Rb的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于25g/mol，所以另一种碱金属可能是Li或Na，故合理选项是AB。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的应用的知识。掌握元素的位置、原子结构与物质性质的关系解答本题的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。10．（2020·天津静海一中高三月考）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：（1）Z元素在元素周期表中的位置是_____________________。（2）化合物B2A4的结构式为____________________。（3）A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_____。（4）将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为________________________________________________，由此可得出NO与ZX2的还原性大小关系为________________（填相应化学式）。（5）将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的化学方程式为________。（6）两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的离子反应方程式为________。【答案】（1）第三周期第VIA族（2） （3）H2O2+H2S＝S↓+2H2O（4）3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O＝3BaSO4↓+2NO+4H+SO2＞NO（5）Na2O2+Na2S+2H2O＝S+4NaOH（6）HSO3-+H+＝SO2↑+H2O【解析】【分析】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红，应该是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则X为O元素，则Y为Na元素；A与X可形成10个电子化合物，A与Y同主族，则A为H元素；X与Z同主族，则Z为S元素；B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，A与B可形成10个电子化合物，B为C元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是H，B是C，X是O，Y是Na，Z是S。则（1）S元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；（2）化合物B2A4是乙烯，结构式为；（3）H与O、H与S均能形成18个电子的化合物，分别是H2O2、H2S，H2O2可将H2S氧化成S，故方程式为H2O2+H2S＝S↓+2H2O；（4）将S与O形成的气态化合物SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，这是由于在酸性溶液中硝酸根把二氧化硫氧化为硫酸，发生反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O＝3BaSO4↓+2NO+4H+；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可判断还原性SO2＞NO；（5）将Na2O2投入到Na2S的水溶液中可生成S的单质，Na2O2将Na2S氧化成S，反应的化学方程式为Na2O2+Na2S+2H2O＝S+4NaOH；（6）两种均含H、O、Na、S四种元素的化合物为NaHSO3和NaHSO4，相互反应放出气体的离子反应方程式为HSO3-+H+＝SO2↑+H2O。