必刷06（10题）-2019-2020学年高一化学期末满分必刷200题（优等生专用）（人教版必修二）（解析版）

必刷题型二实验题（20题）必刷06（10题）1．（2020·安徽师范大学附属中学高一期中）近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。查阅资料：（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：___。（）SO2+（）MnO4-+（）=（）+（）Mn2++（）根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验：“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。（2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是___。实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：（3）图C装置的作用是___。（4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：___。（5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为___。A．足量I2的淀粉溶液 B．足量饱和NaHCO3溶液C．足量Na2SO3溶液D．足量溴水【答案】（1）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H＋（2）SO2也能使澄清石灰水变浑浊，不能证明煤中含有碳元素（3）除去SO2并检验其是否除尽（4）B中褪色，C中不褪色，D中变浑浊（5）AD【解析】(1)SO2被MnO4-氧化为SO42-，S元素化合价由+4升高为+6、Mn元素化合价由+7降低为+2，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H＋；(2)SO2和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，B中澄清石灰水变浑浊，不能证明煤中含有碳元素；(3)SO2被MnO4-氧化为SO42-，装C用浓酸性高锰酸钾溶液来除去SO2，以确保完全除尽，防止干扰CO2的检验；(4)SO2能使高锰酸钾褪色，证明煤中含有硫元素的现象是B中溶液褪色；CO2能使澄清石灰水变浑浊，证明含有碳元素的现象是C中不褪色，D中变浑浊；(5)高锰酸钾溶液有强氧化性，可以把SO2氧化为硫酸。若用其它物质来代替，只要物质有强氧化性，可以与SO2发生氧化还原反应即可。A．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，SO2能被吸收，I2与CO2不能发生反应，故选A；B．NaHCO3＋SO2=NaHSO3＋CO2．虽然能除去SO2，但是能产生CO2，会影响CO2的检验，故不选B；C．Na2SO3＋SO2＋2H2O=2NaHSO3，由于该溶液呈碱性，也能吸收CO2，所以会影响CO2的检验，故不选C；D．Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，SO2能被吸收，溴水与CO2不能发生反应，所以可以除去SO2中的CO2，故选D；所以选AD。2．（2020·四川省泸县第四中学高一期中）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是________________。反应过程______(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。 (2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________(填序号)。(3)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________________。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为_________mol。(4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_______________。②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_____________________________。【答案】（1）放扩大接触面积，提高反应速率①（2）② （3）ACH4﹣8e—+10OH﹣=CO32—+7H2O10.8（4）2H++2e—═H2↑MgAl+4OH—﹣3e—=AlO2—+2H2O【解析】【分析】根据反应物和生成物具有总能量的大小判断吸热反应还是放热反应；根据原电池原理分析电池的正负极及书写电极反应式；根据电极反应式计算电子的转移。【详解】(1)温度升高，说明反应为放热；将固体研细其目的是扩大接触面积，提高反应速率；图示中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，反应①为放热反应，故答案为放；扩大接触面积，提高反应速率；①；(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，可以利用原电池原理，装置②中发生的总反应为Cu与Fe3+反应生成Fe2+，根据氧化还原反应原理知强化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以验证了Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故答案为②；(3)由图所示，电子从A极流出，则A电极入口通甲烷，其电极反应式为：CH4﹣8e—+10OH﹣=CO32—+7H2O；根据电极反应知：n(8e-)=8n(CH4)=，若能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为12mol×90%=10.8mol；(4)①正极氢离子得电子，电极反应式为2H++2e—═H2↑；②因为Al和氢氧化钠溶液反应、而Mg不反应，所以负极是铝、Mg作正极；该原电池的负极反应式为：Al+4OH—﹣3e—=AlO2—+2H2O。3．（2020·四川省泸县第一中学高一期中）许多非金属元素是重要的化工原料，某学习小组对某些非金属的化合物性质和制备进行如下实验探究：Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析回答下列问题：(1)气体X可能是________。（水蒸气除外）(2)酸性高锰酸钾溶液的作用是________。 (3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是____、______。Ⅱ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及A中酒精灯已略)。(1)实验室制氯气的离子方程式为________。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是_______(填编号)。编号abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条【答案】Ⅰ.（1）二氧化硫、氢气（2）除去气体中残余的二氧化硫（3）黑色粉末变红色白色粉末变蓝色Ⅱ.（1）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）d【解析】I.(1)将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，开始反应产生硫酸锌、二氧化硫和水；随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，这时Zn与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，反应都是放热反应，因此生成的气体X中有水蒸气，还可能含有二氧化硫、氢气；(2)装置B检验二氧化硫，二氧化硫具有漂白性、还原性，因此可以选择品红溶液、酸性高锰酸钾溶液(溴水)作为检验试剂；检验氢气的生成之前，应先排除二氧化硫的干扰，因此用酸性高锰酸钾除去气体中残余的二氧化硫； (3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，该组分是H2，在D装置中H2与CuO反应产生Cu单质和H2O，固体由黑色变为红色；产生的水蒸气进入E装置，与无水硫酸铜反应变为硫酸铜晶体，固体的颜色由白色变为蓝色，所以D、E装置观察到的实验现象分别是黑色粉末变红色、白色粉末变蓝色；II.(1)实验室也可用KMnO4与浓盐酸混合发生氧化还原反应制取氯气，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，根据图示装置可知，II中应该为固体干燥剂，氯气干燥后再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故合理选项是d。【点睛】本题考查了物质性质的检验的知识，涉及物质的性质的验证、现象的分析与判断、方程式的书写、实验操作等知识点，根据所学知识进行合适的判断是关键，注意语言描述的准确性。4．（2019·宣城市第二中学高一）某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器A的名称是______，实验中制备氯气的反应方程式为____________________。（2）C中发生反应的化学方程式为______。若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是______，原因是___________________________。（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式______________________。（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是______；在F和H装置之间安装G装置的目的是____。（5）H中NaOH溶液的作用是_______________________________。【答案】（1）分液漏斗MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）Cl2+H2O＝HCl+HClO有色布条褪色 氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色（3）Cl2+2I-＝I2+2Cl-（4）防止氯化铁堵塞后面的导管防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解（5）吸收多余的氯气，防止空气污染【解析】【分析】（1）依据仪器形状说出其名称，实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气据此解答；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，据此解答；（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝；（4）依据生成的固体氯化铁能堵塞导管，导致发生爆炸，氯化铁易吸水潮解的性质解答；（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠反应，据此解答。【详解】（1）依据仪器形状可知仪器A的名称是分液漏斗；实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，从而使有色布条褪色，所以若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是有色布条褪色；（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式为Cl2+2I-＝I2+2Cl-；（4）由于氯化铁的熔点较低，容易冷凝堵塞导管，则双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管；氯化铁易吸水潮解，为防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解，所以应在F和H装置之间安装G装置；（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠容易反应，H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染。【点睛】本题考查了氯气的实验室制备和性质检验，熟悉氯气制备原理及氯气的化学性质是解题关键，侧重于考查学生的分析能力、实验探究能力和对基础知识的灵活应用能力。5．（2019·莆田第二十四中学高一期中）某化学兴趣小组为探究物质结构与性质之间的关系和元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。回答下列问题：I．NaNH2熔点(210℃)比NaOH熔点(318.4℃)低，解释原因正确的是__________。A．是因为NaNH2比NaOH的相对分子质量小，前者分子间作用力小。B．NaOH存在分子间氢键C．NaNH2、NaOH 均是离子化合物，其熔沸点高低与离子键的强弱有关，阴、阳离子电荷数越高，离子半径越小，离子键强度越大(或离子晶体的晶格能越大)，则熔点越高。由于原子半径N＞O，且NH2-比OH-原子个数多，则NH2-比OH-离子半径大，所以NaNH2比NaOH离子晶体的晶格能小，其熔点低。D．N和O均处于第二周期，N在左方，同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，其氢化物水溶液的酸性H2O＞NH3，则碱性NaNH2＞NaOHII．根据下图所示装置回答以下问题。(1)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证Cl的非金属性大于S：锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。试管中的实验现象为___________________________。(2)若要用此装置证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出实验所要用到物质：①稀HNO3溶液②稀硫酸溶液③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2试剂A与C分别对应为_________________(填数字序号)。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为发生干扰的化学方程式为：_______________________________。【答案】I．CII．（1）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O溶液中产生淡黄色沉淀（2）①④2H++SiO32-=H2SiO3↓【解析】I．NaNH2、NaOH均是离子化合物，其熔沸点高低与离子键的强弱有关，阴、阳离子电荷数越高，离子半径越小，离子键强度越大(或离子晶体的晶格能越大)，则熔点越高。由于原子半径N＞O，且NH2-比OH-原子个数多，则NH2-比OH-离子半径大，所以NaNH2比NaOH离子晶体的晶格能小，其熔点低。答案选C；II．(1)利用Cl2能与Na2S反应，置换出S，可证明Cl元素的非金属性大于S元素的非金属性，则A与B中试剂反应制取Cl2，则A中所装药品浓盐酸，因为A与B的反应没有加热，所以B中所装药品为KMnO4，装置C中发生的反应是Cl2与Na2S的置换反应，所以C中药品是Na2S，锥形瓶中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；试管中的实验现象为：溶液中产生淡黄色沉淀；(2)若要用此装置证明非金属性：N＞C＞Si，可根据强酸制强酸的原理，利用稀硝酸溶解碳酸钙，将生成的CO2 通入硅酸钠溶液中即可推断酸性的弱顺序为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而得出非金属性强弱顺序，即A为稀硝酸、B为碳酸钙、C为硅酸钠溶液，因硝酸有挥发性，生成的CO2气体中混有硝酸蒸气，需要除去，否则会干扰碳酸与硅酸的强弱比较，方程式为2H++SiO32-=H2SiO3↓。6．在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：（1）实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。（2）实验用品：酒精灯、______、试管、试管夹、砂纸、滤纸；钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol·L－1的盐酸（3）实验过程与现象记录Ⅰ．甲同学的方案如下：实验过程预期现象实际观察到的现象a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中立即剧烈反应开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应b向盛有适量水（内含2滴酚酞的试管中加入一小段镁条有气泡产生，溶液变红色没有相应现象，加热后仍无明显变化c向两支盛有3mL6mol·L－1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同镁与盐酸反应产生气泡速率较快①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：a_______________________________________；b___________________________________________。②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为____________________。Ⅱ．乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是____________________。【答案】（2）烧杯（或水槽）（3）钠表面的煤油没有用滤纸吸干净镁表面的氧化膜没有被除去钠﹥镁﹥铝用滤纸将一小块金属钠表面的煤油吸干后放入盛有水的烧杯中，将除掉了氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有适量水的试管中并加热 【解析】（2）由钠与水反应实验知缺少烧杯（或水槽）；（3）I①a理论上钠是金属性强的活泼金属加到水中应立刻剧烈反映，现在出现开始时钠块浮在水面上不反应的这种现象，只能说明钠的表面有不与水反应煤油阻止钠与水的接触；b镁在加热的条件下是能和水反应的现在没有相应现象应该镁表面的氧化膜阻止接触；②由反应的剧烈程度两两比较得出金属性：钠﹥镁﹥铝；II由反应条件加热和不加热，反应剧烈程度比较金属性，与相同试剂水是最好的，因钠与酸反应太剧烈。7．（2019·济宁市第二中学高一期中）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：（1）若要比较镁、铝的金属性强弱，下列方案可行的是____________（填序号）。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_________；说明理由：______________________________________________。（3）利用如图装置（夹持装置省略）可以验证部分元素的非金属性强弱。①实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的化学方程式为：_____________________________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为：_____________________________。②若要自选药品证明非金属性：C＞Si，则A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________，观察到C中溶液的现象为_________________________。【答案】（1）bc（2）不合理用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 （3）2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2OS2-+Cl2=S↓+2Cl-硫酸Na2SiO3溶液有白色胶状沉淀产生【解析】(1)比较镁、铝的金属性强弱，可以根据它们的单质与水或酸反应的快慢、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断；(2)元素的最高价氧化物的水合物碱性越强，其金属性越强；(3)①要证明非金属性Cl＞S，只要证明其单质的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液体、B中盛放固体、C中盛放液体，氯气用浓盐酸和高锰酸钾制取，氯气和硫化钠反应生成S和NaCl；装置C中有淡黄色固体生成，该固体是S；②C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C＞Si，应该比较其最高价氧化物的水合物酸性强弱，则A和B中物质反应生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸即可证明。【详解】(1)a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中,金属与空气中的氧气反应产生氧化物对金属起到保护作用，不能进行比较判断，a错误；b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应，金属越活泼，置换出酸中的氢就越容易，反应越剧烈，可以比较判断，b正确；c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液金属越活泼，反应产生的金属氢氧化物的碱性就越强，滴入酚酞，溶液的红色就会越深，可以比较判断，c正确；d.比较这两种元素的氢化物都是离子化合物，不是气体，d不能判断比较，d错误；故合理选项是bc；(2)元素的最高价氧化物的水合物碱性越强，其金属性越强，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水合物，所以不能比较二者的金属性强弱；(3)①要证明非金属性Cl＞S，只要证明其单质的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液体物质浓盐酸、B中盛放固体KMnO4、C中盛放液体硫化钠溶液，氯气用浓盐酸和高锰酸钾制取，烧瓶中发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；C中盛放硫化钠溶液，氯气和硫化钠反应生成S和NaCl；装置C中有淡黄色固体生成，该固体是S，反应的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-；②C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C＞Si，应该比较其最高价氧化物的水合物酸性强弱，则A和B中物质反应生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸即可证明，所以A中盛放稀硫酸、B中盛放Na2CO3溶液，稀硫酸与Na2CO3溶液反应产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生。【点睛】 本题考查学生的性质实验方案设计能力，明确化学反应原理及元素化合物性质、元素周期律内涵是解本题关键，侧重考查实验操作、实验评价能力，会利用金属性、非金属性强弱设计实验。8．（2019·安达市第七中学高二月考）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（实验内容及记录）实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________________。（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝________。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是___________________________________________________。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验编号再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_______t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________________________。【答案】（1）其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（2）1.0×10－2mol/(L·min)（4）生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间（t）小于1.5min（或其他合理答案）【解析】【分析】（1）从表中数据可知改变的条件是H2C2O4浓度，根据H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；（2）根据进行计算（3）①由图乙可知反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸镁在反应中的作用；②作对比实验时，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，据此进行解答；③若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少。【详解】（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大，故答案为：其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大；（2）由实验1中数据可知，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为υ（KMnO4）==1.0×10-2mol/（L•min），故答案为：1.0×10-2mol/（L•min）；（3）①由图可知，提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用），故答案为：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；②加入的固体A是MnSO4，故答案为：MnSO4；③提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间（t）小于1.5min； 故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间（t）小于1.5min。【点睛】本题考查化学反应速率，把握反应速率的影响因素、控制变量法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验变量的判断。9．（2020·嘉祥县第一中学高一月考）Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，回答下列问题：（1）图1中仪器①、②的名称分别为______、______。（2）收集乙烯气体最好的方法是______。（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于_____(填反应类型)，若将反应后无色液体中的反应产物分离出来，则宜采用的方法是_____。II.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。请回答下列问题：（4）甲同学的实验中有关的化学方程式为______。（5）甲同学设计的实验______(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是_____(填字母)。A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应B．使溴水褪色的反应，就是加成反应C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯D．使溴水褪色的物质就是乙烯（6）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是______，它与溴水反应的化学方程式是___。在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用______。 （7）为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取方法有______。【答案】（1）温度计圆底烧瓶（2）排水法（3）加成反应蒸馏（4）（5）不能AC（6）H2SCuSO4溶液(或NaOH溶液等)（7）分别用pH计测量反应前后溴水的pH，若反应后pH明显减小，则是取代反应，否则是加成反应【解析】【分析】Ⅰ.实验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，根据乙烯的物理性质和化学性质进行问题的解答。II.探究乙烯与溴的反应类型：如果发生取代反应，生成氢溴酸，溶液的酸性增强，若果发生加成反应，生成卤代烃，酸性减弱；要注意制备的乙烯气体中，会含有杂质气体硫化氢等，硫化氢也能与溴水发生氧化还原反应，影响实验的结果，在检验乙烯气体之前，一定要除去硫化氢气体。【详解】(1)图1中仪器①、②的名称分别为：温度计、圆底烧瓶，故答案为：温度计、圆底烧瓶；(2)乙烯的密度和空气相差不大，不用排空气法收集，乙烯不溶于水，所以收集乙烯气体最好的方法是排水法，故答案为：排水法；(3)乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷溶于四氯化碳，但二者沸点不同，可用蒸馏方法分离，故答案为：加成反应；蒸馏；(4)乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，方程式为：，故答案为：；(5)溴水褪色，未必发生加成反应，也未必就是乙烯反应，也可能是乙烯中的杂质气体与溴反应而使溴水褪色，AC满足题意，故答案为：不能；AC；(6)褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，该淡黄色浑浊物为S，溴水有强氧化性，可以推断乙烯中含还原性气体H2S，发生的反应为：，可以用CuSO4溶液(或NaOH溶液等)除去H2S，故答案为：H2S；；CuSO4溶液(或NaOH溶液等)；(7)如果乙烯与溴发生取代反应，必定生成HBr，HBr溶于水酸性会明显增强，故可用pH计予以验证，方法为：分别用pH计测量反应前后溴水的pH，若反应后pH 明显减小，则是取代反应，否则是加成反应，故答案为：分别用pH计测量反应前后溴水的pH，若反应后pH明显减小，则是取代反应，否则是加成反应。【点睛】HBr的溶于水为氢溴酸溶液，氢溴酸是强酸，若为取代反应，将有HBr生成，溶液酸性会明显增强，pH会显著减小。10．实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯,反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。（1）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中含有杂质气体:二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是_______。（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则B瓶的作用是_______，C瓶的作用是_________。（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是____。（4）装置②中所加的试剂名称是____________。（5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，写出相应的化学反应方程式：_____________________。（6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是：_________________________。【答案】（1）④②①③（2）除去或吸收SO2检验SO2是否除尽（3）CO2（4）无水硫酸铜（5）nCH2=CH2（6）④装置中缺少温度计【解析】（1）在检验其它物质时可能会引入水，所以应该先检验水；由于乙烯和SO2都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，先检验SO2、然后除去SO2、再检验乙烯，最后检验二氧化碳。所以各装置的连接顺序是 ④②①③；（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是检验是否有SO2，B瓶的作用是除去或吸收SO2；C瓶的作用是检验SO2是否除尽。（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是CO2；（4）装置②检验水蒸气，则其中所加的试剂名称是无水硫酸铜；（5）乙烯发生加聚反应的方程式为nCH2=CH2；（6）用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，而该装置中缺少温度计。