必刷05（10题）-2019-2020学年高一化学期末满分必刷200题（优等生专用）（人教版必修二）（解析版）

必刷题型二实验题（20题）必刷05（10题）1．（2020·四川省射洪中学高一月考）某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：___________________。（3）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________(填序号)。①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大　④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧（4）利用下图装置证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为______________________________________。【答案】（1）钾铝NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2）不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物（3）③④⑤⑥⑦⑧（4）稀硫酸Na2SiO3溶液产生白色絮状沉淀【解析】（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钾；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；NaAlH4与水反应产生氢气，即NaAlH4中H元素化合价升高，水中H元素化合价降低，化学反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑； （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3•H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故答案为不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；（3）①②两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱，错误；③非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，正确；④元素非金属性越强，其对应氢化物的还原性越弱，则H2S的还原性比HCl强可以说明非金属性硫强于氯，正确；⑤项中最高价氧化物的水化物的酸性HClO4的酸性比H2SO4强，正确；⑥项的非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强，正确；⑦项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质，正确；⑧项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的，正确；综上，正确的有③④⑤⑥⑦⑧；（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加入稀硫酸，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，二氧化碳和硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸，观察到C中溶液的现象为产生白色絮状沉淀。2．（2019·北京高一期末）化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：实验①实验②实验③实验④实验⑤实验操作（氯水均为新制）实验现象蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色产生白色沉淀产生大量无色气泡（试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴）（1）证明氯水中含有Cl-的是实验______（填序号），用离子方程式表示该实验中涉及的反应______________。（2）由实验②的现象可推断非金属性：Cl______________I（填“＞”或“＜”），由原子结构解释其原因：Cl和I同主族，______________，得电子能力：Cl＞I（请补充完整）。（3）实验③中溶液变红是由于溶液中含有______________（填微粒符号，下同）；使溶液褪色的微粒是______________。（4）同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2＞H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：__________________________（填操作、现象）。 （5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。解释上两图中曲线变化的原因____________________。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是______________。【答案】（1）④Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl-+Ag+=AgCl↓（2）＞核外电子层数：Cl＜I，原子半径：Cl＜I（3）H+（或HCl）HClO（4）反应后向溶液中加入1mL2%AgNO3溶液，产生的沉淀量明显大于实验④（5）由于2HClO2HCl+O2↑，使O2体积分数增加；Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大溶液的pH随时间增长逐渐减小（最终不变）【解析】【分析】实验①能说明氯气易溶于水；实验②证明氯气能从KI中置换出I2；实验③说明氯水具有酸性且有漂白性；实验④说明氯水中含有Cl-，与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀；实验⑤中氯气与过氧化氢反应生成无色气体氧气，其化学反应方程式为：H2O2+Cl2=2HCl+O2。【详解】（1）氯气溶于水，且一部分氯气与水反应，其离子反应方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，实验④证明氯水中含有Cl-，与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，其离子反应方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，故答案为：④；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl-+Ag+=AgCl↓；（2）实验②中淀粉变蓝，说明氯气与KI发生反应置换出I2，其反应方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，可推断非金属性：Cl>I。由原子结构解释其原因：Cl和I同主族，核外电子层数：Cl＜I，原子半径：Cl＜I，得电子能力：Cl＞I，故答案为：＞；核外电子层数：Cl＜I，原子半径：Cl＜I；（3）氯气溶于水，且一部分氯气与水反应，其离子反应方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯水中含有H+，溶液显酸性，石蕊溶液先变红，又因为HClO具有强氧化性，使红色石蕊褪色，故答案为：H+（或HCl）；HClO；（4）实验⑤中氯气氧化过氧化氢反应生成无色气体氧气，其化学反应方程式为：H2O2+Cl2=2HCl+O2 ，反应后向溶液中加入1mL2%AgNO3溶液，产生的沉淀量明显大于实验④，证实Cl2将H2O2氧化，故答案为：反应后向溶液中加入1mL2%AgNO3溶液，产生的沉淀量明显大于实验④；（5）氯气溶于水，且一部分氯气与水反应，其离子反应方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，由于2HClO2HCl+O2↑，使O2体积分数增加，Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl溶液的pH随时间增长逐渐减小（最终不变），c(Cl-)增大，故答案为：由于2HClO2HCl+O2↑，使O2体积分数增加；Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大；溶液的pH随时间增长逐渐减小（最终不变）。【点睛】氯气易溶于水，且溶于水的一部分氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌、消毒和漂白，所以工业上常用氯气消毒自来水。3．（2020·广东省湛江二十一中高一月考）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)写出产生气体的化学方程式___________________；(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________________(答一种)；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________；(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________。【答案】（1）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑（2）升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等 （3）Ag2SO4（4）301017.5当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与H2SO4溶液的接触面积【解析】(1)Cu2+的氧化性比H+的强，所以加入硫酸铜，Zn先跟硫酸铜发生置换反应，反应完后再与酸反应置换生成氢气，据此书写；(2)与实验中CuSO4溶液起相似作用应满足Zn能置换出金属形成原电池加快反应速率，根据金属活动性顺序分析可得；(3)从影响化学反应速率的因素分析；(4)①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同；②依据锌置换铜与氢气的先后顺序以及生成的铜会附着在锌表面上回答。【详解】(1)在稀硫酸与锌反应制备氢气反应中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，产生气体的反应为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；(2)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等；(3)原电池可以加快反应的速率，根据题意可知，只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意；(4)①因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30mL，V1＝30ml，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20mL，可以求得V6＝10mL，V8＝19.5mL，V9＝17.5mL，V10＝15mL；②由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。4．根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题 （1）图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是______；工作时离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含的微粒，正极的电极反应式是______；当电路中每通过，负极质量减少______；（2）图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有______；（3）图3是探究在制过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：由分液漏斗滴入到圆底烧瓶。序号烧瓶中的物质实验记录实验结论实验一足量充分反应后未见黑色固体物质减少收集到112mL气体 ______实验二足量和稀硫酸充分反应后黑色粉末部分溶解收集到112mL气体______在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视度数外，还需要注意______；实验一、二中参加反应的的物质的量之比为______。【答案】（1）Zn（2）烧杯和玻璃棒（3）催化剂氧化剂上下移动B管，使A、B两管中液面相平2：1【解析】（1）锌锰干电池的负极上Zn失去电子，负极反应为，该电池的负极材料是Zn；由离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含的微粒为氨气，另一种为氢气，正极反应为，当电路中每通过，根据负极反应，可知消耗，质量为；（2）溶解需要玻璃棒、烧杯等仪器，过滤需要玻璃棒、烧杯以及漏斗等仪器，则均使用的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒；（3）① 充分反应后未见黑色固体物质减少，二氧化锰起到催化剂的作用，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气；②充分反应后黑色粉末部分溶解，生成锰离子，Mn元素化合价降低，反应中二氧化锰起到氧化剂的作用；③测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，要注意上下移动B管，使A、B两管中液面相平；④实验一涉及反应为、实验二中反应生成锰离子、水、氧气，离子反应为，由氧气的体积1：1可知，参加反应的的物质的量之比为2：1。5．（2020·四川省双流中学高二月考）某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液（1）图1装置中盛放A溶液的仪器名称是_____，检验如图1装置气密性的方法为_________________。（2）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学反应方程式为_________________。（3）此实验探究的是_________________因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了22.4mLCO2(标准状况下)，则在40s内，v(MnO4-)=_____(忽略溶液混合前后体积的变化)。（4）小组同学将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕冷却后，读数时发现量气管液面高于干燥管液面，为得到准确数据，采取的操作是：________________。（5）除了通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定________________来比较化学反应速率。 （6）同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是____。A．该反应放热B．生成的Mn2+起催化作用C．K2SO4浓度增大【答案】（2）分液漏斗先关闭分液漏斗的活塞,再轻轻向外拉(或向内压)注射器的活塞，松手后恢复原位,表明气密性良好（2）2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（3）浓度1×10-4mol/(L·s)（4）调节量气管高度使两液面相平（5）收集相同体积气体所需要的时间或KMnO4溶液完全褪色所需时间（6）AB【解析】【分析】（1）盛放A溶液的仪器是分液漏斗，如果气密性良好，关闭分液漏斗的活塞，再轻轻向外拉或向内压注射器的活塞，松手后会恢复原位；（2）高锰酸钾作氧化剂被还原成MnO2，草酸作还原剂被氧化成二氧化碳，结合原子守恒进行分析；（3）从表格看出，两组实验，草酸的浓度不一样；（4）根据连通器原理，适当放低量气管；（5）高锰酸钾有颜色，产物无色，可以从褪色时间角度分析；（6）可用热量变化角度分析。【详解】（1）图1装置中盛放A溶液的仪器名称是分液漏斗，检查装置气密性的方法是先关闭分液漏斗的活塞，再轻轻向外拉或向内压注射器的活塞，松手后恢复原位，表明气密性良好，故答案为：分液漏斗；先关闭分液漏斗的活塞，再轻轻向外拉或向内压注射器的活塞，松手后恢复原位，表明气密性良好合理即可；和发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳、水，中锰降低了5价，1个分子中有2个价的C，所以升高价，根据化合价升降总数相等可以确定和比例关系为2：5，根据电荷守恒配平方程式： ，故答案为：；（3）对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中A溶液的浓度比中大，的物质的量是：，设40s末参加反应的的物质的量为x，，解得，则浓度的改变量为：，，故答案为：浓度；；（4）通过测定溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，小组同学将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕冷却后，读数时发现量气管液面高于干燥管液面，为得到准确数据，应该调节量气管高度使两液面相平，故答案为：调节量气管高度使两液面相平；（5）除了通过测定单位时间内生成的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定收集相同体积气体所需要的时间或溶液完全褪色所需时间来比较化学反应速率，故答案为收集相同体积气体所需要的时间或KMnO4溶液完全褪色所需时间；（6）升高温度会加快反应的速率，催化剂也能加快化学反应的速率，产物或是反应的催化剂，故答案为：AB。【点睛】（6）随着反应开始，开始这段时间里或从无到有，可能是或起了催化作用，温度升高，反应速率加快，可能是放热使温度升高了，随着反应的进行，反应的浓度在减小。6．（2020·山东省新泰市第一中学高一期中）实验室使用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2—二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2。已知：1.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O2.Br2的熔点为-7.2℃，1,2-二溴乙烷的熔点为9.3℃请回答下列问题： (1)用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2—二溴乙烷。如果体流向为从左到右，正确的连接顺序是__________(填接口字母)。(2)装置A中碎瓷片的作用是____________。(3)若装置C中玻璃管内液面上升，则其原因可能是___________。(4)装置D中盛有10%NaOH溶液的作用是___________。(5)B中试管内进行的主要反应的化学方程式为___________。(6)处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是___________。a.废液经冷却后倒入下水道中b.废液经冷却后倒入空废液缸中c.将水加入烧瓶中稀释后倒人空废液缸中【答案】（1）afgdebch（2）防止暴沸（3）CH2BrCH2Br冷凝使导气管堵塞（4）吸收气体中的CO2、SO2（5）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（6）b【解析】【分析】必须除去混在乙烯中的气体杂质，尤其是SO2气体，以防止SO2与Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影响1，2-二溴乙烷产品的制备；制取乙烯气体用A组装；一安全瓶C兼防堵塞；D装置净化气体，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体；B装置制备1，2-二溴乙烷；E装置尾气处理。【详解】(1)根据以上分析，仪器组装顺序是：制取乙烯气体用A装置→净化气体（D，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体）→安全瓶（C，兼防堵塞）→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（B）→尾气处理（E）,连接顺序是a→f→g→d→e→b→c→h。 (2)装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸。(3)CH2BrCH2Br冷凝使导气管堵塞，C中压强增大，造成装置C中玻璃管内液面上升；(4)装置D中盛有10%NaOH溶液可以吸收气体中的CO2、SO2等酸性气体；(5)B中试管内乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(6)三颈烧瓶中废液含有浓硫酸，正确处理方法是经冷却后倒入空废液缸中。【点睛】乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃，发生消去反应生成乙烯和水，在加热时为防止生成乙醚，要迅速把温度加热到170℃。7．（2020·嫩江市高级中学高二月考）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式：_____________________；B的作用是____________________；C中热水的作用是_________________________________________。（2）写出M处发生反应的化学方程式为_________________________。（3）从M管中可观察到的现象为_______________________，从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是_________________________________。【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑干燥O2使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象参加温度（4）能乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行 【解析】（1）A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；B是吸收氧气中的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；干燥O2；使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应；（2）M处发生的反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，和乙醇反应又生成铜，热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象；催化剂参加反应过程，催化作用需要一定的温度，故答案为：受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象；参加；（4）如果撤掉酒精灯，反应能继续进行；因为乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行。8．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是______________________；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________________________③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是______________；（3 ）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________(填入正确选项前的字母)；A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是___________(填入正确选项前的字母)。A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL【答案】（1）HBr吸收HBr和Br2（2）除去HBr和未反应的Br2干燥（3）苯C（4）B【解析】【分析】苯和液溴在铁作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢。Br2＋2NaOH==NaBr＋NaBrO＋H2O，由此可知装置d的作用是吸收HBr和Br2。无水氯化钙是一种干燥剂，其作用是干燥。经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，要经过蒸馏。【详解】（1）溴苯制取的原理为：，HBr极易溶于水形成白雾；而d装置恰好可以很好的防止倒吸。（2）苯与液溴反应生成HBr，HBr遇水蒸气形成白雾；苯的卤代反应是放热反应，液溴易挥发，所以尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气；（3）经过水、碱液洗涤，氯化钙干燥后，其中主要存在的杂质即是苯，根据苯与溴苯的沸点的不同可采用蒸馏的方法除去杂质。（4）烧瓶中注入的液体一般不超过其容积的2/3，不少于其体积的1/3，故反应液的体积为20ml左右，最好选择50ml的烧瓶。9．某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置（夹持装置略去）和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。 ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全；②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量；④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通人足量；⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。请回答下列问题：(1)实验室中制备氯气的化学方程式为________________________________________________。(2)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________________。(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________________。(4)进行步骤③时，B中尾气可用_____（填序号）吸收处理。a.水b.浓硫酸c.溶液d.饱和溶液(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的主要仪器补画出来___________。(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了等物质，该反应的化学方程式为_______________。(7)与B装置相比，采用C装置的优点为______________________________________。【答案】（1）（2）使A中生成的随热空气流入B中（3）（4）c（5）缺少的主要仪器为①②③，如下图 （6）（7）操作简单、污染小【解析】【分析】实验通过反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2从浓缩的海水中提取溴；再利用溴单质易挥发、溴单质与二氧化硫的反应，对溴单质进行收集。【详解】(1)实验室中制备氯气常用二氧化锰和浓盐酸反应：。(2)鼓入热空气是为了将A中生成的吹入B中。(3)步骤③中发生的主要反应是Br2被二氧化硫还原为的反应，离子方程式是。(4)B中尾气含有、等，可用氢氧化钠溶液吸收。(5)蒸馏时需要温度计测定温度，为了使液体受热均匀，需采取水浴加热。(6)与碳酸钠溶液反应生成，根据氧化还原反应规律可知，该反应还生成了，即。(7)对比B、C装置可知，采用C装置的优点为操作简单，污染小（减少二氧化硫的排放）。10．煤气化是有效利用化石能源的手段之一，有关反应为①、②，获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分，进行了如下实验。（实验）使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。（提出假设）对气体的成分提出了三种假设。假设1：该气体是、、。 假设2：该气体是、、。(1)假设3：___________________________________________。（设计实验方案，验证假设）拟用图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设3。（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）(2)按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：混合气→dc→______→______→______→______→______→ij。(3)仪器A中需加入药品的名称是____________，其中反应的化学方程式可能有___________________________________________。(4)仪器B中需加入药品的名称是______________，其作用是____________________________。（思考与交流）(5)本实验的尾气需要处理，处理的方法为_______________________________。【答案】（1）该气体是、、、（2）ijghefab（或ba）dc（3）氧化铜（或其他合理答案），（与前一空对应即可）（4）无水硫酸铜检验气体中是否有水（5）可在装置最后的导气管口放一燃着的酒精灯将气体燃烧（或其他合理答案）【解析】(1)根据反应原理，混合气体的组成存在三种情况，第三种情况的气体组成为、、、。(2)为了验证混合气中含、、、，实验仪器的先后连接顺序为检验水→检验二氧化碳→除掉二氧化碳→除掉水→还原装置→检验水→检验二氧化碳，仪器连接顺序为混合气体→dc→ij→gh→ef→ab（或ba）→dc→ij。 (3)仪器A用于检验氢气或一氧化碳，仪器A中药品可以选用氧化铜，利用加热条件下氢气、一氧化碳还原氧化铜完成检验，反应的化学方程式为，。(4)白色的无水硫酸铜遇水后变为蓝色，所以可在装置B中加入无水硫酸铜，通过观察颜色是否改变来确定气体中是否有水蒸气。(5)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，可在装置最后的导气管口处放一个点燃的酒精灯，利用燃烧的方法消除的污染。