必刷05（10题）-2019-2020学年高一化学期末满分必刷200题（优等生专用）（人教版必修二）（原卷版）

必刷题型二实验题（20题）必刷05（10题）1．（2020·四川省射洪中学高一月考）某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：___________________。（3）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________(填序号)。①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大　④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧（4）利用下图装置证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为______________________________________。2．（2019·北京高一期末）化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：实验①实验②实验③实验④实验⑤实验操作（氯水均为新制）实验现象蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色产生白色沉淀产生大量无色气泡 （试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴）（1）证明氯水中含有Cl-的是实验______（填序号），用离子方程式表示该实验中涉及的反应______________。（2）由实验②的现象可推断非金属性：Cl______________I（填“＞”或“＜”），由原子结构解释其原因：Cl和I同主族，______________，得电子能力：Cl＞I（请补充完整）。（3）实验③中溶液变红是由于溶液中含有______________（填微粒符号，下同）；使溶液褪色的微粒是______________。（4）同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2＞H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：__________________________（填操作、现象）。（5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。解释上两图中曲线变化的原因____________________。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是______________。3．（2020·广东省湛江二十一中高一月考）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)写出产生气体的化学方程式___________________；(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________________(答一种)；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________；(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5 饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________。4．根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题（1）图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是______；工作时离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含的微粒，正极的电极反应式是______；当电路中每通过，负极质量减少______；（2）图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有______；（3）图3是探究在制过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：由分液漏斗滴入到圆底烧瓶。序号烧瓶中的物质实验记录实验结论实验一足量充分反应后未见黑色固体物质减少收集到112mL气体 ______实验二足量和稀硫酸充分反应后黑色粉末部分溶解收集到112mL气体______在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视度数外，还需要注意______； 实验一、二中参加反应的的物质的量之比为______。5．（2020·四川省双流中学高二月考）某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液（1）图1装置中盛放A溶液的仪器名称是_____，检验如图1装置气密性的方法为_________________。（2）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学反应方程式为_________________。（3）此实验探究的是_________________因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了22.4mLCO2(标准状况下)，则在40s内，v(MnO4-)=_____(忽略溶液混合前后体积的变化)。（4）小组同学将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕冷却后，读数时发现量气管液面高于干燥管液面，为得到准确数据，采取的操作是：________________。（5）除了通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定________________来比较化学反应速率。（6）同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是____。A．该反应放热B．生成的Mn2+起催化作用C．K2SO4浓度增大 6．（2020·山东省新泰市第一中学高一期中）实验室使用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2—二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2。已知：1.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O2.Br2的熔点为-7.2℃，1,2-二溴乙烷的熔点为9.3℃请回答下列问题：(1)用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2—二溴乙烷。如果体流向为从左到右，正确的连接顺序是__________(填接口字母)。(2)装置A中碎瓷片的作用是____________。(3)若装置C中玻璃管内液面上升，则其原因可能是___________。(4)装置D中盛有10%NaOH溶液的作用是___________。(5)B中试管内进行的主要反应的化学方程式为___________。(6)处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是___________。a.废液经冷却后倒入下水道中b.废液经冷却后倒入空废液缸中c.将水加入烧瓶中稀释后倒人空废液缸中7．（2020·嫩江市高级中学高二月考）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、 c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式：_____________________；B的作用是____________________；C中热水的作用是_________________________________________。（2）写出M处发生反应的化学方程式为_________________________。（3）从M管中可观察到的现象为_______________________，从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是_________________________________。8．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是______________________；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________________________③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是______________； （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________(填入正确选项前的字母)；A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是___________(填入正确选项前的字母)。A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL9．某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置（夹持装置略去）和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全；②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量；④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通人足量；⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。请回答下列问题：(1)实验室中制备氯气的化学方程式为________________________________________________。(2)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________________。(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________________。(4)进行步骤③时，B中尾气可用_____（填序号）吸收处理。a.水b.浓硫酸c.溶液d.饱和溶液(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的主要仪器补画出来___________。 (6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了等物质，该反应的化学方程式为_______________。(7)与B装置相比，采用C装置的优点为______________________________________。10．煤气化是有效利用化石能源的手段之一，有关反应为①、②，获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分，进行了如下实验。（实验）使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。（提出假设）对气体的成分提出了三种假设。假设1：该气体是、、。假设2：该气体是、、。(1)假设3：___________________________________________。（设计实验方案，验证假设）拟用图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设3。（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）(2)按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：混合气→dc→______→______→______→______→______→ij。(3)仪器A 中需加入药品的名称是____________，其中反应的化学方程式可能有___________________________________________。(4)仪器B中需加入药品的名称是______________，其作用是____________________________。（思考与交流）(5)本实验的尾气需要处理，处理的方法为_______________________________。