必刷06（10题）-2019-2020学年高一化学期末满分必刷200题（优等生专用）（人教版必修二）（原卷版）

必刷题型二实验题（20题）必刷06（10题）1．（2020·安徽师范大学附属中学高一期中）近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。查阅资料：（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：___。（）SO2+（）MnO4-+（）=（）+（）Mn2++（）根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验：“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。（2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是___。实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：（3）图C装置的作用是___。（4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：___。（5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为___。A．足量I2的淀粉溶液 B．足量饱和NaHCO3溶液C．足量Na2SO3溶液D．足量溴水2．（2020·四川省泸县第四中学高一期中）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是________________。反应过程______(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________(填序号)。(3)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________________。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为_________mol。(4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题： ①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_______________。②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_____________________________。3．（2020·四川省泸县第一中学高一期中）许多非金属元素是重要的化工原料，某学习小组对某些非金属的化合物性质和制备进行如下实验探究：Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析回答下列问题：(1)气体X可能是________。（水蒸气除外）(2)酸性高锰酸钾溶液的作用是________。(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是____、______。Ⅱ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及A中酒精灯已略)。 (1)实验室制氯气的离子方程式为________。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是_______(填编号)。编号abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条4．（2019·宣城市第二中学高一）某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器A的名称是______，实验中制备氯气的反应方程式为____________________。（2）C中发生反应的化学方程式为______。若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是______，原因是___________________________。（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式______________________。（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是______；在F和H装置之间安装G装置的目的是____。（5）H中NaOH溶液的作用是_______________________________。5．（2019·莆田第二十四中学高一期中）某化学兴趣小组为探究物质结构与性质之间的关系和元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。回答下列问题：I．NaNH2熔点(210℃)比NaOH熔点(318.4℃)低，解释原因正确的是__________。A．是因为NaNH2比NaOH的相对分子质量小，前者分子间作用力小。 B．NaOH存在分子间氢键C．NaNH2、NaOH均是离子化合物，其熔沸点高低与离子键的强弱有关，阴、阳离子电荷数越高，离子半径越小，离子键强度越大(或离子晶体的晶格能越大)，则熔点越高。由于原子半径N＞O，且NH2-比OH-原子个数多，则NH2-比OH-离子半径大，所以NaNH2比NaOH离子晶体的晶格能小，其熔点低。D．N和O均处于第二周期，N在左方，同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，其氢化物水溶液的酸性H2O＞NH3，则碱性NaNH2＞NaOHII．根据下图所示装置回答以下问题。(1)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证Cl的非金属性大于S：锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。试管中的实验现象为___________________________。(2)若要用此装置证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出实验所要用到物质：①稀HNO3溶液②稀硫酸溶液③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2试剂A与C分别对应为_________________(填数字序号)。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为发生干扰的化学方程式为：_______________________________。6．在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：（1）实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。（2）实验用品：酒精灯、______、试管、试管夹、砂纸、滤纸；钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol·L－1的盐酸（3）实验过程与现象记录Ⅰ．甲同学的方案如下：实验过程预期现象实际观察到的现象 a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中立即剧烈反应开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应b向盛有适量水（内含2滴酚酞的试管中加入一小段镁条有气泡产生，溶液变红色没有相应现象，加热后仍无明显变化c向两支盛有3mL6mol·L－1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同镁与盐酸反应产生气泡速率较快①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：a_______________________________________；b___________________________________________。②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为____________________。Ⅱ．乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是____________________。7．（2019·济宁市第二中学高一期中）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：（1）若要比较镁、铝的金属性强弱，下列方案可行的是____________（填序号）。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_________；说明理由：______________________________________________。（3）利用如图装置（夹持装置省略）可以验证部分元素的非金属性强弱。 ①实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的化学方程式为：_____________________________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为：_____________________________。②若要自选药品证明非金属性：C＞Si，则A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________，观察到C中溶液的现象为_________________________。8．（2019·安达市第七中学高二月考）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（实验内容及记录）实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________________。（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝________。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是___________________________________________________。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_______t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________________________。9．（2020·嘉祥县第一中学高一月考）Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，回答下列问题：（1）图1中仪器①、②的名称分别为______、______。（2）收集乙烯气体最好的方法是______。（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于_____(填反应类型)，若将反应后无色液体中的反应产物分离出来，则宜采用的方法是_____。II.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。请回答下列问题：（4）甲同学的实验中有关的化学方程式为______。（5）甲同学设计的实验______(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是_____(填字母)。A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应B．使溴水褪色的反应，就是加成反应 C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯D．使溴水褪色的物质就是乙烯（6）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是______，它与溴水反应的化学方程式是___。在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用______。（7）为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取方法有______。10．实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯,反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。（1）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中含有杂质气体:二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是_______。（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则B瓶的作用是_______，C瓶的作用是_________。（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是____。（4）装置②中所加的试剂名称是____________。（5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，写出相应的化学反应方程式：_____________________。（6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是：_________________________。