必刷07（10题）-2019-2020学年高一化学期末满分必刷200题（优等生专用）（人教版必修二）（解析版）

必刷题型三推断题（20题）必刷07（10题）1．（2020·河北省石家庄二中高一期中）下图是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如图所示，请回答下列问题：（1）元素⑨在周期表中的位置是_______。（2）元素①～⑨中，非金属性最强的元素是_______（填元素符号）。（3）元素①～⑨中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______（填化学式），它与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。（4）元素⑨的简单氢化物与元素⑦的简单氢化物中更稳定的是_______（填化学式）。（5）元素③与元素①形成的淡黄色化合物的电子式为_______。（6）元素①的简单氢化物比元素⑥的简单氢化物的沸点_______（填“高”或“低”），原因是_______。（7）元素④与元素⑦形成的化合物是_______（填“离子”或“共价”）化合物，用电子式表示其形成过程_______。【答案】（1）第四周期第VIA族（2）F（3）KOHOH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O（4）HCl（5）（6）高水分子间存在氢键（7）离子【解析】【分析】由图中元素所在位置，并与元素周期表进行对照，可确定①为氧(O)、②为氟(F)、③为钠(Na)、④为镁(Mg)、⑤为铝(Al)、⑥为硫(S)、⑦为氯(Cl)、⑧为钾(K)、⑨为硒(Se)。【详解】（1）元素⑨为硒(Se)，它是34号元素，在周期表中的位置是第四周期第VIA 族。答案为：第四周期第VIA族；（2）同周期元素，从左往右，非金属性依次增强；同主族元素，从下到上，非金属性依次增强，所以非金属性最强的元素位于周期表的左上角(稀有气体除外)，从而得出元素①～⑨中，非金属性最强的元素是F。答案为：F；（3）元素①～⑨中，金属性最强的元素是钾，所以最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是KOH，KOH与Al(OH)3反应生成KAlO2和水，反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。答案为：KOH；OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；（4）非金属性Cl>Se，氢化物的稳定性H2Se<HCl，所以更稳定的是HCl。答案为：HCl；（5）元素③与元素①形成的淡黄色化合物为Na2O2，电子式为。答案为：；（6）元素①的简单氢化物为H2O，元素⑥的简单氢化物为H2S，由于H2O分子间能形成氢键，而H2S分子间不能形成氢键，所以水的沸点高，原因是水分子间存在氢键。答案为：高；水分子间存在氢键；（7）元素④与元素⑦形成的化合物是MgCl2，由Mg2+和Cl-构成，是离子化合物，电子式表示其形成过程为。答案为：水分子间存在氢键；。【点睛】用电子式表示物质的形成过程时，反应物不管是金属单质还是非金属单质，都用原子的电子式表示，切不可将反应物中的氯用Cl2的电子式表示。2．（2020·四川外国语大学附属外国语学校高一期中）已知V是元素周期表中原子半径最小的原子。而W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X和Ne的核外电子数相差1，且X和W能形成化合物X2W；在Z所在的周期中，Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强；四种元素的最外层电子数之和为18。请回答下列问题： （1）Y元素位于元素周期表中位置为____________。（2）已知U原子与V是同主族的短周期的元素，单核U、V离子具有相同的电子层结构，其离子的半径大小是：____________(写离子符号)（3）Z的同族简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因_______________________。（4）W、X、Z三种元素形成具有漂白性的化合物的电子式为___________；W的两种氢化物结构式分别为____________，______________。（5）Y与Z形成的化合物YZ4在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。【答案】（1）第三周期IVA族（2）H-＞Li+（3）HFHF分子之间存在氢键（4）H-O-HH-O-O-H（5）SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl【解析】【分析】已知V是元素周期表中原子半径最小的原子，是H，W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，根据图示，根据半径X、Y、Z位于同一周期，且X＞Y＞Z，在Z所在的周期中，Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，Z为Cl，X和Ne的核外电子数相差1，X为Na，且X和W能形成化合物X2W，则W为O；四种元素的最外层电子数之和为18，Y为Si，然后分析。【详解】根据分析可知，V、W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Si、Cl。（1）Y元素是硅，位于元素周期表中位置为第三周期IVA族；（2）V是H，U原子与V是同主族的短周期的元素，可能为Li或Na，单核U、V离子具有相同的电子层结构，U为Li，其离子的半径大小是：H-＞Li+；（3）Z的同族简单氢化物中，沸点最高的是HF，HF分子之间存在氢键；（4）W、X、Z三种元素形成具有漂白性的化合物为次氯酸钠，它的电子式为；W的两种氢化物分别为水和过氧化氢，结构式分别为H-O-H、H-O-O-H；（5）SiCl4在常温下是一种液态，它和足量水反应，根据元素守恒，判断生成物为硅酸和盐酸，该反应的化学方程式为SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl。3．（2020·赤峰二中高一月考）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构 TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。W离子的结构示意图为______________。（2）Y原子与氢原子形成的粒子中，与H2O具有相同电子数的阳离子为__________（填化学式），如何检验该离子___________________________________。（3）T、X两元素形成的化合物属于_________（填“离子”或“共价”）化合物；写出T的最高价氧化物的水化物和X单质反应的化学方程式：______________。（4）元素Z在周期表中的位置____________________，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____（填序号）。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液）。装置如下图所示：①锥形瓶中为CaCO3固体，分液漏斗所盛试剂应为________。②装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。③装置C中的现象是__________________，则结论：非金属性C＞Si。 【答案】（1）（2）NH4+取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在NH4+（3）共价C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（4）第三周期ⅦA族Clb（5）稀盐酸饱和NaHCO3溶液吸收气体有白色胶体生成【解析】【分析】T元素原子M层上有6个电子，则T为硫元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z元素最高正价是+7价，为短周期元素，则Z为Cl元素；W对应单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2，则W为Al元素，据此解答。【详解】由上述分析可知，T为S，X为C，Y为N，Z为Cl，W为Al，（1）碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号为；Al3+核内质子数为13，核外电子数为10，电子层数为2，其结构示意图为：；（2）H2O分子中电子数为8+2×1=10，N元素与H元素形成一种离子为，电子数为10；与强碱反应并加热时，能够放出NH3，NH3能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此检验方法为：取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在；（3）CS2为非金属组成的简单化合物，属于共价化合物；浓H2SO4具有强氧化性，与C在加热条件下能够反应生成SO2、CO2、H2O，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）Cl元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族；S元素与Cl元素处于同一周期，同一周期中，元素对应序号越大，非金属性越强，因此非金属性较强的是Cl；a．单质的熔沸点高低不同，属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a不符合题意；b．非金属性越强，其对应简单氢化物越稳定，Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明非金属性Z>T，即 Cl>S，故b符合题意；c．一定条件下氯气与硫都能与氢氧化钠溶液，但不能比较元素的非金属性强弱，故c不符合题意；故答案为：b；（5）可通过比较C、Si元素对应最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较，①A装置的目的是制备CO2，因此可通过CaCO3与稀盐酸反应制备CO2，故答案为：稀盐酸；②因制备的CO2中含有HCl气体，HCl的酸性强于H2CO3，因此不能将HCl通入C装置中，故B装置的作用为除去CO2气体中的HCl，可选择饱和NaHCO3溶液；③因H2SiO3在水中溶解度较低，将CO2通入C中后，CO2与Na2SiO3反应生成H2SiO3，溶液中有白色胶体生成，则可证明非金属性：C>Si。【点睛】常见非金属性的比较规律：1、由元素对应简单单质的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，元素对应非金属性越强；2、由单质和水反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强；3、由对应简单氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强；4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强；5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强；值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮、氧、氟。4．（2020·海南枫叶国际学校高一期末）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：_________(用离子符号表示)。（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式_________、_________。（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是_________(填化学式)。（4）F含有的化学键类型是_________、_________。（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C 单质，该反应的离子方程式为____________。【答案】（1）第二周期VIA族S2->O2->Na+（2）（3）H2O（4）离子键极性共价键（5）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】【分析】A原子核内无中子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，B为氮元素，F为硝酸铵；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则E为硫元素，在第三周期；D与A同主族，且与E同周期，则D为钠元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素。【详解】（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+，故答案为：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物分别为H2O2、Na2O2，其电子式分别为、，故答案为：；（3）H与O、S间分别形成H2O、H2S两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为：H2O；（4）F为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；（5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。【点睛】比较离子半径可以用“先层后核再电子”进行比较，S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、O2-有两个电子层，但氧的序数小于钠的序数，则O2-的离子半径大于Na+，所以S2->O2->Na+。5．（2020·四川省仁寿县文宫中学高一月考）下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,回答下列问题:族周期　　ⅠA0 1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是__________________。 （2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式:__________、_________。 （3）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______（填字母）。A.最高正化合价为+6价B.气态氢化物比H2S稳定C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合（4）③的氧化物是大气污染物，工厂尾气常用NaOH溶液吸收。写出用碱液吸收③的四价氧化物的离子方程式__________________________________；③的最高价氧化物的水化物是有强氧化性，写出其稀溶液与铜反应的离子方程式：_________。（5）已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期）,其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为ⅢA族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式有________________。 （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________。【答案】（1）第三周期第ⅣA族（2）（3）BD（4）2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（5）b=a+1、b=a+11、b=a+25（6）Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4＋【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置，可以判断元素①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、 Cl，据此分析。【详解】（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si元素，处于周期表中第三周期第IVA族；（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、Na2O2等，它们的电子式分别为、；（3）W是第四周期与O同主族的元素，所以W最外层电子数为6，最高正价为+6价，W的非金属性比硫弱，所以气态氢化物没有H2S稳定，最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，单质S在常温下难与氢气化合，所以W就更难了；答案选BD；（4）③的氧化物是大气污染物，工厂尾气常用NaOH溶液吸收。用碱液吸收③的四价氧化物NO2生成亚硝酸盐和硝酸盐，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O；③的最高价氧化物的水化物HNO3具有强氧化性，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（5）若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b-1；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b-11；若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25；故答案为：b=a+1或b=a+11或b=a+25；（6）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐，⑥为Al元素，所以推断N是氧化铝，故Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。6．（2020·邯郸市永年区第一中学高一月考）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：（1）A元素的最高价氧化物的结构式______________。（2）D元素的名称_______________。（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______________。（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。（5）元素D与元素E相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________（填选项序号）。a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质【答案】（1）O＝C＝O（2）硫（3）离子键、非极性共价键（或共价键）（4）SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-（5）Clb、d【解析】【分析】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于第二周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素表现-2价，则B为O元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na；D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，E的原子序数最大，则D为S元素，E为Cl。【详解】（1）A为碳元素，最高价氧化物为CO2，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；（2）D为S元素，名称为硫，故答案为：硫；（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物为Na2O2，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、非极性共价键（或共价键）；（4）D元素的低价氧化物为二氧化硫，与氯气的水溶液反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-；（5）同周期从左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S，故答案为：Cl；（6）a．单质状态属于物理性质，不能比较元素非金属性，故a错误；b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯的非金属性更强，故b正确；c．与变价金属反应可以根据产物中金属化合价判断非金属元素的非金属性强弱，Na不是变价金属，不能判断硫与氯的非金属性强弱，故c错误；d．最高价含氧酸的酸性强弱与中心元素的非金属性一致，故d正确；e．硫不能与HCl反应生成氯气，故e错误； 故答案为：b、d。【点睛】在短周期中，气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生常见元素有N和S，其中N发生的反应主要为HNO3+NH3=NH4NO3非氧化还原反应；S发生的反应有H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O等，都为氧化还原反应。7．（2020·资中县第三中学高一月考）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构的相关信息如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构的相关信息T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的（1）T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。(用离子符号表示)（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母序号)。a.Y单质的熔点比Z单质的低b.Y的化合价比Z的低c.常温下Y单质与水反应的程度很剧烈，而Z单质在加热条件下才能与水反应d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的电子式：________，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，写出W的电子式_______（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，Q能与W发生氧化还原反应，生成X的单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________【答案】（1）N3->O2->Na+>Al3+（2）Nacd（3）（4）2H2O2＋N2H4=N2＋4H2O 【解析】【分析】T最外层电子数是次外层电子数的3倍，T为氧元素；X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，X为氮元素；Y的原子结构中M层比K层少1个电子，Y为钠元素；Z的离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的，Z为铝元素。【详解】（1）根据元素周期律，电子层数相同时，序数小的离子半径大，则T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是N3->O2->Na+>Al3+，故答案为：N3->O2->Na+>Al3+；（2）根据元素周期律，同周期元素，金属性从左到右逐渐减弱，则钠的金属性比铝的金属性强；a.熔点为物理性质，不能用熔点大小来比较金属性强弱，故a错误；b.化合价可以衡量得失电子的数目，但不能用来说明是否容易得失电子，则不能通过钠和铝的化合价来说明钠和铝的金属性强弱，故b错误；c.通过比较钠和铝与水反应的剧烈程度，可知钠比铝活泼，即钠的金属性强于铝，故c正确；d.根据元素周期律，金属性强的元素对应的碱的碱性也强，故d正确；综上所述，故答案为：Na；cd；（3）由两种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为过氧化钠，其电子式为；氮元素与氢元素形成的化合物W为N2H4，可用于作火箭的燃料，其电子式为，故答案为：；；（4）化合形成化合物Q为双氧水，化合物W为N2H4，二者发生氧化还原反应生成氮气和水，其反应的化学方程式为2H2O2＋N2H4=N2＋4H2O，故答案为：2H2O2＋N2H4=N2＋4H2O。8．（2020·湖北省黄梅县第一中学高一期中）A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。用化学用语回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置为___________。（2）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H的电子式为____________，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：___________。（3）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。 则曲线Y表明M中的溶质为____________；原NaOH溶液的物质的量浓度为___________；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为___________。【答案】（1）第三周期第ⅦA族（2）4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（3）Na2CO3和NaHCO30.25mol/L3:10【解析】【分析】A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，则A为H元素；A、D同主族，结合D的原子序数大于B、C可知D为Na元素；B的氢化物水溶液呈碱性，该氢化物为氨气，则B为N元素；C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一，EC2为SO2，则C为O元素、E为S元素；F的原子序数大于S，且为短周期元素，则F为Cl元素。【详解】（1）F为Cl元素，原子序数为17，位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族。（2）D2E为Na2S，Na2S在空气中长期放置发生反应生成物之一为H，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的化学式为Na2S2，Na2S2为离子化合物，其电子式为：；Na2S在空气中长期放置生成Na2S2的化学反应方程式为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；故答案为：；4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2。（3）由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱为NaOH，NaOH与CO2反应后，溶液中溶质可能为：①NaOH、Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3、NaHCO3；④NaHCO3；Na2CO3与HCl反应的方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此Y表示的M中含有的溶质为：Na2CO3、NaHCO3，当加入75mLHCl时，气体体积达到最大，其溶液中的溶质为NaCl，根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)＝n(HCl)=75×10-3L×0.1mol/L=7.5×10-3mol，c(NaOH)==0.25mol/L；X对应物质为：NaOH、Na2CO3，X对应吸收CO2的物质的量为：(75－60)×10-3L×0.1mol/L=1.5×10-3mol，Y对应CO2的物质的量为：(75－25)×10-3L×0.1mol/L=5×10-3mol，因此二者CO2的体积之比等于物质的量之比：1.5×10-3：5×10-3=3：10，故答案为：Na2CO3和NaHCO3；0.25mol/L；3:10。 9．（2020·山东省高一期末）A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于20。B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐。请回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图是__________，X元素在周期表中的位置是第________周期第________族。（2）这九种元素中，金属性最强的是__________，非金属性最强的是__________。（3）EYC中化学键类型：_____________，其电子式为___________。（4）A与B、C、D形成的化合物中，共价键的极性由强到弱的顺序是________（用化学式表示），这些化合物的稳定性由强到弱的顺序为__________（用化学式表示）。（5）D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号），F和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，镁条作______（填“正极”或“负极”）。【答案】（1）三VIA（2）K或钾F或氟（3）离子键、共价键（或极性键）（4）HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3（5）F-＞Na+＞Al3+正极【解析】【分析】B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐，则B为氮元素；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，该气体为氯气，氯气同冷烧碱溶液作用，可得到含次氯酸钠溶液，则E为钠元素，Y为氯元素，C为氧元素，A氢元素，因此D是F；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，则X为硫元素；D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15，则Z为钾元素；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐，则F为铝元素。【详解】（1）B为氮元素，原子结构示意图是；X为硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案为：三；VIA；（2 ）由分析和元素周期律可知，这九种元素中，金属性最强的是钾元素，非金属性最强的是氟元素，故答案为：K或钾；F或氟；（3）次氯酸钠为离子化合物，次氯酸根中有极性共价键，所以次氯酸钠中的化学键为离子键和共价键（或极性键），次氯酸钠的电子式为，故答案为：离子键、共价键（或极性键）；；（4）根据非金属性F＞O＞N，可知氨气、水、氟化氢中，共价键的极性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3，键能大小关系为HF＞H2O＞NH3，则稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞NH3，故答案为：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；（5）氟离子、钠离子、铝离子的核外电子层数相同，则原子序数小的半径大，即离子半径由大到小的顺序为F-＞Na+＞Al3+，铝和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，因为镁与氢氧化钠不发生反应，而铝与氢氧化钠能发生氧化还原反应，则镁条作正极，故答案为：F-＞Na+＞Al3+；正极。10．（2020·唐山市海港高级中学高一月考）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。物质组成甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置为___________________________；（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_______________________；（3）用电子式表示甲的形成过程：_________________________；（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为________________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的体积是______。【答案】（1）第三周期第VIIA族（2）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）（4）1:1 （5）80mL【解析】【分析】A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A氢元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，则B碳元素，D的族序数与周期数相等，且D的原子序数大于B，同D为铝元素，D和E的原子序数之和为30，则E为氯元素，C是E的邻族元素，即为第ⅥA族元素，且原子序数介于B、D之间，则C为氧元素，甲分子中含有18个电子，根据表格中各物质中的原子个数比可知，甲为双氧水，乙为甲烷，丙为氯化铝，丁为四氯化碳，据此进行答题。【详解】（1）E为氯元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案为：第三周期，第VIIA族；（2）把铝的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）甲为双氧水，双氧水为共价化合物，形成过程用电子式表示为，故答案为：；（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则系列反应后CO2、CO、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，则CO2与CH4的体积之比为1：1，故答案为：1:1；（5）有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.3mol•L-1，则c（Al3+）=0.3mol•L-1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，此时Al3+要生成AlO2-，需要NaOH 物质的量为0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的体积为0.32mol4mol/L=0.08L=80 mL，故答案为：80 mL。【点睛】本题主要考查位置、结构与性质关系的应用，根据题干信息推断元素为解题的关键。注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。本题的难点为（4），要注意根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式判断出固体质量的变化本质。