必刷07（10题）-2019-2020学年高一化学期末满分必刷200题（优等生专用）（人教版必修二）（原卷版）

必刷题型三推断题（20题）必刷07（10题）1．（2020·河北省石家庄二中高一期中）下图是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如图所示，请回答下列问题：（1）元素⑨在周期表中的位置是_______。（2）元素①～⑨中，非金属性最强的元素是_______（填元素符号）。（3）元素①～⑨中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______（填化学式），它与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。（4）元素⑨的简单氢化物与元素⑦的简单氢化物中更稳定的是_______（填化学式）。（5）元素③与元素①形成的淡黄色化合物的电子式为_______。（6）元素①的简单氢化物比元素⑥的简单氢化物的沸点_______（填“高”或“低”），原因是_______。（7）元素④与元素⑦形成的化合物是_______（填“离子”或“共价”）化合物，用电子式表示其形成过程_______。2．（2020·四川外国语大学附属外国语学校高一期中）已知V是元素周期表中原子半径最小的原子。而W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X和Ne的核外电子数相差1，且X和W能形成化合物X2W；在Z所在的周期中，Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强；四种元素的最外层电子数之和为18。请回答下列问题：（1）Y元素位于元素周期表中位置为____________。（2）已知U原子与V是同主族的短周期的元素，单核U、V离子具有相同的电子层结构，其离子的半径大小是：____________(写离子符号) （3）Z的同族简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因_______________________。（4）W、X、Z三种元素形成具有漂白性的化合物的电子式为___________；W的两种氢化物结构式分别为____________，______________。（5）Y与Z形成的化合物YZ4在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。3．（2020·赤峰二中高一月考）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。W离子的结构示意图为______________。（2）Y原子与氢原子形成的粒子中，与H2O具有相同电子数的阳离子为__________（填化学式），如何检验该离子___________________________________。（3）T、X两元素形成的化合物属于_________（填“离子”或“共价”）化合物；写出T的最高价氧化物的水化物和X单质反应的化学方程式：______________。（4）元素Z在周期表中的位置____________________，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____（填序号）。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液）。装置如下图所示： ①锥形瓶中为CaCO3固体，分液漏斗所盛试剂应为________。②装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。③装置C中的现象是__________________，则结论：非金属性C＞Si。4．（2020·海南枫叶国际学校高一期末）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：_________(用离子符号表示)。（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式_________、_________。（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是_________(填化学式)。（4）F含有的化学键类型是_________、_________。（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为____________。5．（2020·四川省仁寿县文宫中学高一月考）下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,回答下列问题:族周期　　ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是__________________。 （2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式: __________、_________。 （3）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______（填字母）。A.最高正化合价为+6价B.气态氢化物比H2S稳定C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合（4）③的氧化物是大气污染物，工厂尾气常用NaOH溶液吸收。写出用碱液吸收③的四价氧化物的离子方程式__________________________________；③的最高价氧化物的水化物是有强氧化性，写出其稀溶液与铜反应的离子方程式：_________。（5）已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期）,其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为ⅢA族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式有________________。 （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________。6．（2020·邯郸市永年区第一中学高一月考）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：（1）A元素的最高价氧化物的结构式______________。（2）D元素的名称_______________。（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______________。（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。（5）元素D与元素E相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________（填选项序号）。a．常温下D的单质和E的单质状态不同b．E的氢化物比D的氢化物稳定 c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质7．（2020·资中县第三中学高一月考）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构的相关信息如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构的相关信息T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的（1）T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。(用离子符号表示)（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母序号)。a.Y单质的熔点比Z单质的低b.Y的化合价比Z的低c.常温下Y单质与水反应的程度很剧烈，而Z单质在加热条件下才能与水反应d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的电子式：________，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，写出W的电子式_______（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，Q能与W发生氧化还原反应，生成X的单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________8．（2020·湖北省黄梅县第一中学高一期中）A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。用化学用语回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置为___________。（2）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H的电子式为____________，写出在空气中长期放置生成H 的化学反应方程式为：___________。（3）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。则曲线Y表明M中的溶质为____________；原NaOH溶液的物质的量浓度为___________；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为___________。9．（2020·山东省高一期末）A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于20。B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐。请回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图是__________，X元素在周期表中的位置是第________周期第________族。（2）这九种元素中，金属性最强的是__________，非金属性最强的是__________。（3）EYC中化学键类型：_____________，其电子式为___________。（4）A与B、C、D形成的化合物中，共价键的极性由强到弱的顺序是________（用化学式表示），这些化合物的稳定性由强到弱的顺序为__________（用化学式表示）。（5）D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号），F和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，镁条作______（填“正极”或“负极”）。10．（2020·唐山市海港高级中学高一月考）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。物质组成甲乙丙丁 化合物中各元素原子个数比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置为___________________________；（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_______________________；（3）用电子式表示甲的形成过程：_________________________；（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为________________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的体积是______。