吉林省长春市东北师范大学附属中学2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

2022-2023学年东北师大附中高一年级化学试卷下学期期中考试可能用到的原子量：一、单项选择题（每题2分共40分）1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD锂离子电池硅太阳能电池电动车电池充电燃气灶2.下列说法正确的是A.点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水，先变浑浊后澄清，则X为COB.液氨常作制冷剂，因为氨分解时能够吸收大量的热C.室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后进行如下实验试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和D.氧化铝陶瓷、碳纳米管、光导纤维均属于新型无机非金属材料3.下列叙述正确的是A.可以用钢瓶储存液氯和浓，因为它们均使钢瓶发生了钝化B.工业上生产玻璃和水泥时均使用到石灰石作为原料C.工业上常用与反应制NO从而进一步制硝酸D.在未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或4.在高温下生产氮化硅陶瓷的反应为，下列说法错误的是A.该过程中有极性键的断裂和极性键的生成B.该反应中只有作氧化剂 C.元素非金属性D.其他条件相同，当温度为时，，当温度为时，，则5.下列说法正确的是A.将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成放出热量相同B.，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量C.氢能资源丰富，属于可再生能源D.分子很稳定，是因为分子之间存在氢键，需要吸收大量的热才能破坏氢健作用6.有一种锂电池，用金属锂和石墨作为电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（）溶解在亚硫酰氯（）中形成的，电池反应方程式为，下列叙述中正确的是A.若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B.金属锂为电池的正极，石墨为电池的负极C.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1D.电池工作过程中，亚硫酰氯（）被氧化为7.某甲烷熔融燃料电池中的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是A.放电时，、移向X电极B.负极反应式为C.随着放电的进行，熔融盐中不断减少D.从理论上讲，X电极上生成的应有80%转移到Y电极上8.为了消除对大气的污染，工业上通常利用还原的方法实现无害化处理，现有和NO 的混合气体，可用相同状况下的恰好使其完全转化为，则混合气体中和NO体积之比为A.3:1B.1:3C.2:1D.1:29.二氯化二硫（）是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。分子中各原子最外层均有8个电子。遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是A.的结构式为B.将气体通入溶液中，既有淡黄色沉淀同时又有白色沉淀C.可能使品红溶液褪色D.与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:310.过量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的①加②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加固体⑤滴加少量溶液⑥滴加少量溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用盐酸A.⑤⑦⑧B.③⑤⑦⑧C.③⑦⑧D.⑥⑦⑧11.某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是选项反应温度/℃溶液稀V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①25100.1100.10②2550.1100.1x③50100.150.25④50100.1100.10A.可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢B.①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中C.①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响D.，①②两组实验可探究浓度对反应速率的影响12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.标准状况下，中含个氧原子 B.的硫酸中含有的氢离子总数为C.足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生（标况）气体时，转移的电子数一定为D.和的混合物共，其中所含硫原子数一定为13.一定量的镁铝合金与的稀完全反应生成（标况），再向反应后的溶液中加入溶液，使镁、铝元素恰好完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是A.B.C.D.14.向一个绝热（不与外界进行热交换）恒容密闭容器中通入和一定条件下使反应达到平衡时，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.反应在c点、均达到最大值B.反应物浓度：a点小于b点C.该反应的反应物具有的总键能低于生成物具有的总键能D.反应过程中压强始终保持不变15.无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①石灰水②HCl石灰水③④⑤A.①②④B.①②⑤C.①③④D.③④⑤ 16.在恒温恒压的某密闭容器中加入和进行反应，下列说法不正确的是A.的质量不变可以说明反应达到平衡B.的体积分数不再变化不可以说明反应达到平衡C.气体的平均摩尔质量恒定可以说明反应达到平衡D.气体的密度恒定可以说明反应达到平衡17.下列装置能达到实验目的的是A.装置甲：胆矾晶体（）制备B.装置乙：制备少量干燥的C.装置丙：分离淀粉和NaCl溶液的混合物D.装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响18.某白色固体样品，可能含有、、、、中的一种或几种。对该样品进行如下实验①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解：②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色；③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解.下列说法不正确的是A.固体粉末中一定不含B.固体粉末中一定含有和C.取①中滤液，加入硝酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无D.为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入KOH溶液19.研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示： 下列说法错误的是A.在正极起到催化作用B.电池工作时负极区溶液的pH减小C.正极附近的溶液中会发生反应：D.被完全氧化时有被还原20.某密闭容器中进行如下反应：，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，且用X、Y作反应物，设X、Y的初始物质的量之比为a，则a的范围应满足A.B.C.D.二、单项选择题（每题3分共15分）21.设为阿伏加德罗常数的值，由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量浓硫酸，发生反应：。下列说法正确的是A.明矾、小苏打都可称为混盐B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化性和酸性C.每产生，转移电子数为D.中共含离子数为22.向恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和，发生下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是A.与的浓度之比保持不变B.压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.的体积分数不再变化23.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入溶液B验证浓硝酸在加热条件下可以氧化单质碳将浓硝酸与灼热的木炭混合，用足量澄清石灰水检验生成的气体C探究C与Si的非金属性将浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入溶液中D探究浓度对化学反应速率的影响室温下，取两份完全相同的Cu粉分别投入稀硝酸和浓硝酸中24.如图将锌片和铜片用导线连接插入一定浓度的硫酸铜溶液中，组成一个原电池模型，观察到电流计指针偏转，且锌片和铜片表面均有红色物质析出，待实验结束时，测得锌片质量减少了，铜片质量增加了，则该原电池工作效率的值为（用参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率表示）A.40%B.60%C.70%D.75%25.实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物（可与盐酸产生气体）进行如图实验（忽略在水中的溶解），下列说法错误的是A.固体一定是铁锌混合物B.溶液2中的溶质只有C.混合物中硫元素的质量分数为25%D.反应②能生成标准状况下三、填空题（共45分）26（8分）.人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：（1）新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。①二次电池的比能量高、工作温度宽。二次电池中，放电时金属锂作___________ 极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为___________②一种制备CuO的过程如图：写出“混合沉淀”过程产生反应的离子方程式：______________________（2）可作为燃料使用，使用和组合设计的燃料电池的结构如图所示，质子（）交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。物质a为___________（填化学式）：电极c上发生的电极反应方程式为______________________27（17分），水合肼（）是一种常见的含氮化合物，具有极强的还原性，较弱的碱性（电离时与氨水类似），受热时易挥发等性质，对肝、肾、血液等系统产生毒副作用。生活中可用于合成发泡剂、除草剂等。（1）用化学用语（电离方程式）表示水合肼具有弱碱性的原理是：______________________（2）制备水合肼ⅰ.制备水合肼的装置如下图所示，仪器a中盛有尿素，仪器b中盛有NaClO和NaOH的碱性溶液，NaClO的电子式为___________，水合肼具有极强的还原性，实验时先打开仪器a的活塞将其中的液体加入仪器c中，然后再打开b的活塞，缓慢滴加另一种液体，目的是______________________ⅱ：仪器c中发生反应的离子方程式为______________________ⅲ：仪器d中盛有过量的___________（填“硫酸”或“氢氧化钠”溶液），其目的是_________________ （3）提取副产物氯化钠和碳酸钠的溶解度随温度变化曲线如下图所示，将仪器c中的液体蒸馏得到水合肼后，从剩余物质中先获得NaCl后，再获得副产物碳酸钠的主要操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。水合碳酸钠和硝酸铵是常见的一种冷敷袋里的主要物质，请写出十水合碳酸钠（）与硝酸铵在一定条件下反应（反应过程中会产生两种气体）的化学方程式______________________，该反应中生成物的总能量___________反应物的总能量（填“高于”或“低于”）。28（20分），合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为。回答下列问题：（1）已知断开化学键所吸收的能量如下：，，。则反应中生成___________（填“吸收”或“放出”）___________kJ热量。（2）恒温下，将与的混合气体通入的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到时，有生成。①内用表示该反应的平均反应速率___________。②再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为，则平衡时的物质的量为___________mol。③下列可以说明该反应达到平衡状态的是___________（填标号）。A.B.C.容器内气体的密度不再变化D.混合气体的摩尔质量不再变化E.单位时间内断开的同时，断开键（3）是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸（）溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体，发生的离子反应方程式为_________________________________，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为：_________________________________。（4）为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下方案： 实验水浴温度/℃蒸馏水/mL褪色时间/minⅠ5.015.05.0350Ⅱ5.010.05.0355.0Ⅲ5.015.03.035V①V=___________。②利用实验Ⅱ中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________（用含的最简分数表示）③该小组根据经验绘制了随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中随时间变化的实际趋势如图2所示。AB段反应速率增大的原因可能是___________（填字母）。a.该反应是放热反应b.起催化作用c.起催化作用d.起催化作用e.起催化作用2022-2023高一下学期期中考试化学科参考答案12345678ADBDCCDA910111213141516BADBBCAB171819202122232425ACDDCDACC26（8分）.（1）负（1分）（2分）（2分）（2）（1分）（2分） 27（17分）.（1）（2分）（2）（2分）制备的产品水合肼具有强还原性，而NaClO具有强氧化性，它们能发生反应，必须控制NaClO碱性溶液不过量（合理即可）（2分）（2分）硫酸（2分）吸收挥发出来的，防止污染空气（2分）（3）冷却结晶（2分）（2分）高于（1分）28（20分）.（1）放出（1分）46（2分）（2）0.9（2分）10（2分）DE（2分）（3）（2分）（2分）（4）2.0（2分）（3分）ad（2分）