吉林省长春市东北师范大学附属中学2022-2023学年高一化学上学期末试题（Word版附答案）

2022-2023学年东北师大附中高一年级化学学科试卷上学期期末考试注意事项：本试卷满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137一、单项选择题：(每小题2分，共50分)1．下列说法中正确的有①丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别；②H2O和H2O2是同素异形体；③Na2CO3和NaHCO3均可用作胃药；④可用玻璃棒蘸取待测液进行焰色试验；⑤FeCl3溶液呈酸性，因此可刻电路板；⑥为了使铝制品适用于不同用途，常采用化学方法对铝的表面进行处理；⑦不需其他试剂即可鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液；⑧可利用加入足量稀硫酸后用碱石灰吸收逸出气体的方法测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数；⑨漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2A．①②③B．⑥⑦⑨C．③④⑥⑨D．⑤⑥⑦2．下列结论正确的是①微粒半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-；④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3；⑥非金属性：O＞N＞P＞Si；⑦金属性：Be＞Mg＞Ca＞KA．①②④⑥B．①④⑥C．①③D．⑤⑥3．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是A．铝制品在生活中被广泛应用，因此铝是一种不活泼金属B．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高C．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物D．金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAB．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAC．0.2mol×L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为0.4NAD．50mL12mol×L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA5．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的是 A．将足量Al与100mL18mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子数为0.2NAB．18gD2O所含中子数为9NAC．31gP4分子中含有P—P键数为1.5NAD．240gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为2NA6．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强C．保存少量的单质③时加少量水进行水封D．单质②能使石蕊试液先变红后褪色7．类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是A．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3C．木炭燃烧时可以用CO2灭火，因此镁带燃烧时也可以用CO2灭火D．Fe能与Cu(NO3)2溶液反应，则Fe也能与AgNO3溶液反应8．下列过程最终存在白色沉淀的是A．向氯化钙溶液中通入少量二氧化碳气体B．向漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体C．向饱和的纯碱溶液中通入足量二氧化碳气体D．向氯化亚铁溶液中滴加适量氢氧化钠溶液9．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W与X可以形成五核18电子分子，Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍。下列说法中不正确的是A．原子半径：W>Y>Z>X B．Y与X形成的化合物中只含有极性共价键C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>WD．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y10．某无色溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3三种溶质中的一种或两种，向溶液中滴加稀盐酸并测定生成气体的体积，生成气体的体积与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．无色溶液中可能含有NaHCO3B．无色溶液中只含有Na2CO3C．a→b段发生反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2OD．无色溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1：111．下列说法正确的是A．硫酸溶液的导电能力比盐酸溶液强B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质D．MgCl2既可以由金属镁与盐酸反应制得，也可以由金属镁与Cl2反应制得12．下列离子方程式正确的是A．1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO-2＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2OB．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO3-＋OH-=MgCO3↓＋H2OC．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2HClD．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 13．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A．同温同压下，三种气体密度最小的是ZB．同温同压下，等体积的三种气体含有的原子数目一定相等C．三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．同温下，体积相同的两容器分别充4gY气体和2gZ气体，则其压强比为4：114．温度较高时通入Na2CO3溶液发生反应：3Cl2+6Na2CO3+3H2O=5NaCl+NaClO3+6NaHCO3，下列说法正确的是A．该反应中Na2CO3为氧化剂B．1L0.1mol×L-1Na2CO3溶液中的物质的量为0.1molC．反应中消耗3mol转移的电子数约为5´6.02´1023D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶115．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表：下列说法正确的是A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．Y与Q元素组成的YQ4分子中只含极性共价键C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态16．下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3¯+2HClO C．洁厕灵与84消毒液混用：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OD．向KI中性溶液中滴加少量NaClO溶液：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O17．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是18．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V4mL该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO42-物质的量浓度为A.125m/36Vmol/LB.125m/9Vmol/LC.125m/54Vmol/LD.125m/18Vmol/L19．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性；②铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；④锂溶于水生成一种强碱；⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤20．已知酸性KMnO4溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Mn2+。现将硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是 A．图中AB段的氧化剂为Fe3＋B．图中BC段发生的反应为Fe3＋＋2I-=Fe2＋＋I2C．KMnO4与FeSO4反应的方程式中二者系数之比为1∶6D．开始加入的KMnO4为0.3mol21．下列离子或化学方程式书写正确的是A．明矾溶液与足量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+B．已知氧化性Br2＞Fe3＋，向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2＋2Br-＝2Fe3＋＋Br2C．将F2通入水中可以发生反应：2F2+2H2O=O2+4HFD．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4+Al+2SO4+2Ba+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O22．钢铁制品经常要进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某化学兴趣小组为了研究烤蓝铁片，进行了以下实验操作：I.把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；II.取一定量的粉末，放入28.00mL1mol•L-1的盐酸中，二者恰好完全反应，生成134.4mL(标况)H2，再向溶液中滴入KSCN溶液，无现象。已知：①不考虑空气对反应的影响；②杂质不参与反应。下列说法错误的是A．由实验可知，反应后所得的溶液中一定无Fe3+B．样品中氧元素的物质的量为0.008molC．样品中铁元素的含量约为70%D．若将生成的H2恰好全部与灼热的氧化铜反应，最多可得到0.384g铜单质23．将一定质量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得容器内气体的质量变为原来的1/9，则原混合气体中CO2的质量分数约为 A．22.2%B．33.6%C．30.6%D．43.2%24．已知水溶液中Al3+与CO32-不能大量共存。某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是A．原溶液中一定存在Na+、NH4+、CO32-、SO24-可能存在Cl-B．原溶液中可能存在Na+，n(Cl-)≥0.01molC．原溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，浓度分别为0.01mol/L、0.01mol/L、0.05mol/LD．原溶液中一定不存在Al3+、Cl-25．向500mL含等物质的量的FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法中正确的是A．线段AB表示溶液中n(Fe3+)的变化趋势B．起始时，FeCl3溶液和FeCl2溶液的物质的量浓度均为1mol/LC．D点的横坐标x=1.5molD．反应至B点时，溶液总质量增加50.5g二、填空题：26．完成下列问题：(1)10Be和9Be___________。A．是同一种原子B．具有相同的中子数C．具有相同的化学性质D．具有相同的核外电子排布 (2)有下列微粒或物质：①168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H2、D2、T2⑤H、D、T回答下列问题：a．互为同位素的是___________；b．互为同素异形体的是___________；c．①⑤⑥中共有___________种核素，共___________种元素。(3)D2168O的摩尔质量为______，相同质量的D2168O与D218O所含中子数之比为_____。27．回答下列问题：(1)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是___________；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是___________；(2)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩N2H4(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是___________；既存在离子键又存在极性键的是___________。(3)写出下列物质的电子式。①Na2O2___________；②HClO___________。(4)用电子式表示下列物质的形成过程。①Na2S___________；②H2O___________。28．甲、乙、丙、丁、戊分别是1~18号元素且原子序数依次增大。甲元素丰度最大的核素中没有中子；乙元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍：丙为地壳中含量最多的元素；丁的最外层电子数与甲相同；戊的L层电子数为其电子总数的一半。(1)丙元素在周期表中的位置_______。(2)甲和乙形成的一种化合物是天然气的主要成分，其分子式为_______，分子的空间构型为_______。(3)若戊元素在自然界中有两种稳定同位素，其中子数分别为16、18，戊元素的近似相对原子质量为32.1。其中中子数为18的核素的表示符号为_______，中子数为16的核素的质量百分数为(保留2位小数)。 (4)甲、乙、丙、丁可以形成一种盐，甲、丙、丁、戊也能形成一种盐，这两种盐溶液能相互反应，写出该反应的化学方程式_________________________。三、实验题：29．实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是___________②B装置盛有饱和NaCl溶液，C中得到紫色固体和溶液。C中制备高铁酸钾的化学反应方程式为。(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：由方案Ⅰ可知a中含有Fe3+离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2___________FeO42-(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因可能是___________