江苏省南通市如东县、海安市2021-2022学年高二化学下学期期末考试试题（Word版附解析）

江苏省南通市如东县、海安市2021~2022学年高二下学期期末考试化学试题注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第14题，共42分)、非选择题(第15题~第18题，共58分)两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：O16Mn55一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.增加食品添加剂的品种与数量保证食物口感B.用海水海沙生产混凝土在海边建筑工程施工C.加快化石燃料的开采来促进社会可持续发展D.用铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨【答案】D【解析】【详解】A．食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，否则会造成人体伤害，故A错误；B．海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生态环境的污染和破坏，故B错误；C．加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，不利于环境保护，应该合理开发与利用，故C错误；D．高温条件下铝粉和氧化铁反应生成的液态铁，可用于焊接钢轨，故D正确； 故选D。2.反应可用于提纯粗硅。下列说法不正确的是A.是极性分子B.的电子式为C.中子数为20的氯原子：D.晶体硅中含有键【答案】B【解析】【详解】A．是四面体结构，结构不对称，是极性分子，故A正确；B．是共价化合物，电子式为故B错误；C．中子数为20的氯原子，质量数为37，该原子表示为，故C正确；D．晶体硅中，每个该原子通过4个共价键与周围4个硅原子相连，晶体硅中含有键，故D正确；选B。3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B.具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂C.氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚D.硬度大，可用于制光导纤维【答案】C【解析】【详解】A．聚合硫酸铁溶于水形成吸附性强的氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，达到净水目的，但聚合硫酸铁没有强氧化性，不能用于自来水杀菌消毒，故A错误；B．Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2，可用作呼吸面具供氧剂，与Na2O2具有强氧化性无关，故B错误；C．氧化铝是离子化合物，离子键强，导致其熔点很高，可用于制造耐火坩埚，故C正确；D．SiO2制光导纤维，利用的是其良好的光学性质，与其硬度大无关，故D错误；故选C 4.新制氯水中含有氯元素的微粒有和等。是家用消毒液的有效成分，能与反应生成。下列说法正确的是A.新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中B.可用广泛试纸测定新制氯水的值C.新制氯水使滴有酚酞的溶液红色褪去是因为其中的D.使用消毒时，可用盐酸酸化【答案】A【解析】【详解】A．氯水中的见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A正确；B．新制氯水中含有，具有漂白性，能使试纸褪色，所以不能用试纸测定新制氯水的值，B错误；C．氯气能和反应，使溶液的碱性降低，则红色褪去，而且新制氯水具有漂白性，C错误；D．可以与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，易发生中毒，故使用消毒时，不能用盐酸酸化，D错误；故选A。5.为制取含浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是A.制取氯气B.制取氯水C.提高浓度D.过滤A.AB.BC.CD.D【答案】C 【解析】【详解】A．用浓盐酸与二氧化锰制取氯气时应该加热，该装置中缺少加热仪器，故A错误；B．氯气中含有氯化氢，通入饱和食盐水的目的是除去氯气中的氯化氢，应该是长进短出，故B错误；C．加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故C正确；D．该装置中，漏掉下端没有紧靠烧杯内壁，操作不合理，故D错误；故选C。6.遇不显红色，可将氧化为。向和混合溶液中滴加新制氯水，溶液变红，继续滴加过量新制氯水，发现红色褪去。某兴趣小组对红色褪去的原因提出两种猜想：猜想①：溶液中的被氧化；猜想②：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。下列探究方案能证明猜想①正确、猜想②不正确的是①向褪色后的溶液中加入2滴溶液，溶液未呈现红色②向褪色后的溶液中加入足量溶液，溶液未呈现红色③向褪色后的溶液中加入2滴溶液，溶液未呈现红色④向褪色后的溶液中加入足量溶液，溶液又呈现红色A.②+④B.①+④C.②+③D.①+③【答案】A【解析】【详解】①向褪色后的溶液中加入2滴溶液，溶液未呈现红色，由于氯水过量，溶液中的+3价铁可能被氧化为更高的价态，不能说明猜想①正确；②向褪色后的溶液中加入足量溶液，溶液未呈现红色，说明溶液中不存在，可以说明猜想①正确；③向褪色后的溶液中加入2滴溶液，溶液未呈现红色，由于氯水过量，溶液中的可能被氧化，不能说明猜想②不正确； ④向褪色后的溶液中加入足量溶液，溶液又呈现红色，说明溶液中含有铁离子，能说明猜想②不正确；综上所述答案选A。7.反应可用来制取纳米铁粉，下列说法正确的是A.具有正方形构型B.反应中能氧化C.降低反应液的有利于提高纳米铁粉的产率D.转化为Fe得到的2个电子基态时填充在3d轨道上【答案】B【解析】【详解】A．中B原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，中心B为sp3杂化，其空间构型为正四面体形，故A错误；B．反应中6molH2O反应转移的电子数为6mol，转移6mol电子时的物质的量为6mol÷4=1.5mol，故B正确；C．NaBH4在水溶液中的稳定性随着溶液pH升高而增大，降低反应液的pH，溶液酸性增强，不利于提高纳米铁粉的产率，故C错误；D．Fe2+的价电子排布式为3d6，基态Fe原子的价电子排布式为3d642，Fe2+转化为Fe得到的2个电子基态时填充在4s轨道上，故D错误；故选B。8.指定条件下，下列选项所示的转化关系不能实现是A.B.C.D.【答案】A 【解析】【详解】A．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入氯化钠溶液中不可能生成碳酸氢钠，A不符合；B．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成酸式盐碳酸氢钠，B符合；C．向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，C符合；D．向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D符合；答案选A。9.中科院研发出一种借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：。加氢制的一种催化机理如图，下列说法正确的是A.反应中是中间产物B.反应中可以释放出带负电荷的·C.反应过程中碳原子轨道杂化类型未发生变化D.经过活性中心裂解产生活化态的过程中【答案】D【解析】【详解】A．由催化机理示意图可知，为反应的催化剂，La2O2CO3为中间产物，故A错误；B．由催化机理示意图可知，反应中可以释放出电中性的·，故B错误；C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，甲烷中碳原子为sp3杂化，故C错误；D．经过活性中心裂解产生活化态的过程中，分子混乱度增大，，故D正确； 故选D。10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有B室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含D将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液中，溶液紫红色逐渐褪去乙醇发生了消去反应A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．检验亚铁离子的操作：应向X溶液中加入少量溶液，溶液不变为红色，再滴加几滴新制氯水，振荡，溶液变红，才能证明X溶液中一定含有，故A错误；B．室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升，说明镁与盐酸反应放热，故B正确；C．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，溶液中可能含或Fe3+等氧化性物质，故C错误；D．将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液中，溶液紫红色逐渐褪去，只能说明产生的气体混合物中有还原性物质，这些物质可能是乙醇、二氧化硫、乙烯等，故D错误；故选B。 11.室温下，通过下列实验探究草酸()的性质。实验1：用试纸测量溶液的，测得pH约为1.3实验2：将草酸加入到少量，溶液中，产生气泡实验3：将草酸加入到酸性溶液中，溶液紫色褪去实验4：将草酸加入到和浓硫酸中，加热后产生有香味的物质下列说法不正确的是A.实验1说明草酸是弱酸B.实验2说明酸性强弱关系为C.实验3中发生反应的离子方程式为D.实验4中可能发生酯化反应生成【答案】C【解析】【详解】A．强酸在水中完全电离，若草酸是强酸，0.1mol/LH2C2O4溶液的氢离子浓度为0.2mol/L，则pH约为0.7，现测得pH约为1.3，可知草酸部分电离，属于弱酸，故A正确；B．将草酸加入到少量NaHCO3，溶液中，产生气泡，由强酸制弱酸可知草酸的酸性强于碳酸，故B正确；C．由A可知草酸为弱酸，在水中部分电离，在书写离子方程式时草酸不能拆，故C错误；D．草酸可以与乙醇反应生成草酸乙二酯，结构简式为，故D正确；故选：C。12.药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是A.化合物X中含有手性碳原子 B.化合物Y的分子式为C.可用溴水检验是否有化合物Z生成D.1mol化合物Z最多与反应【答案】D【解析】【详解】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X中不含手性碳原子，故A错误；B．Y中C、H、O、N原子个数依次是6、13、2、1，分子式为C6H13NO2，故B错误；C．碳碳双键能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，X、Z中都含有碳碳双键，都能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，所以不能用溴水检验是否含有Z，故C错误；D．酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH以1：1反应，Z中含有1个酚羟基、2个酯基水解生成2个羧基，所以1molZ最多消耗3molNaOH，故D正确；故选D。13.一种利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.该工艺中碳原子的利用率为100%B.制碱过程中TBA代替侯德榜制碱法中的C.胺再生过程的反应为D.氯化过程每生成，总反应中消耗【答案】D【解析】【分析】由题意可知，制碱过程为：NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA•HCl，TBA的再生过程为：O2+4CuCl+4TBA•HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O，乙烯的氯化过程为：C2H4+2CuCl2 C2H4Cl2+2CuCl，由此分析。【详解】A．流程分析可知，反应物全部转化为生成物，该工艺原子利用率100%，故A正确；B．侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨化的食盐水中通二氧化碳气体，生产溶解度较小的碳酸氢钠，由图可知，过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，故B正确；C．TBA的再生过程为：O2+4CuCl+4TBA•HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O，故C正确；D．TBA的再生过程和“氯化过程”发生的反应为：O2+4CuCl+4TBA•HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O，即为O2+2CuCl+2TBA•HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，每生成lmolC2H4Cl2，总反应中消耗0.5molO2，故D错误；故选D。14.某科研人员提出与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成的历程，该历程示意图如下(图中只画出了的部分结构)下列说法正确的是A.在反应过程中的作用是降低反应的焓变B.反应过程中过渡态的能量高于反应物的总能量C.反应过程中只有极性共价键发生断裂与形成D.根据图示信息，分子中的氧原子全部来自【答案】B【解析】【详解】A．HAP在该反应中作催化剂，不能减低反应的焓变，故A错误；B．过渡态不稳定，能量高，故B正确；C．反应过程中既有C-H键的断裂，又有O=O键的断裂，则反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的断裂，故C错误；D．根据历程示意图可以看出，CO2分子中的氧原子一个来自氧气，一个来自甲醛，故D错误；故选B。二、非选择题：共4题，共58分。 15.软锰矿的主要成分是。黄铁矿的主要成分是，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：已知：常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的范围如下表所示：值开始沉淀时7.17.63.72.3沉淀完全时10.89.64.73.7（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施为_______。（2）“氧化"中加入发生反应的离子方程式为_______。（3）“除铁、铝”时，需要调节溶液的范围为_______。（4）“50℃碳化得到碳酸锰，反应的化学方程式为_______。（5）测定软锰矿中的纯度。称取软锰矿样品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置，被还原为(杂质不参加反应)。用标准溶液滴定生成的，消耗标准溶液。滴定反应为。计算软锰矿中的质量分数：_______。(写出计算过程)。【答案】（1）适当增大硫酸的浓度、加热、将矿石粉碎、加快搅拌速率或延长浸泡时间等合理答案均可（2）（3）4.7-7.1（4） （5）87.00%【解析】【分析】酸浸时黄铁矿与软锰矿作用生成硫酸锰和少量的硫酸铝、硫酸亚铁、单质硫等，二氧化硅不反应经过滤成为与硫一起转化为滤渣，二氧化锰可将亚铁离子氧化为铁离子；加氨水调节溶液的pH把铁离子和铝离子转化为沉淀除去，过滤得到滤液中加入加碳酸氢铵50℃碳化得碳酸锰、二氧化碳和硫酸铵等，据此解答。【小问1详解】根据外界条件对反应速率的影响可知为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施为适当增大硫酸的浓度、加热、将矿石粉碎、加快搅拌速率或延长浸泡时间等。【小问2详解】“氧化”中加入亚铁离子被氧化，发生反应的离子方程式为。【小问3详解】“除铁、铝”时锰离子不能被沉淀，根据表中数据可知需要调节溶液的范围为4.7～7.1。【小问4详解】50℃碳化得到碳酸锰，根据原子守恒可知还有硫酸铵、二氧化碳和水生成，反应的化学方程式为。【小问5详解】根据电子电子得失守恒可知MnO2～I2～2Na2S2O3，所以软锰矿中的质量分数为＝87.00%。16.CuCl常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等，为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化。以废铜渣(主要成分为，含少量等)为原料制备CuCl的工艺流程如下。 （1）配合物中的化合价为_______。（2）“碱溶”反应的离子方程式为_______。（3）控制其他条件相同，用和的混合溶液“酸溶”，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。温度(℃)20304050607080铜平均溶解速率()7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是_______。（4）已知在水溶液中存在平衡：(无色)。“还原”时使用浓盐酸和NaCl固体的原因是_______；当出现_______现象时，表明“还原”已进行完全。（5）请补充由“还原”所得的滤液液制备CuCl的操作步骤：_______，真空干燥。(实验中必须使用的试剂：水、)。【答案】（1）0（2）（3）分解速率加快（4）①.提供反应所需，促进溶解与不溶物分离②.溶液变无色（5）加入大量的水，过滤，洗涤2~3次，取最后一次洗涤液，滴加HCl酸化的溶液，无白色沉淀产生后，沉淀用无水乙醇洗涤【解析】【分析】废铜渣（主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等）为原料制备CuCl的工艺流程为：废铜渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，经过碱溶发生反应，除去Al2O3，将Cu在有氧化剂双氧水条件下酸溶形成Cu2+，然后加入过量铜粉还原成CuCl，最后经过过滤、洗涤获得CuCl，以此分析解答。 【小问1详解】配合物中配合物为CO，CO化合价代数和为0，则Ni的化合价为0，故答案为：0；【小问2详解】“碱溶”时氧化铝溶解，反应的离子方程式为，故答案为：；【小问3详解】H2O2不稳定，受热易发生分解，当温度高于40℃时随着温度的升高，H2O2的分解速率加快，溶液中H2O2的浓度降低，对铜的溶解速率的影响大于温度升高对铜溶解速率的影响，则铜的溶解速率逐渐减小，故答案为：分解速率加快；【小问4详解】已知在水溶液中存在平衡：(无色)，“还原”时使用浓盐酸和NaCl固体的原因是提供反应所需Cl-，促进CuCl溶解与不溶物分离；当出现溶液变为无色现象时，说明CuCl已反应完全，表明“还原”已进行完全，故答案为：提供反应所需Cl-，促进CuCl溶解与不溶物分离；溶液变为无色；【小问5详解】“还原”所得的滤液液制备CuCl的操作步骤：加入大量的水，过滤，洗涤2～3次，取最后一次洗涤液，滴加HCl酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀产生后，沉淀用无水乙醇洗涤，真空干燥，故答案为：加入大量的水，过滤，洗涤2～3次，取最后一次洗涤液，滴加HCl酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀产生后，沉淀用无水乙醇洗涤。17.固硫技术(通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中)可有效降低燃煤废气中的含量，同时对产生的废弃物进行回收再利用具有重要的环保意义。Ⅰ.石灰石固硫：固硫过程中涉及的部分反应如下：①②③④ （1）_______。（2）在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，分析其原因：_______。Ⅱ.石灰石回收：利用和浓氨水的混合溶液浸取I中固体废渣(主要含)可回收得到，反应装置如图-1所示。（3）写出浸取中发生反应的离子方程式：_______。（4）浸取废渣时，向溶液中加入适量浓氨水的目的是_______。Ⅲ.石灰乳脱硫：燃煤废气中的也可用石灰乳吸收，得到的浆料可用于制备溶液。（5）写出实验方案：_______。已知：；难溶于水；室温下，溶液中的物质的量分数随的分布如图-2所示。实验中可选用的试剂：。 【答案】（1）21892（2）鼓入稍过量的空气，增大了反应体系中氧气的浓度，使反应②平衡正向移动，有利于固硫；同时，氧气浓度增大也会使反应③平衡正向移动，降低浓度，增大浓度，使反应④平衡逆向移动，有利于固硫(或其他合理分析)（3）（4）抑制的水解，增加溶液中的浓度，促进的转化（5）浆料中加入一定量，边搅拌边缓慢滴加总量与溶液相同量的，测定反应液的，再用或调节溶液的在4~5(或6)之间，过滤或：向浆料中边搅拌边缓慢滴加，产生的气体通入溶液，测定溶液，当测得介于4~5(或6)之间，停止滴加【解析】【小问1详解】已知：②③根据盖斯定律（③－②）即得到反应④的=[（-566kJ•mol-1）-（-1003.84kJ•mol-1）]=+218.92kJ•mol-1，故答案为：+218.92；【小问2详解】由于鼓入稍过量的空气，增大了反应体系中氧气的浓度，使反应②平衡正向移动，有利于固硫；同时，氧气浓度增大也会使反应③平衡正向移动，降低CO浓度，增大CO2 浓度，使反应④平衡逆向移动，有利于固硫，所以在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率（燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比），故答案为：鼓入稍过量的空气，增大了反应体系中氧气的浓度，使反应②平衡正向移动，有利于固硫；同时，氧气浓度增大也会使反应③平衡正向移动，降低CO浓度，增大CO2浓度，使反应④平衡逆向移动，有利于固硫；【小问3详解】浸取中硫酸钙转化为碳酸钙，发生反应的离子方程式：，故答案为：；【小问4详解】为抑制的水解，增加溶液中的浓度，促进CaSO4的转化，因此浸取废渣时，向溶液中加入适量浓氨水，故答案为：抑制的水解，增加溶液中的浓度，促进的转化；【小问5详解】灰乳脱硫：燃煤废气中的SO2也可用石灰乳吸收，得到的CaSO3浆料可用于制备NaHSO3溶液，因此结合图像可知实验方案为浆料中加入一定量，边搅拌边缓慢滴加总量与溶液相同量的，测定反应液的，再用或调节溶液的在4~5(或6)之间，过滤或：向浆料中边搅拌边缓慢滴加，产生的气体通入溶液，测定溶液，当测得介于4~5(或6)之间，停止滴加。18.六氨合钴{化学式：}溶液可用于脱除烟气中，用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现的再生，维持溶液脱除的能力，可能机理如图-1所示。 已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的对活性炭表面所带电荷有影响。时带负电荷，越高，表面所带负电荷越多；时带正电荷，越低，表面所带正电荷越多。（1）由步骤(ii)可知活性炭表面有大量的_______(填“酸性”或“碱性”)基团。（2）写出步骤(iii)的离子反应方程式：_______。（3）一定温度下，对再生反应的影响如图2所示。①当时，的转化率随的减小而降低的原因是_______。②当时，的转化率随的增大而降低的原因是_______。（4）一定下，反应相同时间，的转化率随温度的升高而增大，可能的原因是_______。【答案】（1）酸性（2）（3）①.pH越低，活性炭表面所带正电荷越多，与静电斥力增加，不利于的催化还原②.增加，的解离受到抑制，不利于的催化还原（4）温度升高，反应速率加快，有利于反应的转化率；提高温度有利于的解离，从而有利于的还原；温度升高，氧气在水中的溶解度下降，有利于反应产物氧气的脱除，而氧气在活性炭表面的大量吸附不利于的还原(温度升高有利于溶质在微孔的扩散等合理答案均可) 【解析】【小问1详解】由步骤(ⅱ)可知有Co3＋产生，所以活性炭表面有大量的酸性基团。【小问2详解】步骤(ⅲ)中Co3＋被还原为Co2＋，反应的离子反应方程式为。【小问3详解】①由于pH越低，活性炭表面所带正电荷越多，与静电斥力增加，不利于的催化还原，因此当时，的转化率随的减小而降低。②由于增加，解离受到抑制，不利于的催化还原，所以当时，的转化率随的增大而降低。【小问4详解】由于温度升高，反应速率加快，因此有利于反应的转化率；提高温度有利于的解离，从而也有利于的还原；温度升高，氧气在水中的溶解度下降，有利于反应产物氧气的脱除，而氧气在活性炭表面的大量吸附不利于的还原，因此的转化率随温度的升高而增大。