2022年度第一学期杭州第十四中高一化学期末卷（普通班）

2022年度第一学期杭州第十四中高一化学期末卷（普通班）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共60分）1.下列物质在空气中久置变质。在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是(A)苛性钠溶液(B)漂白粉(C)氯水(D)碘化钾2.要制取比较纯净的氯气最好选用(A)向上排空气法(B)向下排空气法(C)排水集气法(D)排饱和食盐水法3.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（A）HAt很稳定（B）砹易溶于某些有机溶剂（C）AgAt不溶于水（D）砹是有色固体4.0.1摩尔红磷在一定量的氯气中燃烧，其质量增加15克，所生成的物质是(A)PCl3和PCl5(B)只有PCl3(C)只有PCl5(D)无法判断5.5KI＋KIO3＋3H2SO4==3K2SO4＋3I2＋3H2O中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比为(A)1∶5(B)1∶4(C)5∶1(D)4∶16.含有KBr和NaI的混和溶液中通入过量的氯气,然后将溶液蒸干,并把剩余的固体灼烧,最后留下的物质是(A)NaCl和KCl(B)KCl和NaBr(C)KCl(D)NaCl、KCl和I27.下列方法可用于化学玻璃仪器制备卤化氢气体的是（A）NaCl与浓硝酸加热制备HCl（B）NaBr与浓磷酸加热制备HBr（C）NaI与浓硫酸加热制备HI（D）NaF与浓硫酸加热制备HF7/7\n1.有下列氧化还原反应①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3②HClO3+5HCl=3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl④2FeCl2+Cl2=2FeCl3其中氧化性由强到弱的顺序是(A)NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2(B)Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO3(C)I2＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3(D)HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I22.随着核电荷数的递增，卤族元素的性质递变规律正确的是①单质颜色加深②单质沸点升高③单质氧化性增强④离子半径增大⑤气态氢化物稳定性增强⑥氢化物水溶液的酸性增强（A）①②④（B）④⑤⑥（C）①②④⑥（D）①②③④⑤⑥3.把含有某种氯化物杂质的MgCl2粉末95毫克溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300毫克，则该MgCl2中的杂质可能是(A)氯化钠(B)氯化铝(C)氯化钾(D)氯化钙4.能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（A）碘单质（B）溴化钠（C）氯化氢（D）溴化氢5.已知某溶液中Cl-、Br-、I-的个数比为1∶2∶3，现欲使溶液中Cl-、Br-、I-的个数比调整为3∶2∶1，则通入氯气的分子数与原溶液中I-个数比是（A）1∶2（B）2∶1（C）3∶1（D）1∶36.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（A）密度比为16:11（B）密度比为11:16（C）体积比为16:11（D）氧原子个数比1:17.NaOH的质量分数为40%的溶液，密度是1.43g/cm3，其物质的量浓度为(A)14.3mol/L(B)1.43mol/L(C)28.6mol/L(D)9.53mol/L8.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是（A）省去洗涤烧杯的步骤（B）定容时俯视凹液面（C）定容时仰视凹液面（D）定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线9.CO和H2混合气体10ml，完全燃烧共用去5ml氧气，则原气体中CO和H2的体积比（A）1:1（B）2:1（C）3:1（D）任意比7/7\n1.下列叙述错误的是（A）相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（B）标准状态下，5LH2S气体与5LNH3气体的原子个数之比为3:4（C）同温同压下相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的质量，也有相同的密度（D）相同状态下，气体体积之比等于物质的量之比2.下列各组物质中，分子数一定相同的是(A)11.2升H2和0.5molCO2(B)2molCO和1´105Pa270C44.8升CO2(C)18ml水(40C)和2´105Pa270C下的32gO2(D)1´105Pa270C下22.4LCl2和含4mol氧原子的硫酸3.按体积比1:2:3组成的N2、O2、CO2混合气体100g在标准状况下所占的体积为(A)60L(B)30L(C)11.2L(D)1120L4.某化合物X，受热分解2X＝A+2B+4C，测得生成物混合气体对氢气的相对密度为11.43，相同条件下X的式量为(A)11.43(B)22.86(C)80.01(D)140.02二、填空题（28分）5.（3分）某温度下质量分数为22%的NaNO3溶液150mL加100g水稀释后变为14%，则原溶液的物质的量浓度为。6.（9分）实验室用Na2CO3·10H2O配制500ml，0.1mol/L的Na2CO3溶液①计算所用Na2CO3•10H2O的质量g.②将称取的Na2CO3•10H2O放在洁净的内加约100ml蒸馏水,搅拌溶解，并冷至室却温。③用天平称取所需的Na2CO3·10H2O。④将溶液移入mL容量瓶内。⑤改用小心滴入蒸馏水至刻度线⑥继续往容量瓶内加蒸馏水至液面接近刻度线处。⑦用蒸馏水洗涤烧杯内壁次，将每次洗涤液全部注入容量瓶内振荡。⑧加盖瓶盖，反复摇匀。操作顺序：7.（9分）请用下列四只装置连接成一套连续装置，试验湿润的有色布条在氯气中能褪色，而干燥的有色布条在氯气中不能褪色。氯气从连续实验装置的左边玻璃导管口导人，并依次通过各装置。7/7\n就此实验，完成下列填空：(1)连接上述装置的正确顺序是(填字母)氯气→()()接()()接()()接()()(2)这个实验中，湿润的布条褪色，而干燥的布条却未褪色，可见漂白的物质是。(3)在你设计的这一套实验装置中，最后一个实验装置的作用是，发生反应的化学方程式是。1.（7分）多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2、和(OCN)2的性质与卤素单质相似故称它们为类卤化合物。它们可以生成酸和盐（见下表，其中X代表F、Cl、Br或I）卤素氰硫氰①“单质”X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCN②HOCN钾盐KXKCNKSCN③（1）在表中①、②、③空格处应分别填写、、。（2）完成下列反应的化学方程式：　　①（CN）2与水反应的化学方程式为；　　②KSCN与硫酸氢钾共热的方程式。三、计算题（12分）2.(4分)将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/LHCl中，反应为FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，假定溶液体积不变，试计算溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。3.（8分）用8.7gMnO2与100g36.5﹪的浓盐酸反应。试计算：（1）产生Cl2在标况下的体积是多少?（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）加入足量的硝酸银溶液，则可产生多少克沉淀？7/7\n四、附加题：（20分）1.（4分）实验室也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,反应后溶液中有K＋、Mn2＋和Cl－，其化学方程式为　　　，实验室也可用高锰酸钾制氧气后的残渣与浓盐酸反应制氯气，反应后溶液中的离子也是K＋、Mn2+、Cl－，试写出其反应的化学方程式：　　。2.（8分）在300℃时，将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一个密闭容器中，用电火花不断引燃混和气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于零（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水，无气体放出。（已知：CH4+2O2→CO2+2H2O）（1）有关Na2O2参加反应的化学方程式，。（2）CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是。（3）取0.100molCH4时，向残余固体中加足量的酸能放出气体mol3.（8分）氢气、一氧化碳、氦气共30mL，通入过量的氧气，使总体积变为50mL，点燃完全反应后，冷却至最初状态，气体体积变为22mL，剩余气体通过足量烧碱溶液后，剩余气体变为14mL。求最初30mL气体的体积组成。（按标准状况处理）7/7\n杭州市第十四中学2022年度第一学期期末测试化学答题卷班级　　　学号　　　姓名　　　　　　　得分　　　　　　　。一、选择题（每题只有一个准确答案，每题3分，总分60分）题序12345678910答案题序11121314151617181920答案二、填空题（总分28分）21．（3分）物质的量浓度为。22．（9分）①，②，④，⑤，⑥，⑦。操作顺序为：。23．（1）（3分）氯气→()()接()()接()()接()()（2）（2分）。（3）（4分），。24．（1）（3分）、、。（2）（2分）。（3）（2分）。7/7\n25．（4分）26．（8分）附加题（20分）：27．（1），（2）。28．（1），。（2），（3）。29．7/7