浦东新区2022学年度第一学期期末质量抽测高一化学试卷

浦东新区2022学年度第一学期期末质量抽测高一化学试卷（完卷时间：90分钟满分：100分）2022.01.说明：本试卷分为试题与答卷两部分，请考生将学校、班级、姓名、学号和答案写在答卷上。相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Br-80Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是……………（）A、卢瑟福B、伦琴C、道尔顿D、汤姆逊2．Na和Na+含有相同的……………………………………………………………………（）A、质子数B、电子数C、电子层数D、最外层电子数3．下列微粒的关系中，属于同位素的是……………………………………………………（）A、金刚石、石墨B、H2、H2C、、D、、4．放射性同位素可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是………………（）A、125B、72C、53D、195．同温同压下，下列气体中密度最大的是………………………………………………（）A、H2B、O2C、N2D、Cl26．下列物质所对应的化学式属于分子式的是……………………………………………（）A、氯化镁B．二氧化碳C．二氧化硅D．硫化钠7．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是……………………………………（）A、HClB、H2C、MgCl2D、NaOH8．X元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，则X、Y两种元素形成的化合物中含有的化学键类型为……………………………………………（）A、金属键B、离子键C、共价键D、既有离子键又有共价键9．下列变化中，只存在放热过程的是……………………………………………………（）A、硫在空气中燃烧B、NaOH晶体溶于水C、液氨的挥发D、水蒸气的液化10．下列物质在干燥的空气中容易发生风化的是…………………………………………（）A、石碱B、胆矾C、食盐D、烧碱11．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是……………………………………………（）A、→CO2B、Fe2O3→FeC、SO2→SO3D、C→CO212．对于①氯化钠②金刚石③干冰三种物质的硬度由大到小排列顺序正确的是………（）A、①②③B、③②①C、②①③D、②③①6/6\n13．下列变化属于化学变化的是……………………………………………………………（）A、溴的挥发B、碘的升华C、氯气溶于水D、氯的液化14．下列物质中，含有氯离子的是…………………………………………………………（）A、氯化氢B、氯酸钾C、盐酸D、氯气15．将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是………………………………………（）A、溴化钠B、硫酸钠C、硝酸银D、紫色石蕊16．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是……………………………………………（）A、溴化银用于制胶卷B、氢氧化钠用于制食盐C、碘酒用来消毒D、盐酸用于除铁锈17．漂粉精长期露置在空气中会失效的原因是……………………………………………（）A、吸收了氧气和水蒸气B、吸收了二氧化碳和水蒸气C、漂粉精风化D、漂粉精不稳定，见光分解18．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是…………………………（）A、原子半径依次增大B、与水反应的难度依次增加C、单质的氧化性依次减弱D、氢化物的稳定性依次增强19．下列离子方程式中正确的是……………………………………………………………（）A、铁片插入硝酸铜溶液Fe＋Cu2+→Fe3＋＋CuB、石灰石和盐酸反应CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2OC、氢氧化镁与稀盐酸反应Mg(OH)2＋2H＋→Mg2＋＋2H2OD、硫酸与氢氧化钡溶液反应H＋＋OH－→H2O20．下列离子能在同一溶液中大量共存的是………………………………………………（）A、Ba2＋、K＋、Cl―、SO42―B、K＋、H＋、Cl―、OH―C、K＋、Ag＋、Cl―、NO3―D、Na＋、K＋、SO42―、OH―21．电解饱和食盐水时，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是…………………………………………………………………………………（）A、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClB、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClC、BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD、Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH22．MgCl2·xH2O的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀0.02mol，则MgCl2·xH2O晶体中x的数值是…………………………………………………………（）A、2B、4C、6D、8二、填空题（每空1分，共26分）23．氢气在氯气中燃烧的现象为，生成物的结构式为。钠在氯气中燃烧的化学方程式为；生成物溶于水的电离方程式为。6/6\n24．1molO2的质量是g，标准状况下的体积是L。等物质的量的O2和CO的质量比是，所含氧原子的个数比是，同温同压下的体积比是。25．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大。已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个。请填写下列空格：（1）A单质的电子式；BC2的电子式。（2）D离子的结构示意图，D、E结合形成的化合物的电子式。（3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为。26．把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到的现象是，再用导线把锌片和铜片连接起来，在导线中间接入灵敏电流计，灵敏电流计上观察到的现象是，由此可知构成原电池的条件是。该原电池中电子流动的方向是，总反应的化学方程式是，稀硫酸其中________元素被氧化，极上发生还原反应。在上述化学方程式上方用单线桥标出电子转移的方向和数目。27．（1）实验室电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。在　　极产生无色气体，在另一极生成的气体能使　　　　　　　　　　　　变蓝。（2）研究性学习小组设计了如右图的家用消毒液发生器，通电时，发生器内石墨电极上产生的氯气与电解液充分接触，制得有较强杀菌能力的消毒液（NaClO）。则发生器内制取消毒液所涉及反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。三、实验题（每空1分，共20分）28．为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验：实验步骤实验现象简答取样，加入过量的稀硝酸加硝酸的目的是：加入硝酸银溶液反应的化学方程式为：29．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：海带海带灰悬浊液含I-的溶液含I2的溶液6/6\neCCl4含I2的CCl4溶液晶体碘（1）步骤c的操作方法是；除漏斗、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是。（2）步骤d所得溶液的颜色为，反应的离子方程式为。（3）步骤e中加入CCl4振荡、静置后，液体分为两层，上层液体呈色，下层液体呈色；步骤e的操作方法是，所用的主要实验仪器是。30．（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为。abABCDEF（2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置（填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有毒，所以实验室用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从管(填a或b)进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置，这是为了防止。（3）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个干燥装置D，此时D中装入的液体应该是。（4）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸。观察到的现象是。再取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片。观察到的现象是。四、计算题（10分）31．已知在一定条件下，甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）+890.3kJ2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+571.6kJ。则：（1）1g甲烷完全燃烧放出的热量是多少kJ？（2）1g氢气完全燃烧放出的热量是多少kJ?（3）简述氢气有望成为21世纪替代矿物燃料的新能源的两条理由。32．将7.１g氯气通入200g20%的溴化钠溶液中，求：（1）可生成多少克单质溴？6/6\n（2）将上述反应后所得混合溶液蒸发至干后，剩余固体混和物的成分是什么？质量分别是多少克？浦东新区2022学年度第一学期期末质量抽测高一化学试卷参考答案和评分意见2022.01一、选择题（每小题2分，共44分）题号1234567891011答案AADBDBDBDAB题号1213141516171819202122答案CCCBBBDDDAC二、填空题（每空1分，共26分）23．安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾（必须答出苍白色火焰才得分），H－Cl。2Na+Cl22NaCl，NaClNa++Cl-82+1124．32g，22.4L，8:7，2:1，1:125．(1)H:H，:O::C::O:，（2），Na+[:Cl:]-。（3）Na2CO3。26．锌片上产生大量气泡，电流计指针偏转。电极、电解质、导线构成闭合电路。从锌到铜（从负极到正极）。2SO4→ZnSO4+H2↑（方程式1分，电子转移的方向和数目1分）。Zn，正。27．（1）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，阴，湿润的淀粉碘化钾试纸。（2）Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O。三、实验题（每空1分，共20分）28．实验现象简答产生大量气泡除去CO32-，防止碳酸钠对溴化钠检验的干扰产生浅黄色沉淀AgNO3+NaBr→AgBr↓＋NaNO329．（1）过滤；玻璃棒。（2）黄（棕）色，Cl2+2I-→2Cl-+I2（3）无色，紫；萃取或分液，分液漏斗。30．（1）NaCl(s）+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑。6/6\n（2）B。a。F，水倒吸入集气瓶。（3）浓H2SO4。（4）盐酸中石蕊试纸变红，干燥氯化氢中试纸不变色。盐酸中锌片溶解，有气泡产生，氯化氢中锌片无变化。四、计算题（31题4分，32题6分，共10分）31．（1）×890.3kJ=55.6kJ（1分）；（2）×571.6=285.8kJ（1分）；（3）无污染、等质量时放出的热量高（2分）。32．(1)∵<；∴m（Br2）=×80×2=16（g）(2分)(2)混合物为溴化钠和氯化钠(2分)m（NaBr）=200×20%－×2×103=19.4（g）(1分)m（NaCl）=×2×58.5=11.7（g）(1分)答：略6/6