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2022学年度第一学期高一化学期末试题

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2009-2010学年度第一学期高一化学期末试题2010.1可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27Cu—64第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意,将正确选项填写......在机读卡相应位置)1.从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装无水乙醇的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是ABCD2.合金是一类用途广泛的金属材料,下列物质中不属于合金的是...A.钢B.青铜C.黄铜D.水银3.下列说法不正确的是...A.酸雨是指pH=5.6的降水B.CO2是一种会产生温室效应的气体C.为保护臭氧层,需减少氟氯代烃的排放D.我国城市环境中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘4.下列分散系不能发生丁达尔现象的是..A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.烟、云、雾5.下列各组物质,在常温下能反应生成气体的是A.铁跟浓硝酸B.铝跟浓硫酸C.铜跟浓硝酸D.铜跟稀硫酸\n6.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确...的A.钠的化合物B.可与硝酸反应C.可溶于水D.电解质7.实现下列变化,需加入还原剂的是A.KI→I2B.Si→SiO2C.Cu→Cu(NO3)2D.Fe2O3→Fe8.从人类健康或生活实际的角度考虑,下列叙述正确的是A.用铝锅炒菜比用铁锅好B.用食醋可除去水壶中的水垢C.氯气泄漏后应顺风向低处跑D.食用“加碘”食盐不利于健康9.下列过程涉及化学变化的是A.四氯化碳萃取碘水中的碘B.过滤除去粗盐中的不溶性杂质C.氯气通入水中制备氯水D.蒸馏法将海水淡化为饮用水10.下列说法正确的是A.盐酸既有氧化性,又有还原性B.金属离子被还原一定得到金属单质C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D.在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂不可能是同一种物质11.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确...的是-1-A.500mL0.2mol·LCaCl2溶液中Cl离子总数为0.2NAB.NA个H2O分子的质量与H2O的摩尔质量在数值上相等C.常温常压下,0.05NA个CO2分子所占的体积为1.12LD.标准状况时,22.4LCH4和CO2的混合气体所含分子数为NA12.下列说法正确的是A.漂白精的主要成分是Ca(ClO)2B.制备硝酸时用NH3氧化制NO的反应属于氮的固定C.多数合金比成分金属的熔点低、硬度大、抗腐蚀性能强D.SO2和Cl2都具有漂白性,两者的漂白原理相同13.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是...A.硅单质是制造玻璃的主要原料\nB.石英(SiO2)可用来制作工艺品C.晶体硅是良好的半导体材料,能用来制造太阳能电池D.光导纤维制成的光缆质量小、耐腐蚀,是良好的通信材料14.下列离子方程式正确的是3+-+A.氯化铝溶液中加入过量氨水Al+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2O+2-B.用小苏打治疗胃酸过多2H+CO3=H2O+CO2↑+2-C.实验室用大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳2H+CO3CO2↑+H2O+2-2+-D.H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O15.下列实验操作或方法中,正确的是A.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体B.酒精和水的混合物可用分液的方法分离C.制氧气时若发现轻微倒吸,应立即撤去酒精灯D.用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质16.下列溶液中一定能大量共存的离子组是-+2+2--A.含有大量NO3的溶液:H、Fe、SO4、Cl+2+2-2-B.使酚酞变红的溶液:Na、Ca、SO4、CO33++2+--C.含有大量Fe的溶液:Na、Mg、NO3、SCN3+++2--D.含有大量Al的溶液:Na、NH4、SO4、Cl17.如图所示,室温下A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压),当打开止水夹K,使两烧瓶内气体充分接触后,容器内压强由小到大的顺序正确的是编号①②③A中气体H2NONH3B中气体Cl2O2HClA.①②③B.②③①C.③①②D.③②①18.在①Al2O3②Al(OH)3③NaHCO3④Na2CO3⑤(NH4)2CO3中,与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是A.①③④B.①③⑤C.①②③⑤D.②③④⑤\n19.向100mL0.5mol/L的硝酸溶液中加入1.92g铜粉,微热,待充分反应后,产生气体的体积(标准状况下)为A.0.168LB.0.28LC.0.336LD.0.448L+2+一一2一2一20.某无色溶液中可能含有①Na②Ba③Cl④Br⑤SO3⑥SO4离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:下列结论正确的是步骤操作现象(1)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙红色(2)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(3)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A.肯定含有的离子是①④B.肯定没有的离子是②⑥C.肯定含有的离子是③④⑥D.不能确定的离子是①③⑤第II卷(非选择题共60分)二、填空题(本题包括4小题,共28分)21.(6分)钠、铁的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答:(1)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式是;可观察到的实验现象是(填序号)。a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动d.有嘶嘶声(2)某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是____(填序号)。①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液(3)分别将各1mol的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH放入100g水中,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是。(填序号)\n22.(9分)(1)铝锅不宜用来蒸煮碱性食物,其原因是(用离子反应方程式表示),。(2)SO2和SiO2均属于酸性氧化物,能溶于水的是,其与水反应的化学方程式是__________________________。SiO2与氢氟酸(HF的水溶液)的反应,常用于刻蚀玻璃,其反应的化学方程式是。23.(7分)下列物质存在如图所示的转化关系。已知A为金属单质,H溶液的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。气体H溶液盐酸AgNO3AD溶液稀硝酸C溶液白色沉淀B盐酸GE红褐色沉淀FA请回答:(1)写出A的化学式。(2)在B溶液中加入C溶液后可观察到的现象为。写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出向G溶液中加入A的离子方程式。\n24.(6分)已知常温下A、B为气体单质,D为二氧化锰,G是氯化钙,它们间的转化关系如图所示。DF②BA①③水CEGB请回答:(1)A的化学式是___________。(2)反应①的实验现象。(3)写出反应③的离子方程式__________________________________。三、实验题(本题包括4小题,共24分)25.(2分)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是:取一个小烧杯,加入25mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mL溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即得到Fe(OH)3胶体。26.(6分)利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:(1)实验室制备氨气的化学方程式为。(2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口(填“a”或“b”)。(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是。27.(8分)用10.0mol/L浓盐酸配制500mL0.400mol/L的稀盐酸,需要量取mL浓盐酸进行配制。在配液过程中有如下操作:①将量取好的浓盐酸放入小烧杯中,加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌。\n②将①所得溶液冷却到室温后,小心转入(填仪器名称)中。③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管,小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶中,并轻轻摇匀。⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。(1)正确的实验操作顺序为(填序号)。(2)下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是。A.未洗涤烧杯及玻璃棒B.定容时俯视刻度线观察液面C.用量筒量取浓盐酸时仰视观察液面D.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水28.(8分)实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O,实验装置如图所示,请回答:(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是。a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气c.使NaNO2饱和溶液容易滴下(2)加热前必须进行的操作是;加热片刻,即可移去酒精灯,其原因是。(3)收集干燥的N2最适宜的方法是。a.用排气法收集在集气瓶中b.用排水法收集在集气瓶中\nc.直接收集在球胆或塑料袋中四、计算题(本题包括2小题,共8分)29.(4分)将16.8gNaHCO3固体灼烧至恒重。求:(1)16.8gNaHCO3的物质的量;(2)反应中生成的CO2在标准状况下的体积。30.(4分)将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液,生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示。求:(1)19.4g沉淀中含有的Al(OH)3质量;(2)盐酸的物质的量浓度。\n丰台区高一化学期末试题答案2010.1一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)......1234567891011121314151617181920BDACCBDBCACCADADDCBA二、填空题(本题包括4小题,共28分)21.(6分)(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)b、c、d(1分)(2)③(1分)(3)②=③>①>④或①<④<②=③(2分)----22.(9分)(1)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O(2分)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)(2)SO2(1分)SO+HOHSO(2分)SiO+4HF=SiF↑+2HO(2分)222324223.(7分)(1)Fe(1分)(2)产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)3+2+(3)2Fe+Fe=3Fe(2分)24.(6分)(1)H2(2分)(2)剧烈燃烧,产生苍白色火焰,集气瓶口有白雾(2分)---(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(2分)三、实验题(本题包括4小题,共24分)25.(2分)饱和FeCl3△26.(共6分)(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)(2)a(2分)(3)极易溶于水,与水反应生成碱(2分)27.(8分)20.0(2分)②500mL容量瓶(2分)(1)①②④③⑤(2分)(2)AD(2分)28.(8分)(1)c(2分)\n(2)检查装置气密性(2分)此反应是放热的,可利用反应放热继续维持反应的进行(2分)(3)c(2分)四、计算题(本题包括2小题,共8分)29.(4分)(1)n(NaHCO3)=16.8g÷84g/mol=0.2mol(2分)△(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2mol22.4L(1分)0.2molV(CO2)V(CO2)=2.24L(1分)30.(4分)(1)m[Al(OH)3]=19.4g-11.6g=7.8g(2分)(2)HCl+NaOH=H2O+NaClMg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCln(HCl)=n(NaOH)=5.0mol/L×0.16L=0.80mol(1分)V(HCl)=0.80mol÷0.10L=8.0mol/L(1分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:37:32 页数:10
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文章作者:U-336598

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