鄂州市2022学年度下学期期末考试高一化学试题

鄂州市2022-2022学年度下学期期末考试高一化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分。2.答题前，考生务必将学校、姓名、准考证号等内容填写在试卷指定位置。3.第Ⅰ卷答案写在第Ⅱ卷卷首答题栏内，第Ⅱ卷答案写在各题指定答题处。计算中可能用到的相对原子质量：H-1;O-16;Na-23;S-32;Cl-35.5;Si-28;C-12;Ca-40;N-14;Ba-137;Br-80;Zn-65;Cu-64;I-127;第Ⅰ卷（选择题，共60分）下列各小题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题4分，共60分）。1.科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里置的碳原子以共价键结合。下列有关叙述正确的是A.该反应属于置换反应B.该物质的晶体属于原子晶体C.该物质具有极高的熔沸点D.该物质是一种新型的化合物2.下列变化属于物理变化的是A.苏打晶体风化B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶口出现白雾C.O2在放电情况下变成O3D.漂白的草帽久置于空气中变黄3.某元素的两种同位素的原子具有不同的A.质子数B.质量数C.原子序数D.电子数4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.NA个氖分子，其体积约为22.4LB.常温常压下，1molNa与50mL稀硫酸反应后，转移电子数为NAC.在标准状况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成nNA个Cl2D.1molNa2O2中含有离子数为4NA5.对某无色溶液（可能含有Na＋、SO42-、Br－、SO32-）分别进行如下实验：①加酸调到酸性，加热时放出的气体能使品红溶液褪色；②加入氯水时，溶液略显黄色，再加BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是A.Na＋B.SO32-C.Br－D.SO42-6.不能用来鉴别稀硫酸和浓硫酸的是A.烧碱B.纸片C.铜片D.铁片7.若有反应：K35ClO3＋6H37Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O（产物中氯的质量数省略未写出），在该反应中氧化产物与还原产物的质量比为A.5：1B.1：5C.37：7D.7：378.元素x与钠形成的一种化合物熔化后能导电，x与氢能形成气态化合物，该化合物的水溶液呈酸性。则元素x是：①I②S③O④HeA.①②B.只有①C.只有②D.①③④9.某无色溶液中，能大量存在的离子组是A.NH4＋、NO3－、Na+、K+B.Na+、SO32-、K+、Cl-C.MnO4－、K+、Na+、SO32－D.K+、SO42－、HCO3－、Na+10.下列反应中，调节反应物的用量或浓度，不会改变反应产物的是A.H2S在氧气中燃烧B.铜丝在硫蒸汽中燃烧C.SO2通入石灰水中D.硫酸中加入锌粉11.甲乙都是短周期的元素，甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍。乙元素原子的K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列说法不正确的是A.乙元素的主族序数比甲元素的主族序数大5/5\nB.最高价的氧化物对应的水化物的酸性：乙元素的比甲元素的强C.乙元素的原子序数比甲元素的原子序数大D.乙元素形成的晶体熔沸点高于甲元素形成的晶体的熔沸点12.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是A.石墨转化为金刚石B.NaCl晶体溶于水C.干冰升华D.HCl溶于水13.将SO2通过BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续加入另一物质仍无沉淀生成。则加入的物质可能是A.O3B.NaOH溶液C.Cl2D.HI14.为了检验某溶液中是否含有SO42－离子，下列操作最合理的是A.加入用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B.用HNO3酸化后，再加Ba(NO3)2溶液C.先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.直接加入盐酸酸化的BaCl2溶液15.下列说法一定正确的是A.位于短周期的元素x的阳离子与元素y的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价的大小关系是x＜yB.除第一周期外，短周期的两种元素原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时，原子数之比为1:2的化合物共有2种C.二氧化硅晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键D.非金属元素的原子只能形成共价化合物5/5\n密封线密准考证号学校姓名班级装密订封线密第Ⅰ卷答题卡题号123456789101112131415答案第Ⅱ卷（非选择题，共60分）16.（6分）往新制的氯水中分别加入或通入下列各物质，其主要反应用离子方程式表示如下：（1）通入SO2气体：（2）加入CaCO3固体：（3）加入AgNO3溶液：17.（4分）18gH2O中含有质子总数为mol，它与gD2O中含有的质子总数相等。18.（4分）已知元素x、y的原子最外层分别有n个和（m－5）个电子，次外层分别有（n＋2）个和m个电子，则x为，y为（填元素符号，m、n为正整数）。19.（4分）工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡，这样做的好处是：①，②。通CO2在空气中干燥（白色沉淀）（白色粉末）ACEBDC高温O2加热20.（10分）根据下图中的变化关系，写出A、B、C、D、E各物质的化学式。A；B；C；D；E。21.（10分）可被“连续氧化”普遍存在于多种无机物的性质中。甲、乙、丙是短周期常见元素的单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的无机化合物，其中B、X化学式的相对分子质量相等，E的相对分子质量比D大16，在一定条件下，各物质间的转化关系如下图：甲乙丙XAFBG丙C丙＋H2ODE丙丙（1）（1）写出X的电子式：。5/5\n密封线密装密订封线密密封线内不得答题（2）G分子是以乙元素为中心的平面正三角形构型，则G是分子（填“极性”或“非极性”）。H2O（3）写出B丙＋C反应的化学方程式：（4）写出X与D在酸性溶液中反应的离子方程式：22.（10分）工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，为了测定工业纯碱中Na2CO3的含量，某同学设计了如下装置：ABCD碱石灰碱石灰浓硫酸纯碱稀硫酸（1）装置A中发生反应的化学方程式为：。（2）装置D的作用是：。（3）上述实验中，即使气密性良好，滴入的稀硫酸足量且完全反应，装置C中的碱石灰也足量，若其它的操作也正确，实际测定结果还是偏低，原因可能是：。（4）实验前所取工业纯碱质量为mg，装置C中碱石灰和U型管的总质量为m1g，加入足量稀硫酸充分反应后，装置C中碱石灰和U型管变为m2g。则上述实验中测定的工业纯碱中Na2CO3的质量分数为：。（5）若B中仍用浓硫酸作干燥剂，利用上图A、B装置还可以制取哪些气体（填三种气体的分子式）。23.（12分）向铜片中加某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将所得的溶液稀释到500mL，再加入足量的锌粉，使之充分反应，在标准状况下收集到2.24L的气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。5/5\n鄂州市2022-2022学年度下学期期末考试高一化学试题（参考答案）第Ⅰ卷（选择题，每小题4分，共60分）1.D2.B3.B4.B5.D6.A7.C8.A9.A10.B11.D12.C13.D14.C15.B第Ⅱ卷（非选择题，共60分）16.(1)Cl2+SO2+2H2O=4H＋+2Cl-+SO42-(2)2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O(3)Ag++Cl-=AgCl↓17.10；2018.S；Al19.①减少硫酸的用量②不会产生对大气污染的SO2气体20.ASi;BNa2SiO3;CH4SiO4;DH2SiO3;ESiO2‥‥21.(1)Na+[:S:]2-Na+(2)非极性（3）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（4）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O22.（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（2）防止空气中的CO2和水蒸气浸入C装置（3）反应生成的部分CO2气体残留在装置A、B及导管内106（m2－m1）44m（4）×100%（5）H2、O2、SO2、NO2、Cl2、HCl等中任选三种23.解：Zn＋H2SO4（稀）＝ZnSO4＋H2↑0.1mol0.1mol0.1mol则Zn与CuSO4反应，固体减轻：7.5g－0.1mol×65g/mol－1＝1.0g根据：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu－△m65g1mol64g1.0g△Cu＋2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑＋2H2O2mol1mol2mol＋0.1mol0.12Lc(H2SO4)＝＝17.5mol/L－1答：原硫酸的物质的量浓度为17.5mol/L－1。5/5