2022学年度第一学期上海市北郊高级中学高一化学第一学期期末

上海市北郊高级中学2022学年第一学期期末考试高一年级化学试卷(可能用到的原子量:H-1，O-16，Br-80，Na-23，S-32，Cl-35.5，I-127)一、选择题（1—15题为单选题，16—20题有1~2个正确答案）1、对同一种物质来说，处于不同状态下的能量一般是（）A．液态＞气态＞固态B．气态＞液态＞固态C．固态＞液态＞气态D．液态＞固态＞气态2、下列说法中，错误的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子③一种元素只有一种质量数④同位素的性质相同⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤B．①②④C．①②⑤D．①③④⑤3、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A．NaFB．MgI2C．BaI2D．KBr4、下列各项叙述中，完全正确的是（）A．冰和水组成的混合物应属纯净物B．由同一元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质一定是纯净物C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．由同种元素组成的物质叫单质，由不同种元素组成的物质叫化合物5、在相同温度下，S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1，S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2，Q1和Q2的大小关系正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．不一定6、关于如右图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉8、下列说法正确的是（）A．饱和溶液降温一定会析出晶体4/4\nB．饱和溶液中溶解和结晶均已停止C．无水CuSO4投入CuSO4饱和溶液中，溶液质量将减少D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓9、1911年提出原子结构的行星模型的科学家是（）A．英国科学家汤姆孙B．英国物理学家卢瑟福C．英国物理学家、化学家道尔顿D．英国科学家索迪10、下列物质属于离子化合物的是（）A．NH4ClB．HClOC．H2SO4D．CO211、元素M有质量数为16和18的两种同位素，该元素的近似平均相对原子质量为16.4，则18M所占的百分比为（）A．20%B．25%C．75%D．80%12、下列说法中不正确的是（）A．物质溶于水有吸热现象和放热现象B．结晶水合物受热失去结晶水，发生了风化C．潮解是指有些晶体吸收空气里的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液的现象D．化学反应都伴随能量的变化13、实验室制取下列各组气体时，可选用相同的气体发生装置和相同的收集方法的是（）A．HCl、H2B．H2、CO2C．Cl2、HClD．Cl2、CO214、关于化学键的叙述中正确的是（）A．化学键是分子内原子间的相互作用B．化学键是离子间的相互作用C．化学键既存在与原子间，又存在于分子之间D．化学键是相邻两个或多个原子间的强烈的相互作用15、关于卤族元素的说法不正确的是（）A．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而逐渐升高B．单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐加深C．单质跟H2的反应随核电荷数的增加而越来越难D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强*16、波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜反应。在该反应中铁（）A．是氧化剂B．是还原剂C．被氧化D．被还原*17、标准状况下，称量一个充满氯气的容器的质量为64.6g，若改为充满氮气，再称量为56g，则容器的体积为（）4/4\nA．2.24LB．4.48LC．5.56LD．22.4L*18、下列反应属于吸热反应的是（）A．盐酸吸收氨气B．葡萄糖在人体内的分解C．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl→BaCl2+2NH3↑+10H2OD．C+H2O(g)→CO+H2*19、下列物质中只含共价键的是（）A．KClOB．HClOC．NaClD．Cl2*20、某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为1׃4׃6，欲使其比值为3׃4׃4，需要通入的氯气是原溶液中碘离子物质的量的（）A．1/6倍B．1倍C．1/2倍D．1/4倍二、填空题21、已知元素A的一价阴离子的电子层结构与氩相同，已知元素B的一价阳离子的电子层结构与氖相同。请回答：⑴元素符号：A，B。⑵元素A离子的结构示意图为，A的单质常温下为态，呈色。它固态时属晶体。⑶A、B形成的化合物的电子式是，该化合物属于晶体。22、4g硫粉完全燃烧放出37KJ的热量，该反应的化学方程式为。23、硝酸铵溶于水，使溶液温度会显著降低，其原因是。24、已知：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+565.2KJ根据以上热化学方程式,在下面括号内正确填写25、电解饱和食盐水可以制得NaOH，其反应原理为，NaOH的电离方程式是。26、根据下列化学反应：2FeCl2+Cl2→2FeCl3HClO+HCl→H2O+Cl22FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2判断FeCl3、Cl2、HClO、CuCl2四种物质氧化性由强到弱的顺序为。4/4\n27、在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为。在标准状况下，当有11.2LN2产生时，则有mol电子发生转移。三、实验题28、现有KBr、NaOH、CuCl2、AgNO3四种溶液。为鉴别它们，取少量分别置于A、B、C、D四支试管中进行以下实验：⑴将A、B混合后，产生蓝色沉淀。⑵将A、D混合，产生白色沉淀。⑶将C、D混合，产生浅黄色沉淀。根据以上实验现象，判断A、B、C、D各是什么物质。A，B，C，D。29、实验室利用粗锌（含少量的铁和铜）与稀硫酸反应制取氢气。⑴制得的氢气中常含有水蒸汽和少量酸雾，为了获得纯净的氢气可选用下图中的第套装置来净化。ABCD⑵其中左瓶中应盛以除去；其中右瓶中应盛以除去。⑶实验完成后，怎样利用反应后废液，再制得较纯的硫酸锌晶体？四、计算题30、将多少摩尔芒硝晶体（Na2SO4·10H2O），溶于90ml水中，可使溶液中钠离子与水分子的微粒数之比为1:105。31、用8.19g纯净的氯化钠跟10g98%的硫酸反应。⑴在微热条件下可生成多少克氯化氢气体？⑵继续加热到500~600℃时，又能生成多少摩尔氯化氢气体？⑶如果将全部的气体用水吸收制成200mL的盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为多少？4/4