2022～2022学年度上学期期末考试迎考复习卷(高一化学)

2022～2022学年度上学期期末考试迎考复习卷高一化学试题（试题范围：人教版必修Ⅰ第一章）本试卷分第Ⅰ卷（选择题共44分）和第Ⅱ卷（非选择题共56分）两部分。考试时间为90分钟。满分为100分。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Cl35.5Fe56K39N14第Ⅰ卷（选择题共44分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。2.每小题选出答案后，填入第Ⅰ卷答题栏中。3.考试结束，考生只将第Ⅱ卷交回,第Ⅰ卷自己保留。一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.（2022年山东省淄博市期末考试）下列物质中属于纯净物的一组是①盐酸②臭氧③冰水混合物④石灰石⑤煤⑥氧化铝⑦氯化钠A.①②⑤⑥B.②⑥⑦C.②③⑥⑦D.②⑤⑥⑦2.（2022年广东省广州市期末考试）在实验中，不应该接触管口或瓶口的是A.用胶头滴管向试管内添加液体B.向试管里倾倒液体药品C.将试剂瓶里的液体倒入量筒中D.向分液漏斗里倾倒液体3.（2022年广东省佛山中学期中考试）下列实验基本操作，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯B.给盛有液体超过2/3容积的试管加热C.用灯帽盖灭酒精灯的火焰D.向燃着的酒精灯里添加酒精4.（2022年山东省济宁市期中考试）某学生用量筒量取液体，将量筒放平且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL，则该学生实际倒出液体的体积为A.大于15mLB.小于15mLC.等于15mLD.无法确定5.（2022年江苏省盐城市期末考试）某学生用托盘天平称取20.6g(1g以下用游码）铁粉，但砝码和铁粉的位置放反了。当天平平衡时，称得铁粉的实际质量是A.21.2gB.20.6gC.19.4gD.19.6g8/8\n6.（2022年江苏省南通市期末考试）下列关于实验基本操作的叙述不正确的是A.使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏B.蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C.将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释D.用蒸发皿进行加热蒸发时，不垫石棉网7.（2022年广东省茂名市期末考试）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A.不溶于水，且必须易与碘发生反应B.不溶于水，且比水更易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水的密度大D.不溶于水，且必须比水的密度小8.（2022年广东省揭阳市期中考试）下列实验事故处理方法错误的是A.浓硫酸沾在皮肤上，宜先用洁净的干抹布拭去，再用水冲洗B.酒精灯不慎碰倒着火可用水扑灭C.因电失火应先切断电源再实施救火D.玻璃割伤时，先除去伤口中的玻璃，再消毒敷药包扎9.（2022年山东省临沂市期末考试）下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A.氧化铜和碳粉B.硝酸钠和硝酸钾C.水和酒精D.硫酸钠和硫酸钡10.（2022年江苏省南京市期末考试）按下列实验方法不能达到要求的是①用托盘天平称量14.31gNaCl②用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸③用紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性④用pH试纸测出溶液的pH为5.60A.①③B.②③C.③④D.①②④二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）11.（2022年山东省淄博市期末考试）下列叙述正确的是A.水的相对分子质量为18g/molB.水的摩尔质量是18gC.一个水分子的质量是18克D.1mol水的质量是18克12.（2022年江苏省南京市期末考试）NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是8/8\nA.1molMg原子变成Mg2+时失去的电子数为2NAB.常温常压下，11.2L水所含的电子数为5NAC.常温常压下，16克O2含电子数为10NAD.0.1mol/LK2SO4溶液含有K+0.2NA13.（2022年山东省聊城市期中考试）将100mL0.1mol/L的BaCl2溶液与50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，则混合溶液中氯离子浓度是A.0.2mol/LB.0.01mol/LC.0.1mol/LD.0.02mol/L14.在同温同压下，决定气体体积的最主要因素是A.分子间距离B.分子大小C.分子数D.气体种类15.将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L16.下列叙述正确的是A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol17.（2022年广东省潮州市期末考试）拟通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）A.NaCl溶液(BaCl2)，加Na2SO4溶液，过滤B.KNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，过滤C.NaCl溶液（I2），加酒精，分液D.KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液18.（2022年广东省汕尾市期末考试）在标准状况下，aL氯化氢气体溶于1000克水中，得到盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为A.a/22.4mol/LB.ab/22400mol/LC.ab/(22400+36.5a)mol/LD.1000ab/(22400+36.5a)mol/L8/8\n8/8\n2022～2022学年度上学期期末考试迎考复习卷高一化学试题（试题范围：人教版必修Ⅰ第一章）题号一二三四总分得分一、题号12345678910答案二、题号1112131415161718答案第Ⅱ卷（非选择题共56分）注意事项：1.用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。得分评卷人三、填空题（43分）19.（6分）在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为______，分子个数比为______，原子个数比为______。20.（3分）在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2，可发生如下反应：2NO+O22NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为______。21.（11分）（1）（2分）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L的硫酸。若实验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：______________________。（2）（2分）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____________（填写编号）。A.使用容量瓶前检查其是否漏水8/8\nB.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2cm~3cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2cm~3cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（3）（2分）浓H2SO4稀释时应该_____________________________________。（4）（每空1分）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：_________________________________。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_________________________________。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_________________________________。④容量瓶中原有少量蒸馏水：_________________________________。⑤定容时观察液面俯视：_________________________________。22.（6分）甲、乙两位同学在做实验时，都用到物质的量浓度为1mol/L的盐酸溶液。甲取100mL、乙取200mL。试问两位同学所取溶液中，溶质的物质的量浓度之比是______，溶质的质量之比是______，溶质的物质的量之比是______。23.（4分）配制480mL0.5ml/L的NaOH溶液，应选用______mL的容量瓶，称重______gNaOH。24.（8分）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。（1）该气体的物质的量为______mol。（2）该气体所含原子总数为______个。（3）该气体在标准状况下的体积为______L。（4）该气体完全溶于水形成VL溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。25.（5分）现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述现象推断：（用化学式填空）（1）（3分）一定不存在_________________。（2）（1分）一定存在_____________________________。（3）（1分）可能存在________________________________。8/8\n得分评卷人四、计算题：（13分）26.（6分）把5.6g铁放入500mL盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应，计算：（1）生成氢气的体积（标准状况）。（2）盐酸的物质的量浓度。8/8\n27.（7分）在20℃时，将15.8gKNO3溶于50g水中，恰好配制成密度为1.13g/cm3的饱和溶液，计算：（1）该温度下KNO3的溶解度。（2分）（2）此饱和溶液中KNO3的质量分数。（2分）（3）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。（3分）8/8