2022学年度第一学期汕头四中高三期末化学测试题人教版

汕头四中高三期末化学测试题08.1.16第一部分选择题共70分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Br—80Ag—108Ba—137一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题。在一些生产和生活中产生的某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是86222A．NOB．O3C．CO2D．氟氯烃2、氡（　Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来。它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述正确的是A．Rn的原子核内含有222个中子B．Rn位于元素周期表中第6周期ⅧA族C．Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应D．新铺大理石地面的居室可常打开门窗换气以减少氡对人体的危害3.设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A.1molSiO2晶体中含有2NA个Si—O键B.22.4L乙烯中含有的分子数为NAC.0.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有的分子数为0.01NA个D.含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.1NA个4．氢叠氮酸（HN3）与醋酸性质相似，其盐稳定,但是在受到撞击时发生爆炸生成氮气。有关氢叠氮酸及其盐的叙述不正确的是：A、NaN3可用于汽车防撞保护囊B、NaN3的水溶液呈碱性C、NaN3的固体属于离子化合物D、HN3分子中各原子都满足于8个电子稳定结构5．下列关于胶体说法正确的是A、胶体都是液体B、具有丁达尔效应是胶体的本质特征C、胶体具有和其它分散系不同的性质，原因在于其分散质微粒大小与其它分散系不同D、向溶胶中加入任何一种溶液，都可使溶胶发生聚沉。10/10\n6．下列反应的离子方程式书写正确的是Ａ.鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—C.溴化亚铁溶液中通入过量Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–Ｄ.CuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42–+Ba2+=BaSO4↓7．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（气）＋2B（气）2Q（气）。平衡时，各物质的浓度比为c（A）∶c（B）∶c（Q）＝1∶1∶2，保持温度不变，以1∶1∶2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是A．刚充入时反应速率v正减少，v逆增大B．充入气体后平衡不发生移动C．达到新的平衡时c（A）∶c（B）∶c（Q）仍为1∶1∶2D．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小8．对于发生反应M+N=W+V的化学反应中，下列说法正确的是A、若M、W为单质，N、V为化合物，该反应不一定是置换反应B、W、V为盐和水，该反应不一定是中和反应C、若M、N为m克，则反应后W、V的质量和一定是m克D、反应物M，N的质量比一定等于W，V的质量比9．下列实验操作正确的是A．粗盐提纯时为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水C．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H2SO4中和并洗涤D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较10．通常情况下钢铁发生电化学腐蚀时．正极发生的反应是A．2H+＋2e-→H2B．2H2O＋O2＋4e-→4OH-C．Fe－2e-→Fe2+D．4OH-－4e-→2H2O＋O2二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确选项只包括一个选项，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是A．乙酸乙酯、苯、硝基苯B．浓硫酸、氯化钠溶液、溴水C．氯化铝、氯化铁、硫酸钡D．汽油、酒精、四氯化碳12．牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO+OH－已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是10/10\nA．饮用纯净水B．在牙膏中添加适量的Ca2+或PO离子C．在饮用水中加入大量氟化物添加剂D．在牙膏中加入氟化物添加剂13．在一密闭容器中存在如下反应：2SO2+O22SO3△H＜0，某研究小组研究了其余条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据做出下列关系图：下列判断中正确的是时间SO3浓度时间I乙甲SO2的转化率II乙甲O2的浓度时间III乙甲(A)图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高(B)图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高(C)图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度低(D)图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高14.某FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（A）F2（B）过量Cl2（C）FeCl3（D）FeCl215．火法炼铜中得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼铜时Ａ、精炼时粗铜接电源负极Ｂ、精炼时纯铜做阴极Ｃ、杂质都将以单质形式沉积在池底Ｄ、纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.08mol16．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（A）Na＋K＋F－Cl－（B）Al3＋Mg2＋SO42－Cl－（C）K＋Na＋Fe3+NO3－（D）K＋Na＋SO42－S2O32－17．下表列出短周期8种元素的部分性质，其中叙述正确的是原子序数①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10m)0．741．521．601．100．990．751．860．82最高价／最低价化合价-2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A．②号元素和③号元素处于同一周期10/10\nB．⑧号元素是金属元素C．④号元素的最高氧化物的水化物是强酸D．⑤号元素最高氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合物都强18.把0.1摩尔/升氨水用水稀释后，下列说法正确的是：（A）C（OH-）一定增大（B）C（H+）一定增大（C）一定增大（D）用酸中和时，用酸量一定增加19．关于NaHS水溶液的表述正确的是A.c(Na+)=c(HS—)+c(S2—)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(HS—)+c(S2—)+c(OH—)C．HS—的电离程度大于HS—的水解程度D．存在的电离有：NaHS=Na++HS—，HS—H++S2—，H2OH++OH—20．有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是1％酚酞、0.1mol／LNaOH溶液、0.1mol／L盐酸和0.1mol／LNaCl溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶溶液，告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果如下：甲1号为0.1mol／L盐酸4号为0.1mol／LNaCl溶液老师评价：四位学生都及格，但是没有一个得满分乙1号为0.1mol／LNaOH溶液3号为0.1mol／L盐酸丙1号为1％酚酞2号为0.1mol／L盐酸丁4号为0.1mol／L盐酸2号为NaOH溶液正确的结论是A.1号为1％酚酞B．2号为0.1mol／LNaCl溶液C.1号0.1mol／LNaOH溶液D.2号0.1mol／L盐酸第二部分非选择题共80分三．（本题包括3小题，共30分）21．(10分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：(1)步骤①的实验操作名称是；(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验10/10\n尚缺少的玻璃仪器是；(3)步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________A、CCl4与水不互溶B、CCl4可与I2发生取代反应C、CCl4的密度比水大D、CCl4不易燃烧，可作灭火剂E、碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多(4)步骤②中反应的离子方程式是(5)请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：22．(10分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂1是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：，(2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是；(3)在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜想甲溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe乙溶液中的SCN－被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。有关的实验操作是预期现象和结论是23.(10分)《环境空气质量标准》中，有害气体的浓度常用标准状况下，每立方米气体中含有害气体的毫克值(mg/m3)来表示，对CO的浓度限值规定为：一、二级标准：4．00，三级标准：6．00。一环保检测中心对采集的0．02m3(标况)某区域空气样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：①首先将空气样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应生成CO2和I2(不考虑其他气体的反应)；②用30．0mL5．00×10－5mol·L－1过量的硫代硫酸钠溶液完全吸收反应所产生的碘，发生的反应为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－10/10\n③将②反应后溶液取出1/2，放入锥形瓶中，加入几滴指示剂，用1．00×10-5mol·L－1的标准碘溶液进行滴定，滴定至终点，记下滴定管内液面读数为bmL④。⑤数据处理。请回答下列问题：（1）写出①中反应的化学方程式：（2）上述实验方案中的步骤④是（3）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：Ⅰ、Ⅱ、用标准碘溶液进行润洗Ⅲ、加入标准碘溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。（4）滴定时应用作指示剂，滴定至终点的现象是（5）根据实验记录计算出该空气样品中CO的浓度是四．（本题包括3小题，共30分）24．（13分）某地有软锰矿（主要成份为MnO2，含少量Al2O3、SiO2）和闪锌矿（主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2），科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等。工业流程图如下图（框图中水省略）：请回答：（1）副产品X的名称是，Y的名称是、Z的化学式为。10/10\n（2）他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属族，X在周期。（3）图中“操作(1)～(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为。（4）操作（1）中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫单质和+2价硫酸盐。如果硫化物用MS表示，请写出MnO2与硫化物反应的化学方程式：（5）操作（3）生成的铁、铝化合物的化学式为（6）请写出电解制得锌和二氧化锰的化学方程式（7）旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解。对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：25．（7分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要意义。已知下列热化学方程式：①2H2（g）＋O2（g）=2H2O(l)△H=－570KJ/mol；②H2（g）＋1/2O2（g）=H2O(g)△H=－242KJ/mol；③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5KJ/mol；④C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5KJ/mol；⑤CO2(g)＋2H2O(g)=2CH4(g)＋2O2(g)△H=＋890KJ/mol；回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是__________________（填序号）（2）H2的燃烧热为_____________________________（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测量，但可通过间接的方法求得。已知：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)△H=aKJ/mol；则a＝___________；该反应的熵△S__________0（选填“>”、“＝”、“<”）；又已知：△G＝△H－T△S（T指温度），当△G<0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行26．（10分）反应aA(g)+bB(g)cC(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a：b，达到平衡状态时，测得气体C的体积分数为w，则：（1）平衡时A、B的转化率之比是。（2）达到平衡后，若升高温度，C的质量百分含量降低，则该反应的正反应为反应（填“吸热”或“放热”）（3）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，（a+b)与c所满足的关系是a+bc。（填“>”、“<”、“=”或没关系）（4）若设定a=2,b=1,c=2,10/10\n在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol,B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C的物质的量均为0。则在相同条件下达到平衡，A的转化率最大的容器是。（5）若反应在容积可变的密闭容器中进行，且起始时A与B的物质的量为0.5a和0.5b，要达到平衡后气体C的体积分数仍为w，则起始时c的取值为_____五．（本题包括1小题，共10分）27．（10分）有机玻璃（结构简式如右图）是由有机物X加聚制得的热塑性塑料。为透明如玻璃状的无色固体，可用以制造航空玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰品和生活用品等。请回答下列问题：（1）写出X的结构简式；（2）在下列反应中，有机物X不能发生的反应有（填写序号）；①和氢气加成；②使溴水褪色；③被酸性高锰酸钾溶液氧化；④水解反应；⑤酯化反应；⑥消去反应。（3）有机物X有多种同分异构体，其中含有2个甲基、且属于不饱和羧酸类的有机物分子的结构简式为。（4）有机物X与氢氧化钠溶液共热的化学方程式六．（本题包括1小题，共10分）28．（10分）已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应。Ａ是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl，Ａ有如下转化关系：已知：RCH2CH2Br+NaOHRCH=CH2+NaBr+H2ORCH2CH2Br+NaOHRCH2CH2OH+NaBr其中Ｆ不能发生催化氧化反应，Ｅ和Ｇ都能和新制Cu(OH)2反应，但反应条件实验现象不同，Ｈ是一种有果香味的液体。（１）Ａ的同分异构体有_____种，符合条件的结构简式为________。（２）与①、⑦反应类型相同的是_______（填序号，后同），若Ａ中混有Ｃ，则对生成的Ｂ的纯度是否有影响______（填“是”或“否”），理由是。（３）写出下列反应的化学方程式：Ｄ→Ｅ：__________________________________；Ｇ＋Ｆ→Ｈ：__________________________________；10/10\n汕头四中高三期末化学测试题答案12345678910BDDDCBDBDB11121314151617181920AACCDCBDBCDBCADA21．（每空2分，共10分）（1）过滤；（2）漏斗、分液漏斗；（3）AE；（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-(5)取待测液于试管中，滴入几滴淀粉溶液。如果溶液变蓝，说明含有碘；如果溶液不变蓝，则不含碘。22．（1）稀盐酸(或稀硫酸)（2分）；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（2分）Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3（2分）（2）少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化；（1分）（3）取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液（1分）如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的（2分）23.⑴5CO＋I2O55CO2＋I2（2分）（2）重复以上实验1—2次（2分）（3）检验活塞是否漏水（1分）（4）淀粉，溶液恰好变蓝色并半分钟内不褪色（2分）（5）3．85mg/m3（3分）24.（1）（3分）硫铜Na2SO4（2）（2分）ⅡB三（3）过滤（1分）（4）（2分）MnO2+MS+2H2SO4==MnSO4+MSO4+S↓+2H2O通电（5）（2分）Fe(OH)3、Al(OH)3（6）（2分）MnSO4+ZnSO4+2H2O=MnO2+Zn+2H2SO4（7）（1分）新工艺不需要高温焙烧，大大节约了能源（燃料）（或旧工艺高温焙烧产生大气污染物SO2，新工艺不产生有害气体；或新工艺许多物质都可以循环利用）25.（1）①②③④（2分）（2）285KJ/mol（2分）（3）a=+131.5KJ/mol△S>0高温（各1分）26.（1）1：1（2分）（2）放热（2分）（3）＞（2分）（4）丁（2分）（5）≥0（2分）27.（1）（2分）（2）⑤⑥（2分）10/10\n（3）（2分）（2分）（4）（2分）28.（1）4（1分）、（2分）（2）⑤（1分）、否（1分）、消去产物相同（1分）（3）（2分）（2分）10/10