2022学年度长葛三高第一学期期末教学质量检测高三化学试卷

2022—2022学年度长葛三高第一学期期末教学质量检测高三化学试卷命题单位：长葛三高理科综合命题组命题人：李新朵本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共108分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：N：14O：16S：32Fe：56第Ⅰ卷（选择题·48分）选择题（每小题6分，共48分。每小题只有一个正确答案。）1．下列物质的制备，符合工业生产实际的是（）A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在1L1mol·L－1的AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－离子总数为4NAB．活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NAC．MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当有0．4NAHCl参加反应时，生成Cl2的体积约为2．24LD．1mol氦气含有的电子数为4NA3．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯(苯酚)浓溴水过滤4．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定不正确的是（）A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高。5/5\nB．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高。C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。5．在一定条件下，0．1mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加少量氨水，形成的混合液中离子浓度存在如下等式关系：c()＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)。则下列叙述正确的是（）A．混合溶液的pH＞7B．混合溶液中：c()＝c(Cl－)C．混合溶液呈酸性D．混合溶液中：c()＝0．1mol·L－16．在如右图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近的溶液首先变红，则下列说法正确的是（）A．X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐变小B．X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C．X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐变小D．X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变7．常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－C．由水电离出的ｃ(H+)＝1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+D．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、Na+、ClO－8．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0．24molB．0．21molC．0．16molD．0．14mol题号12345678答案第Ⅱ卷（非选择题·共60分）9．（10分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示，又知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属，且用量最大。②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。请填空：⑴丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：负极：____________________；正极：________________________。5/5\n⑵将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式为：。⑶将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是：。⑷若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为。10.（12分）A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次递增，其中A、B、C、D、E均为短周期元素。A元素原子核内无中子；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期ⅠA族。根据以上信息用相关的元素符号回答下列问题：（1）B与D形成化合物BD2的电子式为，空间构型为。（2）A2D的沸点比A2E高的原因是。（3）B、D、F三元素形成的化合物F2BD3的水溶液显碱性，溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序为（按从大到小的顺序排列）。（4）常温常压时，2.8gBD气体在3.2gD2气体中完全燃烧，生成BD2气体时放出28.3kJ的热量，则表示BD燃烧热的热化学方程式是。（5）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式。11.（22分）某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式_____________________；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为，在该反应中___________做氧化剂，若消耗了有_____________mol电子发生了转移；（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是_______________________________________；（4）如果D装置的温度是400℃~500℃，在常压下生成，可放出的热量，请写出该反应的热化学方程式_____________________________；并回答在工业中不采取加压措施的原因___________________________________________________________________________________________________；（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：5/5\n①A中盛放的试剂是____________________；②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是___________________________________，乙同学提出可用饱和溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案________（填“可行”或“不可行”）说明理由_____________________________________________________________________________________________________；③C中盛放的试剂是____________________，其作用是_________________12．（16分）在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的，Cu2O－2e—+2H+==2Cu2＋＋H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。（1）写出并配平该反应的离子方程式；反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为；判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是（离子符号表示）。（3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5g矿石溶于足量的Fe2(SO4)3和H2SO4的混合液中，充分反应后用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液体积100mL。滴定时高锰酸钾溶液应置于滴定管中（填“酸式”或“碱式”），该同学测得矿样中Cu2O的质量分数为。5/5\n2022—2022学年度长葛三高第一学期期末教学质量检测高三化学试卷参考答案及评分建议题号12345678答案DBCABACB9．（每空2分，共10分）⑴Fe-2e—=Fe2+；O2+2H2O+4e—=4OH—；⑵FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；⑶Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；⑷3∶4。10．（每空2分，共12分）（1）　，。直线型。（2）水分子间有氢键，使沸点升高。（3）c（K+）＞c（CO32—）＞c（OH—）＞c（HCO3—）＞c（H+）（4）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol（5）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O11.（每空2分，共22分）（1）（2）氧气；。（3）催化剂中毒。（4）；；在常压下400℃~500℃时，的转化率已相当高，加压对SO2的转化率提高不多，且加压对设备的要求高，增大投资和能量消耗。（5）①氯化钡溶液；②除去SO3，排除SO3对SO2检验的干扰；不可行；虽然饱和溶液可除去，但SO3与反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。③品红溶液（或溴水）检验。12．（13分）（1）Cu2O+2Fe3+＋2H+=2Cu2＋＋2Fe2+＋H2O（3分）1:1（3分）（2）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3+＋Mn2++4H2O（3分）MnO4-＞Fe3+＞Cu2+（3分）（3）酸式（1分）72％（3分）5/5