北京市丰台区2022学年高一化学上学期期中试题A卷

北京市丰台区2022-2022学年高一化学上学期期中试题（A卷）考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Zn65第一部分选择题（共50分）下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分,共50分）1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．白酒B．稀豆浆C．食盐水D．白糖水2．氧化还原反应的实质是A．氧元素的得失B．化合价的升降C．电子的转移D．离子的转移3．下列物质属于电解质的是A．FeB．NaClC．CO2D．KNO3溶液4．下列说法中，正确的是A．44gCO2的体积是22.4L－B．100mL1mol/LNaCl溶液中含有1molClC．NH3的摩尔质量是17g/mol23D．标准状况下，11.2LH2O中含有3.01×10个水分子5．合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是A．钢B．钠C．黄铜D．青铜6．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不．正．确．的是A．均溶于水B．均为白色固体C．受热均易分解D．其水溶液均能使澄清石灰水变浑浊7．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A．B．C．D．8．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；1\n④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑥D．全部9．在下列反应中，HCl作还原剂的是A．NaOH＋HClNaCl＋H2OB．Zn＋2HClZnCl2＋H2↑C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．CuO＋2HClCuCl2＋H2O10．下列关于钠的化合物的叙述正确的是A．钠燃烧生成淡黄色的Na2OB．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．等物质的量的Na2O、Na2O2中含有阴、阳离子的个数不相同D．Na2O2可作供氧剂11．下面关于金属钠的描述不．正．确．的是A．钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠不可以和硫酸铜溶液发生置换反应D．钠质地软，可用小刀切割12．下列溶液中氯离子浓度最大的是A．150mL1mol/LNaClB．75mL2mol/LNH4ClC．150mL3mol/LKClD．75mL2mol/LCaCl213．盐酸中混有硫酸，请选择最佳除杂试剂A．NaOHB．Ba(NO3)2C．BaCl2D．CaCl2+－14．下列反应，能用离子方程式H＋OHH2O表示的是A．H2SO4与Mg(OH)2反应B．H2SO4与Ba(OH)2反应C．HNO3与NaOH反应D．HCl与Fe(OH)3反应15．以下鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法中，最不．可．行．的是A．用铂丝分别蘸取两种溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色B．分别向等物质的量浓度的两种溶液中滴加酚酞，观察溶液颜色2\nC．分别取两种固体加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别向等物质的量浓度的两种溶液中滴加相同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢16．下列反应的离子方程式正确的是＋2＋A．铁与硝酸银溶液反应：Fe＋AgFe＋Ag＋B．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO＋2HCO2↑＋H2O+－C．钠与水反应后的溶液显碱性：Na＋2H2ONa＋2OH＋H2↑2＋3＋－D．氯化亚铁溶液与氯气反应：2Fe＋Cl22Fe＋2Cl17．对于100mL2mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是A．将8gNaOH溶解在100mL水中，形成的溶液B．取出其中的50mL，则其物质的量浓度变为1mol/LC．取出其中的50mL，取出的溶液中含4gNaOHD．取出其中的50mL，加水稀释成100mL，溶液浓度仍为2mol/L18．能将Na2CO3、Ba(NO3)2、NaNO3三种溶液区分开来的试剂是A．HClB．H2SO4C．NaOHD．Na2SO419．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是+－+－2++－2－A．K、MnO4、Na、ClB．Mg、Na、NO3、SO4++－2－3++－2－C．K、Na、NO3、CO3D．Fe、Na、Cl、SO420．下列说法不．正．确．的是（NA代表阿伏加德罗常数）A．同温同压条件下，等体积的H2和N2所含原子数相同B．5.6g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NAC．标准状况下，4.48L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2NAD．常温常压下，1.7g氨气中含有的原子数目为0.4NA21．依据下图分析，下列叙述中不．正．确．的是3\nA．氯化钠是由钠离子和氯离子组成的B．氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子+－C．氯化钠的电离方程式为：NaClNa+ClD．氯化钠的电离过程需要通电才能完成22．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法不．正．确．的是A．CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物B．KClO3在反应中作氧化剂C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．1molKClO3参加反应，转移1mol电子23．美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是A．茄红素具有较强的氧化性B．茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高C．茄红素在抗氧化过程中得到电子D．茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应24．NO2被水吸收发生反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO，其中发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1n＋25．某溶液中所含离子的浓度如下表，则M及a值可能分别为－2－＋3＋n＋离子HAlMNO3SO4浓度(mol/L)3422a＋2＋2＋3＋A．Ag、1.5B．Mg、1.5C．Ba、1.5D．Fe、0.5第二部分非选择题（共50分）4\n26．（12分）Ⅰ．已知FeCl3溶液可以腐蚀铜制印刷电路板，反应为：Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2（1）请在方程式上用双线桥分析该反应电子转移的方向和数目（2）上述反应中被还原，还原剂是，若反应过程中生成1molFeCl2，则转移mol电子。（3）请写出FeCl2的电离方程式；请写出FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板的离子方程式。（4）实验室通常是向中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。Ⅱ．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出发生反应的化学方程式、。27．（10分）稀盐酸是实验室常用的酸，某同学利用以下试剂研究其性质：①Na2O②Zn③NaOH④KMnO4⑤NaHCO3（1）从物质类别上看，HCl属于，可能与发生反应（填序号）。（2）从化合价角度分析HCl的性质，并结合所给试剂举例说明。（3）写出③与⑤反应的离子方程式。（4）把6.5g锌粉放入足量的稀盐酸中，锌完全反应。生成标准状况下氢气的体积是。28．（8分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样呈酸性。请判断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：5\n甲，乙，丙，丁。（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是。（3）请分别写出丙、丁处主要发生反应的离子方程式；。29．（9分）某次实验中预计需要使用480mLamol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：[]（1）容量瓶上需标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（填序号）；使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是。（2）最合适的V值为，根据图示的相关数据，可以求a=。（3）所给出的流程图中体现出的操作内容有两个明显错误，请写出①，②。（4）指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”、“偏小”或者“无影响”。①溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯：；6\n②定容时俯视刻度线：；③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：。30．（11分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题。（1）写出硬质试管中发生反应的化学方程式，实验过程中看到肥皂泡逐渐变大，请在此现象基础上进一步设计实验证明反应生成的气体。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：查阅相关资料得知：Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（填写化学式）；溶液未变红的原因是：（用离子方程式表示）。（3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的方法进行操作，可观察到现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式；。（4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明原因。7\n丰台区2022~2022学年度第一学期期中联考高一化学（A卷）答案考试时间：90分钟第一部分选择题（共50分）（本题共25小题，每小题2分，共50分)1[]2345[]6789BCBCBCCAC101112131415161718DBDCCADC[]B19202122232425BBDCBCB[.第二部分非选择题（共50分）26．（12分）Ⅰ．(1)（连双线1分，标得失电子总数1分）(2)FeCl3；Cu；1（各1分）2+—(3)FeCl2=Fe+2Cl；3+2+2+Cu+2Fe=Cu+2Fe（各1分）(4)沸水（1分）Ⅱ．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（各2分）27．（10分）（1）酸（1分）；①②③⑤（2分）8\n（2）H为+1价，为最高价，化合价可以降低为0价，使HCl具有氧化性，例如可以和试剂②反应生成氢气；氯为-1价，为最低负价，化合价可以升高，使HCl具有还原性，例如可以和试剂④反应。（2分）－－2－（3）OH+HCO3=H2O+CO3（2分）（4）2.24L（1分）28．（8分）(1)Ca(OH)2；FeCl3；HCl；Na2CO3（各1分）+2+3++—（2）Na；Ca；Fe；H；Cl（2分）+3+2-+(3)Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O；CO3+2H=H2O+CO2↑（各1分）29．（9分）（每空1分）(1)①③⑤；检漏(2)500mL；1（3）①称量时物质和砝码放反了②定容时仰视（或者答没有在距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管）（4）①偏小；②偏大；③无影响30．（11分）(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）；点燃肥皂泡产生爆鸣声（1分）3+2+(2)Fe3O4和Fe（1分）；Fe+2Fe=3Fe（2分）(3)生成白色沉淀，迅速变为灰绿色最终变为红褐色（1分）；2+－Fe+2OH=Fe(OH)2↓（1分）；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）2+3+2++3+(4)Fe被空气中的氧气氧化为Fe（1分）（或4Fe+O2+4H=4Fe＋2H2O）9