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北京市丰台区2022学年高一化学上学期期中试题A卷

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北京市丰台区2022-2022学年高一化学上学期期中试题(A卷)考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Fe56Zn65第一部分选择题(共50分)下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。(每小题2分,共50分)1.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是A.白酒B.稀豆浆C.食盐水D.白糖水2.氧化还原反应的实质是A.氧元素的得失B.化合价的升降C.电子的转移D.离子的转移3.下列物质属于电解质的是A.FeB.NaClC.CO2D.KNO3溶液4.下列说法中,正确的是A.44gCO2的体积是22.4L-B.100mL1mol/LNaCl溶液中含有1molClC.NH3的摩尔质量是17g/mol23D.标准状况下,11.2LH2O中含有3.01×10个水分子5.合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是A.钢B.钠C.黄铜D.青铜6.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不.正.确.的是A.均溶于水B.均为白色固体C.受热均易分解D.其水溶液均能使澄清石灰水变浑浊7.下列物质间的转化,需要加入氧化剂才能实现的是A.B.C.D.8.钠与水反应时产生的各种现象如下:①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;1\n④小球迅速游动,逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③⑥D.全部9.在下列反应中,HCl作还原剂的是A.NaOH+HClNaCl+H2OB.Zn+2HClZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HClCuCl2+H2O10.下列关于钠的化合物的叙述正确的是A.钠燃烧生成淡黄色的Na2OB.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物C.等物质的量的Na2O、Na2O2中含有阴、阳离子的个数不相同D.Na2O2可作供氧剂11.下面关于金属钠的描述不.正.确.的是A.钠的化学性质很活泼,一般保存在煤油中B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性C.钠不可以和硫酸铜溶液发生置换反应D.钠质地软,可用小刀切割12.下列溶液中氯离子浓度最大的是A.150mL1mol/LNaClB.75mL2mol/LNH4ClC.150mL3mol/LKClD.75mL2mol/LCaCl213.盐酸中混有硫酸,请选择最佳除杂试剂A.NaOHB.Ba(NO3)2C.BaCl2D.CaCl2+-14.下列反应,能用离子方程式H+OHH2O表示的是A.H2SO4与Mg(OH)2反应B.H2SO4与Ba(OH)2反应C.HNO3与NaOH反应D.HCl与Fe(OH)3反应15.以下鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法中,最不.可.行.的是A.用铂丝分别蘸取两种溶液,在火焰上灼烧,观察火焰颜色B.分别向等物质的量浓度的两种溶液中滴加酚酞,观察溶液颜色2\nC.分别取两种固体加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别向等物质的量浓度的两种溶液中滴加相同浓度的盐酸,观察产生气泡的快慢16.下列反应的离子方程式正确的是+2+A.铁与硝酸银溶液反应:Fe+AgFe+Ag+B.用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳:CO+2HCO2↑+H2O+-C.钠与水反应后的溶液显碱性:Na+2H2ONa+2OH+H2↑2+3+-D.氯化亚铁溶液与氯气反应:2Fe+Cl22Fe+2Cl17.对于100mL2mol/LNaOH溶液,下列说法正确的是A.将8gNaOH溶解在100mL水中,形成的溶液B.取出其中的50mL,则其物质的量浓度变为1mol/LC.取出其中的50mL,取出的溶液中含4gNaOHD.取出其中的50mL,加水稀释成100mL,溶液浓度仍为2mol/L18.能将Na2CO3、Ba(NO3)2、NaNO3三种溶液区分开来的试剂是A.HClB.H2SO4C.NaOHD.Na2SO419.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是+-+-2++-2-A.K、MnO4、Na、ClB.Mg、Na、NO3、SO4++-2-3++-2-C.K、Na、NO3、CO3D.Fe、Na、Cl、SO420.下列说法不.正.确.的是(NA代表阿伏加德罗常数)A.同温同压条件下,等体积的H2和N2所含原子数相同B.5.6g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NAC.标准状况下,4.48L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2NAD.常温常压下,1.7g氨气中含有的原子数目为0.4NA21.依据下图分析,下列叙述中不.正.确.的是3\nA.氯化钠是由钠离子和氯离子组成的B.氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子+-C.氯化钠的电离方程式为:NaClNa+ClD.氯化钠的电离过程需要通电才能完成22.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法不.正.确.的是A.CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物B.KClO3在反应中作氧化剂C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D.1molKClO3参加反应,转移1mol电子23.美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物,其中最好的是番茄,这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是A.茄红素具有较强的氧化性B.茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高C.茄红素在抗氧化过程中得到电子D.茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应24.NO2被水吸收发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO,其中发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1n+25.某溶液中所含离子的浓度如下表,则M及a值可能分别为-2-+3+n+离子HAlMNO3SO4浓度(mol/L)3422a+2+2+3+A.Ag、1.5B.Mg、1.5C.Ba、1.5D.Fe、0.5第二部分非选择题(共50分)4\n26.(12分)Ⅰ.已知FeCl3溶液可以腐蚀铜制印刷电路板,反应为:Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2(1)请在方程式上用双线桥分析该反应电子转移的方向和数目(2)上述反应中被还原,还原剂是,若反应过程中生成1molFeCl2,则转移mol电子。(3)请写出FeCl2的电离方程式;请写出FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板的离子方程式。(4)实验室通常是向中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。Ⅱ.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源,请写出发生反应的化学方程式、。27.(10分)稀盐酸是实验室常用的酸,某同学利用以下试剂研究其性质:①Na2O②Zn③NaOH④KMnO4⑤NaHCO3(1)从物质类别上看,HCl属于,可能与发生反应(填序号)。(2)从化合价角度分析HCl的性质,并结合所给试剂举例说明。(3)写出③与⑤反应的离子方程式。(4)把6.5g锌粉放入足量的稀盐酸中,锌完全反应。生成标准状况下氢气的体积是。28.(8分)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示),它们排出的废液里,每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现:①甲处河水呈乳白色,②乙处河水呈红褐色,③丙处河水由浑变清,④丁处产生气泡,河水仍清,⑤M处水样呈酸性。请判断:(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物:5\n甲,乙,丙,丁。(2)在M处取出的河水中,肯定含有的离子是。(3)请分别写出丙、丁处主要发生反应的离子方程式;。29.(9分)某次实验中预计需要使用480mLamol/L的纯碱溶液,下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图,回答下列问题:[](1)容量瓶上需标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的(填序号);使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是。(2)最合适的V值为,根据图示的相关数据,可以求a=。(3)所给出的流程图中体现出的操作内容有两个明显错误,请写出①,②。(4)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响,填写“偏大”、“偏小”或者“无影响”。①溶解后,没有洗涤玻璃棒以及烧杯:;6\n②定容时俯视刻度线:;③容量瓶未干燥,有少量蒸馏水:。30.(11分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题。(1)写出硬质试管中发生反应的化学方程式,实验过程中看到肥皂泡逐渐变大,请在此现象基础上进一步设计实验证明反应生成的气体。(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:查阅相关资料得知:Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(填写化学式);溶液未变红的原因是:(用离子方程式表示)。(3)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的方法进行操作,可观察到现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式;。(4)一段时间后,该同学发现(2)中未变红的溶液变成红色,说明原因。7\n丰台区2022~2022学年度第一学期期中联考高一化学(A卷)答案考试时间:90分钟第一部分选择题(共50分)(本题共25小题,每小题2分,共50分)1[]2345[]6789BCBCBCCAC101112131415161718DBDCCADC[]B19202122232425BBDCBCB[.第二部分非选择题(共50分)26.(12分)Ⅰ.(1)(连双线1分,标得失电子总数1分)(2)FeCl3;Cu;1(各1分)2+—(3)FeCl2=Fe+2Cl;3+2+2+Cu+2Fe=Cu+2Fe(各1分)(4)沸水(1分)Ⅱ.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(各2分)27.(10分)(1)酸(1分);①②③⑤(2分)8\n(2)H为+1价,为最高价,化合价可以降低为0价,使HCl具有氧化性,例如可以和试剂②反应生成氢气;氯为-1价,为最低负价,化合价可以升高,使HCl具有还原性,例如可以和试剂④反应。(2分)--2-(3)OH+HCO3=H2O+CO3(2分)(4)2.24L(1分)28.(8分)(1)Ca(OH)2;FeCl3;HCl;Na2CO3(各1分)+2+3++—(2)Na;Ca;Fe;H;Cl(2分)+3+2-+(3)Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O;CO3+2H=H2O+CO2↑(各1分)29.(9分)(每空1分)(1)①③⑤;检漏(2)500mL;1(3)①称量时物质和砝码放反了②定容时仰视(或者答没有在距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管)(4)①偏小;②偏大;③无影响30.(11分)(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分);点燃肥皂泡产生爆鸣声(1分)3+2+(2)Fe3O4和Fe(1分);Fe+2Fe=3Fe(2分)(3)生成白色沉淀,迅速变为灰绿色最终变为红褐色(1分);2+-Fe+2OH=Fe(OH)2↓(1分);4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)2+3+2++3+(4)Fe被空气中的氧气氧化为Fe(1分)(或4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O)9

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:31:03 页数:9
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文章作者:U-336598

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