北外附属外国语学校高二化学上学期期中试题文含解析

2022-2022学年北外附属外国语学校高二（上）期中化学试卷（文科）　一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．目前用于治疗甲型H1N1流感的特效药物达菲，是以我国特有的中药材八角的提取物﹣﹣莽草酸为原料合成的．莽草酸的分子式为C7H10O5，它属于（　　）A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物　2．下列仪器中，不能加热的是（　　）A．容量瓶B．试管C．烧瓶D．烧杯　3．下列物质中，属于电解质的是（　　）A．铜B．酒精C．蔗糖D．氢氧化钠　4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）A．盐酸B．氢氧化铁胶体C．氯化钠溶液D．硫酸铜溶液　5．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志．盛装氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（　　）A．B．C．D．　6．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾　7．下列有机物中，不属于糖类的是（　　）A．蔗糖B．淀粉C．油脂D．葡萄糖　8．下列氧化物中不属于酸性氧化物的是（　　）A．CO2B．NO2C．SiO2D．SO2　9．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（　　）A．水银B．石墨C．硅晶体D．不锈钢　10．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是（　　）A．银白色固体B．密度比水的大C．能与水剧烈反应D．可保存在煤油中　11．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，正确的是（　　）20\nA．均能与水反应B．氧元素的化合价均为﹣2C．均为淡黄色固体D．均能与CO2反应放出氧气　12．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（　　）A．均易溶于水B．均为白色固体C．受热均易分解D．均能与盐酸反应　13．工业上常用电解法冶炼的金属是（　　）A．NaB．CuC．AgD．Fe　14．下列物质加热后不能得到相应氧化物的是（　　）A．NaOHB．Al（OH）3C．Fe（OH）3D．Cu（OH）2　15．下列实验操作中不正确的是（　　）A．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩B．蒸发时，待出现大量固体时停止加热，用余热将其烘干C．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸出气体的温度D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　16．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（　　）A．用蒸馏法从海水中提取淡水B．用过滤的方法除去粗盐水中的泥沙C．用酒精萃取碘水中的碘D．用NaOH溶液除去铁粉中少量铝粉　17．除去河水中的悬浮杂质，使河水变澄清，可选用的试剂是（　　）A．漂白粉B．液氯C．明矾D．胆矾　18．100mL0.5mol/L（NH4）2SO4溶液c（SO42﹣）为（　　）A．2mol/LB．1.5mol/LC．1.0mol/LD．0.5mol/L　19．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）A．2H2O22H2O+O2↑B．2Al（OH）3Al2O3+3H2OC．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl　20．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（　　）A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3　21．下列说法正确的是（　　）A．可以用聚氯乙烯制的薄膜来包装药品和食品20\nB．酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理C．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称D．医疗垃圾中含有多种致病微生物，因此一般采用卫生填埋的方法来处理　22．将10mL饱和碘水与4mL苯混合于试管中，用力震荡后静置，实验现象为（　　）A．溶液不分层，呈现黄色B．溶液分层，上层为水层，无色C．溶液分层，上层为苯层，紫色D．溶液分层，下层为苯层，紫色　23．进行化学实验时必须注意安全，下列说法正确的是（　　）A．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭B．浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗C．配制稀硫酸时将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌D．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中　24．下列说法中，正确的是（　　）A．1molNO的质量是30gB．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01mol　25．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）A．铁与氯化铁溶液：2Fe3++Fe═3Fe2+B．碳酸钙与盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．铜与稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O　　二、填空题26．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，KNO3（填“被氧化”或“被还原”）　　　　　　，C是（填“氧化剂”或“还原剂”）　　　　　　；若消耗1molS，则生成　　　　　　molN2．　27．生活中常见的3种有机物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，属于食醋主要成分的是　　　　　　（填序号，下同），可做高效清洁能源的是　　　　　　，可用于医疗输液补充能量的是　　　　　　．　28．钠、铝、铁三种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：（1）三种金属在一定条件下均能与水发生反应，其中钠能与冷水发生剧烈反应，写出该反应的离子方程式：　　　　　　．过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，这是因为它既能与H2O反应生成O2，又能与CO2反应生成O2，分别写出这两个反应的化学方程　　　　　　；　　　　　　．（2）铝是较活泼金属，工业上常采用的冶炼方法是　　　　　　（填序号）．①电解法②热还原法③加热分解法20\n（3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为　　　　　　．（4）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是　　　　　　（填序号）．①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液（5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为　　　　　　．　29．下表是某品牌饼干包装上的部分说明．品　名××饼干部分配料①小麦粉②白砂糖③食用棕榈油④鸡蛋保质期十二个月生产日期见封口上表所列配料中，富含淀粉的是　　　　　　（填序号，下同），富含油脂的是　　　　　　，富含蛋白质的是　　　　　　，属于调味剂的是　　　　　　．　30．水体污染的危害是多方面的，它不仅加剧水资源短缺，而且严重危害人体健康．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．（1）工业废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染．　　　　　　；（2）生活污水中不含工业污染物，因此可以不经处理任意排放．　　　　　　；（3）含重金属（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，对人类健康有害．　　　　　　；（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会出现水华、赤潮等水体污染问题．　　　　　　．　31．人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”等商品．请回答：（1）“含氟牙膏”中的氟应理解为　　　　　　（填序号）．①元素②单质（2）“加铁酱油”中的铁属于　　　　　　（填序号）．①营养强化剂②着色剂（3）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是　　　　　　．测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O若测得生成3.0×10﹣5molI2，则该食盐中碘元素的含量是　　　　　　mg/kg．（精确至0.1）　　三、推断题32．实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2（SO4）3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量，取13.69g样品进行如下实验（所加试剂均为过量）．20\n请回答：（1）①～③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是　　　　　　（填序号）．（2）生成沉淀C的离子方程式是　　　　　　．（3）根据上述实验，判断下列说法正确的是　　　　　　（填字母）．a．溶液D是无色的碱性溶液b．溶液D中至少含有5种离子c．向溶液D中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀d．仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子（4）样品中NaCl的物质的量为　　　　　　．　　20\n2022-2022学年北外附属外国语学校高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．目前用于治疗甲型H1N1流感的特效药物达菲，是以我国特有的中药材八角的提取物﹣﹣莽草酸为原料合成的．莽草酸的分子式为C7H10O5，它属于（　　）A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；无机化合物与有机化合物的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】有机物是含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称，根据化合物中构成元素分析解答即可．【解答】解：有机物是含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称；莽草酸是含碳、氢、氧三种元素的化合物，属于烃的衍生物，是有机物；故D正确；故选D．【点评】本题考查了有机物的概念，注意把握有机物概念并能灵活运用是正确解答本题的关键，题目难度不大．　2．下列仪器中，不能加热的是（　　）A．容量瓶B．试管C．烧瓶D．烧杯【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称，注意与温度、体积有关的仪器不能加热．【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、容量瓶、胶头滴管、药匙等．故选A．【点评】本题考查学生对常见化学仪器的使用方法和注意事项的理解与应用，平时注意知识的积累．　3．下列物质中，属于电解质的是（　　）A．铜B．酒精C．蔗糖D．氢氧化钠【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和是非电解质，都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质．【解答】解：A．铜为金属单质，铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．酒精不导电，酒精在水溶液中也不导电，所以酒精为非电解质，故B错误；C．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖为非电解质，故C错误；D．氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，氢氧化钠为电解质，故D正确；故选D．20\n【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的区别，无论电解质还是非电解质，都一定属于化合物．　4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）A．盐酸B．氢氧化铁胶体C．氯化钠溶液D．硫酸铜溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选B．【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目较简单．　5．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志．盛装氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（　　）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类；钠的化学性质．【专题】物质的分类专题．【分析】根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义判断．【解答】解：A．图为腐蚀品标志，故A正确；B．图为易燃液体标志，与腐蚀性无关，故B错误；C．图为自燃物品标志，与腐蚀性无关，故C错误；D．图为剧毒品标志，能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故D错误．故选A．【点评】本题考查危险品的存放，难度不大，注意基础知识的积累．　6．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．故选A．20\n【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．　7．下列有机物中，不属于糖类的是（　　）A．蔗糖B．淀粉C．油脂D．葡萄糖【考点】淀粉的性质和用途；葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】糖类包括单糖、双糖和多糖，其中葡萄糖和果糖属于单糖，蔗糖和麦芽糖属于双糖，淀粉和纤维素属于多糖．【解答】解：糖类包括单糖、双糖和多糖，其中葡萄糖和果糖属于单糖，蔗糖和麦芽糖属于双糖，淀粉和纤维素属于多糖，因此不属于糖类的是油脂，故选：C．【点评】本题考查人体中主要供能物质糖类的分类，非常基础，难度不大．　8．下列氧化物中不属于酸性氧化物的是（　　）A．CO2B．NO2C．SiO2D．SO2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】酸性氧化物即是能和碱反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应，非金属氧化物大多数为酸性氧化物，据此分析．【解答】解：A、二氧化碳能和碱反应生成盐和水，如二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故为酸性氧化物，故A错误；B、二氧化氮和碱反应不是复分解反应，发生的是歧化反应，如2NaOH+NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，故不是酸性氧化物，故B正确；C、二氧化硅能和碱反应生成盐和水，如能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故为酸性氧化物，故C错误；D、二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故是酸性氧化物，故D错误．故选B．【点评】本题考查了酸性氧化物的概念，难度不大，根据定义来分析，应注意的是酸性氧化物和碱的反应为复分解反应，不能有元素发生化合价变化．　9．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（　　）A．水银B．石墨C．硅晶体D．不锈钢【考点】生活中常见合金的组成．【分析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答．【解答】解：A．水银为金属汞单质，不属于合金，故A错误；B．石墨为碳单质，不属于合金，故B错误；C．硅晶体为硅单质，不属于合金，故C错误；D．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了合金的判断，熟悉定义是解题关键，注意合金的特性．　10．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是（　　）20\nA．银白色固体B．密度比水的大C．能与水剧烈反应D．可保存在煤油中【考点】钠的化学性质；钠的物理性质．【分析】钠是银白色固体，密度小于水，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气，熔点较低；和空气接触生成白色固体氧化钠，和煤油不反应．【解答】解：A．Na是银白色固体，和空气接触立即变暗，故A正确；B．密度小于水，会浮在水面上，故B错误；C．钠性质很活泼，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气并放出大量热，故C正确；D．Na极易和氧气、水反应，但和煤油不反应，且密度大于煤油，所以可以用煤油贮存钠，故D正确；故选B．【点评】本题考查钠的物理性质及化学性质，以钠为载体熟练掌握碱金属族元素性质及其递变规律，知道钠的贮存方法，题目难度不大．　11．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，正确的是（　　）A．均能与水反应B．氧元素的化合价均为﹣2C．均为淡黄色固体D．均能与CO2反应放出氧气【考点】钠的重要化合物．【分析】A、根据氧化钠和过氧化钠和水反应的产物来回答；B、根据化合价规则来确定元素的化合价；C、氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；D、根据氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的产物来回答．【解答】解：A、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，均能与水反应，故A正确；B、氧化钠中氧元素的化合价是﹣2价，过氧化钠中氧元素的化合价是﹣1价，故B错误．C、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故C错误；D、因过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，故D错误；故选A．【点评】本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大．　12．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（　　）A．均易溶于水B．均为白色固体C．受热均易分解D．均能与盐酸反应【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、根据钠盐都极易溶于水；B、根据碳酸钠为白色粉末，碳酸氢钠为白色晶体；C、根据碳酸氢钠加热分解，碳酸钠性质稳定；D、根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质判断；【解答】解：A、Na2CO3和NaHCO3属于钠盐，都极易溶于水，故A正确；B、Na2CO3和NaHCO3均为白色固体，故B正确；C、Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解，故C错误；20\nD、Na2CO3和NaHCO3都能够和酸反应生成二氧化碳，故D正确；故选：C；【点评】本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，注重了基础知识考查，本题难度不大．　13．（2022秋•朝阳区期末）工业上常用电解法冶炼的金属是（　　）A．NaB．CuC．AgD．Fe【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】元素及其化合物．【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法．电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得，【解答】解：A、Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故A正确；B、金属铜的冶炼采用热还原法，故B错误；C、金属银的冶炼采用热分解法，故C错误；D、金属铁的冶炼采用热还原法，故D错误．故选A．【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．　14．下列物质加热后不能得到相应氧化物的是（　　）A．NaOHB．Al（OH）3C．Fe（OH）3D．Cu（OH）2【考点】镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】氢氧化钠是强碱，受热不能分解，氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜都是难溶氢氧化物，受热分解生成对应价态氧化物和水．【解答】解：氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜都是难溶氢氧化物，受热分解生成对应价态氧化物和水，2Al（OH）3Al2O3+3H2O，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，Cu（OH）2CuO+H2O，氢氧化钠是强碱，受热不能分解，加热后不能得到相应氧化物，故选A．【点评】本题考查了物质性质的分析应用，主要是碱受热分解的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．　15．下列实验操作中不正确的是（　　）A．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩B．蒸发时，待出现大量固体时停止加热，用余热将其烘干C．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸出气体的温度D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．20\n【专题】实验评价题；物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．蒸发在蒸发皿中进行；B．蒸发时不能蒸干；C．蒸馏时测定馏分的温度；D．分液时，避免上下层液体混合．【解答】解：A．蒸发在蒸发皿中进行，不能使用坩埚，故A错误；B．蒸发时不能蒸干，则待出现大量固体时停止加热，用余热将其烘干，故B正确；C．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸出气体的温度，故C正确；D．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法及实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验操作及实验评价性分析，题目难度不大．　16．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（　　）A．用蒸馏法从海水中提取淡水B．用过滤的方法除去粗盐水中的泥沙C．用酒精萃取碘水中的碘D．用NaOH溶液除去铁粉中少量铝粉【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．海水中水的沸点较低；B．泥沙不溶于水，而食盐溶于水；C．酒精与水互溶；D．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能．【解答】解：A．海水中水的沸点较低，则用蒸馏法从海水中提取淡水，故A正确；B．泥沙不溶于水，而食盐溶于水，则用过滤的方法除去粗盐水中的泥沙，故B正确；C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取碘水中的碘，故C错误；D．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则用NaOH溶液除去铁粉中少量铝粉，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．　17．除去河水中的悬浮杂质，使河水变澄清，可选用的试剂是（　　）A．漂白粉B．液氯C．明矾D．胆矾【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、漂白粉的成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物，溶于水会水解生成次氯酸具有氧化性，起到杀菌消毒作用；B、液氯溶于水生成次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒；C、明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大表面积，可以吸附悬浮杂质；20\nD、胆矾是硫酸铜晶体溶于水得到溶液不能除去悬浮杂质；【解答】解：A、漂白粉溶于水会水解生成次氯酸具有氧化性，起到杀菌消毒作用，不能除去河水中的悬浮杂质使河水变澄清，故A错误；B、液氯溶于水生成次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，不能除去河水中的悬浮杂质，故B错误；C、明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大表面积，可以吸附悬浮杂质，除去河水中的悬浮杂质，使河水变澄清，故C正确；D、胆矾是硫酸铜晶体溶于水得到硫酸铜溶液，不能除去悬浮杂质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了盐类水解的分析应用，主要是物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．　18．100mL0.5mol/L（NH4）2SO4溶液c（SO42﹣）为（　　）A．2mol/LB．1.5mol/LC．1.0mol/LD．0.5mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据（NH4）2SO4的化学式可知，SO42﹣的物质的量浓度与（NH4）2SO4的浓度相同，据此分析．【解答】解：根据（NH4）2SO4的化学式可知，SO42﹣的物质的量浓度与（NH4）2SO4的浓度相同，故在100mL0.5mol/L（NH4）2SO4溶液c（SO42﹣）为0.5mol/L，与所取的溶液的体积100mL无关，故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，注意根据物质的化学式来分析离子浓度与物质浓度之间的关系．　19．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）A．2H2O22H2O+O2↑B．2Al（OH）3Al2O3+3H2OC．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征元素化合价的升降，根据是否存在元素化合价的变化判断是否属于氧化还原反应，以此解答．【解答】解：A．反应中O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．为复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．　20．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（　　）20\nA．2：1B．1：2C．3：1D．1：3【考点】氧化还原反应；化学方程式的有关计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．【解答】解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．　21．下列说法正确的是（　　）A．可以用聚氯乙烯制的薄膜来包装药品和食品B．酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理C．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称D．医疗垃圾中含有多种致病微生物，因此一般采用卫生填埋的方法来处理【考点】有机化学反应的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学应用．【分析】A．聚氯乙烯受热能分解出有害物质，不能用于食品包装；B．酒精能够使蛋白质变性，所以可用于杀菌消毒；C．大脑发育关键期内，缺碘会造成的大脑发育不良素，故碘元素又称为“智力元素”；D．医疗垃圾中含有较多致病微生物，属于高危险性、高污染性废物，需要通过焚烧处理．【解答】解：A．聚氯乙烯中含有氯元素，在使用时会分解出对健康有害的物质，不宜用于包装食品，故A错误；B．酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质变性原理，不是盐析原理，故B错误；C．在大脑发育关键期内，缺碘会造成的大脑发育不良，因此碘被称为“智力元素”，且为微量元素，故C正确；D．医疗垃圾中含有多种致病微生物，具有高危险性、高污染性，应该通过焚烧处理，不能采用卫生填埋的方法来处理，故D错误；故选C．【点评】本题考查了微量元素对人体健康的作用、环境污染及治理等知识，题目难度大不大，明确常见有机物组成、性质及应用为解答关键，注意掌握蛋白质的变性与盐析的区别，为易错点．　22．将10mL饱和碘水与4mL苯混合于试管中，用力震荡后静置，实验现象为（　　）A．溶液不分层，呈现黄色B．溶液分层，上层为水层，无色C．溶液分层，上层为苯层，紫色D．溶液分层，下层为苯层，紫色【考点】分液和萃取．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和苯不互溶，所以苯能萃取碘水中的碘，碘溶于苯呈紫色，且苯的密度小于水的密度．20\n【解答】解：水和苯不互溶，所以水和苯混合会分层；碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和苯不互溶，所以苯能萃取碘水中的碘；碘溶于苯溶液呈紫色，且苯的密度小于水的密度，所以分层后的液体下层是水层，无色，上层是苯层，呈紫色．故选C．【点评】本题考查了碘的萃取实验现象，难度不大，明确萃取剂的选择条件：1、两种溶剂不互溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．　23．进行化学实验时必须注意安全，下列说法正确的是（　　）A．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭B．浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗C．配制稀硫酸时将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌D．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．灭火的方法有：隔绝空气或降低可燃物的温度；B．浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，不能立即用氢氧化钠溶液冲洗；C．浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，应该将浓硫酸倒入水中；D．钠易和水剧烈反应．【解答】解：A．水和酒精互溶，酒精在桌上着火时用水扑火，只能稀释酒精但不能灭火，故A错误；B．浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，所以在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；C．稀释浓硫酸时，由于稀释过程放出大量的热，且浓硫酸密度大于水的密度，所以应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒，故C正确；D．钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及化学安全事故及处理方法等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．　24．下列说法中，正确的是（　　）A．1molNO的质量是30gB．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据m=nM计算NO质量；B．标况下，气体摩尔体积适用于气体，固体和液体不适用；C．先计算氨气物质的量，再计算分子个数，再结合分子构成计算原子总数；D．根据n=CV计算碳酸钠物质的量，结合物质构成计算钠离子物质的量．【解答】解：A．m（NO）=1mol×30g/mol=30g，故A正确；B．标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以1mol水的体积不是22.4L，故B错误；20\nC.17g氨气的物质的量是1mol，每个氨气分子中含有3个H原子，所以其H原子总数为3×6.02×1023，故C错误；D．碳酸钠物质的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，每个碳酸钠化学式含有2个钠离子，所以钠离子的物质的量为0.02mol，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．　25．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）A．铁与氯化铁溶液：2Fe3++Fe═3Fe2+B．碳酸钙与盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．铜与稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氯化亚铁，电子、电荷守恒；B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；C．反应生成硅酸钠和水；D．反应生成硝酸铜、NO和水．【解答】解：A．铁与氯化铁溶液的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故A正确；B．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子反应为SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正确；D．铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法，侧重氧化还原反应与复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．　二、填空题26．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，KNO3（填“被氧化”或“被还原”）　被还原　，C是（填“氧化剂”或“还原剂”）　还原剂　；若消耗1molS，则生成　1　molN2．【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中，硫元素化合价由0价变为﹣2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，根据硫和氮气直接的关系式计算．【解答】解：该反应中，硫元素化合价由0价变为﹣2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，所以氧化剂是S和KNO3，还原剂是C，氧化剂KNO3被还原，根据硫和氮气之间的关系式知，若消耗1molS，则生成氮气的物质的量==1mol，故答案为：被还原；还原剂；1．20\n【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意氧化剂在反应中被还原而不是被氧化，很多学生认为氧化剂被氧化、还原剂被还原而导致错误．　27．生活中常见的3种有机物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，属于食醋主要成分的是　②　（填序号，下同），可做高效清洁能源的是　①　，可用于医疗输液补充能量的是　③　．【考点】有机化学反应的综合应用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】食醋的主要成分是乙酸，沼气的主要成分是甲烷，可用作清洁能源，葡萄糖可以为人体直接吸收，可用于医疗输液补充能量．【解答】解：乙酸又名醋酸，是食醋的主要成分；甲烷为可燃气体，燃烧产物为二氧化碳和水，所以甲烷可用作清洁能源；葡萄糖为单糖，在人体内可以直接被吸收，可用于医疗输液补充能量，故答案为：②；①；③．【点评】本题考查常见物质组成、性质及用途，题目难度不大，明确常见有机物的组成、结构、性质及用途为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．　28．钠、铝、铁三种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：（1）三种金属在一定条件下均能与水发生反应，其中钠能与冷水发生剧烈反应，写出该反应的离子方程式：　2Na+2H2O=2Na++OH﹣+H2↑　．过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，这是因为它既能与H2O反应生成O2，又能与CO2反应生成O2，分别写出这两个反应的化学方程　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　；　2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2　．（2）铝是较活泼金属，工业上常采用的冶炼方法是　①　（填序号）．①电解法②热还原法③加热分解法（3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为　Al（OH）3+OH﹣═NaAlO2+2H2O　．（4）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是　③　（填序号）．①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液（5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为　4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3　．【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】（1）Na与水反应生成NaOH和氢气；过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（2）铝为活泼金属，利用电解法冶炼；（3）得到无色透明溶液，反应生成偏铝酸钠和水；（4）硫酸亚铁变质，生成铁离子，铁离子遇KSCN溶液为血红色；（5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，发生复分解反应生成氢氧化亚铁，然后氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁．【解答】解：（1）Na与水反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H2O=2Na++OH﹣+H2↑；过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学反应分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na+2H2O=2Na++OH﹣+H2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；20\n（2）铝为活泼金属，利用电解法冶炼，即电解熔融氧化铝可冶炼Al，故答案为：①；（3）氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，反应生成NaAlO2和水，该离子反应为Al（OH）3+OH﹣═NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═NaAlO2+2H2O；（4）硫酸亚铁变质，生成铁离子，铁离子遇KSCN溶液为血红色，而与盐酸、石蕊均不反应，故答案为：③；（5）氢氧化钠和亚铁离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中的氧气氧化而迅速变灰绿色，最后变红褐色氢氧化铁沉淀，属于氧化还原反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握常见金属、化合物的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．　29．下表是某品牌饼干包装上的部分说明．品　名××饼干部分配料①小麦粉②白砂糖③食用棕榈油④鸡蛋保质期十二个月生产日期见封口上表所列配料中，富含淀粉的是　①　（填序号，下同），富含油脂的是　③　，富含蛋白质的是　④　，属于调味剂的是　②　．【考点】淀粉的性质和用途；酯的性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】调味剂﹣增添食品的味道；根据各食品添加剂的作用和营养素的来源分析．【解答】解：①小麦粉富含淀粉；②白砂糖是调味剂；③食用棕榈油富含油脂；④鸡蛋富含蛋白质；故答案为：①；③；④；②．【点评】本题考查食品添加剂，难度不大，注意知识的积累．　30．水体污染的危害是多方面的，它不仅加剧水资源短缺，而且严重危害人体健康．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．（1）工业废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染．　对　；（2）生活污水中不含工业污染物，因此可以不经处理任意排放．　错　；（3）含重金属（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，对人类健康有害．　对　；（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会出现水华、赤潮等水体污染问题．　对　．【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】（1）工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则，工业废水需要经过处理达标后再排放才不会污染环境；（2）生活污水不经处理任意排放，会危害人畜等需饮水生物的健康；（3）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化从而破坏水体生态系统，会出现水华、赤潮等水体污染问题；20\n【解答】解：（1）工业废水是指工业生产过程中产生的废水、污水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物和产品以及生产过程中产生的污染物．废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染，需要经过处理达标后才能排放，故（1）正确；故答案为：对．（2）生活污水中虽不含工业污染物，但废水中污染物成分极其复杂多样，常要几种方法组成处理系统才能达到完全净化的目的，因此可以不经处理任意排放错误，故（2）错误；故答案为：错．（3）藻类生长需要大量的N、P元素，如果水体中N、P元素严重超标，会引起藻类疯长，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中常称为赤潮，淡水中称为水华，故（3）正确；故答案为：对．【点评】本题考查了水污染，明确物质的性质、水体污染的原因、造成的危害、防治措施是解本题关键，题目难度不大．　31．人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”等商品．请回答：（1）“含氟牙膏”中的氟应理解为　①　（填序号）．①元素②单质（2）“加铁酱油”中的铁属于　①　（填序号）．①营养强化剂②着色剂（3）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是　+5　．测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O若测得生成3.0×10﹣5molI2，则该食盐中碘元素的含量是　25.4　mg/kg．（精确至0.1）【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素；化学应用．【分析】（1）物质组成中涉及到的含氟、补铁等说法，都是关注物质的组成元素，而与该元素具体的存在形态无关，所以都是指元素；（2）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目；（3）化合物中元素的化合价的代数和为零；根据碘酸钾与碘化钾反应的化学方程式和生成碘单质的质量，列出比例式，即可计算出50克食盐中含碘元素的物质的量，然后乘以20，就是1000g样品中碘的物质的量，最后计算出碘元素的含量．【解答】解：（1）“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、氟，都是说明这些物质的存在，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素，故答案为：①；（2）在酱油中加入铁强化剂，能预防缺铁性贫血病，补充人体需要的铁元素，故答案为：①；（3）化合物中元素的化合价的代数和为零．化合物中钾元素常显+1价，氧元素常显﹣2价，设碘酸钾中碘元素的化合价为x．则（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5，KIO3+5Kl+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O1320\n1.0×10﹣53.0×10﹣5则50克食盐中含碘元素的物质的量为1.0×10﹣5mol，1000g食盐中碘元素物质的量为：1.0×10﹣5mol×20=2.0×10﹣4mol，1000g食盐中碘元素的质量为：2.0×10﹣4mol×127g/mol=254×10﹣4g=25.4mg，所以该食盐中碘元素的含量是25.4mg/kg．故答案为：+5；25.4．【点评】本题考查维生素的作用、缺乏症、食物来源、化合价等知识，难度不大，注意物质组成中涉及到的含氟、补铁等说法，都是指组成元素．　三、推断题32．实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2（SO4）3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量，取13.69g样品进行如下实验（所加试剂均为过量）．请回答：（1）①～③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是　②③　（填序号）．（2）生成沉淀C的离子方程式是　Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓　．（3）根据上述实验，判断下列说法正确的是　abcd　（填字母）．a．溶液D是无色的碱性溶液b．溶液D中至少含有5种离子c．向溶液D中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀d．仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子（4）样品中NaCl的物质的量为　0.12mol　．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】NaCl、FeCl3、Al2（SO4）3组成的粉末加入水中溶解后，加入氯化钡溶液沉淀硫酸根离子得到沉淀B为BaSO4，溶液为氯化钠、氯化铁、氯化铝溶液，加入试剂X为过量氢氧化钠溶液，生成沉淀C为氢氧化铁，加热分解生成氧化铁质量为1.60g，溶液D为偏铝酸钠和氯化钠溶液；（1）依据流程分析判断，实验操作②③用过滤操作；（2）沉淀C为氢氧化铁；（3）溶液D为氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化钠、过滤氯化钡溶液分析判断；（4）依据硫酸根离子守恒和铁元素守恒计算硫酸铝和氯化铁的质量得到原物质中氯化钠的质量；【解答】解：NaCl、FeCl3、Al2（SO4）3组成的粉末加入水中溶解后，加入氯化钡溶液沉淀硫酸根离子得到沉淀B为BaSO4，溶液为氯化钠、氯化铁、氯化铝溶液，加入试剂X为过量氢氧化钠溶液，生成沉淀C为氢氧化铁，加热分解生成氧化铁质量为1.60g，溶液D为偏铝酸钠和氯化钠溶液；（1）流程分析判断，固体恒容液体分离的实验操作是过滤，②③用过滤操作；故答案为：②③；20\n（2）沉淀C为氢氧化铁，反应的离子方程式为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；故答案为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；（3）溶液D为氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化钠、过滤氯化钡溶液分析判断；a．溶液D中含有氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化钠，是无色的碱性溶液，故A正确；b．溶液D中含有氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化钠，含有离子Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣、H+、Ba2+，至少含有5种离子，故b正确；c．向溶液D中含有氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化钠、氯化钡，加入过量稀硫酸，产生白色沉淀硫酸钡沉淀，故c正确；d．溶液中含有硫酸根和偏铝酸根离子，仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子，故d正确；故答案为：abcd；（4）依据硫酸根离子守恒和铁元素守恒计算硫酸铝和氯化铁的质量得到原物质中氯化钠的质量；加入氯化钡溶液沉淀硫酸根离子得到沉淀B为BaSO4，n（Al2（SO4）3）=n（BaSO4）=×=0.01moln（FeCl3）=2n（Fe2O3）=2×=0.02mol元混合物中氯化钠质量=13.69g﹣0.01mol×342g/mol+0.02mol×162.5g/mol=7.02g物质的量==0.12mol；故答案为：0.12mol；【点评】本题考查了物质组成的实验探究方法和实验过程的分析判断，元素守恒的分析与计算是解题关键，题目难度中等．　20