湖南省益阳六中高二化学上学期期中试题文含解析

2022-2022学年湖南省益阳六中高二（上）期中化学试卷（文科）　一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（　　）A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油　2．下列物质中属于天然高分子化合物的是（　　）A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖　3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（　　）A．KOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．NaNO3溶液　4．下列物质中含有离子键的是（　　）A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl　5．下列物质属于纯净物的是（　　）A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气　6．下列变化属于物理变化的是（　　）A．煤的干馏B．石油的分馏C．重油的裂化D．石油的裂解　7．下列物质能用于制造光导纤维的是（　　）A．钢B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅　8．配制100mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（　　）A．100mL容量瓶B．100mL集气瓶C．100mL烧瓶D．100mL滴瓶　9．下列离子方程式书写正确的是（　　）18\nA．钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH一+H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一　10．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）A．AlCl3B．Al（OH）3C．KOHD．HCl　11．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2B．Na2O+CO2═Na2CO3C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．CaCO3═CaO+CO2↑　12．U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（　　）A．中子数B．质子数C．电子数D．质量数　13．通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是（　　）A．N2B．NH3C．CO2D．NO　14．下列物质，不属于合金的是（　　）A．硬铝B．青铜C．水银D．钢　15．下列反应属于吸热反应的是（　　）A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解C．镁条溶于盐酸D．过氧化钠与水反应　16．下列实验方法能达到实验目的是（　　）A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氯气　17．浓硫酸不具有的性质是（　　）A．吸水性B．腐蚀性C．强氧化性D．易挥发性　18．下列关系互为同分异构体的是（　　）A．35Cl和37ClB．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3CH3和CH3CH2CH3D．H2O和H2O2　19．图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（　　）18\nA．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌得电子，被还原C．锌为负极，铜为正极D．该装置能将电能转变为化学能　20．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（　　）A．减小压强B．加热C．加水稀释D．降低温度　21．下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）A．10gH2B．2molCl2C．1.5NACO2D．22.4LO2（标准状况）　22．下列反应，属于加成反应的是（　　）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．C6H6+Br2C6H5Br+HBrC．CH2═CH2+Br2﹣→CH2Br﹣CH2BrD．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O　　二、填空题（本题包括4道小题，每空2分，共26分）23．现有以下四种物质：A．SiB．FeCl3C．NaHCO3D．Na2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是　　　　　　；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是　　　　　　；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是　　　　　　；（4）可用于制造计算机芯片的是　　　　　　．　24．我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题：（1）乙醇的官能团是　　　　　　；（2）使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的　　　　　　（填“氧化性”或“还原性”）．　25．硫及其部分化合物的转化关系如图所示．18\n（1）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有　　　　　　（填“漂白性”或“氧化性”）；（2）化合物A的化学式为　　　　　　；（3）反应④的离子方程式为　　　　　　．　26．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．（1）元素④的符号是　　　　　　；（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤　　　　　　⑥（填“＞”或“＜”）；（3）①和②两种元素金属性强弱关系：①　　　　　　②（填“＞”或“＜”）；（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：　　　　　　．　　三、实验题（本题包括1道小题，每空2分，共10分）27．（10分）（2022•怀化模拟）（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果　　　　　　．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是　　　　　　．（填“干馏”或“分馏”）（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是　　　　　　．（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）（4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：①收集氨气的方法是　　　　　　排空气法．②验证氨气是否收集满的方法是　　　　　　．（写一种）　　四、第二部分（20分）本题为《化学与生活（选修1）》模块选做题，每空2分，共20分．28．（20分）（2022•怀化模拟）人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：18\n①“含氟牙膏”中的氟应理解为　　　　　　．A单质B．元素C．离子②为适应低碳生活，上学或上班最好　　　　　　．A乘私家车B乘公交车③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是　　　　　　．A．维生素AB．维生素B1C．维生素C④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是　　　　　　．A．阿司匹林B．青霉素C．抗酸药（氢氧化铝）⑤下列方法不属于目前常用的垃圾处理方法的是　　　　　　．A．焚烧法B．干馏法C．堆肥法（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例　　　　　　（填“高”或“低”）．（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中．实验要求化学试剂供选择的化学试剂检验味精中是否含有食盐　　　　　　A．新制氢氧化铜悬浊液B．硝酸银溶液和稀硝酸C．碘水D．碳酸钠粉末检验地瓜粉中是否含有淀粉　　　　　　检验食醋中是否含有乙酸　　　　　　区别蔗糖和葡萄糖　　　　　　　　18\n2022-2022学年湖南省益阳六中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（　　）A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油【考点】清洁能源．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；煤、石油、天然气是化石燃料．【解答】解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故选A．【点评】本题考查新能源，难度不大．只要对绿色能源及新能源的知识有所了解及可解决此题，属识记型基础题．　2．下列物质中属于天然高分子化合物的是（　　）A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．【解答】解：A．蛋白质属于高分子化合物，故A正确；B．蔗糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．麦芽糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．　3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（　　）A．KOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．NaNO3溶液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．【解答】解：A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；B．Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；D．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误．故选B．【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．18\n　4．下列物质中含有离子键的是（　　）A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．【解答】解：A．氢气分子中H﹣H原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；C．氨气分子中N﹣H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；D．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意二者区别，题目难度不大．　5．下列物质属于纯净物的是（　　）A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A、医用酒精是75%的酒精溶液，属于混合物，故A错误；B、蒸馏水是只由水组成的化合物，属于纯净物，故B正确；C、漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故C错误；D、空气是由多种物质组成的混合物，故D错误，故选B．【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．　6．下列变化属于物理变化的是（　　）A．煤的干馏B．石油的分馏C．重油的裂化D．石油的裂解【考点】石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A．干馏是一个复杂的化学反应过程，包括脱水、热解、脱氢、热缩合、加氢、焦化等反应．因此，从煤中提炼出苯不是物理变化，而是化学变化，故A错误；B．分馏是根据各成分的沸点的不同将物质分开，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．重油在催化剂作用下进行裂化，生产出轻质燃料汽油，有新物质生成，为化学变化，故C错误；D．石油高温时裂解成短链的烃，有新物质生成，为化学变化，故D错误．18\n故选B．【点评】本题考查物理变化和化学变化的区别，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．　7．下列物质能用于制造光导纤维的是（　　）A．钢B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．【解答】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，钢为铁的合金，陶瓷是硅酸盐制品，聚乙烯是高分子化合物，故选D．【点评】本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．　8．配制100mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（　　）A．100mL容量瓶B．100mL集气瓶C．100mL烧瓶D．100mL滴瓶【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】配制100mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器．【解答】解：配制100mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL容量瓶，不会使用到100mL集气瓶、100mL烧瓶和100mL滴瓶，故选A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制步骤选择使用的仪器．　9．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH一+H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu18\nC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．H原子个数不守恒；B．铁粉投入到硫酸铜溶液中发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；C．一水合氨为弱电解质应保留化学式；D．电荷不守恒．【解答】解：A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．铁粉投入到硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B正确；C．氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意弱电解质应保留化学式即可解答，题目较简单．　10．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）A．AlCl3B．Al（OH）3C．KOHD．HCl【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和强酸、强碱反应，据此分析解答．【解答】解：A．氯化铝是强酸弱碱盐，能和NaOH发生复分解反应，和稀盐酸不反应，故A错误；B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液发生生成可溶性盐，故B正确；C．KOH属于强碱，只能和稀盐酸发生复分解反应，和NaOH不反应，故C错误；D．HCl属于酸，只能和NaOH发生复分解反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查两性氢氧化物、两性氧化物等知识点，侧重考查元素化合物知识，熟悉常见元素化合物知识，总结归纳并灵活运用，注意氢氧化铝不溶于弱碱，题目难度不大．　11．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2B．Na2O+CO2═Na2CO3C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．CaCO3═CaO+CO2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应，一定存在元素化合价的变化，以此解答．【解答】解：A．O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；C．反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；D．反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误．18\n故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合价的原则及常见元素的化合价，题目难度不大．　12．U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（　　）A．中子数B．质子数C．电子数D．质量数【考点】原子构成；核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数分析，“92”是指该原子的质子数．【解答】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，U质子数为92，中子数为235﹣92=143，故选B．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，题目难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．　13．通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是（　　）A．N2B．NH3C．CO2D．NO【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氮气在空气能稳定存在；B．常温下，氨气在空气中与氧气不反应；C．二氧化碳在空气中能稳定存在；D．NO能和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮；【解答】解：A．氮气是空气的主要组成气体，无色的氮气在空气中能稳定存在，无颜色变化，故A错误；B．常温下，无色的氨气和空气中的氧气、氮气、二氧化碳不反应，无颜色变化，故B错误；C．常温下，无色的二氧化碳能在空气中稳定存在，故C错误；D．无色的NO在空气中和氧气反应：2NO+O2=2NO2，生成的二氧化氮为红棕色，有颜色变化，故D正确；故选D．【点评】本题通过颜色的变化考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的掌握．　14．下列物质，不属于合金的是（　　）A．硬铝B．青铜C．水银D．钢【考点】生活中常见合金的组成．【专题】元素及其化合物．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，以此解答该题．【解答】解：A．硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，故A不选；B．青铜是铜和锡的合金，故B不选；C．水银为汞，为纯净物，不属于合金，故C选；18\nD．钢为铁与碳、镍等的合金，故D不选．故选C．【点评】本题考查合金知识，为高频考点，侧重化学与生活、生成的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关知识的积累．　15．下列反应属于吸热反应的是（　　）A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解C．镁条溶于盐酸D．过氧化钠与水反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．甲烷的燃烧是放热反应，故A错误；B．碳酸钙分解是吸热反应，故B正确；C．金属与酸的反应是放热反应，故C错误；D．过氧化钠与水的反应是放热反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．　16．下列实验方法能达到实验目的是（　　）A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氯气【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题；化学实验基本操作．【分析】A．淀粉遇碘变蓝色；B．乙醇和水混溶；C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀；D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集．【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A正确；B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C错误；D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质的性质，难度不大．　17．浓硫酸不具有的性质是（　　）18\nA．吸水性B．腐蚀性C．强氧化性D．易挥发性【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】依据浓硫酸具有高沸点、强氧化性、脱水性、吸水性解答，注意浓硫酸溶于水放出大量的热，且具有强的氧化性，所以强烈的腐蚀性，据此解答．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，能够吸附物质中湿存的水分，故A正确；B．浓硫酸溶于水放出大量的热，且具有强的氧化性，所以强烈的腐蚀性，属于危险药品，故B正确；C．浓硫酸具有强的氧化性，为强氧化性酸，故C正确；D．浓硫酸沸点高，难挥发，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大．　18．下列关系互为同分异构体的是（　　）A．35Cl和37ClB．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3CH3和CH3CH2CH3D．H2O和H2O2【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；据此解答即可．【解答】解：A、35Cl和37Cl质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故A错误；B、CH3CH2OH和CH3OCH3两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、CH3CH3和CH3CH2CH3两者结构相似，分子组成上相差1个“CH2”原子团，互为同系物，故C错误；D、H2O和H2O2分别为H和O两种元素构成的不同种化合物，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查了同分异构体、同素异形体、同位素、同一物质等知识，根据概念即可解答．　19．图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（　　）A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌得电子，被还原C．锌为负极，铜为正极D．该装置能将电能转变为化学能【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．18\n【分析】铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义分析解答．【解答】解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，电子运动的方向是从负极到正极，即从锌片通过导线流向铜片，故A错误；B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，失电子被氧化，故B错误；C、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，铜为正极，故C正确；D、原电池装置是将化学能转化为电能的装置，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　20．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（　　）A．减小压强B．加热C．加水稀释D．降低温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应为没有气体参加的反应，则增大压强不能加快该反应速率，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，故A不选；B．加热，温度升高，反应速率加快，故B选；C．加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，故C不选；D．降低温度，反应速率减慢，故D不选；故选B．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．　21．下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）A．10gH2B．2molCl2C．1.5NACO2D．22.4LO2（标准状况）【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n===计算各物质的物质的量，由N=nNA可知，物质的量越大含有的分子数目越多，据此解答．【解答】解：A.10g氢气的物质的量==5mol；B．2molCl2；C.1.5NACO2的物质的量为1.5mol；D．标况下，22.4L氧气的物质的量==1mol，由N=nNA可知，10g氢气含有的分子数目最多，故选A．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．　22．下列反应，属于加成反应的是（　　）18\nA．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．C6H6+Br2C6H5Br+HBrC．CH2═CH2+Br2﹣→CH2Br﹣CH2BrD．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此有机物的结构进行判断．【解答】解：A．甲烷与氯气光照下反应属于取代反应，故A错误；B．苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故B错误；C．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烷，所以属于加成反应，故C正确；D．乙酸与乙醇发生酯化反应，也属于取代反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机反应类型，难度不大，注意掌握有机反应类型概念，侧重学生对基础知识的巩固理解．　二、填空题（本题包括4道小题，每空2分，共26分）23．现有以下四种物质：A．SiB．FeCl3C．NaHCO3D．Na2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是　B　；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是　C　；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是　D　；（4）可用于制造计算机芯片的是　A　．【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】碳族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应；（2）碳酸氢钠不稳定受热易分解，且能够与氯化氢反应；（3）硅酸钠与酸反应生成硅酸，硅酸钠的水溶液浸泡的木材不易燃烧；（4）硅导电性介于导体与半导体之间．【解答】解：（1）三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应，生成红色络合物，故选B；（2）碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，常用于焙制糕点；能够与盐酸反应消耗氢离子，也可用作抗酸药，故选：C；（3）硅酸钠与酸反应生成硅酸，可用于制备硅胶；硅酸钠的水溶液浸泡的木材不易燃烧，可以做木材防火剂，故选：D；（4）硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片，故选：A．【点评】本题考查了硅及硅的化合物的用途，性质决定用途，明确性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．　24．我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题：（1）乙醇的官能团是　﹣OH或羟基　；18\n（2）使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的　还原性　（填“氧化性”或“还原性”）．【考点】有机物分子中的官能团及其结构；氧化还原反应．【专题】有机反应．【分析】乙醇含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：（1）乙醇含有的官能团为﹣OH或羟基，故答案为：﹣OH或羟基；（2）乙醇含有羟基，被K2Cr2O7酸性溶液氧化，表现还原性，故答案为：还原性．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．　25．硫及其部分化合物的转化关系如图所示．（1）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有　漂白性　（填“漂白性”或“氧化性”）；（2）化合物A的化学式为　SO3　；（3）反应④的离子方程式为　Ba2++SO42﹣=BaSO4↓　．【考点】含硫物质的性质及综合应用．【专题】氧族元素．【分析】（1）二氧化硫具有漂白性可以时部分有色物质褪色；（2）二氧化硫催化氧化生成三氧化硫；（3）反应④是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜．【解答】解：（1）二氧化硫具有漂白性可以时部分有色物质褪色，则SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；故答案为：漂白性；（2）二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，则A为三氧化硫，化学式为SO3；故答案为：SO3；（3）反应④是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．【点评】本题考查了硫及其化合物性质的分析判断，主要是二氧化硫漂白性的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．　26．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．（1）元素④的符号是　Si　；（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤　＜　⑥（填“＞”或“＜”）；（3）①和②两种元素金属性强弱关系：①　＞　②（填“＞”或“＜”）；18\n（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：　2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】（1）由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为Mg、③为Al、④为Si、⑤为F、⑥为Cl；（2）同主族随原子序数增大，原子半径越大；（3）同一周期中，原子序数越大，金属性越弱；（4）①的最高价氧化物的水化物NaOH，元素③的单质为Al，二者反应生成偏铝酸钠和氢气．【解答】解：（1）由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为Mg、③为Al、④为Si、⑤为F、⑥为Cl，故答案为：Si；（2）同主族随原子序数增大，原子半径越大，故原子半径F＜Cl，故答案为：＜；（3）①为Na、②为Mg，二者处于同一周期，原子序数越大，金属性越弱，则金属性大小为：Na＞Mg，故答案为：＞；（4）①的最高价氧化物的水化物NaOH，元素③的单质为Al，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目难度不大，试题侧重对基础知识的巩固，注意理解掌握元素周期律内容、元素周期表结构．　三、实验题（本题包括1道小题，每空2分，共10分）27．（10分）（2022•怀化模拟）（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果　偏小　．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是　分馏　．（填“干馏”或“分馏”）（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是　饱和NaHCO3溶液　．（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）（4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：①收集氨气的方法是　向下　排空气法．②验证氨气是否收集满的方法是　用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满　．（写一种）【考点】溶液的配制；实验装置综合．【专题】实验设计题．【分析】（1）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；18\n（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等的操作为石油的分馏；（3）根据CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，而HCl能与饱和NaHCO3溶液生成CO2来分析；（4）①氨气的密度比空气的小；②根据氨气是唯一的碱性气体来分析．【解答】解：（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故答案为：偏小；（2）根据石油中各组分的沸点不同从石油中分离出汽油、煤油和柴油等的操作为石油的分馏，故答案为：分馏；（3）CO2和HCl均为酸性气体，均能与NaOH溶液反应，而CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，而HCl能与饱和NaHCO3溶液生成CO2，故除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO3溶液，故答案为：饱和NaHCO3溶液；（4）①氨气的密度比空气的小，故采用向下排空气法，故答案为：向下；②氨气是唯一的碱性气体，故只要能证明有碱性气体逸出，则氨气已集满，故方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满．【点评】本题考查了配制溶液时的误差分析以及气体的除杂，应注意的是CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，而HCl能与饱和NaHCO3溶液生成CO2，故除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO3溶液．　四、第二部分（20分）本题为《化学与生活（选修1）》模块选做题，每空2分，共20分．28．（20分）（2022•怀化模拟）人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：①“含氟牙膏”中的氟应理解为　B　．A单质B．元素C．离子②为适应低碳生活，上学或上班最好　B　．A乘私家车B乘公交车③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是　C　．A．维生素AB．维生素B1C．维生素C④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是　B　．A．阿司匹林B．青霉素C．抗酸药（氢氧化铝）⑤下列方法不属于目前常用的垃圾处理方法的是　B　．A．焚烧法B．干馏法C．堆肥法（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例　高　（填“高”或“低”）．（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中．实验要求化学试剂供选择的化学试剂检验味精中是否含有食盐　B　A．新制氢氧化铜悬浊液B．硝酸银溶液和稀硝酸C．碘水D．碳酸钠粉末检验地瓜粉中是否含有淀粉　C　检验食醋中是否含有乙酸　D　区别蔗糖和葡萄糖　A　18\n【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；药物的主要成分和疗效．【分析】（1）①物质组成中涉及到的含氟、补铁等说法，都是关注物质的组成元素，而与该元素具体的存在形态无关，所以都是指元素；②乘坐公交车能减少化石燃料的使用；③维生素C能防治坏血病；④抗生素是由真菌产生的，能治疗细菌性疾病，分析解答；⑤堆肥、卫生填埋、焚烧处理、垃圾分类回收都是目前常用的垃圾处理的方法；（2）电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因；（3）可用碳酸钠粉末检验食醋中含有乙酸；用硝酸酸化的硝酸银检验氯化钠；用氢氧化铜浊液或银氨溶液检验葡萄糖；用碘水检验淀粉，以此解答；【解答】解：（1）①“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、氟，都是说明这些物质的存在，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素，故答案为：B；②乘坐公交车能减少汽油的使用，有利于节能减排，故答案为：B；③维生素C能防治坏血病，故答案为：C；④阿司匹林是解热镇痛药；青霉素是抗生素青霉素是抗生素；氢氧化铝是抗酸药，故答案为：B；⑤目前我国采用的垃圾处理方法有：填埋、堆肥、焚烧、资源化，故答案为：B；（2）由于平时使用的钢铁制品大多数是合金，故发生电化学腐蚀的几率要远高于化学腐蚀，即电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故答案为：高；（3）氯化钠可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不溶于硝酸，则可用硝酸银溶液和硝酸检验味精是否有食盐；淀粉遇碘变蓝色，证明地瓜粉中含有淀粉，可加入碘水；乙酸能与碳酸钠粉末粉末反应生成二氧化碳；葡萄糖具有还原性，可用氢氧化铜浊液或银氨溶液检验葡萄糖；故答案为：实验要求化学试剂验证味精中是否含有食盐B证明地瓜粉中含有淀粉C检验食醋中含有乙酸D区别蔗糖和葡萄糖A【点评】本题考查物质的检验和鉴别、微量元素、药物和垃圾处理等，侧重于学生分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意物质的性质的异同，检验时必须有明显的不同现象，难度不大．　18