湖南省益阳市桃江一中高二化学上学期期中试题文含解析

2022-2022学年湖南省益阳市桃江一中高二（上）期中化学试卷（文科）一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共62分）1．下列说法正确的是()A．人体主要是要补充能源物质，水就不要补充了B．酸性食物指的就是吃起来比较酸的物质C．食物在人体内代谢的最终产物若为酸则称为酸性食物；最终产物生成碱，使体液呈碱性则为碱性食物D．为了使食物看起来更漂亮同时又防止变坏，故食品添加剂和防腐剂可以多加点2．下列物质中属于天然高分子化合物的是()A．淀粉B．葡萄糖C．塑料D．乙酸3．蛋白质发生的下列变化中，属于可逆的是()A．煮熟B．加入浓硫酸变黑C．盐析D．加入浓硝酸变黄4．下列有关维生素和微量元素叙述不正确的是()A．维生素C大量存在于猪肉中B．维生素C大量存在于绿色植物中C．人体缺碘容易引起甲状腺肿大D．人体缺铁易患缺铁性贫血5．茶油是人们生活中一种高品质的食用油，茶油中的主要成分属于()A．淀粉B．油脂C．蛋白质D．糖类6．大量存在于葡萄中，在加热条件下，能和银氨溶液反应生成银镜的物质是()A．葡萄糖B．淀粉C．纤维素D．乙酸-33-\n7．2022年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料．丙烷属于()A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物8．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是()A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯9．2022年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子（Pd）的说法错误的是()A．原子序数为46B．质子数为46C．电子数为46D．中子数为4610．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()A．MgB．AlC．SiD．Cl211．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色．该气体是()A．O2B．SO2C．CO2D．H212．下列第ⅦA族元素中，非金属性最强的是()A．氟B．氯C．溴D．碘13．下列物质中，不属于电解质的是()A．硫酸B．酒精C．硝酸钾D．氢氧化钠14．下列化学用语正确的是()A．氯化氢的电子式：B．镁的原子结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2-33-\nD．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na++CO32一15．下列实验操作中，不能用于物质分离的是()A．B．C．D．16．下列分散系能产生丁达尔效应的是()A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体17．从化学试剂商店买来的酒精试剂瓶上所贴的危险化学品标志是()A．B．C．D．18．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是()A．NaB．CuC．FeD．Ag19．下列反应属于吸热反应的是()A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧20．影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是()A．降低温度B．升高温度C．使用催化剂D．增加反应物浓度-33-\n21．图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是()A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌得电子，被还原C．锌为负极，铜为正极D．该装置能将电能转变为化学能22．下列各组物质互为同分异构体的是()A．甲烷和乙烷B．甲烷和丁烷C．乙烷和乙烯D．正丁烷和异丁烷23．下列物质中不能发生水解反应的是()A．葡萄糖B．蔗糖C．蛋白质D．油脂24．下列属于加成反应的是()A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．+HNO3+H2OC．CH3CH═CH2+Br→D．2CH3CH2O+O22CH3CHO+2H2O25．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是()A．用煤生产水煤气B．用海带提取碘单质C．用石油裂解生产乙烯D．用蒸馏法淡化海水-33-\n26．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2OB．Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OC．Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD．HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O27．能正确表示下列化学变化的离子方程式是()A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣D．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣28．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是()A．SO2、O2、SO3同时存在B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变D．正反应速率和逆反应速率都等于零29．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol钠原子中含有的电子数为NAB．1molCH4的体积约为22.4LC．32gO2中含有氧原子的个数为NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA30．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．NH4+、SO42﹣、NO3﹣B．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、H+、HCO3﹣D．NH4+、OH﹣、Cl﹣31．用一种试剂可鉴别如下三种溶液：AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液．该试剂是()A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．KOH溶液D．KSCN溶液-33-\n二、选择题（在下列各题的选项中，只有一个选项符合题意，每空2分，共28分）食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题．请你根据题意，用下列选项的字母代号填空．完成32﹣35题．32．可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是()A．阿司匹林（乙酰水杨酸）B．青霉素C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱33．治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择()A．阿司匹林（乙酰水杨酸）B．青霉素C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱34．是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是()A．阿司匹林（乙酰水杨酸）B．青霉素C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱35．能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是()A．阿司匹林（乙酰水杨酸）B．青霉素C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．（填字母）完成36﹣38题．36．取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有()A．淀粉B．葡萄糖C．无机盐D．油脂37．取少量苹果汁，加入新制Cu（OH）2并加热，产生红色沉淀，则苹果中含有()A．淀粉B．葡萄糖C．无机盐38．下列物质中可以鉴别乙酸和乙醇的是()A．金属钠B．NaCl溶液C．水D．紫色石蕊试液人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品．请回答：（填字母）完成39﹣41题．39．“含氟牙膏”中的氟应理解为()A．单质B．元素C．原子D．分子-33-\n40．“铁强化酱油”中不属于铁元素的作用是()A．增加酱油的鲜味B．预防缺铁性贫血病C．补充人体需要的铁元素41．“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是()A．﹣1B．+1C．+5D．+742．据报道，2022年以来，北京市汽车的销售量迅速增长．汽车的大量增加给市民生活带来便捷的同时，其尾气也加剧了环境污染．已知汽车尾气中含有CxHy（烃）、NOx、CO、CO2、SO2和C等物质．请判断下列说法是否正确．（1）SO2是导致酸雨的主要气体之一．__________（填“对”或“错”，下同）（2）大量排放CO2将导致温室效应加剧．__________（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法将NOx转化为N2．__________（4）为减少汽车尾气污染，改善汽油的燃烧状况，可大力推广含铅汽油．__________．三、填空题（每空2分，共10分）43．如表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③Ne3④⑤AlS⑥（1）⑥表示的元素是__________；（2）②的原子结构示意图是__________；（3）由①和③两种元素组成的化合物的化学式是__________；（4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④__________⑤（填“＜”或“＞”）．（5）④的最高价氧化物对应的水化物与A1（0H）3反应的化学方程式为__________．-33-\n-33-\n2022-2022学年湖南省益阳市桃江一中高二（上）期中化学试卷（文科）一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共62分）1．下列说法正确的是()A．人体主要是要补充能源物质，水就不要补充了B．酸性食物指的就是吃起来比较酸的物质C．食物在人体内代谢的最终产物若为酸则称为酸性食物；最终产物生成碱，使体液呈碱性则为碱性食物D．为了使食物看起来更漂亮同时又防止变坏，故食品添加剂和防腐剂可以多加点【考点】营养均衡与人体健康的关系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】A．水是人体的重要组成成分；B、C．食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类；D．食品添加剂和防腐剂应适量添加．【解答】解：A．水是人体的重要组成成分，补充能量，也要补充水，故A错误；B．在人体内产生碱性物质的称为碱性食品，如：蔬菜、水果，茶叶等，所以牛肉属于酸性食物，故B错误；C．在人体内产生酸性物质的称为酸性食品，如：淀粉类、豆类、动物性食物、油炸食物或奶油类等；在人体内产生碱性物质的称为碱性食品，如：蔬菜、水果，茶叶等，所以牛肉属于酸性食物，故C正确；D．食品添加剂和防腐剂应适量添加，过量对人体有害，故D错误．故选C．【点评】本题考查了食物的酸碱性判断和食品添加剂等，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类，题目难度不大．2．下列物质中属于天然高分子化合物的是()A．淀粉B．葡萄糖C．塑料D．乙酸-33-\n【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．【解答】解：A．淀粉为多糖，属于天然高分子化合物，故A正确；B．葡萄糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．塑料是合成高分子化合物，故C错误；D．乙酸相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．3．蛋白质发生的下列变化中，属于可逆的是()A．煮熟B．加入浓硫酸变黑C．盐析D．加入浓硝酸变黄【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，据此分析．【解答】解：A．煮熟蛋白质属于蛋白质的变性，是不可逆过程，故A错误；B．向蛋白质中加入浓硫酸，浓硫酸能使蛋白质变性，是不可逆过程，故B错误；C．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，盐析是可逆的，故C正确；D．加入浓硝酸能使蛋白质变性，变性是不可逆过程，故D错误．故选C．【点评】本题考查了蛋白质的变性和盐析，难度不大，注意盐析和变性的区别．4．下列有关维生素和微量元素叙述不正确的是()A．维生素C大量存在于猪肉中-33-\nB．维生素C大量存在于绿色植物中C．人体缺碘容易引起甲状腺肿大D．人体缺铁易患缺铁性贫血【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】A．根据富含维生素C的食物进行分析；B．新鲜蔬菜、水果属于绿色植物；C．碘是合成甲状腺激素的重要物质，缺碘易得大脖子病；D．无机盐在人体内的含量很少，但无机盐对人体很重要，如果缺乏，也会引起相应的病症，如缺铁会造成缺铁性贫血；【解答】解：A．维生素C主要存在于蔬菜水果中，故A错误；B．维生素C主要存在于新鲜蔬菜、水果中，故B正确；C．碘是合成甲状腺激素的重要物质，体内长期缺碘就会影响甲状腺激素的合成和甲状腺的发育，就会得地方性甲状腺肿，故C正确；D．铁是人体必需的微量元素，它是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输．缺少铁元素，易患缺铁性贫血，故D正确；故选A．【点评】本题主要考查了生活中的化学，在解此类题时，首先对题中所给的知识进行分析，然后结合选项中的叙述以及学过的知识进行解答，题目难度不大．5．茶油是人们生活中一种高品质的食用油，茶油中的主要成分属于()A．淀粉B．油脂C．蛋白质D．糖类【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】元素及其化合物．【分析】根据生活经验和营养素的食物来源判断，植物油的主要成分是油脂．【解答】解：A．淀粉主要存在于植物种子或块茎及制品中，如大米、面粉、玉米等，故A错误；B．茶油的主要成分是油脂，故B正确；C．蛋白质主要存在于动物肌肉和蛋奶中，故C错误；D．糖类主要存在于植物种子或块茎及制品中，如大米、面粉、玉米等，故D错误．-33-\n故选B．【点评】本题考查油脂的来源，题目难度不大，注意基础知识的积累．6．大量存在于葡萄中，在加热条件下，能和银氨溶液反应生成银镜的物质是()A．葡萄糖B．淀粉C．纤维素D．乙酸【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】能发生银镜反应的物质必含有官能团醛基，葡萄糖含有醛基和羟基；淀粉为多糖，不含有醛基；纤维素为多糖，含有羟基；乙酸的官能团为羧基．【解答】解：葡萄糖含有醛基和羟基，大量存在于葡萄中，能和银氨溶液反应生成银镜，淀粉、纤维素、乙酸都不能和银氨溶液反应生成银镜，故选A．【点评】本题考查了有机物的银镜反应，抓住能发生银镜反应的物质必含有醛基官能团是解题的关键，题目难度不大．7．2022年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料．丙烷属于()A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物【考点】烷烃及其命名．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成的物质；含有碳元素的化合物属于有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；无机物是指不含有碳元素的化合物．【解答】解：丙烷含有碳元素，属于有机物．故选B．【点评】本题考查有机物的定义，题目难度不大，注意基础知识的积累．8．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是()A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．-33-\n【分析】根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）确定需要的仪器，进而判断不需要的仪器．【解答】解：实验操作的步骤有计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故选B．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意根据c=理解溶液的配制．9．2022年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子（Pd）的说法错误的是()A．原子序数为46B．质子数为46C．电子数为46D．中子数为46【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】46106Pd中左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．【解答】解：A．质子数等于原子序数，均为46，故A正确；B．质子数等于原子序数，均为46，故B正确；C．质子数等于电子数，均为46，故C正确；D．中子数为106﹣46=60，故D错误；故选D．【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质子数+中子数=质量数即可解答，较简单．10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()-33-\nA．MgB．AlC．SiD．Cl2【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据物质间的反应进行判断，Si、氯气与氢氧化钠反应，不与盐酸反应，Mg与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，Al是两性金属与盐酸、氢氧化钠溶液反应．【解答】解：A、Mg与盐酸反应生成氯化镁与氢气，不能与氢氧化钠反应，故A不符合；B、Al与盐酸反应氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故B符合；C、Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不与盐酸反应，故C不符合；D、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，不与盐酸反应，故D不符合；故选B．【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．11．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色．该气体是()A．O2B．SO2C．CO2D．H2【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色，应为二氧化硫，二氧化硫的漂白性具有不稳定．【解答】解：A．通入氧气，不能使品红褪色，故A错误；B．通入二氧化硫，可使品红褪色，但二氧化硫的漂白性具有不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故B正确；C．二氧化碳不能使品红褪色，故C错误；D．氢气不能使品红褪色，故D错误．故选B．【点评】本题考查二氧化硫的性质，题目难度不大，注意常见有机物漂白性的物质以及漂白原理的对比，学习中注意相关基础知识的积累．12．下列第ⅦA族元素中，非金属性最强的是()A．氟B．氯C．溴D．碘-33-\n【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素非金属性的强弱规律．【分析】同主族元素自上而下非金属性减弱，据此判断．【解答】解：F、Cl、Br、I属于同主族元素，同主族元素自上而下，原子半径增大，核电荷数对核外电子吸引能力减弱，非金属性减弱，故非金属性最强的是F；故选：A．【点评】本题考查同主族元素性质递变规律，比较基础，注意理解掌握元素周期律．13．下列物质中，不属于电解质的是()A．硫酸B．酒精C．硝酸钾D．氢氧化钠【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物的非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．【解答】解：A．硫酸在水溶液中能够导电，且为化合物，所以硫酸为电解质，故A错误；B．酒精不导电，在水溶液中也不导电，酒精为非电解质，故B正确；C．硝酸钾在水溶液和熔融状态下都能够导电，硝酸钾为电解质，故C错误；D．氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，氢氧化钠为电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念，明确电解质与非电解质的根本区别，注意二氧化硫、氨气等不属于电解质．14．下列化学用语正确的是()A．氯化氢的电子式：B．镁的原子结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na++CO32一-33-\n【考点】电子式；原子结构示意图；结构简式；电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】A．氯化氢属于共价化合物，不存在离子键；B．Mg原子核外电子数为12，有3个电子层，各层电子数为2、8、2；C．乙烯中C=C双键不能省略；D．电荷不守恒．【解答】解：A．氯化氢属于共价化合物，不存在离子键，HCl分子中H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B．Mg原子核外电子数为12，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为，故B正确；C．乙烯中C=C双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查常用化学用语，比较基础，注意掌握常用化学用语的书写规则．15．下列实验操作中，不能用于物质分离的是()A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析．【解答】解：A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；-33-\nC、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；故选：C．【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单．16．下列分散系能产生丁达尔效应的是()A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．【解答】解：A．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；B．稀硫酸不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；C．溴水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故D正确．故选D．【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．17．从化学试剂商店买来的酒精试剂瓶上所贴的危险化学品标志是()A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【专题】化学实验基本操作．【分析】乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．【解答】解：乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．A．是腐蚀品标志，故A错误；B．所示标志是易燃液体标志，故B正确；C．是自燃物品标志，故C错误；D．是氧化剂标志，故D错误．-33-\n故选B．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解乙醇的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．18．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是()A．NaB．CuC．FeD．Ag【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得．【解答】解：A．Na的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故A选；B．Cu用热还原法冶炼，故B不选；C．Fe用热还原法冶炼，故C不选；D．Ag用热分解法冶炼，故D不选；故选：A．【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大．19．下列反应属于吸热反应的是()A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A、石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故A正确；-33-\nB、生石灰与水反应放出大量的热，则属于放热反应，放出热量，故B错误；C、盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是常见放热反应，在反应中放出热量，故C错误；D、木炭在氧气中燃烧，是常见放热反应，在反应中放出热量，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．20．影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是()A．降低温度B．升高温度C．使用催化剂D．增加反应物浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】加快反应速率，应增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂等，以此解答．【解答】解：升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度，可增大反应速率，降低温度可使反应速率减小，故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．21．图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是()A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌得电子，被还原C．锌为负极，铜为正极D．该装置能将电能转变为化学能【考点】原电池和电解池的工作原理．-33-\n【专题】电化学专题．【分析】铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义分析解答．【解答】解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，电子运动的方向是从负极到正极，即从锌片通过导线流向铜片，故A错误；B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，失电子被氧化，故B错误；C、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，铜为正极，故C正确；D、原电池装置是将化学能转化为电能的装置，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．22．下列各组物质互为同分异构体的是()A．甲烷和乙烷B．甲烷和丁烷C．乙烷和乙烯D．正丁烷和异丁烷【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来解答．【解答】解：A．甲烷和乙烷，结构相似，在分子组成上相差1个CH2﹣原子团，属于同系物，不是同分异构体，故A错误；B．甲烷和丁烷，结构相似，在分子组成上相差3个CH2﹣原子团，属于同系物，不是同分异构体，故B错误；C．乙烷和乙烯，分子式不同，结构不同，不是同分异构体，故C错误；D．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意同分异构体和同系物的区别，同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物．23．下列物质中不能发生水解反应的是()-33-\nA．葡萄糖B．蔗糖C．蛋白质D．油脂【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】在基本营养物质中，能发生水解反应的有二糖、多糖、油脂以及蛋白质等，以此解答．【解答】解：A．葡萄糖为单糖，不能发生水解，故A选；B．蔗糖可水解生成葡萄糖和果糖，故B不选；C．蛋白质可水解生成氨基酸，故C不选；D．油脂可水解生成高级脂肪酸和甘油，故D不选．故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质以及转化，以此确定反应的类型，难度不大，注意相关基础知识的积累．24．下列属于加成反应的是()A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．+HNO3+H2OC．CH3CH═CH2+Br→D．2CH3CH2O+O22CH3CHO+2H2O【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．【解答】解：A．乙醇上羟基上的氢原子被钠取代了，属于取代反应，故A错误；B．苯环上的一个氢原子被硝基取代了，属于取代反应，故B错误；C．碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了1个溴原子和氢原子，属于加成反应，故C正确；D．2CH3CH2O+O22CH3CHO+2H2O是有机物失去氢的反应，属于氧化反应，故D错误．-33-\n故选C．【点评】本题考查学生对有机反应类型知识的掌握，难度不大，注意常见有机反应类型．25．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是()A．用煤生产水煤气B．用海带提取碘单质C．用石油裂解生产乙烯D．用蒸馏法淡化海水【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化．【解答】解：A．用煤生产水煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化，故A错误；B．用海带提取碘单质有新物质碘单质生成，属于化学变化，故B错误；C．用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，属于化学变化，故C错误；D．用蒸馏法淡化海水没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．故选D．【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．26．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2OB．Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OC．Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD．HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的是否发生变化的角度判断反应类型．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不选；B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不选；C．Cl元素化合价由0价分别变化为﹣1价、+1价，属于氧化还原反应，故C选；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不选．故选D．-33-\n【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．27．能正确表示下列化学变化的离子方程式是()A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣D．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；B．氯气氧化性大于溴单质，氯气能够将溴离子氧化成溴单质；C．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；D．氯化铁为可溶性的盐，离子方程式中氯化铁应该写成离子形式．【解答】解：A．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式中必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氯气与溴化钠溶液反应生成溴和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，故B正确；C．氯化亚铁溶液中通入氯气，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故C错误；D．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铁应该写成离子形式，正确的离子方程式为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见难溶物、弱电解质等需要保留化学式的物质；注意电荷守恒、质量守恒的应用．28．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是()-33-\nA．SO2、O2、SO3同时存在B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变D．正反应速率和逆反应速率都等于零【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：A、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，不能作为判断是否达到平衡的依据，故B错误；C、达到平衡时，正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，故C正确；D、反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故D错误．故选C．【点评】本题考查平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态，题目较简单．29．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol钠原子中含有的电子数为NAB．1molCH4的体积约为22.4LC．32gO2中含有氧原子的个数为NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．钠原子含有11个电子，1mol钠原子含有11mol电子；B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol甲烷的体积；C．32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；D．氯化钠为强电解质，溶液中完全电离，1L1mol/LNaCl溶液中含有溶质氯化钠1mol，含有1mol钠离子．【解答】解：A．1mol原子含有11mol电子，含有的电子数为11NA，故A错误；-33-\nB．没有告诉在标况下，题中条件无法计算1mol甲烷的体积，故B错误；C．32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含有氧原子的物质的量为2mol，含有氧原子的个数为2NA，故C错误；D．1L1mol/LNaCl溶液中含有溶质氯化钠1mol，1mol氯化钠能够电离出1mol钠离子，溶液中含有钠离子的个数为NA，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．30．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．NH4+、SO42﹣、NO3﹣B．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、H+、HCO3﹣D．NH4+、OH﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．三种离子之间不反应，能够共存；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．氢离子与碳酸氢根离子反应；D．铵根离子与氢氧根离子反应．【解答】解：A．NH4+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、HCO3﹣之间反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣之间反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．31．用一种试剂可鉴别如下三种溶液：AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液．该试剂是()A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．KOH溶液D．KSCN溶液-33-\n【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液分别与KOH溶液反应的现象为：先生成白色沉淀后沉淀溶解、白色沉淀、无现象（加热时生成刺激性气体），以此来解答．【解答】解：A．三种溶液均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．三种溶液均不与氯化钡溶液反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液分别与KOH溶液反应的现象为：先生成白色沉淀后沉淀溶解、白色沉淀、无现象（加热时生成刺激性气体），现象不同，可鉴别，故C正确；D．三种溶液均不与KSCN溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的化学反应及反应现象，题目难度不大．二、选择题（在下列各题的选项中，只有一个选项符合题意，每空2分，共28分）食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题．请你根据题意，用下列选项的字母代号填空．完成32﹣35题．32．可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是()A．阿司匹林（乙酰水杨酸）B．青霉素C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】麻黄碱具有止咳平喘的作用，可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用．【解答】解：A．阿司匹林是解热镇痛药，故A错误；B．青霉素是抗生素，故B错误；C．氢氧化铝能与盐酸反应，是抗酸药，故C错误；D．麻黄碱具有止咳平喘的作用，可用于治疗支气管哮喘，故D正确．故选D．-33-\n【点评】本题考查了药物的使用，明确常见药物的用途及注意事项，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．33．治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择()A．阿司匹林（乙酰水杨酸）B．青霉素C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】阿司匹林是一种既能解热，又能镇痛，还有消炎、抗风湿作用的药物；青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用，对人和动物组织无毒的抗生素；抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝；麻黄碱具有止咳平喘的作用，可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用；据此分析．【解答】解：阿司匹林是一种既能解热，又能镇痛，还有消炎、抗风湿作用的药物；青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用，对人和动物组织无毒的抗生素；抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝；麻黄碱具有止咳平喘的作用，可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用；治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择抗酸药（氢氧化铝），故选C．【点评】本题考查了药物的使用，明确常见药物的用途，及注意事项，题目难度不大．34．是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是()A．阿司匹林（乙酰水杨酸）B．青霉素C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】阿司匹林是一种既能解热，又能镇痛，还有消炎、抗风湿作用的药物；青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用，对人和动物组织无毒的抗生素；抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝；-33-\n麻黄碱具有止咳平喘的作用，可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用；据此分析．【解答】解：阿司匹林是一种既能解热，又能镇痛，还有消炎、抗风湿作用的药物；青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用，对人和动物组织无毒的抗生素；抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝；麻黄碱具有止咳平喘的作用，可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用；故此药物是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是青霉素，故选B．【点评】本题考查了药物的使用，明确常见药物的用途及注意事项即可解答，注重化学与生活的联系，题目难度不大．35．能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是()A．阿司匹林（乙酰水杨酸）B．青霉素C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】阿司匹林是一种既能解热，又能镇痛，还有消炎、抗风湿作用的药物；青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用，对人和动物组织无毒的抗生素；抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝；麻黄碱具有止咳平喘的作用，可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用；据此分析．【解答】解：阿司匹林是一种既能解热，又能镇痛，还有消炎、抗风湿作用的药物；青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用，对人和动物组织无毒的抗生素；抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝；麻黄碱具有止咳平喘的作用，可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用；能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是阿司匹林，故选A．【点评】本题考查了药物的使用，明确常见药物的用途，及注意事项，题目难度不大．-33-\n成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．（填字母）完成36﹣38题．36．取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有()A．淀粉B．葡萄糖C．无机盐D．油脂【考点】淀粉的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】淀粉遇碘变蓝色，据此分析．【解答】解：取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，淀粉遇碘变蓝色，说明苹果汁中含有淀粉，故选A．【点评】本题考查了淀粉的性质，应注意的是淀粉遇碘单质变蓝，而不是碘元素，难度不大．37．取少量苹果汁，加入新制Cu（OH）2并加热，产生红色沉淀，则苹果中含有()A．淀粉B．葡萄糖C．无机盐【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】有机反应．【分析】加入新制Cu（OH）2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀说明苹果中的成分中含有醛基，据此分析．【解答】解：加入新制Cu（OH）2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀说明苹果中含有的成分中含有醛基．A、淀粉中无醛基，故A错误；B、葡萄糖是一种多羟基的醛，故B正确；C、无机盐中无醛基，故C错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质、做题时注意把握题中关键信息，同时考查学生分析问题和解决问题的能力．38．下列物质中可以鉴别乙酸和乙醇的是()A．金属钠B．NaCl溶液C．水D．紫色石蕊试液【考点】有机物的鉴别．-33-\n【专题】有机反应．【分析】乙酸含﹣COOH，具有酸性，乙醇含﹣OH，为中性，结合羧酸、醇的性质及性质差异来解答．【解答】解：A．均与Na反应生成氢气，不能鉴别，故A错误；B．均与NaCl溶液不反应，不能鉴别，故B错误；C．均溶于水，不分层，不能鉴别，故C错误；D．乙酸遇石蕊变红，而乙醇不能，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品．请回答：（填字母）完成39﹣41题．39．“含氟牙膏”中的氟应理解为()A．单质B．元素C．原子D．分子【考点】分子、原子、离子；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】物质组成中涉及到的含氟等说法，都是关注物质的组成元素，而与该元素具体的存在形态无关，所以都是指元素．【解答】解：“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的氟，都是说明这些物质的存在，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素．故选B．【点评】本题考查物质的组成知识，难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．40．“铁强化酱油”中不属于铁元素的作用是()A．增加酱油的鲜味B．预防缺铁性贫血病C．补充人体需要的铁元素【考点】微量元素对人体健康的重要作用．-33-\n【分析】在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目，据此分析．【解答】解：在酱油中加入铁强化剂，能预防缺铁性贫血病，补充人体需要的铁元素，故增加酱油的鲜味不属于铁元素的作用，故选A．【点评】本题考查铁元素在人体内的作用、缺乏症、食物来源等知识，难度不大，注意物质组成中涉及到的含氟、补铁等说法，都是指组成元素．41．“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是()A．﹣1B．+1C．+5D．+7【考点】根据化学式判断化合价．【专题】基本概念与基本理论．【分析】碘酸钾中氧元素是﹣2价，钾元素是+1价，化合物中元素的化合价的代数和为零，据此回答．【解答】解：化合物中元素的化合价的代数和为零．化合物中钾元素常显+1价，氧元素常显﹣2价，设碘酸钾中碘元素的化合价为x．则（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5．故选C．【点评】本题主要考查了化合物中元素化合价的计算，注意化合价规则的使用是关键，难度中等．42．据报道，2022年以来，北京市汽车的销售量迅速增长．汽车的大量增加给市民生活带来便捷的同时，其尾气也加剧了环境污染．已知汽车尾气中含有CxHy（烃）、NOx、CO、CO2、SO2和C等物质．请判断下列说法是否正确．（1）SO2是导致酸雨的主要气体之一．对（填“对”或“错”，下同）（2）大量排放CO2将导致温室效应加剧．对（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法将NOx转化为N2．对（4）为减少汽车尾气污染，改善汽油的燃烧状况，可大力推广含铅汽油．错．【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】（1）SO2是导致酸雨的主要气体之一因为它会转化亚硫酸甚至硫酸（2）二氧化碳是一种温室气体，大量排放会将导致温室效应加剧-33-\n（3）汽车尾气多采用催化转化的方法将NOx转化为N2，因为NOx为有毒有害气体，大量排放会导致光化学烟雾（4）铅为重金属，有毒．【解答】解：（1）SO2在空气中会转化亚硫酸甚至硫酸，是导致酸雨的主要气体之一，故答案为：对；（2）二氧化碳是一种温室气体，大量排放CO2，将导致温室效应加剧，故答案为：对；（3）汽车尾气中的NOx为有毒有害气体，大量排放会导致光化学烟雾，所以汽车尾气多采用催化转化的方法将NOx转化为N2，故答案为：对；（4）铅为重金属，有毒．大力推广含铅汽油，虽然了改善汽油的燃烧状况，但造成汽车尾气污染，故答案为：错．【点评】本题考查了酸雨、温室效应、光化学烟雾、重金属污染等环境问题，要熟悉其成因、危害、防治措施等，难度不大．三、填空题（每空2分，共10分）43．如表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③Ne3④⑤AlS⑥（1）⑥表示的元素是氯或Cl；（2）②的原子结构示意图是；（3）由①和③两种元素组成的化合物的化学式是NH3；（4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④＞⑤（填“＜”或“＞”）．（5）④的最高价氧化物对应的水化物与A1（0H）3反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．-33-\n【分析】由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分别为H、C、N、Na、Mg、Cl；（1）⑥为Cl元素；（2）②为C元素，其质子数为6，原子结构中有2个电子层、最外层电子数为4；（3）①和③两种元素组成的化合物为氨气；（4）同周期，从左向右金属性减弱；（5）④是Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，氢氧化铝具有两性，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠．【解答】解：由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分别为H、C、N、Na、Mg、Cl；（1）⑥为Cl元素，名称为氯，故答案为：氯或Cl；（2）②为C元素，其质子数为6，原子结构中有2个电子层、最外层电子数为4，原子结构示意图为，故答案为：；（3）①和③两种元素组成的化合物为氨气，其化学式为NH3，故答案为：NH3；（4）同周期，从左向右金属性减弱，则金属性④＞⑤，故答案为：＞；（5）④是Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al（OH）3与NaOH反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置分析元素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．-33-