福建省福州八中高二化学上学期期中试题文含解析

2022-2022学年福建省福州八中高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个正确答案）1．党的十七大报告提出，促进国民经济又好又快发展，要加强能源资源节约和生态环境保护．以下做法与此精神相违背的是()A．控制高能耗企业上马B．加大对污染企业的整治力度C．无节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放2．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是()A．0.8mol二氧化碳B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水D．含NA个氢分子的氢气3．2022年5月12日，四川汶川发生8.0级大地震，地震造成汶川地区的水体污染．水处理包含水的净化与消毒，以下可以用于饮用水净化处理的试剂是()A．石灰水[Ca（OH）2]B．盐酸C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]D．纯碱（Na2CO3）4．下列物质中，属于共价化合物的是()A．Cl2B．NH4ClC．CH4D．KOH5．在大气中能形成光化学烟雾，且为红棕色刺激性气味的有毒气体是()A．CO2B．SO2C．N2D．NO26．下列反应的离子方程式正确的是()A．碳酸钙跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．氨水跟盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2O7．下列物质属于糖类的是()A．蛋白质B．食醋C．淀粉D．花生油8．下列物质无法通过单质与O2直接化合生成的是()A．Na2O2B．Al2O3C．SO3D．NO9．下列物质属于纯净物的是()A．海水B．胶体C．铝热剂D．氯化钠10．下列说法不正确的是()A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源22\nC．碳酸钡悬浊液可用作胃部X射线透视的“钡餐”D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料11．下列互为同位素的是()A．Na和Na+B．35Cl和37ClC．14N和14CD．02和0312．下列说法不正确的是()A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B．燃料的燃烧反应都是放热反应C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关D．每个化学反应都伴随着能量的变化13．下列有机物属于烃的是()A．C2H5OHB．CCl4C．C2H6D．CH3COOH14．下列几种常用的食品添加剂中，可用作着色剂的是()A．味精B．乳酸C．米酒D．柠檬黄15．以下材料中，属于硅酸盐材料的是()A．铝合金B．碳纤维C．普通玻璃D．塑料16．下列物质长期露置于空气中易变质的是()A．氯化钾B．漂白粉C．硫酸钠D．木炭17．用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法错误的是()A．Zn片是负极B．Cu片上有气泡产生C．Zn片逐渐溶解，质量减少D．该装置将电能转化为化学能18．在过滤的操作中，必须使用的仪器是()A．锥形瓶B．漏斗C．22\n试管D．容量瓶19．下列变化属于氧化还原反应的是()A．BaCl2+Na2S04═BaS04↓+2NaClB．2H2+022H20C．NH4HC03NH3↑+H20+C02D．CaC03Ca0+C02↑20．在水溶液中能大量共存的离子组是()A．Al3+H+HCO3﹣B．Na+NO3﹣Cl﹣C．H+OH﹣SO42﹣D．Ca2+K+CO32﹣21．以下反应属于取代反应的是()A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去D．乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯22．下列四个容积固定的密闭容器中，发生反应2SO2+O2=2SO3，其中反应速率最快的是()容器SO2浓度（mol•L﹣1）O2浓度（mol•L﹣1）温度（℃）催化剂A10.5450无B11450无C21500无D21500有A．AB．BC．CD．D二、填空简答题（本大题共40分）23．一个人膳食结构不合理，或微量元素摄入过多、过少，或某种营养成分缺乏，都会引发疾病，请回答下列问题．（1）安徽阜阳的“大头娃娃”，四肢短小、身体瘦弱、脑袋特大，是因为哺乳期食用__________（填“维生素”或“蛋白质”）含量很低的劣质奶粉所致．（2）“甲状腺肿大”、“发育迟缓”可能是由于缺__________（填“碘”或“铁”）引起的．22\n24．如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNFNe3NaMgAlSiSCl（1）有机化合物中一定含有的元素是__________．（2）能与冷水剧烈反应的金属单质是__________（填元素符号）．（3）C与Si原子中，原子半径较大的是__________．（4）某离子的原子结构示意图为，该离子的符号为__________．（5）元素的非金属性最强的是__________．（6）单质的化学性质最不活泼的是__________．（7）MgO和Al2O3中，属于具有两性的是__________．（8）H2SO4和HClO4（高氯酸）中，酸性较强的是__________．（9）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式__________．肼（N2H4）是氮的另一种氢化物，常温下呈液态，可用作火箭燃料，N2H4中N元素和H元素的质量比m（N）：m（H）=__________．（相对原子质量N﹣14H﹣1）25．完成下列各题．（1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式__________．（2）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：__________．26．从A．甲醛B．蛋白质C．乙醇D．聚苯乙烯E．乙酸F．淀粉六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内．（1）羊毛的主要成分是__________．（2）可用来检验碘单质的是__________．（3）随意丢弃会造成“白色污染”的是__________．（4）能用于除去热水瓶内胆中水垢〔主要成分：CaCO3，Mg（OH）2〕的是__________．（5）某些装饰材料挥发出__________和苯等有毒物质会对空气造成污染．（6）交警检测驾驶员呼出气体中的__________含量判断其是否酒驾．27．铁、铝的混合物进行如下实验：（1）操作X的名称是__________．（2）气体A是__________（填化学式）．（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成__________（填化学式），A在该反应中作为__________（填“氧化剂”或“还原剂”）．22\n（4）溶液B中阴离子除OH﹣外还有__________（填化学式），溶液D中存在的金属离子为__________（填化学式）．28．简要回答下列间题．（1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别．__________．（2）长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象．__________（3）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制C02排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措．__________．三、实验探究题（本大题共16分）29．为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中．实验要求化学试剂检验酒精中是否有水__________验证味精是否有食盐__________区别蔗糖和葡萄糖__________证明地瓜粉中含有淀粉__________供选择的化学试剂：A．新制氢氧化铜悬浊液B．硝酸银溶液和硝酸C．碘水D．无水硫酸铜粉末．30．某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．【查阅资料】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑【制取气体】（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是__________．（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的__________接口连接（填“b”或“c）．22\n（3）若生成标准状况下11.2LC12，则参加反应的MnO2的物质的量为__________mol．【实验探究】（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程是__________．（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论__________．（6）写出C中反应的化学方程式：__________．【联系实际】（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是__________（填序号）．A．将人群向高处疏散B．将人群向低处疏散C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．22\n2022-2022学年福建省福州八中高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个正确答案）1．党的十七大报告提出，促进国民经济又好又快发展，要加强能源资源节约和生态环境保护．以下做法与此精神相违背的是()A．控制高能耗企业上马B．加大对污染企业的整治力度C．无节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放【考点】常见的生活环境的污染及治理；绿色化学．【专题】化学应用．【分析】A．高能耗企业上马，不利与节约资源；B．污染企业能够排放大量的污染物，不利于环境保护；C．无节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源，不利于能源的节约利于，不利于可持续发展；D．绿色化学符合环境保护和能源的节约利于．【解答】解：A．控制高能耗企业上马，能够减少能源的浪费，有利于节约资源，故A正确；B．加大对污染企业的整治力度，能够减少排放大量的污染物，有利于环境保护，故B正确；C．无节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源，不利于能源的节约利于，不利于可持续发展，故C错误；D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放，有利于环境保护和节约能源，故D正确；故选C．【点评】本题考查了环境的污染与治理，能源的节约利用，准确把握题干给出信息的含义是解题关键，有利于养成节能减排的习惯，题目难度不大．2．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是()A．0.8mol二氧化碳B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水D．含NA个氢分子的氢气【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据N=nNA可知，各物质的物质的量n越大，含有的分子数越多，所以先将各选项中的量转化成物质的量，然后再比较其含有的分子数多少．【解答】解：由N=nNA可知，各物质的物质的量n越大，含有的分子数越多，A、二氧化碳的物质的量为0.8mol；B、标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol；C、3.6g水的物质的量为0.2mol；D、含NA个氢分子的氢气，其物质的量为1mol；所以含有分子数最大的是D，故选D．【点评】22\n本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．3．2022年5月12日，四川汶川发生8.0级大地震，地震造成汶川地区的水体污染．水处理包含水的净化与消毒，以下可以用于饮用水净化处理的试剂是()A．石灰水[Ca（OH）2]B．盐酸C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]D．纯碱（Na2CO3）【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】具有强氧化性的物质可杀菌消毒，能水解生成胶体的可净化水，以此来解答．【解答】解：A、石灰水是强碱，具有腐蚀性，不能用于饮用水净化处理的试剂，故A错误；B、盐酸具有腐蚀性，不能做净水剂，故B错误；C、明矾，在水中能形成带电荷的胶体，将小颗粒泥尘聚集成大颗粒，有利于沉降，故C正确；D、纯碱水溶液中水解显碱性，不能用于饮用水净化处理的试剂，故D错误．故选C．【点评】本题考查了盐类水解的分析，物质性质的理解应用，设置的情景新颖，密切联系时事新闻，能吸引人们的关注，激发学生的参与能力，培养学生关心他人的情感，题目较简单．4．下列物质中，属于共价化合物的是()A．Cl2B．NH4ClC．CH4D．KOH【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】共价化合物只含有共价键，由不同元素组成，以此解答该题．【解答】解：A．Cl2为单质，不是化合物，故A错误；B．NH4Cl为离子化合物，含有共价键和离子键，故B错误；C．CH4只含有共价键，为共价化合物，故C正确；D．KOH为离子化合物，含有共价键和离子键，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子化合物、共价化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．5．在大气中能形成光化学烟雾，且为红棕色刺激性气味的有毒气体是()A．CO2B．SO2C．N2D．NO2【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，能形成光化学烟雾；【解答】解：A、二氧化碳无色无毒，故A错误；B、二氧化硫是无色有毒的气体，形成酸雨的成分，故B错误；C、氮气是无色，无味的无毒气体，故C错误；D、NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，能形成光化学烟雾，故D正确；故选D．22\n【点评】本题考查了常见物质的性质，应注意的是二氧化氮和溴蒸汽均为红棕色气体，均有毒，题目较简单．6．下列反应的离子方程式正确的是()A．碳酸钙跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．氨水跟盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；B．一水合氨在离子反应中保留化学式；C．反应生成硫酸钡和水；D．醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．碳酸钙跟盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．氨水跟盐酸反应的离子反应为NH3•H2O+H+═H2O+NH4+，故B错误；C．氢氧化钡跟稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为HAc+OH﹣=H2O+Ac﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应的书写及正误判断，明确发生的化学反应即可解答，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．7．下列物质属于糖类的是()A．蛋白质B．食醋C．淀粉D．花生油【考点】淀粉的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】根据糖类物质是含多羟基（2个或以上）的醛类或酮类化合物，或水解后能变成以上两者之一的有机化合物．根据其能否水解及水解程度分为单糖、二糖和多糖．【解答】解：A．蛋白质不是糖类，故A错误；B．食醋不含羟基，故B错误；C．淀粉是多糖，属于糖类，故C正确；D．花生油是油脂，不属于糖类，故D错误．故选C．【点评】本题考查糖类的定义，难度不大，学生应熟悉常见的营养物质，了解糖类的组成和分类即可解答．8．下列物质无法通过单质与O2直接化合生成的是()A．Na2O2B．Al2O3C．SO3D．NO【考点】钠的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铝的化学性质．【专题】氮族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】氧气与钠、铝在加热条件下反应，可分别生成Na2O2、Al2O3，与氮气在放电条件下反应生成NO，与硫在点燃条件下生成二氧化硫，以此解答．【解答】解：A．钠和氧气在加热条件下反应可生成Na2O2，故A不选；B．铝和氧气在加热条件下反应可生成Al2O3，故B不选；22\nC．硫和氧气在点燃条件下反应，只能生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化作用下反应生成三氧化硫，故C选；D．氮气和氧气在放电条件下可生成NO，故D不选．故选C．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．9．下列物质属于纯净物的是()A．海水B．胶体C．铝热剂D．氯化钠【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】根据纯净物混合物的定义来判断．混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．【解答】解：A．海水含有很多无机盐，属于混合物，故A错误；B．胶体属于分散系，属于混合物，故B错误；C．铝热剂是铝粉和三氧化二铁的混合物，属于混合物，故C错误；D．氯化钠只有一种物质组成，属于纯净物，故D正确．故选D．【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．10．下列说法不正确的是()A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X射线透视的“钡餐”D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料【考点】有机物的鉴别；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味；B．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气；C．碳酸钡可溶于盐酸；D．晶体硅常用作半导体材料．【解答】解：A．羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特征性质，可用于鉴别，故A不选；B．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，可作为氧气的来源，故B不选；C．碳酸钡可溶于盐酸，而钡离子有毒，应用硫酸钡，故C选；D．硅是重要的半导体原料，导电性介于导体和绝缘体之间，可用用作半导体材料，故D不选．故选C．【点评】题目较为综合，侧重于有机物的鉴别、元素化合物等基础知识的考查，难度不大，学习中注意相关知识的积累．11．下列互为同位素的是()A．Na和Na+B．35Cl和37ClC．14N和14CD．02和0322\n【考点】同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．【解答】解：A．Na+不是原子，故A错误；B．35Cl和37Cl质子数相同为17，中子数不同分别为18、20，是氢元素不同核素，互为同位素，故B正确；C．14N和14C质子数不同，属于不同元素的原子，故C错误；D．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．故选B．【点评】本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，是不同分子，但结构相同，为同一物质．12．下列说法不正确的是()A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B．燃料的燃烧反应都是放热反应C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关D．每个化学反应都伴随着能量的变化【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．有的吸热反应在常温下也能发生吸热反应；B．燃烧反应都是放热反应；C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D．由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化．【解答】解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A错误；B．燃烧反应都是放热反应，故B正确；C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，故C正确；D．由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，故D正确；故选A．【点评】本题考查了学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，题目难度不大，正确理解放热吸热的本质是解题的关键．13．下列有机物属于烃的是()A．C2H5OHB．CCl4C．C2H6D．CH3COOH【考点】饱和烃与不饱和烃．【专题】物质的分类专题．【分析】根据烃是只含碳、氢两种元素的化合物．【解答】解：烃是只含碳、氢两种元素的化合物，故选：C．【点评】本题主要考查了烃的概念，根据概念即可完成解答．22\n14．下列几种常用的食品添加剂中，可用作着色剂的是()A．味精B．乳酸C．米酒D．柠檬黄【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】柠檬黄、胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂，据此解题．【解答】解：A．味精是调味剂，故A错误；B．乳酸是营养强化剂，故B错误；C．米酒是调味剂，故C错误；D．柠檬黄是着色剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查食品添加剂，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．15．以下材料中，属于硅酸盐材料的是()A．铝合金B．碳纤维C．普通玻璃D．塑料【考点】含硅矿物及材料的应用．【专题】元素及其化合物．【分析】根据常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等．【解答】解：常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等，故选：C．【点评】本题考查硅酸盐产品，难度较小，明确物质的组成是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．16．下列物质长期露置于空气中易变质的是()A．氯化钾B．漂白粉C．硫酸钠D．木炭【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A、氯化钾性质稳定，不易和空气中的成分发生反应；B、漂白粉可以和空气中的水以及二氧化碳之间反应；C、硫酸钠性质稳定，不易和空气中的成分发生反应；D、木炭性质稳定，在常温下不宜和空气的成分发生反应．【解答】解：A、氯化钾性质稳定，不易和空气中的成分发生反应，长期露置于空气中不易变质，故A错误；B、漂白粉可以和空气中的水以及二氧化碳之间反应生成碳酸钙和次氯酸，长期露置于空气中易变质，故B正确；C、硫酸钠性质稳定，不易和空气中的成分发生反应，长期露置于空气中不易变质，故C错误；D、木炭性质稳定，在常温下不宜和空气的成分发生反应，长期露置于空气中不易变质，故D错误；故选C．【点评】此题是一道物质变化的考查题，解题的关键是对选项中的物质在空气中的变化以及反应的实质的了解，属基础性知识考查题．17．用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法错误的是()22\nA．Zn片是负极B．Cu片上有气泡产生C．Zn片逐渐溶解，质量减少D．该装置将电能转化为化学能【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由于锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，Zn失电子发生氧化反应，铜为正极，溶液中氢离子在正极上得电子发生还原反应，以此解答．【解答】解：A、由于锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，故A正确；B、Cu、Zn形成原电池时，铜为正极，溶液中氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故B错误；C、Cu、Zn形成原电池时，锌为负极，Zn失电子发生氧化反应，Zn片逐渐溶解，质量减少，故C正确；D、该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，注意正负极的判断方法，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．18．在过滤的操作中，必须使用的仪器是()A．锥形瓶B．漏斗C．试管D．容量瓶【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据过滤操作进行分析解答，过滤时用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，据此解答．【解答】解：过滤时用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，必须使用漏斗，故选B．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．22\n19．下列变化属于氧化还原反应的是()A．BaCl2+Na2S04═BaS04↓+2NaClB．2H2+022H20C．NH4HC03NH3↑+H20+C02D．CaC03Ca0+C02↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A、C、D中均没有元素的化合价变化，均不属于氧化还原反应，只有选项B中H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意分析元素的化合价，题目难度不大．20．在水溶液中能大量共存的离子组是()A．Al3+H+HCO3﹣B．Na+NO3﹣Cl﹣C．H+OH﹣SO42﹣D．Ca2+K+CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸氢根离子与氢离子、铝离子发生反应；B．三种离子之间不反应，能够共存；C．氢离子与氢氧根离子反应生成水；D．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀．【解答】解：A．HCO3﹣与Al3+、H+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，能够大量共存，故B正确；C．H+、OH﹣之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ca2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力．21．以下反应属于取代反应的是()A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去D．乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯【考点】取代反应与加成反应．22\n【专题】有机反应．【分析】取代反应为有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应，注意取代反应和加成反应、氧化反应等反应类型的区别．【解答】解：A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化还原反应，故A错误；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，故B错误；C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去属于取代反应，故C正确；D．乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯属于加聚反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机反应类型的判断，题目难度不大，注意常见有机物的性质，根据性质判断可能发生的反应类型．22．下列四个容积固定的密闭容器中，发生反应2SO2+O2=2SO3，其中反应速率最快的是()容器SO2浓度（mol•L﹣1）O2浓度（mol•L﹣1）温度（℃）催化剂A10.5450无B11450无C21500无D21500有A．AB．BC．CD．D【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】对于反应2SO2+O2=2SO3来说，浓度越大，温度越高，加入催化剂，都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：对该反应来说，D有催化剂，且浓度最大、温度最高，反应速率最大．故选D．【点评】本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的基础知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握反应速率的影响条件和规律，难度不大．二、填空简答题（本大题共40分）23．一个人膳食结构不合理，或微量元素摄入过多、过少，或某种营养成分缺乏，都会引发疾病，请回答下列问题．（1）安徽阜阳的“大头娃娃”，四肢短小、身体瘦弱、脑袋特大，是因为哺乳期食用蛋白质（填“维生素”或“蛋白质”）含量很低的劣质奶粉所致．（2）“甲状腺肿大”、“发育迟缓”可能是由于缺碘（填“碘”或“铁”）引起的．【考点】微量元素对人体健康的重要作用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】卤族元素；糖类与蛋白质专题；化学应用．【分析】（1）“大头娃娃”是由于缺乏蛋白质造成的；（2）缺碘易患甲状腺肿大．【解答】解：（1）长期以劣质奶粉为主食的婴儿会成为“大头娃娃”，这是由于缺乏蛋白质造成的，故答案为：蛋白质；（2）缺碘易患“甲状腺肿大”、“发育迟缓”，故答案为：碘．【点评】本题考查微量元素和营养素，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．22\n24．如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNFNe3NaMgAlSiSCl（1）有机化合物中一定含有的元素是C．（2）能与冷水剧烈反应的金属单质是Na（填元素符号）．（3）C与Si原子中，原子半径较大的是Si．（4）某离子的原子结构示意图为，该离子的符号为Mg2+．（5）元素的非金属性最强的是F．（6）单质的化学性质最不活泼的是Ne．（7）MgO和Al2O3中，属于具有两性的是Al2O3．（8）H2SO4和HClO4（高氯酸）中，酸性较强的是HClO4．（9）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式NH3．肼（N2H4）是氮的另一种氢化物，常温下呈液态，可用作火箭燃料，N2H4中N元素和H元素的质量比m（N）：m（H）=7：1．（相对原子质量N﹣14H﹣1）【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】（1）有机化合物中一定含有的元素是C元素；（2）Na和冷水反应生成强碱和氢气；（3）同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大；（4）某离子的原子结构示意图为，其质子数大于核外电子数，其质子数=原子序数，所以该元素为Mg元素，质子数大于核外电子数，所以该离子为带两个正电荷的阳离子；（5）同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；（6）单质化学性质最不活泼的是稀有气体；（7）能和强酸、强碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物；（8）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性最强；（9）根据图片知，该氮的氢化物是氨气；N2H4中N元素和H元素的质量比等于其相对原子质量与原子个数之积的比．【解答】解：（1）有机化合物中一定含有的元素是C元素，故答案为：C；（2）能和冷水反应的金属其金属性最强，这几种元素中金属性最强的是Na，Na和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故答案为：Na；（3）同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以Si原子半径大于C，故答案为：Si；（4）某离子的原子结构示意图为，根据其离子结构示意图知，质子数﹣电子数=2，其原子序数是12，所以该离子为Mg2+，故答案为：Mg2+；22\n（5）同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以元素非金属性最强的元素位于周期表右上角，为F元素，故答案为：F；（6）单质化学性质最不活泼的是稀有气体，该周期表中最不活泼的单质为Ne，故答案为：Ne；（7）能和强酸、强碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，Al2O3和强酸、强碱反应生成盐和水，所以Al2O3为两性氧化物，故答案为：Al2O3；（8）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性最强，Cl元素的非金属性大于S元素，所以酸性较强的是HClO4，故答案为：HClO4；（9）根据图片知，该分子中含有1个N原子和3个H原子，所以该氮的氢化物是氨气，其化学式为NH3；N2H4中N元素和H元素的质量==7：1，故答案为：NH3；7：1．【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，明确元素周期律的内涵是解本题关键，根据元素周期律结合物质结构、基本概念来分析解答，题目难度不大．25．完成下列各题．（1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．（2）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：2NaCl2Na+Cl2↑．【考点】化学方程式的书写．【专题】守恒思想；化学用语专题；金属概论与碱元素．【分析】（1）NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；（2）电解熔融氯化钠生成金属钠和氯气．【解答】解：（1）NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）电解熔融氯化钠生成钠和氯气，反应方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故答案为：2NaCl2Na+Cl2↑．【点评】本题考查钠的重要化合物的性质，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．26．从A．甲醛B．蛋白质C．乙醇D．聚苯乙烯E．乙酸F．淀粉六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内．（1）羊毛的主要成分是B．22\n（2）可用来检验碘单质的是F．（3）随意丢弃会造成“白色污染”的是D．（4）能用于除去热水瓶内胆中水垢〔主要成分：CaCO3，Mg（OH）2〕的是E．（5）某些装饰材料挥发出A和苯等有毒物质会对空气造成污染．（6）交警检测驾驶员呼出气体中的C含量判断其是否酒驾．【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】（1）羊毛的主要成分为蛋白质；（2）淀粉遇碘变蓝；（3）塑料的随意丢弃会造成“白色污染”；（4）利用强酸制取弱酸反应可知，酸性大于碳酸的酸可除水垢；（5）甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒；（6）酒精被重铬酸钾氧化，颜色发生变化，交警以此鉴别酒驾．【解答】解：（1）羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故答案为：B；（2）淀粉遇碘变蓝，可可用来检验碘单质的是淀粉，故答案为：F；（3）塑料的随意丢弃会造成“白色污染”，给出的物质中只有聚苯乙烯为塑料，故答案为：D；（4）利用强酸制取弱酸反应可知，酸性大于碳酸的酸可除水垢，给出的物质中只有乙酸为酸，且酸性大于碳酸，可用来除水垢，故答案为：E；（5）甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，故答案为：A；（6）酒精被重铬酸钾氧化，颜色发生变化，交警利用酒精含量和颜色变化鉴别酒驾，故答案为：C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．27．铁、铝的混合物进行如下实验：（1）操作X的名称是过滤．（2）气体A是H2（填化学式）．（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成HCl（填化学式），A在该反应中作为还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．（4）溶液B中阴离子除OH﹣外还有AlO2﹣（填化学式），溶液D中存在的金属离子为Fe2+（填化学式）．【考点】铁的化学性质；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）实现固体和液体的分离采用过滤的方法；（2）金属铝可以和氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠和氢气；（3）根据氢气和氯气在光照下发生反应生成氯化氢来回答；（4）根据金属铝和氢氧化钠反应，但是金属铁和氢氧化钠不反应，但是可以和盐酸反应来回答．22\n【解答】解：金属铁和金属铝的混合物中加入氢氧化钠后，会和金属铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，金属铁和氢氧化钠不反应，所以A是氢气，B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，固体C是金属铁，金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以D是氯化亚铁．（1）实现金属铁和偏铝酸钠、氢氧化钠混合物分离的方法是过滤，故答案为：过滤；（2）气体A是氢气，故答案为：H2；（3）氢气和氯气反应生成氯化氢，其中，氢元素的化合价升高，做还原剂，故答案为：HCl；还原剂；（4）溶液B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D是氯化亚铁，故答案为：AlO2﹣；Fe2+．【点评】本题考查学生金属铁以及金属铝的化学性质，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．28．简要回答下列间题．（1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别．取少量市售纯净水，滴定硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则为纯净水，反之，有白色沉淀，为假冒纯净．（2）长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象．石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙（3）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制C02排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措．少用化石燃料．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】（1）自来水中含氯离子，纯净水中不含；（2）白色固体为碳酸钙；（3）“低碳生活”应控制C02排放．【解答】解：（1）自来水中含氯离子，纯净水中不含，则辨别方法为取少量市售纯净水，滴定硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则为纯净水，反之，有白色沉淀，为假冒纯净水，故答案为：取少量市售纯净水，滴定硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则为纯净水，反之，有白色沉淀，为假冒纯净；（2）白色固体为碳酸钙，因石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙，故答案为：石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙；（3）“低碳生活”应控制C02排放，生活中的举措如：节约用纸或用电，不使用一次性筷子，植树造林、少用化石燃料等，故答案为：少用化石燃料．【点评】本题考查化学与生活，侧重化学中的生活知识和环境保护的考查，注重基础知识和知识迁移应用，题目难度不大．三、实验探究题（本大题共16分）29．为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中．实验要求化学试剂检验酒精中是否有水D验证味精是否有食盐B区别蔗糖和葡萄糖A22\n证明地瓜粉中含有淀粉C供选择的化学试剂：A．新制氢氧化铜悬浊液B．硝酸银溶液和硝酸C．碘水D．无水硫酸铜粉末．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】可用硫酸铜粉末检验水；用硝酸酸化的硝酸银检验氯化钠；用氢氧化铜浊液或银氨溶液检验葡萄糖；用碘水检验淀粉，以此解答．【解答】解：可在酒精中加入无水硫酸铜粉末，如有水，则生成蓝矾；氯化钠可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不溶于硝酸，则可用硝酸银溶液和硝酸检验味精是否有食盐；葡萄糖具有还原性，可用氢氧化铜浊液或银氨溶液检验葡萄糖；淀粉遇碘变蓝色，证明地瓜粉中含有淀粉，可加入碘水，故答案为：实验要求化学试剂检验酒精中是否有水D验证味精是否有食盐B区别蔗糖和葡萄糖A证明地瓜粉中含有淀粉C【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意物质的性质的异同，检验时必须有明显的不同现象，难度不大．30．某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．【查阅资料】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑【制取气体】（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是石英（SiO2）．（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的b接口连接（填“b”或“c）．（3）若生成标准状况下11.2LC12，则参加反应的MnO2的物质的量为0.5mol．【实验探究】22\n（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程是2Fe+3Cl22FeCl3．（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论氯气无漂白性，起漂白性的物质是HClO．（6）写出C中反应的化学方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO．【联系实际】（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是AC（填序号）．A．将人群向高处疏散B．将人群向低处疏散C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．【考点】性质实验方案的设计．【专题】常规题型；实验分析题；实验设计题；类比迁移思想；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2），加入浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，样品中的二氧化硅不溶；（2）依据氯气的密度大于空气的密度分析；（3）依据化学方程式计算得到；（4）铁在氯气中燃烧生成红褐色烟氯化铁固体小颗粒；（5）依据氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性分析；（6）氯气和水反应生成次氯酸和氯化氢；（7）氯气是黄绿色有毒气体，密度比空气大，且氯气的溶解性较小，1体积的水能溶解2体积的氯气，氯气能和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐和水．【解答】解：（1）软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2），加入浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯化锰溶于水，样品中的二氧化硅不溶，所以烧瓶中残留的固体是二氧化硅固体；故答案为：石英（SiO2）；（2）氯气的密度大于空气的密度，收集氯气的方法是向上排气法收集，导气管长进短处，图1导管的a接口与图2的导管的b接口连接；故答案为：b；（3）若生成标准状况下11.2LCl2，物质的量为0.5mol，化学反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则参加反应的MnO2的物质的量为0.5mol；故答案为：0.5；（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟，是铁在氯气中燃烧生成氯化铁的反应过程，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（5）按图3进行实验，观察到B中干燥的有色布条不褪色，说明氯气无漂白性，C中湿润的有色布条褪色，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；故答案为：氯气无漂白性，起漂白性的物质是HClO；22\n（6）氯气和水反应的化学方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；（7）A、氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，应向高处疏散，故A正确；B、氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，应向高处疏散，故B错误；C、氯气能和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐和水，关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，避免氯气逸出，故C正确；D、氯气水中的溶解性较小，关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，不能很好的吸收氯气，故D错误；故选AC．【点评】本题考查了实验室制备氯气的分析，氯气性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．22