四川省成都七中实验学校高二化学上学期期中试题文含解析

2022-2022学年四川省成都七中实验学校高二（上）期中化学试卷（文科）　一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意．每小题2分，共60分）1．下列实验操作或装置正确的是（　　）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸　2．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光纤的主要原料是（　　）A．CaCO3B．CaOC．Na2CO3D．SiO2　3．下列分散系中，具有“丁达尔效应”的是（　　）A．硫酸镁溶液B．稀盐酸C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液　4．下列变化属于物理变化的是（　　）A．无水硫酸铜遇水变蓝B．蛋白质遇浓硝酸变黄C．油脂的水解D．碘的升华　5．分类法是我们学习化学的一种基本方法，对于同一物质可以用不同的分类标准进行分类．下面有关硫酸的分类，不正确的是（　　）A．硫酸是强酸B．硫酸是共价化合物C．硫酸是二元酸D．硫酸是非电解质　6．下列仪器中，不能加热的是（　　）A．容量瓶B．试管C．烧瓶D．烧杯　7．下列化合物所含元素全属于第三周期的是（　　）A．CO2B．Na2SC．CaF2D．LiCl　8．下列化合物中，只存在共价键的是（　　）A．NaOHB．H2OC．NH4ClD．CaO　21\n9．下列物质中，属于离子晶体的是（　　）A．干冰B．金刚石C．氯化钙D．乙醇　10．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）A．AlCl3B．NaAlO2C．Al（OH）3D．Na2CO3　11．据报道，欧洲一科学小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（　　）A．114B．115C．116D．117　12．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）A．甲烷和乙烷B．正丁烷和异丁烷C．金刚石和石墨D．35Cl和37Cl　13．乙烯和溴水的反应（CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br）属于（　　）A．取代反应B．酯化反应C．消去反应D．加成反应　14．下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是（　　）A．NH3B．HClC．SO2D．CH4　15．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（　　）A．B．C．D．　16．下列物质与水反应，能放出氧气的是（　　）A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NO2　17．下列关于1.5mol氢气的叙述中，正确的是（　　）A．质量是4.0gB．分子数是1.5×6.02×1023个C．电子数是3D．体积是33.6L　18．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（　　）A．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣B．Na+、OH﹣、NH4+、Cl﹣C．Fe3+、Na+、OH﹣、NO3﹣D．K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣　19．下列各组元素，属于同一周期的一组是（　　）A．H、Li、NaB．Na、Mg、CaC．Al、P、SD．N、O、Cl　21\n20．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（　　）A．SO2、HClB．HNO3、H2SO4C．Na2S、NH4HCO3D．SO3、Cl2　21．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）A．在常温常压下，22.4L氧气所含的分子数目为NAB．44g二氧化碳所含的原子数目为NAC．18g水所含的电子数目为9NAD．1mol钠作为还原剂所提供的电子数为NA　22．下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．碳酸钙跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．氨水跟盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2O　23．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（　　）A．1.2mol/（L•min）B．6mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）　24．工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO↑．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1　25．下列化合物中，只存在离子键的是（　　）A．NaOHB．CO2C．NaClD．HCl　26．下列电子式书写错误的是（　　）A．B．C．D．　27．已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+3H2O+K2SO4有关该反应说法正确的是（　　）A．该反应属于复分解反应B．S元素化合价升高C．N元素被还原D．KMnO4作氧化剂　28．如图为铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（　　）21\nA．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．铜片为正极，且铜片上有气泡C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将化学能转变为电能　29．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（　　）A．原子半径：D＞C＞BB．单质的还原性：D＞CC．元素A、B、C的氧化物均为共价化合物D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应　30．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）A．用煤生产水煤气B．用海带提取碘单质C．用石油裂解生产乙烯D．用蒸馏法淡化海水　　二、第Ⅱ卷（非选择题共40分）（一）必答题（共20分）31．化学式为C2H6O的有机物能与钠反应，它的名称是　　　　　　；俗名是　　　　　　．　32．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl该反应中，　　　　　　（填化学式）是氧化剂，　　　　　　（填化学式）是还原剂；若消耗1molP，则生成　　　　　　molP2O5．　33．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．（1）A中的化学反应方程式是　　　　　　．（2）B中的干燥剂是　　　　　　．21\n（3）C、D装置中颜色会发生变化的是　　　　　　（填“C”或“D”）．（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是　　　　　　．（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是　　　　　　（填“F”或“G”）．　　三、选答题（共18分）《化学与生活》模块试题；34．（1）图表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．配料①食用油②盐③辣椒④苯甲酸钠配料中，富含维生素的是　　　　　　（填序号，下同），属于调味剂的是　　　　　　属于防腐剂的是　　　　　　，富含油脂的是　　　　　　．（2）请将下列食品或药品对应的序号填入相应空格处．①胃舒平②阿司匹林③铁强化酱油④食用碘盐预防甲状腺肿大应补充　　　　　　，预防贫血应补充　　　　　　，感冒患者可服用　　　　　　，胃酸过多患者可服用　　　　　　．　35．（1）下列食物中，属于酸性食物的有　　　　　　（填字母）．A．鸡肉B．苹果C．菠菜D．牛奶（2）信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：人类最早使用的合金材料是　　　　　　（填字母，下同），目前使用量最大的合金是　　　　　　．A．铁合金B．铝合金C．铜合金．　　21\n2022-2022学年四川省成都七中实验学校高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析　一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意．每小题2分，共60分）1．下列实验操作或装置正确的是（　　）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸【考点】蒸馏与分馏；物质的溶解与加热；过滤．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；B．冷凝水与气流方向相反；C．过滤注意一贴二低三靠；D．应将浓硫酸倒入水中并用玻璃棒不断搅拌．【解答】解：A．点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，故A错误；B．冷凝水应下进上出，故B错误；C．符合实验操作要求，故C正确；D．浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．　2．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光纤的主要原料是（　　）A．CaCO3B．CaOC．Na2CO3D．SiO221\n【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅．【解答】解：光导纤维的主要成分是二氧化硅，故选D．【点评】本题考查硅及化合物的组成和用途，题目简单，注意基础知识的学习积累．　3．下列分散系中，具有“丁达尔效应”的是（　　）A．硫酸镁溶液B．稀盐酸C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】丁达尔效应为胶体独有的性质，胶体具有丁达尔现象；【解答】解：A、硫酸镁溶液是溶液分散系，不是胶体，无丁达尔现象，故A错误；B、稀盐酸是溶液分散系，不是胶体，无丁达尔现象，故B错误；C、氢氧化铁胶体具有胶体的性质，能发生丁达尔现象，故C正确；D、酒精溶液属于溶液分散系，不是胶体，不能发生丁达尔现象，故D错误；故选C．【点评】本题考查了胶体性质的分析判断目标值特征的应用理解，题目较简单．　4．下列变化属于物理变化的是（　　）A．无水硫酸铜遇水变蓝B．蛋白质遇浓硝酸变黄C．油脂的水解D．碘的升华【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A．无水硫酸铜遇水生成蓝色的硫酸铜晶体，生成了新物质，属于化学变化，故A错误；B．蛋白质遇浓硝酸发生变性变黄，生成了新物质，属于化学变化，故B错误；C．油脂在酸性条件下水解后能生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解后能生成高级脂肪酸钠和甘油，生成了新物质，属于化学变化，故C错误；D．碘的升华只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选：D；【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　5．分类法是我们学习化学的一种基本方法，对于同一物质可以用不同的分类标准进行分类．下面有关硫酸的分类，不正确的是（　　）A．硫酸是强酸B．硫酸是共价化合物C．硫酸是二元酸D．硫酸是非电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；共价键的形成及共价键的主要类型；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．21\n【分析】A、硫酸在水溶液中完全电离；B、硫酸是非金属元素以共价键形成的共价化合物；C、硫酸溶液中一个硫酸分子能电离出2个氢离子；D、硫酸本身能电离出离子符合电解质概念．【解答】解：A、硫酸在水溶液中完全电离，属于强酸，故A正确；B、硫酸分子中致函有共价键，属于共价化合物，故B正确；C、硫酸溶液中一个硫酸分子能电离出2个氢离子，属于二元酸，故C正确；D、水溶液中或熔融状态能导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物为非电解质，水溶液中硫酸能电离出离子，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质分类的应用，物质结构和性质分析判断，概念理解是关键，题目难度较简单．　6．下列仪器中，不能加热的是（　　）A．容量瓶B．试管C．烧瓶D．烧杯【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称，注意与温度、体积有关的仪器不能加热．【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、容量瓶、胶头滴管、药匙等．故选A．【点评】本题考查学生对常见化学仪器的使用方法和注意事项的理解与应用，平时注意知识的积累．　7．下列化合物所含元素全属于第三周期的是（　　）A．CO2B．Na2SC．CaF2D．LiCl【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】主族元素周期数等=电子层数，结合原子质子数确定元素所在周期．【解答】解：A．C原子序数为6，原子结构示意图为，处于第二周期，氧原子序数为8，原子结构示意图为，处于第二周期，故A错误；21\nB．Na原子序数为11，原子结构示意图为，S原子序数为16，原子结构示意图为，处于第三周期，故B正确；C．Ca原子序数是20，原子结构示意图为，处于第四周期，F原子序数是9，原子结构示意图为，处于第二周期，故C错误；D．Li原子序数是3，原子结构示意图为：，处于第二周期，Cl原子序数是17，原子结构示意图为，处于第三周期，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构与在元素周期表中位置的关系，明确“原子中核外电子层数=元素所处周期数”即可解答，难度不大．　8．下列化合物中，只存在共价键的是（　　）A．NaOHB．H2OC．NH4ClD．CaO【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般由非金属元素之间形成的化学键为共价键，至少由两种元素形成的纯净物为化合物，以此来解答．【解答】解：A．NaOH是含有离子键的化合物，故A错误；B．H2O含有H﹣O共价键，含氢和氧两种元素属于化合物，故B正确；C．NH4Cl是离子化合物，含离子键，故C错误；D．CaO是离子化合物，含离子键，故D错误；故选：B．21\n【点评】本题考查共价键和化合物，题目较简单，解题关键在于明确共价键的形成及化合物的定义．　9．下列物质中，属于离子晶体的是（　　）A．干冰B．金刚石C．氯化钙D．乙醇【考点】离子晶体．【专题】化学键与晶体结构．【分析】含离子键的晶体为离子晶体，一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．【解答】解：A．干冰属于分子晶体，存在极性共价键，故A不选；B．金刚石属于原子晶体，存在非极性共价键，故B不选；C．氯化钙属于离子晶体，存在离子键，故C选；D．乙醇属于分子晶体，存在极性共价键和非极性共价键，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学键和晶体类型，把握判断化学键的一般规律是解题的关键，题目难度不大．　10．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）A．AlCl3B．NaAlO2C．Al（OH）3D．Na2CO3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】中学常见既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物[如Al2O3、Al（OH）3等]、弱酸的铵盐[如（NH4）2CO3等）]、弱酸的酸式盐[NaHCO3、NaHS等]、单质（如Al）、氨基酸、蛋白质等．【解答】解：A．AlCl3能和NaOH发生复分解反应，不能与稀盐酸反应，故A错误；B．NaAlO2能和稀盐酸反应，不能与NaOH溶液发生反应，故B错误；C．Al（OH）3属于两性氢氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，故C正确；D．Na2CO3能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查元素化合物的性质点，难度不大，注意常见元素化合物知识的掌握，总结归纳常见能与酸、碱反应的物质．　11．据报道，欧洲一科学小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（　　）A．114B．115C．116D．117【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数可求得质子数，代入：中子数=质量数﹣质子数即可．【解答】解答：根据核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数可知，质子数=原子序数=112，中子数=质量数﹣质子数=227﹣112=115，故选：B．【点评】本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，涉及两个关系式的应用：①中子数=质量数﹣质子数②核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，难度不大．　21\n12．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）A．甲烷和乙烷B．正丁烷和异丁烷C．金刚石和石墨D．35Cl和37Cl【考点】同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．【分析】质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此分析解答．【解答】解：A、甲烷和乙烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故A错误；B、正丁烷和异丁烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故B错误；C、金刚石和石墨是碳元素形成的不同的单质，不是同位素，故C错误；D、35Cl和37Cl是质子数相同中子数不同的同一元素，互称同位素，故D正确，故选D．【点评】本题考查了同位素的概念，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大，注意这几个概念的区别．　13．乙烯和溴水的反应（CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br）属于（　　）A．取代反应B．酯化反应C．消去反应D．加成反应【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，据此进行解答．【解答】解：乙烯和溴水反应方程式为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，该反应中乙烯的碳碳双键断裂变成碳碳单键，乙烯的不饱和的碳碳双键变成了饱和的碳碳单键，乙烯与溴发生了加成反应，故选D．【点评】本题考查了加成反应的概念及判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应的类型，明确加成反应与取代反应的概念及区别．　14．下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是（　　）A．NH3B．HClC．SO2D．CH4【考点】氨的化学性质．【分析】水溶液显碱性的有两类，一是碱溶液，二是水解呈碱性的盐溶液，以此判断．【解答】解：A．NH3在溶液中会生成一水合氨，在溶液中电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A正确；B．HCl为强酸，溶液呈酸性，故B错误；C．SO2与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，故C错误；D．甲烷难溶于水，在水中不电离，溶液呈中性，故D错误．故选A．【点评】本题考查水溶液酸碱性的判断，题目难度不大，注意把握常见物质的性质，侧重于基础知识的考查．　15．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（　　）21\nA．B．C．D．【考点】原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】根据核电荷数和核外电子数的大小关系得出正确结论．【解答】解：A：核电荷数=核外电子数，为原子结构示意图，故A错误；B；核电荷数=核外电子数，为原子结构示意图，故B错误；C：核电荷数＞核外电子数，为阳离子结构示意图，故C正确；D：核电荷数＜核外电子数，为阴离子结构示意图，故D错误．故选C．【点评】化学用语的书写与判断是高考不变的一个题型，每年高考必考，是热点题型．本题主要考察了原子、离子结构示意图的书写．　16．下列物质与水反应，能放出氧气的是（　　）A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NO2【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【分析】根据已有的知识进行分析，氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钾和水剧烈反应产生氢气，二氧化氮和水反应产生硝酸和一氧化氮．【解答】解：A、金属钠和水剧烈反应产生氢氧化钾和氢气，不放氧气，故A错误；B、氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，不放氧气，故B错误；C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故C正确；D、二氧化氮和水反应产生硝酸和一氧化氮，不放氧气，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基本知识的记忆，以便灵活应用．　17．下列关于1.5mol氢气的叙述中，正确的是（　　）A．质量是4.0gB．分子数是1.5×6.02×1023个C．电子数是3D．体积是33.6L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据n=关系计算；B、依据n=关系计算；C、依据分子式计算电子数；21\nD、依据n=计算．【解答】解：A、m=n×M=1.5mol×2g/mol=3g，故A错误；B、分子数N=n×NA=1，5×6.02×1023，故B正确；C、电子数=1.5×6.02×1023，故C错误；D、标准状况下，V=n×22.4=1.5×22.4=33.6L，但选项中无温度和压强，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是物质的量和质量、气体体积、微粒数等量的计算关系应用，题目较简单．　18．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（　　）A．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣B．Na+、OH﹣、NH4+、Cl﹣C．Fe3+、Na+、OH﹣、NO3﹣D．K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．　19．下列各组元素，属于同一周期的一组是（　　）A．H、Li、NaB．Na、Mg、CaC．Al、P、SD．N、O、Cl【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】原子的核外电子层数相同时，则在元素周期表中位于同一周期，以此来解答．【解答】解：A．H只有1个电子层，Li有2个电子层，Na有3个电子层，则不在同一周期，故A错误；B．Na、Mg有3个电子层，二者同周期，而Ca有4个电子层，Ca与Na、Mg不在同一周期，故B错误；C．Al、P、S都有3个电子层，则在同一周期，故C正确；D．N、O有2个电子层，二者同周期，Cl有3个电子层，与N、O不在同一周期，故D错误；故选C．【点评】本题考查元素在周期表中的位置，明确原子的电子排布与元素在周期表中的位置关系是解答本题的关键，难度不大．　20．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（　　）A．SO2、HClB．HNO3、H2SO4C．Na2S、NH4HCO3D．SO3、Cl2【考点】氧化还原反应．【分析】根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．21\n【解答】A、SO2中的S元素是+4价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，HCl中H元素有氧化性，Cl元素有还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性，故A正确；B、HNO3、H2SO4只有氧化性，故B错误．C、Na2SS2﹣化合价是最低价态，所以具有还原性，NH4HCO3不易发生氧化还原反应，故C错误．D、SO3只有氧化性，Cl2既有氧化性又有还原性，故D错误．故选A．【点评】本题考查了物质氧化性和还原性的判断，题目难度不大，判断微粒氧化性还原性的规律是：最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．　21．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）A．在常温常压下，22.4L氧气所含的分子数目为NAB．44g二氧化碳所含的原子数目为NAC．18g水所含的电子数目为9NAD．1mol钠作为还原剂所提供的电子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含3mol原子来分析；C、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析；D、根据反应后钠元素变为+1价来分析．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，分子个数小于NA个，故A错误；B、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含3mol原子，即3NA个，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，即10NA个，故C错误；D、反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　22．下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．碳酸钙跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．氨水跟盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；B．一水合氨在离子反应中保留化学式；C．反应生成硫酸钡和水；D．醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．碳酸钙跟盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；21\nB．氨水跟盐酸反应的离子反应为NH3•H2O+H+═H2O+NH4+，故B错误；C．氢氧化钡跟稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为HAc+OH﹣=H2O+Ac﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应的书写及正误判断，明确发生的化学反应即可解答，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．　23．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（　　）A．1.2mol/（L•min）B．6mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则△c==1.2mol/L，结合v=计算．【解答】解：2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则△c==1.2mol/L，则2min内N2的反应速率为v===0.6mol/（L•min），故选C．【点评】本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算表达式即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．　24．工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO↑．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】SiO2+3CSiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，以此来解答．【解答】解：SiO2+3CSiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，则C为氧化剂，也是还原剂，由电子守恒及原子守恒可知，1molC作氧化剂与2molC作还原剂转移电子相等，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　25．下列化合物中，只存在离子键的是（　　）A．NaOHB．CO2C．NaClD．HCl21\n【考点】离子键的形成．【专题】化学键与晶体结构．【分析】金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素间一般形成共价键．【解答】解：A、NaOH是离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，故A错误；B、CO2为非金属元素形成的化学键，只含有共价键，故B错误；C、NaCl是离子化合物，只含离子键，故C正确；D、HCl为共价化合物，只含共价键，故D错误．故选C．【点评】本题考查了离子键的含义，难度不大，注意离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键．　26．下列电子式书写错误的是（　　）A．B．C．D．【考点】电子式．【专题】化学键与晶体结构．【分析】首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．【解答】解：A．H2O为共价化合物，电子式为，故A正确；B．OH﹣为阴离子，带有1个负电荷，电子式为，故B正确；C．N2为非金属单质，N原子之间有3各共用电子对，电子式为，故C错误；D．NH4+为复杂阳离子，电子式中要带电荷，并用，电子式为，故D正确．故选C．【点评】本题考查电子式的书写，题目难度不大，注意电子式的书写方法，注意离子和原子、分子电子式的不同．　27．已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+3H2O+K2SO4有关该反应说法正确的是（　　）A．该反应属于复分解反应B．S元素化合价升高C．N元素被还原D．KMnO4作氧化剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，KNO2为还原剂，以此解答该题．【解答】解：反应2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，KNO2为还原剂；A．由分析可知该反应属于氧化还原反应，不属于复分解反应，故A错误；21\nB．由分析可知，S元素化合价不变，故B错误；C．反应中N元素化合价升高，被氧化，故C错误；D．由分析可知KMn04作氧化剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念及相关物质的性质的判断，难度不大．　28．如图为铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（　　）A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．铜片为正极，且铜片上有气泡C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将化学能转变为电能【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义分析解答．【解答】解：A．该原电池中，锌是负极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液导致锌逐渐溶解，故A正确；B．铜为正极，铜上氢离子得电子生成氢气，所以铜上有气泡生成，故B正确；C．锌是负极，铜是正极，电子从锌通过导线流向铜，故C错误；D．该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故D正确；故选C．【点评】本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，难度不大．　29．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（　　）A．原子半径：D＞C＞BB．单质的还原性：D＞CC．元素A、B、C的氧化物均为共价化合物D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，该化合物为氨气，可推知A为氢元素、B为N元素；A和C同主族，C的原子序数大于N，则C为Na；D原子序数大于Na，处于第三周期，D原子最外层电子数与电子层数相等，则D为Al，结合元素周期律与元素化合物性质解答．21\n【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，该化合物为氨气，可推知A为氢元素、B为N元素；A和C同主族，C的原子序数大于N，则C为Na；D原子序数大于Na，处于第三周期，D原子最外层电子数与电子层数相等，则D为Al，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞N，故A错误；B．金属性Na＞Al，故还原性Na＞Al，故B错误；C．H元素、N元素的氧化物均为共价化合物，Na的氧化物属于离子化合物，故C错误；D．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，故D正确，故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素种类是关键，侧重对元素周期律的考查，难度不大．　30．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）A．用煤生产水煤气B．用海带提取碘单质C．用石油裂解生产乙烯D．用蒸馏法淡化海水【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化．【解答】解：A．用煤生产水煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化，故A错误；B．用海带提取碘单质有新物质碘单质生成，属于化学变化，故B错误；C．用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，属于化学变化，故C错误；D．用蒸馏法淡化海水没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．故选D．【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．　二、第Ⅱ卷（非选择题共40分）（一）必答题（共20分）31．化学式为C2H6O的有机物能与钠反应，它的名称是　乙醇　；俗名是　酒精　．【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．【专题】化学用语专题．【分析】有机物能与钠反应，说明含有羟基，据此解题．【解答】解：有机物能与钠反应，说明含有羟基，为乙醇，俗名为酒精，故答案为：乙醇；酒精．【点评】本题考查化学用语，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．　32．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl该反应中，　KClO3　（填化学式）是氧化剂，　P　（填化学式）是还原剂；若消耗1molP，则生成　0.5　molP2O5．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．21\n【分析】反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，Cl元素化合价由+5价降低到﹣1价，P元素化合价由0价升高到+5价，结合元素化合价的变化结合方程式解答该题．【解答】解：反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，Cl元素化合价由+5价降低到﹣1价，被还原，KClO3为氧化剂，P元素化合价由0价升高到+5价，被氧化，为还原剂，由方程式可知若消耗1molP，则则生成0.5molP2O5．故答案为：KClO3；P；0.5．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．　33．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．（1）A中的化学反应方程式是　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O　．（2）B中的干燥剂是　碱石灰　．（3）C、D装置中颜色会发生变化的是　D　（填“C”或“D”）．（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是　有白烟生成　．（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是　F　（填“F”或“G”）．【考点】氨的制取和性质．【专题】气体的制备与性质检验类实验．【分析】（1）装置A中发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水；（2）氨气是一种碱性气体，应选择碱性干燥剂；（3）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子与氢氧根离子，显碱性；（4）氨气与挥发的HCl会生成白色的氯化铵固体；（5）因为氨气极易溶于水，所以可以用水吸收过量氨气，但是吸收氨气时要用防倒吸装置．【解答】解：（1）氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）碱石灰是一种碱性干燥剂，可以用来干燥氨气，故答案为：碱石灰；（3）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子与氢氧根离子，显碱性所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化；21\n故答案为：D；（4）氨气与挥发的HCl会生成白色的氯化铵固体，所以会看到产生大量白烟，故答案为：有白烟生成；（5）因为氨气极易溶于水，所以可以用水吸收过量氨气，但是吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为：F．【点评】本题考查了氨气的制备及氨气的性质，题目难度中等，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键，注意积累实验室中常用的防倒吸装置．　三、选答题（共18分）《化学与生活》模块试题；34．（1）图表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．配料①食用油②盐③辣椒④苯甲酸钠配料中，富含维生素的是　③　（填序号，下同），属于调味剂的是　②　属于防腐剂的是　④　，富含油脂的是　①　．（2）请将下列食品或药品对应的序号填入相应空格处．①胃舒平②阿司匹林③铁强化酱油④食用碘盐预防甲状腺肿大应补充　④　，预防贫血应补充　③　，感冒患者可服用　②　，胃酸过多患者可服用　①　．【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．【专题】化学应用．【分析】（1）食品添加剂的品种很多，作用各不相同，主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂．各食品添加剂的作用为：着色剂﹣改善食品的外观；调味剂﹣增添食品的味道；防腐剂﹣防止食品腐烂、变质；营养强化剂﹣增强食品的营养价值；根据各食品添加剂的作用分析；（2）缺碘会患甲状腺肿大；缺铁会患缺铁性贫血；阿司匹林是解热镇痛药；胃舒平的主要成分是氢氧化铝．【解答】解：（1）辣椒富含维生素；盐是调味剂；苯甲酸钠是防腐剂；食用油的主要成分是油脂，故答案为：③；②；④；①；（2）缺碘会患甲状腺肿大；缺铁会患缺铁性贫血，铁强化酱油添加了铁元素；阿司匹林是解热镇痛药；胃舒平的主要成分是氢氧化铝，是抗酸药，故答案为：④；③；②；①．【点评】本题考查了人体基本营养物质、常见食品添加剂的分类，题目比较基础，与生活联系密切，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性．　35．（1）下列食物中，属于酸性食物的有　AD　（填字母）．A．鸡肉B．苹果C．菠菜D．牛奶（2）信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：人类最早使用的合金材料是　C　（填字母，下同），目前使用量最大的合金是　A　．A．铁合金B．铝合金C．铜合金．【考点】生活中常见合金的组成．【专题】几种重要的金属及其化合物；化学应用．21\n【分析】（1）食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类；（2）合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用；目前使用量最大的合金是铁合金．【解答】解：（1）苹果、菠菜含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物；鸡肉、牛奶含有较多的非金属元素，如磷、硫、氯等，在人体内氧化后，生成带有阴离子的酸根，属于酸性食物，故答案为：AD；（2）金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，铜的活泼性较弱，比较容易冶炼，所以人类最早使用的合金材料是铜合金，目前使用量最大的合金是铁合金；故选：C；A．【点评】本题考查了食物的酸碱性判断以及合金等，难度不大，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的．　21