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四川省成都七中实验学校高二化学上学期期中试题理无答案

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成都七中实验学校2022-2022学年上期期中考试高二年级理科化学总分:100时间:90分钟一.选择题:(每题只有一个正确选项,每题3分,共计60分)1.下列电离方程式正确的是:A.H2SO32H++SO32-B.H2CO3+H2OH3O++HCO3-C.NaHS=Na++H++S2-D.HF=H++F-2.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂HIn(溶液;红色)H+(溶液)+In-(溶液;黄色)浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是:A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥3、常温下,下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-B.pH=12的澄清的溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-C.甲基橙呈红色的溶液中:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-4、下列有关热化学方程式的叙述正确的是:A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应必须加热才能发生B.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1,则中和热为a/2kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-akJ·mol-1,则氢气燃烧热为akJ·mol-1D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-akJ·mol-1,则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.5akJ的热量5.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是 A、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合-7-\nD、pH=3的醋酸和pH=11的的氢氧化钡溶液等体积混合6、下列关于热化学反应的描述中正确的是:A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)错误!未找到引用源。2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/molC.△H>0,△S>0,在任何温度下都不可自发进行。D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是:A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2O杂质B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液8.在1100℃时,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH=akJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是:A.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100mol/L,则c(CO2)=0.0263mol/LB.若要提高CO的转化率,则可以加入过量FeOC.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.若生成56gFe,则吸收的热量小于akJ9.下列说法正确的是:A.在纯水中加入醋酸会促进水的电离B.1mLpH=2的醋酸稀释至10mL,pH=3C.常温下,0.1mol·L–1氯化铵溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小D.加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力10、两个密闭容器:甲(定TV),乙(定TP),在甲、乙中各通入2molSO2和1molO2,在相同的温度下达到如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),对此反应,下述说法不正确的是:A.反应速率:乙>甲B.SO2的转化率:乙>甲C.平衡时各组分含量:乙=甲D.平衡时容器的压强:乙>甲11.在密闭容器中有可逆反应:nA(g)+mB(g)pC(g);处于平衡状态(已知n+m>p,正反应为吸热反应),则下列说法正确的是:-7-\n①升温,c(B)/c(C)的比值变小②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B,A的转化率减小④加入催化剂,气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小,体系内混合气体平均分子量一定增大⑥若A的反应速率为vA,则B的反应速率vB=(n/m)vAA、①②④⑤B、①②③⑤C、①②③⑥D、③④⑤⑥12.恒温恒容的三个密闭容器,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJA.三个容器内反应的平衡常数③>①>②B.放出热量a<b<92.4C.N2的转化率①<②D.达平衡时氨气的体积分数①>③13.25℃,某强酸pH=a、强碱pH=b,已知a+b=12。酸碱混合后pH=7,则V酸和V碱的关系正确的是:A.V酸=102V碱B.V碱=102V酸C.V酸=2V碱D.V碱=2V酸14.在密闭容器中进行下列反应:M(气)+N(气)R(气)+2L(?)此反应符合下面图象,下列叙述正确的是:A.正反应吸热,L是气体B.正反应吸热,L是固体C.正反应放热,L是气体D.正反应放热,L是固体或液体15.某温度下在密闭容器中发生如下应:2M(g)+N(g)2G-7-\n(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增加20%,若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为:A.80% B.60%C.40%D.20%16.已知0.1mol/L的CH3COOH(aq)中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液c(H+)/c(CH3COO-)可能变大,可以使用的方法是:A.加入少量NaOH(s)B.加入CH3COONa(s)C.加入少量冰醋酸D.不断加入食盐水17.在密闭容器中,将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。则下列说法正确的是:A.427℃时该反应的平衡常数为9.4,则该反应的△H>0B.800℃下,该反应的化学平衡常数为0.25C.同温下,若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g),则平衡时H2O(g)转化率为66.7%D.同温下,若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO(g),则平衡时H2O(g)物质的量分数为11.1%18.c(H+)相同的等体积的两份溶液A和B;A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是:①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A.②③⑤⑥  B.③④⑥  C.②③⑤  D.③④⑤19.一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2总量的是:①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸A.①③④B.①③⑤C.②④⑥D.②⑤⑥20、已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s),ΔH=+234.1kJ••mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ••mol-1则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是:-7-\nA、-824.4kJ••mol-1 B、-627.6kJ••mol-1C、-744.7kJ••mol-1 D、-169.4kJ••mol-1二.填空题:(共计40分)21.(9分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的逆反应为_________热反应,m+n_________p(填“>”“=”“<”)。(2)减压时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)(3)若加入B(体积不变),则A的转化率_________,B的的转化率_________。(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将_________。(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_________。(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色_________;(填“变深”“变浅”或“不变”,下同)。而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色__________。22.(14分)(1)醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案:A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质B.先测0.10mol/LCH3COOH溶液的pH,然后将其加热至40℃,再测pH,如果pH变小,则可证明醋酸为弱电解质C.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液,分别测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸为弱电解质D.在常温下,配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若pH大于7,则可证明醋酸为弱电解质。你认为上述方案可行的是________________________________。(2)一定温度下,有a、盐酸;b、硫酸;c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>号填写)①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是___________________;②同体积同物质的量浓度的三种酸,中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是___________________;-7-\n③当c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________________;④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍,pH由大到小的顺序为_______________;(3)某温度(t℃)时,KW=10-13,将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合。①若所得混合液为中性,则a:b=。②若所得混合液的pH=2,则a:b=。23.(7分)一定条件下向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体,发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示:反应时间/min01020304050气体相对分子质量465764696969(1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc=______________。(填计算结果)(2)在50min末,向容器中加入molNO2,若要保持平衡不发生移动,则应加入N2O4________mol。(3)若保持容器体积不发生变化,升高温度,则可得如图图像,据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)若在体积不变的情况下,开始充入0.5molN2O4,则达到新平衡时N2O4的转化率α=__________。24.(10分)(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。①KW(25°C)KW(100°C)(填“>”、“<”或“=”),100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=mol·L﹣1。②25°C时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是(填“促进”“抑制”或“不影响”)。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:化学式电离常数(25℃)HCNK=4.9×l0-10-7-\nCH3COOHK=1.8×l0-5H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为。④25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液显碱性,则混合液中各离子浓度的大小顺序是。⑤向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为:。-7-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:26:57 页数:7
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文章作者:U-336598

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