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吉林省长春汽车经济开发区第三中学2022届高三化学上学期期中试题

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吉林省长春汽车经济开发区第三中学2022届高三化学上学期期中试题注意事项:1.本试卷分试题卷和答题卡,试题卷共4页,满分100分,考试时间90分钟。2.答题前,考生须将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置上。3.考试结束只需上交答题卡。可能用到的相对原子质量C12N14F19Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷一、单项选择题(共42分,14道题,每题3分)1.下列有关说法不正确的是A.利用高纯度的硅制造太阳能电池板可将光能直接转化为电能B.“火树银花”形容大放焰火的夜景,焰火的实质上是金属元素的焰色反应,属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应D.洁厕灵和84消毒液不可混用,因为会产生有毒气体2.设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.1.0L1.0molL﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应,反应中转移电子数为0.4NAC.标准状况下,11.2LHF中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下,4.4g的CO2与N2O混合物含有的原子数为0.3NA3.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.由水电离的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Br-、CO32-、K+、SO32-B.含有大量AlO2-的溶液中:K+、HCO3-、Br-、SO42-C.和Al反应放出氢气的溶液:Na+、Cl-、NH4+、S2-D.使石蕊变成红色的溶液中:Br-、K+、Mg2+、NO3-4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al3++4OH-===AlO+2H2OB.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O-8-\nC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑5.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Ba2+、Al3+C.H+、Mg2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+6.下列各组中的两种溶液,不用任何试剂就能鉴别的是①FeCl2和NaOH②NaAlO2和HCl③Na2CO3和HCl④Ca(HCO3)2和NaOH⑤Al2(SO4)3和NaOHA.①②B.①②③C.①②④⑤D.①②③⑤7.下列说法正确的是A.中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素B.常温下,可用酸性高锰酸钾检验FeCl2溶液中Fe2+是否被氧化C.NaCl和浓硫酸加热可制HCl,推测NaBr与浓硫酸加热可得到HBrD.工业上不可利用铝热反应大量冶炼金属铁8.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列说法不正确的是A.硫在自然界只有游离态B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性,和变价金属反应,通常将金属氧化成低价态D.氢硫酸是弱电解质9.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是-8-\n选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.取久制的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体无法判断Na2O2是否变质C.向溶液X中加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-D.将SO2通入紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色SO2是酸性气体,且具有漂白性10.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是A.反应开始先点燃酒精灯,再打开装置①分液漏斗的活塞B.装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体C.装置②③中分别盛装饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4D.装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC111.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A.1:6B.2:15C.2:11D.1:712.工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度的发挥原材料的价值,以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程,下列说法不正确的是A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B.纳米磁性氧化铁为胶体-8-\nC.若生产中不通入N2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1: 213.六种短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。已知常温下单质A与E状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料,下列推断正确的是A.原子半径由大到小的顺序是E>F>D>CB.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应C.A、C、D三种元素可形成离子化合物D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B14.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应正反应的活化能为209KJ/molB.该反应中断键吸收能量之和大于成键释放能量之和C.2N2O(g)+2NO(g)⇌2N2(g)+2NO2(g)△H=−139KJ/molD.使用催化剂可降低反应的热效应,提高反应速率第Ⅱ卷二、简答题:(共四道共58分)15.(共14分)已知A、B、C、X、Y、Z为前四周期中的六种元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C分别与X、Y同主族,A是短周期中原子半径最小的元素,B与C同周期且相邻,X与C可形成原子个数比2:1和1:1的离子化合物,Z的单质是应用最广泛、使用量最大的常见金属。请回答下列问题:(1)写出BA3的结构式,用化学方程式说明BA3溶于水后溶液呈碱性的原因。-8-\n(2)下列说法正确的是(填标号)。A.C、Y两元素形成的简单氢化物的稳定性:Y>CB.BA4BC3属于含有共价键的离子化合物C.含Z元素的化合物可能将YC2氧化D.X2C2可以用作供氧剂、漂白剂(3)X2C2能与Z2C3在高温下反应生成一种新型的净水剂X2ZC4,试写出该反应的化学方程式。(4)向盛有5mlA2C2溶液的试管中先加稀硫酸酸化,再滴入2mlZYC4溶液,观察到溶液变为棕黄色,写出发生反应的离子方程式,一段时间后,有大量气泡产生,所得溶液的温度升高,并产生红褐色的沉淀,产生气泡的原因是,试用平衡移动原理解释生成沉淀的原因。16.(15分)元素及其化合物知识在工业和生产生活有广泛的用途。(1)FeCl3具有净水的作用,写出其净水的原理(用离子方程式表示)。(2)某同学用下列实验探究铁与水蒸气的反应高温步骤①反应的化学方程式为。步骤③检验Fe2+的方法是。步骤④无明显现象,该同学认为步骤①铁与水蒸气反应只生成二价铁,该同学判断是否正确填(“是”或者“否”)理由。(3)已知:①Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ/mol−1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=−393.5kJ/mol-1请写出Fe(s)与O2反应生成Fe2O3(s)的热化学方程式。(4)Cl元素的价态很多,NaClO3是氯的一种含氧酸盐。配平化学方程式并完成所缺物质—MnSO4+—NaClO3+—H2O→—Cl2↑+—Na2SO4+—MnO2↓+—-8-\n(5)肼N2H4,又称联氨,是一种无色油状液体,主要用作火箭的燃料,写出其衍生物N2H3Cl的电子式。17.(14分)镁及其化合物在现代工业中有着广泛的用途。(1)镁被称为国防金属,工业上冶炼镁的方法之一是电解。写出氮气和镁反应的方程式。(2)硝酸镁可用作浓硝酸的脱水剂,也可用作小麦灰化剂,某化工厂利用工业废料(主要成分为MgO,SiO2,Al2O3及少量Fe2O3,FeO)生产硝酸镁的工艺流程如图所示:已知常温下,几种金属离子形成氢氧化物沉淀时,开始沉淀及沉淀完全的PH如表所示氢氧化物Mg(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀时PH9.32.73.7沉淀完全时PH113.74.7(PH=7.8时开始溶解,PH=12时溶解完全)①第一次用NaOH溶液调PH时,调整PH的最大范围为。②操作a为,滤渣I为。③酸浸时会发生多种反应,写出发生的氧化还原反应的离子方程式,若不通入氧气,同样可发生氧化还原反应,通入氧气的好处是。18.(共15分)过碳酸钠(Na2CO4)是一种重要的化工原料,市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠,为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度,某化学兴趣小组设计如下方案。已知2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O稀盐酸按如图组装好实验装置(标准状况),Q为一可膨胀的塑料气袋,取适量样品于其中,打开分液漏斗旋塞,将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。K1K2K3IIIII-8-\nIII(1)为测定反应生成气体的总体积,滴盐酸前必须关闭打开(“K1”“K2”或“K3”);导管A的作用是。(2)当上述反应停止后,使K1,K3处于关闭状态,K2处于打开状态,再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是,缓缓打开K1的目的是。(3)通过排水法测定气体体积时,量筒I读数前应该注意。(4)已知过碳酸钠样品的质量为m,实验结束时,量筒I中有xml水,量筒Ⅱ中收集到yml气体,则样品中过碳酸钠的质量分数是。(用含有x,y的代数式表示)-8-\n答案一选择题1234567891011121314BDABCDDABADBCAH二简答题15(1)H-N-HNH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-高温(2)BCD(3)3Na2O2+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O(3)H2O2 +2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+Fe3+催化H2O2的分解温度升高,促进Fe3+水解,促进平衡正向移动16、高温(1)Fe+3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+(2)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,取少量溶液于试管中,加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,若有蓝色沉淀生成,则证明溶液中有Fe2+,反之。否铁与水蒸气反应生成四氧化三铁,溶于酸生成Fe3+,Fe3+与过量的铁粉反应生成Fe2+,所以加KSCN不变色。(3)2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824.35KJ/mol(4)5241154H2SO4(5)点燃17、(1)熔融MgCl23Mg+N2=Mg3N2 (2)①4.7≤PH≤7.8②在硝酸氛围中蒸发浓缩,冷却结晶SiO2③4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O不会产生有毒气体,节省HNO3用量18、(1)K1K2,K3平衡分液漏斗内和反应体系内的压强,使HCl顺利流下,同时消除滴下的HCl体积对气体体积的影响(2)碱石灰让生成的二氧化碳和挥发出的HCl能充分被B中碱石灰吸收,使量筒II内收集到较纯净的氧气。(3)烧杯III和量筒I的液面相平×100%(4)2×122×10-3y22.4m配平配平-8-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:28:52 页数:8
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文章作者:U-336598

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