吉林省长春汽车经济技术开发区2022学年高二化学上学期期中试题

高二年级2022~2022学年度上学期期中考试化学学科考试说明：1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。2.考试完毕交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1、下列物质中，属于弱电解质的是A.HNO3B.HFC.NaOHD.Na2CO32、25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是A.2B.5C.9D.123、在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是①升高温度或增大压强②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2A.①③B.②④C.①④D.③⑤4、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列有关仪器的选择及试剂的保存正确的是A.用托盘天平称量5.75gNaCl固体B.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C.在存放液溴的试剂瓶中加水进行液封D.AgNO3溶液保存于无色细口瓶中5、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是A.容器内气体压强不再改变B.容器内气体密度不再改变C.容器内气体颜色不再改变D.断裂1molCl-Cl键同时断裂1molH-Cl键6、下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使顔色变深B.对2SO2+O22SO3△H<0的反应，使用催化剂可加快反应的速率C.实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，500℃左右比室温更有利于合成NH37、下列事实不能用原电池原理解释的是A.家用电热水器不锈钢内胆镶嵌有镁棒B.用铝质铆钉接铁板，铁不易被腐蚀C.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用D.铁被钝化处理后不易腐蚀8、在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－-9-\nD.加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中：Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋9、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8NA个OH-B.15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC.pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+D.1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14NA10、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.醋酸的电离常数B.H+的物质的量C.完全中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量11、向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是A.AB.BC.CD.D12、从鲜花中提取出一种简写为HIn的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡:HIn(aq，红色)H++In-(aq，黄色),故可用作酸碱指示剂。在浓度为0.02mol/L的下列各物质的溶液中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是①HCl②Na2O2③NaCl④NaHSO4⑤NaHCO3⑥NH3⑦Na2CO3A.①④⑤B.②⑤⑥C.⑤⑥⑦D.①④13、下列说法正确的是A.甲烷燃烧热的数值为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1B.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/molC.在500℃、20MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+2H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1D.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH214、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。a、d相连,a为正极；a、c相连，c为正极；b、c相连，b为正极。则这四种金属的金属性最强的是A.aB.bC.cD.d15、某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是-9-\nA.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应的ΔH＝E1－E216、某兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是A.Zn为负极，发生还原反应B.a电极反应式为Zn－2e—=Zn2+C.电子流动方向是a电极FeCl3溶液b电极D.电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极17、下列叙述中正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由、作电极与溶液组成的原电池中是负极C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D.铜锌原电池工作时，若有锌被溶解，电路中就有电子通过18、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C.图Ⅱ表示的t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响D.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高19、在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度0.30mol/L。下列有关判断正确的是A.x+y＜zB.平衡向正反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增大20、常温下，若200mLc(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mLc(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是A.等浓度的弱酸和强碱B.稀的强酸和稀的强碱C.稀的弱酸和浓的强碱D.稀的强酸和浓的弱碱21、下列图像与对应实验操作相符合的是-9-\nA.AB.BC.CD.D22、己知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1，则a为A.-332B.-118C.+350D.+13023、25℃时，向50mL0.018mol/L溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸生成沉淀。已知:，则生成沉淀后的体系中为（忽略溶液体积变化）A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L24、常温下，下列有关叙述正确的是A.0.1mol/L氨水中c(H+)/c(OH-)=l×10-8，则c(OH-)=l×10-11mol·L-1B.pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C.在0.1mol·L-1(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]D.浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)25、下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa=1.8×10-5Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11Ksp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12A.常温下，相同浓度①CH3COONH4②NH4HCO3③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③B.H2CO3的酸性强于CH3COOHC.向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）D.向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀第Ⅱ卷（50分）二、填空题（本题共包括4个小题，共50分）-9-\n26（12分）、（1）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为___________；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中由水电离产生的c(H＋)为___________，此时温度___________（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。（2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242.0kJ/mol③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283.0kJ/mol写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_________________________________________________。（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得混合液的pH＝12，则原溶液的物质的量浓度为___________。（溶液体积变化忽略不计）（4）常温下，0.lmol·L-1H3PO4溶液的pH小于7，括号内离子浓度的大小顺序为（H2PO4-、HPO42-、PO43-、OH-和H+）_____________________________。27（12分）、某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：-9-\n____→→F→→→→D（2）操作F中应该选择图中滴定管_____（填标号）。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察__________________________。滴定终点溶液颜色的变化是_________________________。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为_____（精确至0.0001）。（5）下列操作会导致测定结果偏高的是_____。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数28（16分）、(1)对于反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。①较p1、p2的大小关系：________。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________(填“增大”或“减小”)。-9-\n(2)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，已知随温度升高，此混合气体的颜色变深。回答下列问题：①反应的ΔH_________________________(填“大于”或“小于”)0；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为____________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为____________________。②100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。列式计算温度T时反应的平衡常数K2=_________________。③温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________。29（10分）、钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工艺流程图如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8-9-\n请回答下列问题：(1)上述工艺流程图中操作a的名称：_______________。(2)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：____________________。(3)加入NaC1O3的作用是________________。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。使用萃取剂最适宜的pH范围是_________(填字母序号)。A.2.0～2.5B.3.0～3.5C.5.0～5.5D.9.5～9.8(5)“除钙”“镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。-9-\n高二化学期中试题答案1-5BDACD6-10CDDDB11-15ACDDB16-20DDCCD21-25ADADC26、(1)2×10−7mol·L－18×10−11mol·L－1高于(2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝+131.5kJ/mol(3)0.05mol·L－1(4)H+〉H2PO4-〉HPO42-〉PO43-〉OH-27、(1)E、A、B、C、G(2)乙(3)锥形瓶内溶液颜色的变化锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(4)0.1200mol/L(5)A、D28、(1)①p2>p1②减小(2)①大于0.00100.36②平衡时，c(NO2)＝0.120mol·L－1＋0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＝0.160mol·L－1，c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1，K2＝＝1.28③逆反应将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质化学计量数减小的方向移动，即向逆反应方向移动29、(1)过滤(2)Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O(3)将Fe2+氧化成Fe3+，使Fe3+沉淀完全（利于生成Fe(OH)3除去）(4)B(5)0.49-9-