四川省成都市郫县高一化学上学期期中试题含解析

四川省成都市郫县2022-2022学年高一（上）期中化学试卷　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分．）1．下列操作中不正确的是（　　）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁　2．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（　　）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应　3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定　4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③　5．下列物质中属于电解质的是（　　）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤　6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣　7．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4　8．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）A．氧化还原反应的实质是元素化合价发生了变化B．氧化剂被还原，还原剂被氧化；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性C．得到电子的物质被氧化，失去电子的物质被还原D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质　9．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（　　）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中-21-\n　10．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾　11．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　　）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液　12．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（　　）A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3　13．对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志．在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是（　　）A．B．C．D．　14．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏　15．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　　）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．12g12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1mol水中含有2mol氢元素和1mol氧元素D．1molNe中含有约6.02×1024个电子　16．下列说法不正确的是（　　）A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/molB．非标准状况下，1mol任何气体都不可能为22.4LC．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都约为1molD．标准状况下，1molH2O的体积小于22.4L　17．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（　　）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数-21-\n　18．下列离子检验的方法正确的是（　　）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32﹣C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42﹣　19．下列离子方程式中，正确的是（　　）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OC．碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．Ba（OH）2加入H2SO4：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓　20．某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X（X为离子），其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（　　）A．Mg2+B．Ba2+C．CO32﹣D．Cl﹣　21．若20g密度为dg•cm﹣3硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度为（　　）A．d/400mol•L﹣1B．20/dmol•L﹣1C．2.5dmol•L﹣1D．12.5mol•L﹣1　22．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（　　）A．LB．LC．LD．L　23．完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液，需要加入等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为（　　）A．1：1：1B．3：2：1C．6：3：2D．1：2：3　24．根据下列化学方程式：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl（4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断下列微粒氧化性强弱顺序正确的是（　　）A．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2　　二、填空题（52分）25．（14分）现有下列十种物质：①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为　　　　　　．-21-\n（2）⑩在水中的电离方程式为　　　　　　．（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为　　　　　　，过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为　　　　　　．（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：　　　　　　．（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的数目为　　　　　　．　26．（9分）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是　　　　　　，被检出的物质的化学式是　　　　　　．（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式：①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：　　　　　　．②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：　　　　　　；由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式是　　　　　　和　　　　　　．（3）用（2）检测出　　　　　　可以鉴别剩余的两种物质．　27．（11分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是　　　　　　，所用玻璃仪器有　　　　　　；（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）　　　　　　溶液；（3）写出固体H所含物质的化学式　　　　　　；（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式　　　　　　；　　　　　　．　28．（3分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热煮沸饱和FeCl3溶液；丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是　　　　　　；（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是　　　　　　．　-21-\n29．（15分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　　　　．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　　　　　　．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4000mol•L﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有　　　　　　（写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的　　　　　　；A．温度B．浓度C．容量D．压强E．刻度线②该学生需要量取　　　　　　mL上述浓盐酸进行配制．③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．　　　　　　b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．　　　　　　（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取　　　　　　mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是　　　　　　．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．　　-21-\n四川省成都市郫县2022-2022学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分．）1．下列操作中不正确的是（　　）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁【考点】过滤；药品的取用；物质的溶解与加热．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸．B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁；C、外焰温度最高，所以用外焰加热；D、胶头滴管要竖直悬空操作．【解答】解：A、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸，故A正确．B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，故B正确；C、外焰温度最高，所以用外焰加热，故C正确；D、胶头滴管要竖直悬空操作，不能紧贴试管内壁，故D错误．故选：D．【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力．　2．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（　　）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】四种基本类型的反应分别由置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题．【解答】解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，钠和氯气反应生成硫化钠，故A错误；B．没有元素的化合价变化的分解反应，则不属于氧化还原反应，如碳酸钙的分解反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，如高锰酸钾的分解，为氧化还原反应，故B错误；C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．　3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定-21-\n【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．【解答】解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．【点评】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．　4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答．【解答】解：①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用，题目难度不大．　5．下列物质中属于电解质的是（　　）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；-21-\n⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；故选A．【点评】本题主要考查电解质的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单．　6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Ca2+、Mg2+均与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣分别与OH﹣结合生成水、水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．　7．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、1molCl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化还原反应，电子转移1mol；B、在0℃，101kPa时，是标准状况，依据n=计算物质的量，结合氢气分子式计算原子数；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、依据n==计算分析；【解答】解：A、1molCl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化还原反应，电子转移1mol，得到的电子数不一定为NA，故A错误；B、在0℃，101kPa时，22.4L氢气物质的量为1mol，分子中含有2NA个氢原子，故B错误；C、64gSO2中物质的量==1mol，含有的原子数为3NA，故C正确；D、NA个一氧化碳分子物质的量为1mol和0.5mol甲烷的质量比=28：0.5×16=7：2，故D错误；故选C．-21-\n【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积条件分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．　8．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）A．氧化还原反应的实质是元素化合价发生了变化B．氧化剂被还原，还原剂被氧化；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性C．得到电子的物质被氧化，失去电子的物质被还原D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质【考点】氧化还原反应．【分析】A．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对偏移；B．根据氧化还原反应中的概念分析；C．得到电子的物质被还原，失去电子的物质被氧化；D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是一种物质．【解答】解：A．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对偏移，其特征是存在元素化合价的变化，故A错误；B．氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，故B正确；C．氧化还原反应中氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是一种物质，如氯气与水反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应的特征、实质以及有关的概念，明确化合物与电子转移的关系、化合价的变化即可解答，题目较简单．　9．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（　　）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．　10．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．-21-\n【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．　11．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　　）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．量筒不能用来配制或稀释溶液；B．浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用用布擦拭干净再用水冲洗；C．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；D．根据碱溶液粘在皮肤上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液进行解答．【解答】解：A．稀释浓硫酸不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，故A错误；B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用用布擦拭干净再用水冲洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液，故B错误；C．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D．碱溶液不慎洒在皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，故D正确．故选AB．【点评】本题考查实验中常见事故的正确处理方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．　12．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（　　）A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3【考点】氧化还原反应；化学方程式的有关计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．【解答】解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，故选B．-21-\n【点评】本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．　13．对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志．在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是（　　）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．【解答】解：乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．A．图为腐蚀品，故A错误；B．图为爆炸品，故B错误；C．图为剧毒品，故C错误；D．图为易燃液体，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学试剂的分类，难度不大，了解乙醇的性质、标志所代表的含义是解答此类题的关键．　14．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．【点评】本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．　-21-\n15．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　　）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．12g12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1mol水中含有2mol氢元素和1mol氧元素D．1molNe中含有约6.02×1024个电子【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．物质并不都是由分子构成的；B.12g12C中含有约6.02×1023个碳原子，不是“碳分子”；C．使用物质的应指明具体的物质或微粒，2mol氢元素和1mol氧元素指代不明确；D．Ne是单原子分子，每个分子含有10的电子，则含有10mol电子．【解答】解：A.1mol粒子中约含有6.02×1023个指定的微粒，物质并不都是由分子构成的，有的由原子构成，有的由离子构成，故A错误；B.12g12C中含有约6.02×1023个碳原子，不是“碳分子”，故B错误；C.2mol氢元素和1mol氧元素指代不明确，1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故C错误；D．Ne是单原子分子，每个分子含有10的电子，则含有10mol电子，即含有约6.02×1024个电子，故D正确，故选：D．【点评】本题考查物质的量及有关计算，比较基础，注意使用物质的量应指明具体的物质或微粒，适用于微观粒子，不能使用于宏观物质，A选项为易错点，注意物质的构成．　16．下列说法不正确的是（　　）A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/molB．非标准状况下，1mol任何气体都不可能为22.4LC．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都约为1molD．标准状况下，1molH2O的体积小于22.4L【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A、气体的摩尔体积受温度、压强的影响；B、非标准状况下，气体的摩尔体积也可能为22.4L/mol；C、根据n=分析；D、标准状况下水为液体．【解答】解：A、气体的摩尔体积受温度、压强的影响，标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故A正确；B、气体的摩尔体积受温度、压强的影响，非标准状况下，气体的摩尔体积也可能为22.4L/mol，当气体的摩尔体积为22.4L/mol时，1mol任何气体的体积为22.4L，故B错误；C、标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，22.4L任何气体的物质的量n==1mol，故C正确；D、标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，标准状况下水为液体，所以标准状况下，1molH2O的体积小于22.4L，故D正确；故选B．-21-\n【点评】本题考查了气体摩尔体积的影响因素、物质的量的有关计算，题目较为基础，明确气体的摩尔体积受温度、压强的影响，非标准状况下，气体的摩尔体积也可能为22.4L/mol．　17．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（　　）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据m=nM=M计算．B、根据N=nNA=NA结合分子构成计算原子总数．C、根据ρ=判断．D、根据N=nNA=NA计算分子总数．【解答】解：标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同．A、两储气瓶中气体的物质的量相等时，由m=nM=M知，两种气体的摩尔质量M不同，所以两种气体的质量不同，故A错误．B、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有5个原子，一个氧气分子中含有2个原子，所以两种气体含有的原子数不同，故B错误．C、由ρ=知，标况下，气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故C错误．D、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，易错选项是C，会根据密度公式进行推导摩尔质量、气体摩尔体积和密度的关系是解本题的关键．　18．下列离子检验的方法正确的是（　　）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32﹣C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42﹣【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．可能生成AgCl，也可能为硫酸银、碳酸银等；-21-\nB．可能为HCO3﹣；C．蓝色沉淀为氢氧化铜；D．可能生成AgCl沉淀．【解答】解：A．AgCl不溶于硝酸，应加入硝酸酸化，故A错误；B..可能为HCO3﹣，故B错误；C．蓝色沉淀为氢氧化铜，说明一定含有Cu2+，故C正确；D．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸酸化，在加热氯化钡检验，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的及检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度中等．　19．下列离子方程式中，正确的是（　　）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OC．碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．Ba（OH）2加入H2SO4：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铜活泼性较弱，不与稀硫酸发生反应；B．氧化镁为难溶的氧化物，离子方程式中需要保留化学式；C．碳酸钡为难溶物，离子方程式中碳酸钡不能拆开，需要保留化学式；D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，漏掉了生成水的反应．【解答】解：A．稀硫酸滴在铜片上，二者不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；B．氧化镁与稀盐酸混合，反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，故B正确；C．碳酸钡在离子方程中不能拆开，正确的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故C错误；D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重基础知识的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．　20．某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X（X为离子），其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（　　）A．Mg2+B．Ba2+C．CO32﹣D．Cl﹣【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，根据根据电荷守恒，可以确定X为阳离子，然后利用离子不能反应生成水、气体、沉淀、不能发生氧化还原反应等确定X，以此来解答．-21-\n【解答】解：由物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，溶液不显电性，而：2×1+3×2＞1×3+3×1，则X为阳离子，由电荷守恒可知，X所带电荷为+2，SO42﹣与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，所以X一定为Mg2+，故选A．【点评】本题考查溶液为电中性及离子的共存，注意阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数确定M为阳离子是解答本题的关键，并注意发生的氧化还原反应，题目难度中等．　21．若20g密度为dg•cm﹣3硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度为（　　）A．d/400mol•L﹣1B．20/dmol•L﹣1C．2.5dmol•L﹣1D．12.5mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据V=计算20g密度为dg•cm﹣3硝酸钙溶液的体积，根据n=计算1gCa2+的物质的量，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+），再根据c=计算NO3﹣的物质的量浓度．【解答】解：20g密度为dg•cm﹣3硝酸钙溶液的体积为=mL，1gCa2+的物质的量为=0.025mol，所以n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=2×0.025mol=0.05mol，所以NO3﹣的物质的量浓度为=2.5dmol/L．故选：C．【点评】考查物质的量难度计算，难度不大，注意对物质的量浓度的理解，根据定义式计算．　22．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（　　）A．LB．LC．LD．L【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=n×Vm来计算体积．-21-\n【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大．　23．完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液，需要加入等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为（　　）A．1：1：1B．3：2：1C．6：3：2D．1：2：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】可溶性氯化物和AgNO3溶液反应离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液，则消耗n（Cl﹣）相等，根据n=CV及化学式中氯离子个数计算需要三种盐溶液体积．【解答】解：可溶性氯化物和AgNO3溶液反应离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液，则消耗n（Cl﹣）相等，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度相等，根据n=CV及化学式知，需要三种盐溶液体积之比=：：=6：3：2，故选C．【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，可以利用方程式计算也可以利用关系式计算，明确所需氯离子的物质的量相等是解本题关键，题目难度不大．　24．根据下列化学方程式：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl（4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断下列微粒氧化性强弱顺序正确的是（　　）A．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断，（1）2KI+Cl2=2KCl+I2中，Cl2是氧化剂，氧化产物为I2，（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中Cl2是氧化剂，氧化产物FeCl3，（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，FeCl3是氧化剂，氧化产物为I2；（4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，I2是氧化剂，氧化产物为H2SO4．【解答】解：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2中，Cl2是氧化剂，氧化KI为I2，氧化性Cl2＞I2；（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中Cl2是氧化剂，氧化FeCl2得到氧化产物FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3；（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，FeCl3是氧化剂，氧化HI为I2，氧化性FeCl3＞I2；（4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，I2是氧化剂，氧化SO2为H2SO4，氧化性I2＞SO2；-21-\n综上所述氧化性由大到小的顺序为Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2，故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应的强弱规律分析判断，注意元素化合价变化判断氧化剂和氧化产物，依据规律氧化剂氧化性大于氧化产物分析判断得到顺序，题目较简单．　二、填空题（52分）25．（14分）现有下列十种物质：①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为　Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O　．（2）⑩在水中的电离方程式为　Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣　．（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为　CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O　，过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为　CO2+OH﹣=HCO3﹣　．（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：　Ba2++2OH+2HCO3﹣=2H2O+BaCO3↓+CO32﹣　．（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的数目为　0.6NA或3.612×1023　．【考点】离子方程式的书写；电离方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】（1）H++OH﹣═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应；（2）Al2（SO4）3为强电解质，水溶液中完全电离；（3）少量二氧化碳生成碳酸钡和水，过量二氧化碳生成碳酸氢钡；（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水；（5）Al元素的化合价由0升高为+3价，以此计算转移电子数．【解答】解：（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，说明是强酸强碱反应生成溶于水的盐的离子反应，氢氧化钡和稀硝酸反应符合，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（2）Al2（SO4）3属于盐是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣；（3）少量的④通入⑥的溶液中反应，是二氧化碳通入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O；过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO2+OH﹣=HCO3﹣，故答案为；CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O；CO2+OH﹣=HCO3﹣；（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子反应为Ba2++2OH+2HCO3﹣=2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，故答案为：Ba2++2OH+2HCO3﹣=2H2O+BaCO3↓+CO32﹣；（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4gAl物质的量==0.2mol，电子转移为0.2mol×（3﹣0）=0.6mol，电子数为0.6NA或3.612×1023，故答案为：0.6NA或3.612×1023．【点评】本题考查较综合，涉及离子反应方程式书写、氧化还原反应转移电子的计算等，注重高频考点的考查，把握离子反应的书写方法、反应中元素的化合价变化为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．　-21-\n26．（9分）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是　溶液呈蓝色　，被检出的物质的化学式是　CuSO4　．（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式：①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：　Ba2++SO42﹣=BaSO4↓　．②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：　CuSO4+2NaOH═Cu（OH2）↓+2NaNO3　；由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式是　Ba（NO3）2　和　NaOH　．（3）用（2）检测出　Ba（NO3）2　可以鉴别剩余的两种物质．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】（1）上述白色固体，只有硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，其余为无色溶液；（2）硫酸铜与硝酸钡反应生成白色硫酸钡沉淀；硫酸铜与NaOH反应生成蓝色氢氧化铜沉淀；（3）利用硝酸钡可检验KCl、Na2SO4，以此来解答．【解答】解：（1）铜离子在溶液中显蓝色，首先观察溶液的颜色，显蓝色的是硫酸铜，故答案为：溶液呈蓝色；CuSO4；（2）①将硫酸铜滴入剩余的四种溶液中，出现白色沉淀可检验出硝酸钡，化学反应方程式为Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2，离子反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；②出现蓝色沉淀可检验出氢氧化钠，化学反应方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH2）↓+2NaNO3，由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式是Ba（NO3）2、NaOH，故答案为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH2）↓+2NaNO3；Ba（NO3）2；NaOH；（3）然后将硝酸钡滴入剩余的两种溶液中出现白色沉淀的是硫酸钠，没有现象的是氯化钾，故答案为：Ba（NO3）2．【点评】本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　27．（11分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是　过滤　，所用玻璃仪器有　烧杯、漏斗、玻璃棒　；（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）　NaOH　溶液；（3）写出固体H所含物质的化学式　BaCO3、CaCO3　；（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式　H++OH﹣=H2O　；　2H++CO32﹣=CO2↑+H2O　．【考点】粗盐提纯．-21-\n【专题】综合实验题．【分析】流程是操作Ⅰ通过过滤除去不溶性杂质，得到溶液中含有杂质离子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣杂质，加入过量试剂甲为氢氧化钠沉淀铁离子和镁离子，过滤得到溶液中含有Ca2+、OH﹣、SO42﹣杂质，加入过量试剂乙为氯化钡沉淀硫酸根离子，过滤得到溶液中含有OH﹣、Ca2+、Ba2+加入过量碳酸钠溶液，除去Ca2+、Ba2+，过滤得到溶液中含有氢氧根离子、碳酸根离子，加入适量盐酸到不再有气体产生得到较纯净的食盐水；（1）操作a是通过过滤除去不溶性杂质的操作，实现固体和溶液分离的方法是过滤，依据过滤装置回答需要的仪器；（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣杂质，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子沉淀，试剂甲为氢氧化钠溶液；（3）流程中Ⅳ操作是加入过量碳酸钠溶液用来除去钙离子和过量钡离子，溶液中钙离子、过滤钡离子加入碳酸钠溶液沉淀除去；（4）溶液中的过量的氢氧根离子和碳酸根离子可以加盐酸来除去．【解答】解：（1）在食盐水中，实现溶液和泥沙难溶物的分离可以采用过滤的方法，故答案为：过滤；（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣杂质，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子形成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，故答案为：NaOH；（3）氯化钡可以让硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，碳酸钠可以让钙离子以及过量的钡离子形成碳酸钙和碳酸钡沉淀，并且碳酸钠必须加在氯化钡之后，在第Ⅴ步中，加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉；故答案为：CaCO3和BaCO3；（4）在第Ⅴ步中，加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉，此过程的化学方程式为：H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．【点评】本题考查了常见物质的分离方法和提纯，物质分离是现在考试的重点和热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　28．（3分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热煮沸饱和FeCl3溶液；丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是　丙　；（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是　用激光笔照射所制的分散系，有一条光亮的通路，则证明为胶体　．【考点】胶体的重要性质．【专题】制备实验综合．【分析】（1）制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；（2）丁达尔效应是胶体的特有性质．【解答】解：（1）甲同学向1mol•L﹣氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3-21-\n溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故答案为：丙；（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，方法是用激光笔照射所制的分散系，有一条光亮的通路，则证明为胶体．故答案为：用激光笔照射所制的分散系，有一条光亮的通路，则证明为胶体．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，注意胶体的特征性质是丁达尔效应．　29．（15分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　11.9mol/L　．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　BD　．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4000mol•L﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有　500mL容量瓶　（写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的　ACE　；A．温度B．浓度C．容量D．压强E．刻度线②该学生需要量取　16.8mL　mL上述浓盐酸进行配制．③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．　B　b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．　A　（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取　25.0　mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是　C　．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析．【分析】（1）根据物质的量浓度c来计算；-21-\n（2）根据该物理量是否有溶液的体积有关判断；（3）①根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；根据容量瓶的外形来分析；②设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；③根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）①根据n（HCl）=n（NaOH）计算；②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，逐项分析即可．【解答】解：（1）盐酸溶液的物质的量浓度c==11.9mol/L，故答案为：11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B．溶液的浓度=C=，与溶液的体积无关，故B选；C．溶液中Cl﹣的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；故选BD；（3）①根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少的仪器有500mL容量瓶；根据容量瓶的外形可知容量瓶上标有温度、刻度线和容积，即ACE，故答案为：500mL容量瓶，ACE；②设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：11.9mol/L×VmL=0.4mol/L×500mL，解得V=16.8mL，故答案为：16.8mL；③a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏低，故选B；b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，洗液液应注入废液缸，如果将洗涤液也注入容量瓶，则浓度偏高，故选A；（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）==0.025L=25mL，故答案为：25.0；②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；故选C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　-21-