四川省成都市郫县一中2022学年高二化学下学期6月月考试卷含解析

2022-2022学年四川省成都市郫县一中高二（下）月考化学试卷（6月份）　一、选择题（本题包括16题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．（3分）（2022春•郫县校级月考）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（　　）A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作消毒剂和净水剂B．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮C．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关D．食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物　2．（3分）（2022春•郫县校级月考）改变下列条件，可以改变反应活化能的是（　　）A．温度B．催化剂C．反应物浓度D．压强　3．（3分）（2022春•郫县校级月考）《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为，有关滴滴涕的说法正确的是（　　）A．它属于芳香烃B．分子中最多有23个原子共面C．分子式为C14H8Cl5D．1mol该物质最多能与5molH2加成　4．（3分）（2022春•郫县校级月考）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．常温常压下，2.0g氟化氢所含电子数为0.1NAB．1molNa2O2跟足量H2O反应时得到电子的数目为2NAC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA　5．（3分）（2022春•郫县校级月考）合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（　　）A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂C．小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生　6．（3分）（2022春•郫县校级月考）下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）A．常温下反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＞0，△S＜0-27-\nB．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→2C6H5OH↓+CO32﹣　7．（3分）（2022春•郫县校级月考）下列叙述正确的是（　　）A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．的消去产物有两种C．有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2═CH﹣COOCH3D．可用溴水鉴别乙醛、四氯化碳、苯和乙酸　8．（3分）（2022•长沙模拟）己知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量　9．（3分）（2022•安徽）为实现下列实验目的，根据下列提供的主要仪器，所用试剂合理的是（　　）选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸A．AB．BC．CD．D　10．（3分）（2022•青岛校级模拟）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）①pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣②无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④含有Fe2+的溶液中：[Fe（CN）6]3﹣、NO3﹣、Cl﹣⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣．A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤　11．（3分）（2022秋•垫江县校级期末）下列有关说法正确的是（　　）-27-\n①室温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c（Ag+）、Ksp（AgCl）均减小②在=l012溶液中Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣不能大量共存③在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极④锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去⑤高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”⑥用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＞c（Na+）⑦100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性⑧向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体．A．②④⑥B．①②⑦C．①④⑤D．③⑤⑧　12．（3分）（2022•徐州模拟）下列四个图象的有关说法正确的是（　　）A．①表示反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的△H=183kJ•mol﹣1B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下B%（B的体积分数）随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液D．④表示10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0．lmol/LHCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液　13．（3分）（2022•西城区二模）恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol02.02.0020.841.261.22.8下列说法正确的是（　　）A．0～2min内的平均速率为υ（CO）=0.6mol/（L•min）B．4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO2）=0.6mol　-27-\n14．（3分）（2022春•郫县校级月考）如图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠溶液在常温下的相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（　　）A．盐酸的物质的量浓度为1mol•L﹣1B．P点时反应恰好完成，溶液呈中性，但它不是滴定终点C．X点时c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D．Y点时溶液呈碱性，溶液中c（H+）•c（OH﹣）＞1×10﹣14　15．（3分）（2022春•郫县校级月考）溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序：①=②＞③C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）═C（CH3COO﹣）+C（CH3COOH）　16．（3分）（2022秋•垫江县校级期末）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（　　）A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OC．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次D．某实验需要240mL1mol/L的CuSO4溶液，则配制时需称量CuSO4•5H2O60g　　二、第Ⅱ卷（共52分）17．（12分）（2022春•郫县校级月考）现有浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）　　　　　　．（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）　　　　　　．（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　．（4）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①　　　　　　②（填“＞”、“＜”或“=”）-27-\n（5）同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H2的速率：①　　　　　　②，片刻后①　　　　　　②，到反应结束，所用时间①　　　　　　②（6）已知t℃时，KW=1×10﹣13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）　　　　　　25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=　　　　　　．（7）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是　　　　　　A．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/LB．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中大于KE．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）　18．（10分）（2022春•郫县校级月考）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题（1）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣12NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：　　　　　　．（2）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠﹣氢氧化钠溶液反应获得（产物中同时有两种正盐），尿素法反应的离子方程式为　　　　　　．（3）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL．①若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数　　　　　　（填“变大”“变小”或“不变”）．②若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于　　　　　　．③若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为　　　　　　L．-27-\n　19．（17分）（2022春•重庆校级期末）可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．已知：①②R﹣CH=CH﹣CH3R﹣CH=CH﹣CH3Br回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是　　　　　　．（2）D的结构简式是　　　　　　．（3）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是　　　　　　．（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是　　　　　　．（5）下列说法正确的是　　　　　　．a．K没有顺反异构b．M在一定条件下可发生聚合反应c．PCL的结构中含有酯基（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是　　　　　　．（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．　　　　　　．已知：合成路线流程图示例：　20．（13分）（2022•路桥区模拟）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq）实验步骤：-27-\n①称取20gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取4g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是　　　　　　．（2）仪器a的名称是　　　　　　，其作用是　　　　　　．（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是　　　　　　，检验是否存在该杂质的方法是　　　　　　．（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：　　　　　　．Ⅱ．测定产率将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L﹣1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：　　　　　　．（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为　　　　　　mL，则该实验的产率为　　　　　　．（保留三位有效数据）Ⅲ．Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为　　　　　　．　　-27-\n2022-2022学年四川省成都市郫县一中高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括16题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．（3分）（2022春•郫县校级月考）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（　　）A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作消毒剂和净水剂B．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮C．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关D．食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物【考点】胶体的应用；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，但不能作为消毒剂；B．硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，生石灰能与水反应；C．温室效应的形成与二氧化碳有关；D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．【解答】解：A．明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可用作净水剂，明矾不具有消毒杀菌的能力，通过氯气才起到消毒杀菌作用，故A错误；B．硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，生石灰能与水反应，可做食品的吸水剂，可防止食物受潮，故B正确；C．“雾霆夭气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，“温室效应”的形成与二氧化碳有关，故C错误；D．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，多角度考查元素混合物知识，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．注意相关知识的积累，选项A为易错点，明矾不具有消毒杀菌的能力．　2．（3分）（2022春•郫县校级月考）改变下列条件，可以改变反应活化能的是（　　）A．温度B．催化剂C．反应物浓度D．压强【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【分析】压强、浓度只能改变单位体积的活化分子数目，不能改变活化能；温度能够提高反应物能量，从而提高活化分子百分数，也不能改变活化能；在化学反应中，改变活化能的因素只有催化剂，因为催化剂能降低反应的活化能，使反应速率增大，据此进行判断．【解答】解：化学反应中，压强、浓度只能改变单位体积的活化分子数目，从而提高反应速率，而不能改变活化能；温度只改变活化分子的百分数，不能改变活化能，只有加入催化剂，才降低了反应的活化能，使反应速率增大，故选B．【点评】本题考查影响活化能的因素，题目难度不大，试题侧重探讨外界条件对反应速率的影响的本质原因，学习中要求学生注意相关基础知识的积累．　-27-\n3．（3分）（2022春•郫县校级月考）《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为，有关滴滴涕的说法正确的是（　　）A．它属于芳香烃B．分子中最多有23个原子共面C．分子式为C14H8Cl5D．1mol该物质最多能与5molH2加成【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含Cl元素，属于烃的衍生物，含有2个苯环，可与氢气发生加成反应，结合苯的平面结构、甲烷的四面体结构判断原子共面数目．【解答】解：A．有机物含Cl元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．有机物含有2个苯环，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，图中每个苯环有11个原子共平面，则分子中最多有23个原子共面，故B正确；C．由结构简式可知有机物分子式为C14H9Cl5，故C错误；D．分子中含有2个苯环，则1mol该物质最多能与6molH2加成，故D错误．故选BD．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意B中通过旋转碳碳单键可以使2个苯环处于同一平面．　4．（3分）（2022春•郫县校级月考）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．常温常压下，2.0g氟化氢所含电子数为0.1NAB．1molNa2O2跟足量H2O反应时得到电子的数目为2NAC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出HF的物质的量，然后根据HF为10电子分子来计算；B、过氧化钠与水的反应为歧化反应；C、标况下，二氯甲烷为液态；D、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2．【解答】解：A、2.0gHF的物质的量n==0.1mol，而HF为10电子分子，故0.1molHF中含1mol电子，即NA个，故A错误；B、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠与水反应时只得1mol电子，即NA个，故B错误；C、标况下，二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n==1mol，则含有3mol原子，即3NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据物质的结构、状态和公式来计算，难度不大．-27-\n　5．（3分）（2022春•郫县校级月考）合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（　　）A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂C．小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生【考点】盐类水解的应用．【分析】A、NH4Cl溶液水解显酸性；B、NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合会迅速产生二氧化碳；C、小苏打即NaHCO3，能和胃酸反应；D、FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性．【解答】解：A、NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，故A错误；B、NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳，与盐类的水解有关，故B错误；C、小苏打即NaHCO3，是弱酸盐，能和胃酸HCl发生复分解反应，与盐类的水解无关，故C正确；D、FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见的盐类水解的应用，应注意的是泡沫灭火器的作用原理，难度不大．　6．（3分）（2022春•郫县校级月考）下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）A．常温下反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＞0，△S＜0B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→2C6H5OH↓+CO32﹣【考点】离子方程式的书写；热化学方程式．【分析】A．该反应能自发进行，且△S＜0，应满足△H﹣T•△S＜0，以此进行判断；B.0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符合相反；C．三价铁离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；D．不符合反应客观事实，应生成苯酚和碳酸氢钠．【解答】解：A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自发进行，应满足△H﹣T•△S＜0，该反应为熵减反应，即△S＜0，说明是放热反应，△H＜0，故A错误；B．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符合相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；-27-\nC．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去，离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故C正确；D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，离子方程式：C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→C6H5OH↓+HCO3﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了热化学方程式、离子方程式的书写，明确可逆反应的特点是解题关键，选项B为易错选项．　7．（3分）（2022春•郫县校级月考）下列叙述正确的是（　　）A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．的消去产物有两种C．有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2═CH﹣COOCH3D．可用溴水鉴别乙醛、四氯化碳、苯和乙酸【考点】苯的同系物的化学性质；有机物的鉴别；消去反应与水解反应；有机物结构式的确定．【分析】A．甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B．结构对称，消去产物只有一种；C．有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，说明含有C=C，可能为酯或酸；D．乙醛与溴水反应褪色，四氯化碳不溶于水在下层，苯不溶于水，在上层，乙酸与溴水互溶．【解答】解：A．甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原而使高锰酸钾褪色，故A错误；B．结构对称，消去产物只有一种，为，故B错误；C．有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，说明含有C=C，可能为酯或酸，为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH或CH2=CH﹣COOCH3，故C错误；D．乙醛与溴水反应褪色，四氯化碳不溶于水在下层，苯不溶于水，在上层，乙酸与溴水互溶，四者现象不同，可鉴别，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意相关知识的把握，易错点为C，注意同分异构体的判断．　8．（3分）（2022•长沙模拟）己知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【考点】燃烧热；中和热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；-27-\nB、反应热分吸收热量，放出热量；C、中和热为57.3kJ•mol﹣1；D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．【解答】A、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O（l）、C→CO2（g）、S→SO2（g）]，该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，故A正确；B、①的反应热为﹣221kJ/mol，故B错误；C、已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“﹣”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1，故C错误；D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．故选A．【点评】本题考查燃烧热和中和热的理解，题目难度不大，易错点为C，注意中和热的表示方法．　9．（3分）（2022•安徽）为实现下列实验目的，根据下列提供的主要仪器，所用试剂合理的是（　　）选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸A．AB．BC．CD．D【考点】真题集萃；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】实验设计题．【分析】A．Br2和CCl4沸点不同，应用蒸馏的方法分离；B．葡萄糖可发生银镜反应，用水浴加热的方法；C．硝酸与锌反应不能生成氢气；D．缺少指示剂．【解答】解：A．只加入水用分液的方法不能得到纯净的溴，Br2和CCl4互溶，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B．葡萄糖具有还原性，可用银氨溶液检验，故B正确；C．硝酸为氧化性酸，具有强氧化性，与锌反应不能生成氢气，应加入稀硫酸，故C错误；D．中和滴定应需要酸碱指示剂，没有指示剂不能完成滴定实验，故D错误．故选B．【点评】本题为2022年安徽高考题，涉及物质的检验和鉴别的实验设计的考查，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．　-27-\n10．（3分）（2022•青岛校级模拟）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）①pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣②无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④含有Fe2+的溶液中：[Fe（CN）6]3﹣、NO3﹣、Cl﹣⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣．A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】①pH=11的溶液，显碱性；②MnO4﹣在水溶液中显紫红色；③加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；④Fe2+、[Fe（CN）6]3﹣结合生成沉淀；⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：①pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故①正确；②MnO4﹣在水溶液中显紫红色，与无色溶液不符，故②错误；③加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故③错误；④Fe2+、[Fe（CN）6]3﹣结合生成沉淀，则不能共存，故④错误；⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，则能共存，故⑤正确；故选A．【点评】本题考查离子的共存，熟悉信息及离子之间的反应（发生氧化还原反应的离子）是解答本题的关键，④为解答的易错点，题目难度不大．　11．（3分）（2022秋•垫江县校级期末）下列有关说法正确的是（　　）①室温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c（Ag+）、Ksp（AgCl）均减小②在=l012溶液中Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣不能大量共存③在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极④锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去⑤高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”⑥用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＞c（Na+）⑦100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性⑧向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体．A．②④⑥B．①②⑦C．①④⑤D．③⑤⑧【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；原电池和电解池的工作原理；离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子共存问题；硅和二氧化硅．【分析】①固定物质的溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积不变；②在=l012溶液中，溶液呈酸性；-27-\n③在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，溶液中的阳离子在正极得到这些电子；④锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去；⑤二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”，因为二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐；⑥用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：由于c（OH﹣）=c（H+），且c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故c（CH3COO﹣）=c（Na+），c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＞c（Na+）正确；⑦100℃时，水的离子积为：l0﹣12，故pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性；⑧向饱和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体．【解答】解：①固定物质的溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积不变，故错误；②在=l012溶液中，溶液呈酸性，I﹣具有还原性，NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，故这些离子不能大量共存，故正确；③在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，溶液中的阳离子在正极得到这些电子，溶液中的阴离子流向正极，构成闭合回路，故错误；④锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去，正确；⑤二氧化硅广泛用于制作光导纤维，不是硅单质，故错误；⑥用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：由于c（OH﹣）=c（H+），且c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故c（CH3COO﹣）=c（Na+），故c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＞c（Na+），故正确；⑦100℃时，水的离子积为：l0﹣12，故pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性，故错误；⑧向饱和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体，故错误，综上分析，正确的是：②④⑥，故选A．【点评】本题主要考查的是溶度积常数、原电池原理、溶液中离子浓度大小比较等，综合性较强，有一定难度．　12．（3分）（2022•徐州模拟）下列四个图象的有关说法正确的是（　　）A．①表示反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的△H=183kJ•mol﹣1B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下B%（B的体积分数）随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液-27-\nD．④表示10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0．lmol/LHCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液【考点】反应热和焓变；体积百分含量随温度、压强变化曲线；弱电解质在水溶液中的电离平衡；钠的重要化合物．【专题】图像图表题．【分析】A．反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应；B．由图象可知P2＞P1，增大压强B%降低，平衡向正反应方向移动．C．醋酸为弱电解质，生成氢气较多；D．碳酸氢钠反应较快，最终生成二氧化碳的物质的量相同．【解答】解：A．反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，应为反应的△H=﹣183kJ•mol﹣1，故A错误；B．由图象可知P2＞P1，增大压强B%降低，平衡向正反应方向移动，则D一定不是气体，否则向逆反应方向移动，故B错误；C．醋酸为弱电解质，生成氢气较多，表示的是醋酸溶液，故C错误；D．碳酸氢钠反应较快，最终生成二氧化碳的物质的量相同，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、化学平衡的建立、弱电解质的电离以及钠的重要化合物，侧重于考查学生化学知识的综合运用能力，题目难度不大．　13．（3分）（2022•西城区二模）恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol02.02.0020.841.261.22.8下列说法正确的是（　　）A．0～2min内的平均速率为υ（CO）=0.6mol/（L•min）B．4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO2）=0.6mol【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．由表中时间可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2mol﹣0.8mol=1.2mol，由方程式可知SO2的物质的量变化量也为1.2mol，根据v=计算v（SO2）；B．由表中数据结合方程式可知，0～2min内CO、CO2、SO2的物质的量变化量为2mol﹣0.8mol=1.2mol，4～6min时，变化了0.4mol，据此分析；C．计算该温度时反应平衡常数，根据升高温度平衡常数的变化判断平衡移动方向，据此解答；D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向移动，据此分析解答．-27-\n【解答】解：A．由表中时间可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2mol﹣0.8mol=1.2mol，则v（CO）==0.3mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；B．由表中数据结合方程式可知，0～2min内CO、CO2、SO2的物质的量变化量为2mol﹣0.8mol=1.2mol，4～6min时，变化了0.4mol，所以平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2，故B正确；C．由表中时间可知，MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）开始（mol）：200变化（mol）：1.21.21.2平衡（mol）：0.81.21.2故该温度下平衡常数k==0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为l．00，则平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故C错误；D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向移动，故到达平衡时n（CO2）＞0.60mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查反应速率计算、影响化学平衡因素、化学平衡常数等，难度中等，注意基础知识的积累．　14．（3分）（2022春•郫县校级月考）如图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠溶液在常温下的相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（　　）A．盐酸的物质的量浓度为1mol•L﹣1B．P点时反应恰好完成，溶液呈中性，但它不是滴定终点C．X点时c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D．Y点时溶液呈碱性，溶液中c（H+）•c（OH﹣）＞1×10﹣14【考点】离子浓度大小的比较；电解质在水溶液中的电离．【分析】A、根据曲线a可以看出盐酸溶液的pH=1，然后求出盐酸的物质的量浓度；B、根据曲线P点时pH值来判断酸碱性；C、依据电荷守恒分析判断；D、温度一定水溶液中的离子积常数不变．【解答】解：A、根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1，pH=﹣lgC（H+）=1，所以C（HCl）=C（H+）=0.1mol/L，故A错误；B、根据曲线可以看出P点时pH=7，说明溶液呈中性，反应恰好完全，是滴定终点，故B错误；-27-\nC、溶液中电荷守恒为，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），X点溶液显酸性c（H+）＞c（OH﹣），c（Na+）＜c（Cl﹣），得到X点时c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故C正确；D、Y点时溶液呈碱性，温度一定水溶液中的离子积常数不变，溶液中c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14，故D错误；故选C．【点评】本题考查中和滴定，借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中PH的变化，难度不大，注意能从图中得出合理信息．　15．（3分）（2022春•郫县校级月考）溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序：①=②＞③C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）═C（CH3COO﹣）+C（CH3COOH）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、0.1mol/LNaHCO3溶，离子浓度液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合反应得到碳酸钠溶液．离子浓度大小依据碳酸钠溶液中碳酸根离子水解分析；B、从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，以此来解答；C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；D、0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa的溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解程度，依据溶液中电荷守恒、物料守恒计算分析．【解答】解：A、0.1mol/LNaHCO3溶，离子浓度液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合反应得到碳酸钠溶液．碳酸根离子分步水解，溶液显碱性，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故A错误；B、相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，应为：①=②＞③，故B正确；C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），所以得c（NH4+）＞c（Cl﹣），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c（Cl﹣）＞c（OH﹣），则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D、0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa的溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解程度，溶液中存在电荷守恒为：c（H+）+c（Na+）═C（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液中的物料守恒得到2c（Na+）═C（CH3COO﹣）+C（CH3COOH），计算得到2c（H+）﹣2c（OH﹣）═C（CH3COO﹣）﹣C（CH3COOH），故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小的比较等知识点，明确弱电解质电离及盐类水解特点是解本题关键，再结合物料守恒、电荷守恒确定离子浓度大小，难点是离子浓度大小比较，题目难度中等．-27-\n　16．（3分）（2022秋•垫江县校级期末）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（　　）A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OC．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次D．某实验需要240mL1mol/L的CuSO4溶液，则配制时需称量CuSO4•5H2O60g【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO或Cu（OH）2等物质的调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体．【解答】解：A．CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故A正确；B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，故B正确；C．固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2﹣3次，可洗涤晶体，故C正确；D．配制240mL1mol/L的CuSO4溶液，需选250mL容量瓶，则需称量CuSO4•5H2O的质量为0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，故D错误；故选D．【点评】本题考查硫酸铜的制备实验方案的设计，本题注意把握制备流程和基本实验操作方法，侧重流程分析及除杂反应、溶液配制等知识点考查，题目难度中等．　二、第Ⅱ卷（共52分）17．（12分）（2022春•郫县校级月考）现有浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）　④②③①　．（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）　⑥④⑤⑦　．（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）　．（4）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①　＞　②（填“＞”、“＜”或“=”）（5）同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H2的速率：①　=　②，片刻后①　＜　②，到反应结束，所用时间①　＞　②（6）已知t℃时，KW=1×10﹣13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）　＞　25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=　9：2　．（7）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是　AE　-27-\nA．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/LB．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中大于KE．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【分析】（1）根据酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H+或OH﹣浓度越大、盐的水解能促进水的电离分析；（2）氨水中电离出的铵根离子浓度最小，硫酸氢铵中的氢离子抑制了铵根离子的水解，碳酸氢铵中的碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解，据此进行判断；（3）根据二者完全反应生成等浓度的NaCl和NH3•H2O溶液分析；（4）物质的量相等的硫酸和醋酸，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小与酸的元数成正比；　（5）pH相等的醋酸和硫酸溶液中，生成氢气的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度相等则其反应速率相等；反应过程中，弱电解质电离导致弱电解质溶液中氢离子浓度大于强电解质溶液，所以弱电解质溶液反应速率大于强电解质溶液；（6）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，在水的离子积常数增大；根据混合溶液的pH计算两种溶液的体积之比；（7）A．酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度．B．任何溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是错误的；D、电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关；E．根据溶液中的电荷守恒判断．【解答】解：（1）向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H+或OH﹣浓度越大，由水电离出的H+浓度越小；盐的水解能促进水的电离，所以由水电离出c（H+）由大到小的顺序为：④②③①，故答案为：④②③①；（2）由于盐的水解程度较小，氨水为弱碱，则氨水中电离出的铵根离子浓度最小；硫酸氢铵中的氢离子抑制了铵根离子的水解，碳酸氢铵中的碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解，则④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是：⑥④⑤⑦，故答案为：⑥④⑤⑦；（3）将③和④按体积比1：2混合后，二者完全反应生成等浓度的NaCl和NH3•H2O，由于NH3•H2O电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+），故答案为：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）；-27-\n（4）物质的量相等的硫酸和醋酸，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小与酸的元数成正比，硫酸是二元酸、醋酸是一元酸，所以所需NaOH体积大小关系为①＞②，故答案为：＞；（5）pH相等的醋酸和硫酸溶液中，生成氢气的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度相等则其反应速率相等，所以pH相等的醋酸和硫酸中开始反应速率相等；随着反应的进行，硫酸中氢离子浓度减少，醋酸电离出氢离子导致醋酸中氢离子浓度大于硫酸，则反应速率为①＜②；硫酸的反应速率小于醋酸，所以反应时间①＞②，故答案为：=；＜；＞；（6）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，在水的离子积常数增大，t℃时，KW=1×10﹣13，则t℃＞25℃，t℃时将pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，混合溶液中c（H+）=mol/L=0.01mol/L，则a：b=9：2，故答案为：＞；9：2；（7）A．a点是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/L，故A正确；B．溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b点时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B错误；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；D、d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中=K，故D错误；E．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故E正确；故答案为：AE．【点评】本题考查较综合，涉及离子浓度大小的比较、弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，题目难度中等，根据弱电解质的电离特点、盐类水解特点结合溶液酸碱性来确定离子浓度大小．　18．（10分）（2022春•郫县校级月考）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题（1）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣12NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：　2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣947.6kJ•mol﹣1　．-27-\n（2）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠﹣氢氧化钠溶液反应获得（产物中同时有两种正盐），尿素法反应的离子方程式为　CO（NH2）2+ClO﹣+2OH﹣=N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O　．（3）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL．①若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数　减小　（填“变大”“变小”或“不变”）．②若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于　mol/（L．s）　．③若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为　0.7a　L．【考点】化学平衡的计算；离子方程式的书写；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】（1）已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣1③2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1根据盖斯定律，②×2﹣③﹣①可得：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；（2）在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨，反应还生成碳酸钠、氯化钠与水；（3）①A为恒温恒容，若平衡后向A中再充入0.5molN2O4，等效为在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动；②压强之比等于物质的量之比，计算平衡时混合气体物质的量，根据方程式计算反应的NO2的物质的量，再根据v=计算v（NO2）；③打开开关K，保持温度不变，再达平衡时，等效为开始加入2molNO2到达的平衡，恒温恒压下与B中平衡为等效平衡，反应物转化率不变，平衡时混合气体总物质的量为B中2倍，恒温恒压下压强之比等于物质的量之比，则开始加入2molNO2到达的平衡时总体积为原平衡中气球B体积的2倍．【解答】解：（1）已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣1③2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1根据盖斯定律，②×2﹣③﹣①可得：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣947.6kJ•mol﹣1，故答案为：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣947.6kJ•mol﹣1；（2）在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨，反应还生成碳酸钠、氯化钠与水，反应离子方程式为：CO（NH2）2+ClO﹣+2OH﹣=N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，故答案为：CO（NH2）2+ClO﹣+2OH﹣=N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，-27-\n（3）①若平衡后向A中再充入0.5molN2O4，等效为在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数减小，故答案为：减小；②压强之比等于物质的量之比，平衡时混合气体物质的量为1mol×0.8=0.8mol，则：2NO2（g）⇌N2O4（g）起始量（mol）：10转化量（mol）：x0.5x平衡量（mol）：1﹣x0.5x所以1﹣x+0.5x=0.8，解得x=0.4，则v（NO2）==mol/（L．s），故答案为：mol/（L．s）；③打开开关K，保持温度不变，再达平衡时，等效为开始加入2molNO2到达的平衡，恒温恒压下与B中平衡为等效平衡，反应物转化率不变，平衡时混合气体总物质的量为B中2倍，恒温恒压下压强之比等于物质的量之比，则开始加入2molNO2到达的平衡时总体积为原平衡中气球B体积的2倍，所以打开K2之前，气球B体积为（aL+0.4aL）÷2=0.7aL，故答案为：0.7a．【点评】本题考查化学平衡计算、盖斯定律应用等，（3）中涉及等效平衡问题，较好的考查学生分析解决问题能力，关键是等效平衡途径的建立，难度中等．　19．（17分）（2022春•重庆校级期末）可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．已知：①②R﹣CH=CH﹣CH3R﹣CH=CH﹣CH3Br回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是　羟基　．（2）D的结构简式是　　．（3）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是　酯化反应（取代反应）　．-27-\n（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是　　．（5）下列说法正确的是　bc　．a．K没有顺反异构b．M在一定条件下可发生聚合反应c．PCL的结构中含有酯基（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是　HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOHNaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O　．（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．　　．已知：合成路线流程图示例：【考点】有机物的合成．【分析】苯酚与氢气加成生成环己醇B，B为，环己醇在Cu作催化剂的条件下氧化生成环己酮，结合信息①环己酮与过氧乙酸反应生成D，D为，M的分子结构中无支链．则M为HOOC（CH2）5OH，M能够通过酯化反应，缩聚生成高分子化合物，E是D的同分异构体，具有相同的官能团，可知E为，E水解生成F，F为HOOC（CH2）3CHOHCH3，F→G为消去反应，结合信息②和G→H的反应条件可知，G为HOOCCH2CH2CH=CHCH3，H为HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br，H水解生成K，K为HOOCCH2CH2CH=CHCH2OH，其碳碳双键上所连基团不同，存在顺反异构，据此分析．【解答】解：（1）苯酚与氢气加成生成环己醇，环己醇中含有羟基，故答案为：羟基；-27-\n（2）环己醇在Cu作催化剂的条件下氧化生成环己酮，结合信息①D为，故答案为：；（3）则M为HOOC（CH2）5OH，D为，M通过酯化反应生成D，故答案为：酯化反应（取代反应）；（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团，可知E为，故答案为：；（5）a、K为HOOCCH2CH2CH=CHCH2OH，K中碳碳双键上所连原子团不同，存在顺反异构，故a错误；b、M为HOOC（CH2）5OH，能够通过酯化反应的方式缩聚生成高分子化合物，故b正确；c、PCL的结构可表示，各链节之间通过酯基相连，故c正确；故答案为：bc；（6）H为HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br，在NaOH溶液中发生中和反应和卤代烃的水解反应，化学方程式为HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOHNaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O，故答案为：HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOHNaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O；（7）B为，环己醇发生消去反应生成环己烯，结合题给信息，用臭氧氧化生成OHCCH2CH2CH2CH2CHO，再氧化生成己二酸，合成路线为：．-27-\n【点评】本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题注意结合题给信息和官能团的转化，特别是有机物官能团的性质，是解答该题的关键，注意借鉴题给信息进行解答．　20．（13分）（2022•路桥区模拟）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq）实验步骤：①称取20gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取4g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是　使硫粉易于分散到溶液中　．（2）仪器a的名称是　冷凝管　，其作用是　冷凝回流　．（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是　Na2SO4　，检验是否存在该杂质的方法是　取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4　．（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：　S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O　．Ⅱ．测定产率将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L﹣1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：　由无色变为蓝色　．（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为　18.10　mL，则该实验的产率为　72.4%　．（保留三位有效数据）Ⅲ．Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为　S2O32‾+4Cl2+5H2O=2SO42‾+8Cl‾+10H+　．-27-\n【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中；（2）根据仪器结构特征写出其名称，冷凝管起到冷凝回流的作用；（3）由于Na2S2O3、Na2SO3具有还原性，易被氧气氧化Na2SO4，检验溶液是否硫酸根离子进行判断；（4）S2O32﹣与氢离子在溶液中能够发生氧化还原反应生成硫单质与二氧化硫；（5）滴定前溶液为无色，滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝；（6）根据图示的滴定管中液面读出初读数、终读数，然后计算出消耗碘的标准溶液体积；进行过量计算，根据不足量的物质计算理论产量，根据反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，可知n（S2O32﹣）=2n（I2），进而计算样品的产率；（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，反应生成硫酸钠、氯化钠，配平书写离子方程式．【解答】解：（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，故答案为：使硫粉易于分散到溶液中；（2）根据图示中仪器的结构特征，可知仪器a为冷凝管，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案为：冷凝管；冷凝回流；（3）由于Na2S2O3、Na2SO3具有还原性，易被氧气氧化Na2SO4，所以可能存在的杂质是Na2SO4；检验硫酸钠的方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4，故答案为：Na2SO4；取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4；（4）S2O32‾与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（5）滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，所以滴定终点时溶液颜色变化为：由无色变为蓝色，故答案为：由无色变为蓝色；（6）根据图示的滴定管中液面可知，滴定管中初始读数为0，滴定终点液面读数为18.10mL，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；-27-\n20gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取4g硫粉完全反应需要硫酸钠质量为4g×=15.75gg，小于20g，亚硫酸钠过量，则理论上生成Na2S2O3•5H2O的物质的量为=0.125mol，根据反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣可知，n（S2O32﹣）=2n（I2）=0.1000mol•L﹣1×18.10×10﹣3L×2×=9.05×10﹣2mol，故产率为（9.05×10﹣2mol÷0.125mol）×100%=72.4%，故答案为：72.4%；（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，配平后的离子方程式为：S2O32‾+4Cl2+5H2O=2SO42‾+8Cl‾+10H+，故答案为：S2O32‾+4Cl2+5H2O=2SO42‾+8Cl‾+10H+．【点评】本题考查化学实验制备，涉及仪器识别、离子的检验方法、对装置分析评价、氧化还原反应滴定与计算、离子方程式书写等，是对学生综合能力的考查，难度中等．　-27-