四川省成都市彭州中学高二化学上学期10月月考试卷含解析

四川省成都市彭州中学2022-2022学年高二（上）月考化学试卷（10月份）　一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共40分．）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源　2．下列说法正确的是（　　）A．吸热反应不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生　3．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）A．该反应的△H＜0B．反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C．反应体系中加入催化剂，△H不变D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小　4．下列关于说法中正确的是（　　）A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJB．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应的反应热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C．石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大D．在恒温时，压缩容器的体积，则2SO2+O2⇌2SO3平衡正向移动，该反应的△H减小　5．已知下列各组热化学方程式①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H228\n③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2其中△H1＞△H2的是（　　）A．①②B．②③C．①③D．②④　6．下列离子方程式或热化学方程式正确的是（　　）A．在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响：3S2O32﹣+2SO42+10H+═6SO2↑+2S↓+5H2OB．酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2OC．已知25℃、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量QkJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣2QkJ•mol﹣1D．表示中和热的热化学方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6　7．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应（　　）A．②④B．①④C．②③D．①④⑤　8．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是（　　）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小⑩温度越高，化学平衡常数就越大．A．①②④⑥⑧⑩B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨　9．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（　　）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度　28\n10．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+B（g）⇌3C（g）；（正反应为放热反应）某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（　　）A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低　11．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是（　　）A．据反应①可知N2的燃烧热为180kJ•mol﹣1B．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6kJ•mol﹣1C．反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加D．可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣906kJ•mol﹣1　12．下列反应事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．降低盐酸浓度以减缓盐酸与Zn反应的速率C．SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．恒温恒压的容器中有2NO2⇌N2O4，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深　13．C+CO2⇌2CO；△H1＞0，反应速率v1，N2+3H2⇌2NH3；△H2＜0，反应速率v2．如升温，v1和v2的变化是（　　）A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大　14．四位同学同时进行反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v（A）=0.15mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）．其中，反应进行得最快的是（　　）A．①B．②C．③D．④　28\n15．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（　　）A．A的百分含量不再改变B．各组分的浓度不再改变C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：qD．单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应　16．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（　　）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强　17．如图为某化学反应速率﹣时间图，在t1时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是（　　）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0　18．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（　　）A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益　19．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（　　）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）　20．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是（　　）28\nA．可逆反应：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如图B．可逆反应Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl﹣⇌CoCl42﹣（蓝色）+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如图C．可逆反应：2NO2⇌N2O4达平衡状态呈红棕色，加压（缩小体积）红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如图D．可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如图　　二、解答题（共5小题，满分60分）21．（10分）（在一密闭容器中充入1molH2和1molI2蒸气，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2的瞬间，正反应速率　　　　　　，逆反应速率　　　　　　（填加快、减慢、不变、不确定）．（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molH2的瞬间，正反应速率　　　　　　，逆反应速率　　　　　　（填加快、减慢、不变、不确定）．28\n（3）通过实验测定反应速率的方法有多种，如在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定　　　　　　来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过　　　　　　来测定．写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：　　　　　　．　22．（14分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　；装置有一处错误是　　　　　　．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　（填“偏大”“偏小”“无影响”）；（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　（填“相等”“不相等”），所求中和热　　　　　　（填“相等”“不相等”）．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．（6）为准确测量中和热，实验通常会重复实验二至三次，若共计做了三次实验，则至少需测定温度　　　　　　次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2﹣t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1g•cm﹣3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g﹣1•℃﹣1．则中和热的计算式△H=　　　　　　．（只列计算表达式，不用算出最终结果）　23．（12分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，①是置换反应，②③④均为化合反应，则①的化学方程式可为　　　　　　；图中变化过程是吸热反应的是　　　　　　（填序号）．（2）用电子式表示CO2的形成过程　　　　　　．（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一　CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）方法二　CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放热akJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：　　　　　　；（4）工业金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化其反应方程式为：（1）TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；（3）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣128\n（4）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol﹣1①CO的燃烧热是　　　　　　．②1molC燃烧，转化为molCO和molCO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是　　　　　　kJ．③请写出（1）的热化学方程式为　　　　　　．　24．（14分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．实验药品：铜，铁，镁，0.5mol/LH2SO4，2mol/LH2SO4，18.4mol/LH2SO4Ⅰ．甲同学研究的实验报告如表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管反应速率：镁＞铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②反应速率：镁＞铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为　　　　　　．（2）甲同学的实验目的是　　　　　　；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是　　　　　　．Ⅱ．乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行实验，（3）乙同学在实验中应该测定的数据是　　　　　　．（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品　　　　　　．（5）图中仪器A的名称是　　　　　　，检验该装置气密性的方法是　　　　　　．　25．（10分）在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：n/mol时间/s0204060]80100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.6028\n（1）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）．（2）20s时，N2O4的浓度为　　　　　　mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为　　　　　　．（3）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　．（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时　　　　　　．（多选）A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大C．N2O4与NO2的浓度之比越大D．正反应进行的程度越大（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有　　　　　　（填序号）．A．增大N2O4起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度（6）当反应达到平衡后，下列操作，不能使平衡混合气体颜色加深的是　　　　　　A．恒温恒容下再通入N2O4气体B．恒温恒容下再通入NO2气体C．恒容时，升高温度D．恒温恒容时通入ArE．恒温时压缩体积．　　28\n四川省成都市彭州中学2022-2022学年高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析　一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共40分．）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．【专题】化学计算．【分析】A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的一种途径；B．风力发电是将风能转化为电能，潮汐发电是将潮汐能转化为电能；C．脱硫主要是控制二氧化硫的排放；D．在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等；【解答】解：A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的一种途径，还可开发潮汐能、太阳能，故A错误；B．风力发电是将风能转化为电能，潮汐发电是将潮汐能转化为电能，故B错误；C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染，防止酸雨形成，故C正确；D．生物质能、风能、太阳能等属可再生资源，故D错误．故选C．【点评】此题考查了能源的分类、运用及能源的消耗所带来的环境问题，同学们要提高环保意识，保护环境．　2．下列说法正确的是（　　）A．吸热反应不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、有的吸热反应不加热也会发生；B、有的放热反应也需要反应条件；C、反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负；D、有的放热反应也需要加热．【解答】解：A、有的吸热反应不加热也会发生，如碳酸氢铵的分解，故A错误；B、有的放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧，故B错误；C、反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负，反应物的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应，故C正确；D、有的放热反应也需要加热，常温下不容易发生，碳与氧气的反应，故D错误；故选C．28\n【点评】本题考查了反应过程中的能量变化，注意吸热反应、放热反应的判断及与反应条件无关，题目较简单．　3．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）A．该反应的△H＜0B．反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C．反应体系中加入催化剂，△H不变D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据反应物与生成物具有的能量的相对大小分析；B．催化剂能降低反应所需的活化能；C．催化剂不改变反应物与生成物具有的总能量；D．升高温度平衡向吸热方向移动；【解答】解：A．由图可知反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，反应后物质总能量降低，所以该反应为放热反应，△H＜0，故A正确；B．催化剂能降低反应所需的活化能，所以反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，故B错误；C．催化剂不改变反应物与生成物具有的总能量，所以反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变，故C正确；D．已知该反应为放热反应，升高温度平衡向逆方向移动，A的转化率减小，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查了化学反应中的能量变化图象、外界条件对化学平衡的影响，需要注意的是加入催化剂，反应的活化能降低，即E1减小，E2减小，但△H不变，题目难度不大．　4．下列关于说法中正确的是（　　）A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJB．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应的反应热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C．石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大D．在恒温时，压缩容器的体积，则2SO2+O2⇌2SO3平衡正向移动，该反应的△H减小【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；化学平衡的影响因素．【分析】A、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量；28\nB、中和热是强酸强碱稀溶液生成1mol水放出的热量，氢氧化钡和硫酸中和反应生成水和沉淀，沉淀过程含有沉淀热；C、能量越高越不稳定，石墨转化为金刚石是吸热反应，所以金刚石能量高；D、对于反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强平衡正向移动，但反应热不变．【解答】解：A、根据燃烧热的概念，CO的标准燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ•mol﹣1则是正确的，反应热的单位错了，故A错误；B、强酸强碱的中和热为﹣57.3kJ/mol，而Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）反应过程包括中和热和沉淀热，△H不是114.6kJ，故B错误；C、能量越高越不稳定，石墨转化为金刚石是吸热反应，所以金刚石能量高，则金刚石的燃烧热更大，故C正确；D、对于反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强平衡正向移动，但反应热不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热、中和热的概念判断，关键是选项D的分析，平衡移动但反应热不变，题目难度中等．　5．已知下列各组热化学方程式①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2其中△H1＞△H2的是（　　）A．①②B．②③C．①③D．②④【考点】反应热的大小比较．【分析】①碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热．②固体硫变为气态硫需要吸收热量；③液态水变为气态水的过程是吸热过程；④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）反应吸热△H1＞0，CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）放热△H2＜0．【解答】解：①碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＜△H2，故错误；②物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故正确；③物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＜△H2，故错误；④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）反应吸热△H1＞0，CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）放热△H2＜0，所以△H1＞△H2，故正确；故选D．【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．　6．下列离子方程式或热化学方程式正确的是（　　）A．在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响：3S2O32﹣+2SO42+10H+═6SO2↑+2S↓+5H2O28\nB．酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2OC．已知25℃、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量QkJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣2QkJ•mol﹣1D．表示中和热的热化学方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6【考点】离子方程式的书写；热化学方程式．【分析】A．反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水；B．氧气氧化碘离子生成碘和水；C.1molH2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量QkJ；D．焓变无单位．【解答】解：A．在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响，离子方程式：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A错误；B．酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式，离子方程式：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O，故B正确；C．已知25℃、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量QkJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1，故C错误；D．表示中和热的热化学方程式，离子方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式、热化学方程式书写，明确反应实质、离子方程式、热化学方程式书写方法是解题关键，注意焓变单位．　7．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应（　　）A．②④B．①④C．②③D．①④⑤【考点】吸热反应和放热反应．【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合，需要吸热．【解答】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错误；②将胆矾加热变为白色粉末需要吸热，属于吸热反应，故正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故错误；④氯酸钾分解属于分解反应需要吸热，故正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，属于化合反应，放出大量的热，故错误；故选A．【点评】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，注意知识的积累，难度不大．　8．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是（　　）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大28\n⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小⑩温度越高，化学平衡常数就越大．A．①②④⑥⑧⑩B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】①增大压强，不改变反应物或生成物的浓度，不改变化学反应速率；②温度增加活化分子百分数；③催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡；④化学反应有的快，有的慢，对于用同种物质表示的同种反应的化学反应速率，此规律适用；⑤反应进行的方向取决于正逆反应速率的相对大小；⑥增加反应物浓度，活化分子数增加；⑦增加一种物质的浓度，可以加快另外一种物质的转化率，自身转化率降低；⑧平衡移动的方向决定于正逆反应速率的相对大小，正反应速率增大，平衡不移动正向移动；⑨在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大；⑩对于放热反应，升高温度，K值减小．【解答】解：①氮气与氢气反应中，恒容下充入氩气，压强增大，不改变反应物或生成物的浓度，不改变化学反应速率，故错误；②温度增加活化分子百分数，故其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快，故正确；③催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡，故错误；④用同种物质表示的同一个化学反应适用，但是化学反应改变，意义改变，3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率不一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大，故错误；⑤反应进行的方向取决于正逆反应速率的相对大小，故正反应速率增大，平衡不一定向正反应方向移动，故错误；⑥增加反应物浓度，活化分子数增加，故正确；⑦⑧给放热反应降温，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，故错误；⑨在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，故正确；⑩温度越高，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是吸热反应，则K增大，如果正反应是放热反应，则K减小，所以温度越高，K不一定越大，故错误；故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．　9．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（　　）28\nA．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答．【解答】解：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选：B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．　10．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+B（g）⇌3C（g）；（正反应为放热反应）某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（　　）A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡；B、从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，增大压强平衡左移，B的转化率减小；C、从化学反应速率来讲，是甲的温度较高，升高温度平衡左移动，B的转化率减小；D、催化剂不影响化学平衡，平衡时压强不变，催化剂效率越高，到达平衡的时间越短．28\n【解答】解：A、图I中，根据到达平衡时间可知，在乙条件下的化学反应速率，明显比在甲条件下的化学反应速率快；在乙条件下C的平衡浓度，比在甲条件下的C的平衡浓度大，相比较而言，条件乙既有利于此反应的化学反应速率增大又有利于平衡向正反应方向移动，说明甲、乙两个条件不仅影响化学反应速率，而且影响化学平衡，而催化剂不影响化学平衡，故A错误；B、从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，增大压强平衡左移，B的转化率减小，图象与实际相符合，故B正确；C、图Ⅱ根据到达平衡时间可知，如果甲、乙两个条件是温度对反应的影响，从化学反应速率来讲，是甲的温度较高，升高温度平衡向逆反应移动，故甲的转化率小于乙的转化率，图象与实际相符合，故C正确；D、催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，但甲的时间短，反应速率快，则甲的催化效率高，故D错误；故选AD．【点评】本题考查化学平衡图象题，做题时注意外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线的变化特点是本题的解答关键．　11．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是（　　）A．据反应①可知N2的燃烧热为180kJ•mol﹣1B．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6kJ•mol﹣1C．反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加D．可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣906kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素．【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是稳定氧化物放出的热量，氮气和氧气生成的一氧化氮不是稳定氧化物，会和氧气反应生成二氧化氮；B、热化学方程式改变方向，焓变符合随之改变，液态水变化为气态水吸热，焓变比较大小包含负号；C、平衡常数随温度变化，不随浓度变化；D、结合热化学方程式和盖斯定律计算所得热化学方程式是否正确．【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是稳定氧化物放出的热量，氮气和氧气生成的一氧化氮不是稳定氧化物，会和氧气反应生成二氧化氮，变化符合燃烧热概念，故A错误；B、热化学方程式改变方向，焓变符合随之改变，液态水变化为气态水吸热，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ•mol﹣1，若变化为液态水数值大于483.6kJ•mol﹣1，△H＞+483.6kJ•mol﹣1，故B正确；C、反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，平衡常数不变，故C错误；D、①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1盖斯定律计算Ⅰ×2+Ⅲ×3﹣Ⅱ×2得到4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣906kJ•mol﹣1，水为气体，故D错误；故选B．28\n【点评】本题考查热化学方程式的书写，燃烧热概念理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．　12．下列反应事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．降低盐酸浓度以减缓盐酸与Zn反应的速率C．SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．恒温恒压的容器中有2NO2⇌N2O4，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深【考点】化学平衡移动原理．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．【解答】解：A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，原因是铁与水和氧气共同发生缓慢的氧化反应，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．盐酸和锌的反应不是可逆反应，降低盐酸浓度，减小单位体积内活化分子个数，导致反应速率降低，与平衡移动原理无关，故B不选；C．催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故C不选；D．恒温恒压的容器中有2NO2⇌N2O4，若通入Ar，导致容器体积增大，二氧化氮浓度降低，所以颜色变浅，但平衡逆向移动，导致气体颜色加深，所以可以用平衡移动原理解释，故D选；故选D．【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意催化剂不影响平衡移动，为易错点．　13．C+CO2⇌2CO；△H1＞0，反应速率v1，N2+3H2⇌2NH3；△H2＜0，反应速率v2．如升温，v1和v2的变化是（　　）A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大．【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选：A．【点评】本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关．　14．四位同学同时进行反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v（A）=0.15mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）．其中，反应进行得最快的是（　　）A．①B．②C．③D．④【考点】反应速率的定量表示方法．28\n【专题】化学反应速率专题．【分析】若单位不同，首先换算为相同的单位，利用速率与化学计量数的比值，该值越大，所表示的反应越快．【解答】解：①v（A）=0.15mol/（L•s），A的化学计量数为1，故v（A）/1=0.15mol/（L•s）；②v（B）=0.6mol/（L•s），B的化学计量数为3，故v（B）/3=0.2mol/（L•s）；③v（C）=0.4mol/（L•s），C的化学计量数为2，故v（C）/2=0.2mol/（L•s）；④v（D）=0.45mol/（L•s），D的化学计量数为2，故v（D）/2=0.225mol/（L•s）；速率由快到慢顺序为：④＞②=③＞①，故选D．【点评】考查反应速率快慢的比较，难度不大，可以选择某一物质为标准，都转化该物质表示的反应速率进行比较．　15．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（　　）A．A的百分含量不再改变B．各组分的浓度不再改变C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：qD．单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．A的百分含量不再改变时，说明正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故A不选；B．各组分的浓度不再改变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不选；C．无论该反应是否达到平衡状态，都存在反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q，所以不能据此判断平衡状态，故C选；D．单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态的判断依据，要注意结合反应方程式特点分析，题目难度中等．　16．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（　　）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据升温时平衡正向移动，减小压强化学平衡向正反应方向移动来分析能使平衡向正反应方向移动的措施．【解答】解：对于反应A（g）+B（s）⇌2C（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强促进反应正向进行，故选A．28\n【点评】本题考查了化学平衡移动原理的应用，注意反应特征的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．　17．如图为某化学反应速率﹣时间图，在t1时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是（　　）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，在t1时刻，改变条件的瞬间，正、逆反应速率都增大，为升高温度或增大压强，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的放热反应，结合选项进行解答．【解答】解：由图象可知，在t1时刻，改变条件的瞬间，正、逆反应速率都增大，为升高温度或增大压强，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的放热反应，A、反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正反应是放热反应，但是体积减小的反应，与图象表示的反应特征不符，故A不符合；B、反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是体积增大的放热反应，与图象表示的反应特征相符合，故B符合；C、反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0，是体积不变的吸热反应，与图象表示的反应特征不符，故C不符合；D、反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，正反应是体积增大的吸热反应，与图象表示的反应特征不符，故D不符合；故选B．【点评】本题考查反应速率与化学平衡的影响因素、速率﹣时间图象等，难度中等，注意分析改变条件的瞬间速率变化．　18．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（　　）A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益【考点】化学平衡的调控作用；化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．28\n【分析】化学反应速率是表示物质反应快慢的物理量，在一定条件下反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，可通过改变外界条件是平衡发生移动，提高化工生产的综合经济效益．【解答】解：A．根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，故A正确；B．结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，是平衡向正反应方向移动，可提高产率，故B正确；C．化学反应速率是表示物质反应的快慢，不能改变原料的转化率，故C错误；D．在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学反应速率和化学平衡移动的问题，题目难度不大，学习中注重相关基础知识的把握．　19．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（　　）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1①2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2②H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3③，将方程式①+②﹣③×2得2S（g）═S2（g），△H4进行相应的改变．【解答】解：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1①2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2②H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3③，将方程式①+②﹣③×2得2S（g）═S2（g），△H4=×△H1+×△H2﹣2×△H3=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．【点评】本题以反应热的计算为载体考查盖斯定律，侧重考查分析计算能力，根据目标方程式结合已知方程式利用盖斯定律进行计算，题目难度不大．　20．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是（　　）28\nA．可逆反应：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如图B．可逆反应Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl﹣⇌CoCl42﹣（蓝色）+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如图C．可逆反应：2NO2⇌N2O4达平衡状态呈红棕色，加压（缩小体积）红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如图D．可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如图【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、图象分析可知加入氢离子浓度增大后随平衡左移，氢离子浓度减小，但比开始的平衡浓度大；B、温度升高，增大正逆反应速率，吸热反应方向速率增大的大，逆反应速率比原来平衡状态的大；C、平衡体系加压，体积缩小，浓度增大，平衡随压强增大向气体体积减小的方向进行，二氧化氮物质的量减小；D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氨气的体积分数减小；【解答】解：A、图象分析可知加入氢离子，浓度增大，平衡逆向进行，随平衡左移，氢离子浓度减小，达到新平衡状态比开始的平衡浓度大，故A错误；28\nB、温度升高，增大正逆反应速率，吸热反应方向速率增大的大，逆反应速率比原来平衡状态的大，图象中逆反应速率是原平衡状态的速率，将V逆向上提一部分，与原横线分开一段，故B错误；C、平衡体系加压，体积缩小，浓度增大，平衡随压强增大向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，二氧化氮物质的量减小，故C正确；D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氨气的体积分数减小，图象中氨气的体积分数变化错误，故D错误；故选C．【点评】本题考查图象分析方法，化学平衡移动原理和化学反应速率影响因素的分析是解题关键，题目难度中等．　二、解答题（共5小题，满分60分）21．（10分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2蒸气，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2的瞬间，正反应速率　加快　，逆反应速率　加快　（填加快、减慢、不变、不确定）．（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molH2的瞬间，正反应速率　减慢　，逆反应速率　减慢　（填加快、减慢、不变、不确定）．（3）通过实验测定反应速率的方法有多种，如在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定　溶液褪色所需时间　来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过　出现浑浊的时间　来测定．写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：　2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑　．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）依据影响化学反应速率因素分析判断；（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe，为保持恒压，容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小，反应前后气体体积不变，压强改变平衡不动；（3）KMnO4与H2C2O4反应中，根据高锰酸钾溶液褪色的时间比较反应速率；硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，反应速率越快，出现浑浊时间越短．【解答】解：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，增大反应物浓度，正逆反应速率都增大；故答案为：加快；加快；（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molH2，为保持恒压，容器体积增大，物质浓度减小，正逆反应速率都减小，故答案为：减慢；减慢；（3）在KMnO4与H2C2O4反应中，高锰酸钾溶液是有色溶液，可以根据高锰酸钾溶液褪色的时间比较反应速率，KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，生成锰离子、水和二氧化碳，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑，根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，故答案为：溶液褪色所需时间；出现浑浊的时间；2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑．【点评】本题考查了化学反应速率、化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理应用，掌握基础是关键，题目较简单．28\n　22．（14分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　环形玻璃搅拌棒　；装置有一处错误是　小烧杯口和大烧杯口没有平齐　．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　减少实验过程中的热量损失　．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　偏小　（填“偏大”“偏小”“无影响”）；（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　不相等　（填“相等”“不相等”），所求中和热　相等　（填“相等”“不相等”）．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　偏小　；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　偏小　（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．（6）为准确测量中和热，实验通常会重复实验二至三次，若共计做了三次实验，则至少需测定温度　9　次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2﹣t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1g•cm﹣3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g﹣1•℃﹣1．则中和热的计算式△H=　﹣　．（只列计算表达式，不用算出最终结果）【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；根据中和热的测定原理分析；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据弱电解质电离吸热分析；要保证一种物质完全反应，需另一种物质过量；（6）准确测量中和热的实验过程，一般要测三次温度；先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=﹣kJ/mol计算出反应热．【解答】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，内外烧杯为一样高，否则，热量散失大；故答案为：环形玻璃搅拌棒；小烧杯口和大烧杯口没有平齐；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；28\n（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；故答案为：不相等；相等；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小；用50mL0.50mol/LNaOH与50mL0.50mol/L盐酸反应，则二者不能完全反应，放出的热量比理论值要小；故答案为：偏小；偏小；（6）温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度一共3次，若共计做了三次实验，则至少需测定温度9次；50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T为（t2﹣t1），则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×（t2﹣t1）=418（t2﹣t1）J，即0.418（t2﹣t1）kJ，所以实验测得的中和热△H=﹣；故答案为：9；﹣．【点评】本题考查学生中和热测定，保温工作是实验成功的关键，掌握实验原理即可解答，难度不大．　23．（12分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，①是置换反应，②③④均为化合反应，则①的化学方程式可为　C+H2OCO+H2　；图中变化过程是吸热反应的是　①③　（填序号）．（2）用电子式表示CO2的形成过程　　．（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一　CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）方法二　CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放热akJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：　CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣32akJ•mol﹣1　；（4）工业金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化其反应方程式为：（1）TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；（3）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1（4）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol﹣1①CO的燃烧热是　283kJ/mol　．②1molC燃烧，转化为molCO和molCO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是　141.5　kJ．28\n③请写出（1）的热化学方程式为　TiO2（s，金红石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=﹣80kJ/mol　．【考点】常见的能量转化形式；热化学方程式．【分析】（1）依据碳及其化合物性质分析转化关系，①是置换反应可以是碳好水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，或与金属氧化物反应，其中碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应为吸热反应；（2）二氧化碳为共价化合物，根据共价化合物电子式的表示方法用电子式表示出CO2的形成过程；（3）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；（4）①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；②损失的热量是一氧化碳燃烧生成二氧化碳放出的热量；③依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式．【解答】解：（1）①是置换反应可以是碳好水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，或与金属氧化物反应，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2，其中碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应为吸热反应即①③为吸热反应；故答案为：C+H2OCO+H2；①③；（2）二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：，故答案为：；（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热akJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为32QKJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣32akJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣32akJ•mol﹣1；（4）①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1，燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol，一氧化碳燃烧热为283kJ/mol，故答案为：283kJ/mol；②1molC燃烧，转化为CO，转化为CO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是一氧化碳燃烧生成二氧化碳放出的热量，结合热化学方程式和定量关系计算得到：C（s）+O228\n（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1molC转化为CO燃烧放热=141.5kJ/mol，故答案为：141.5；③Ⅰ、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；Ⅱ、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1Ⅲ、TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol﹣1盖斯定律计算Ⅰ×2﹣Ⅱ+Ⅲ得到：TiO2（s，金红石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=﹣80kJ/mol，故答案为：TiO2（s，金红石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=﹣80kJ/mol．【点评】本题考查了热化学方程式写，盖斯定律计算分析，燃烧热概念理解应用，掌握计算方法和热化学方程式的书写依据是关键，题目难度中等．　24．（14分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．实验药品：铜，铁，镁，0.5mol/LH2SO4，2mol/LH2SO4，18.4mol/LH2SO4Ⅰ．甲同学研究的实验报告如表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管反应速率：镁＞铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②反应速率：镁＞铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为　分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg　．（2）甲同学的实验目的是　探究反应物本身的性质对反应速率的影响　；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是　温度相同　．Ⅱ．乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行实验，（3）乙同学在实验中应该测定的数据是　一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）　．（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品　镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4　．（5）图中仪器A的名称是　分液漏斗　，检验该装置气密性的方法是　按住注射器活塞不动，向分液漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好　．【考点】探究影响化学反应速率的因素．28\n【分析】（1）根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格相同，说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响；（2）根据表中内容可知，金属的活泼性是金属本身的性质，甲同学的实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系，注意在实验中一定要控制反应在相同的温度下进行，（3）金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定；（4）金属和不同浓度的酸反应，来确定浓度对反应速率的影响；（5）熟记常用实验仪器；检查装置的气密性有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法，做题时应注意检查装置的气密性必须是在密闭装置中．【解答】解：（1）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格应相同，故答案为：分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg；（2）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同；故答案为：探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；（3）金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定，故答案为：一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）；（4）乙同学想让同种金属如给定的金属镁或铁和不同浓的酸反应，来确定酸的浓度对反应速率的影响；故答案为：镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4；（5）a仪器的名称为分液漏斗；检查A装置气密性的方法是用按住注射器活塞不动，向分液漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好；故答案为：分液漏斗；按住注射器活塞不动，向分液漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好．【点评】本题考查了探究影响化学反应速率的因素，注意做对比实验时只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则无法得出正确结论．　25．（10分）在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：n/mol时间/s0204060]80100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　变浅　（填“变浅”、“变深”或“不变”）．（2）20s时，N2O4的浓度为　0.14　mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为　0.003mol/（L．s）　．（3）该反应的平衡常数表达式K=　　．（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时　ABD　．（多选）A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大28\nC．N2O4与NO2的浓度之比越大D．正反应进行的程度越大（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有　D　（填序号）．A．增大N2O4起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度（6）当反应达到平衡后，下列操作，不能使平衡混合气体颜色加深的是　D　A．恒温恒容下再通入N2O4气体B．恒温恒容下再通入NO2气体C．恒容时，升高温度D．恒温恒容时通入ArE．恒温时压缩体积．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】（1）正反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，二氧化氮浓度降低；（2）由方程式可知△n（N2O4）=△n（NO2）=×0.24mol=0.12mol，故△c（N2O4）==0.06mol/L，20s时N2O4的浓度=起始浓度﹣△c（N2O4），根据v=计算v（N2O4）；（3）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（4）则在其他条件相同时，该反应的K值越大，说明反应正向进行程度越大；（5）平衡常数只受温度影响，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；（6）改变条件不能使平衡混合气体颜色加深，说明二氧化氮的浓度不增大，结合平衡移动原理分析解答．【解答】解：（1）正反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，二氧化氮浓度降低，混合气体的颜色变浅，故答案为：变浅；（2）由方程式可知△n（N2O4）=△n（NO2）=×0.24mol=0.12mol，故△c（N2O4）==0.06mol/L，20s时N2O4的浓度=﹣0.06mol/L=0.14mol/L，v（N2O4）==0.003mol/（L．s），故答案为：0.14；0.003mol/（L．s）；（3）N2O4（g）⇌2NO2（g）的化学平衡常数表达式K=，故答案为：；（4）则在其他条件相同时，该反应的K值越大，说明反应正向进行程度越大，N2O4的转化率越高，NO2的产量越大，N2O4与NO2的浓度之比越小，故选：ABD；（5）平衡常数只受温度影响，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故选：D；28\n（6）改变条件不能使平衡混合气体颜色加深，说明二氧化氮的浓度不增大．A．恒温恒容下再通入N2O4气体，平衡正向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，故A错误；B．恒温恒容下再通入NO2气体，二氧化氮浓度增大，颜色加深，故B错误；C．恒容时，升高温度，平衡正向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，故C错误；D．恒温恒容时通入Ar，平衡不移动，二氧化氮浓度不变，颜色不加深，故D正确；E．恒温时压缩体积，二氧化氮浓度增大，颜色加深，故E错误，故选：D．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，与其它任何物理量都无关．　28