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四川省郫县高一化学上学期期中试题无答案

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郫县2022—2022学年度上期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Ca-40一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共48分。)1.下列操作不正确的是A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触B.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热试管内物质时,试管底部与酒精灯外焰接触D.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁2.下列四种基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定4.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A.①和③B.①和②C.②和③D.①②③5.下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A.①②B.①②⑤C.③④D.①⑤6.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ag+、K+、NO、Cl-B.Mg2+、Na+、Cl-、SOC.Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-D.H+、Na+、CO、SO7.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子C.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAD.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4-6-\n8.下列关于氧化还原反应的叙述中,正确的是A.氧化还原反应的实质是元素化合价发生了变化B.氧化剂被还原,还原剂被氧化;氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性C.得到电子的物质被氧化,失去电子的物质被还原D.氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种物质9.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中10.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白鳞、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾11.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B.浓硫酸沾到皮肤上时,可立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C.酒精灯不慎碰倒起火时,可用湿抹布或沙子盖灭,不能用水泼灭D.碱沾到皮肤上时,应立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液12.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.2∶1B.1∶2C.3∶1D.1∶313.危险化学品在包装标签上印有警示性标志。在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是14.下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏15.下列关于物质的量的叙述,正确的是-6-\nA.1mol任何物质均含有约6.02×1023个分子B.0.012kg碳-12中含有约6.02×1023个碳原子C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molH2含有6.02×1023个电子16.下列说法不正确的是A.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/molB.非标准状况下,1mol任何气体都不可能为22.4LC.标准状况下,22.4L任何气体的物质的量都约为1molD.标准状况下,1molH2O的体积小于22.4L17.标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有O2,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的A.质量B.原子总数C.密度D.分子数18.下列离子检验的方法正确的是A.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B.某溶液生成无色无味气体,说明原溶液中有COC.某溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.某溶液有白色沉淀再加盐酸,沉淀不溶解,说明原溶液中有SO19.下列离子方程式中,正确的是A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+=Mg2++H2OC.碳酸钡与盐酸:CO+2H+=H2O+CO2↑D.Ba(OH)2加入H2SO4:Ba2++SO=BaSO4↓20.某溶液中大量存在五种离子:NO、SO、Fe3+、H+、X(X为离子),其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,则X可能为A.COB.Ba2+C.Mg2+D.Cl-21.若20g密度为ρg·cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO的物质的量浓度是A.ρ/400mol·L-1B.mol·L-1C.2.5ρmol·L-1D.1.25ρmol·L-122.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)-6-\nA.B.C.D.23.完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液,需要加入等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为A.1:1:1B.3:2:1C.6:3:2D.1:2:324.根据下列化学方程式:(1)2KI+Cl2=2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl(4)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断下列微粒氧化性强弱顺序正确的是A.Cl2>Fe3+>SO2>I2B.Cl2>Fe3+>I2>SO2C.Cl2>I2>Fe3+>SO2D.Fe3+>I2>Cl2>SO2二、填空题(52分)25.(14分)现有下列十种物质:①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3(1)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-H2O,该离子反应对应的化学方程式为(2)⑩在水中的电离方程式为(3)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为,过量的④通入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为(4)⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式:(5)②与⑨发生反应的化学方程式为:Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,用双线桥标明电子转移的方向和数目,当有5.4gAl发生反应时,转移电子的数目为。26.(9分)有5瓶白色固体试剂,分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH.、CuSO4.、Na2SO4,现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白:⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察到的现象是,被检出的物质的化学式是。⑵分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的化学方程式为:①现象:试管中有白色沉淀生成,离子方程式:-6-\n②现象:试管中有蓝色沉淀生成,化学方程式:由上述两个现象可知,被检验出的物质的化学式是和(3用⑵检测出的可以鉴别剩余的两种物质。27.I(11分)电解法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:请回答以下问题:(1)操作a的名称是_______,所用玻璃仪器有;(2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为溶液;(3)写出固体H所含物质的化学式;(4)在Ⅴ步中,逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时,写出此过程中发生反应的离子方程式;。II、(3分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;乙同学直接加热煮沸饱和FeCl3溶液;丙同学向25ml沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。试回答下列问题:(1)其中操作正确的同学是   ;(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是28.(15分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:-6-\n(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4000mol·L-1的稀盐酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②玻璃棒;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:①配制稀盐酸时,还缺少的仪器有(写仪器名称);该仪器上标有以下五项中的;AA.温度B.浓度C.容量D.压强E.刻度线②该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(  )b.量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗液移入容量瓶中。(  )(4)①假设该同学成功配制了0.400mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是________。A.浓盐酸挥发,浓度不足B.配制溶液时,未洗涤烧杯C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出-6-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:25:43 页数:6
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文章作者:U-336598

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