四川省成都市六校联考高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年四川省成都市六校联考高一（上）期中化学试卷　一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．下列说法不正确的是（　　）A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B．金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C．在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D．浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中　2．下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是（　　）A．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42﹣　3．下列说法中正确的是（　　）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1molH2O分子中含有10mol电子D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g•mol﹣1　4．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（　　）A．常温下，22gCO2中含有NA个氧原子B．1mol/LCaCl2溶液中Cl﹣的数目等于2NAC．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NAD．1olNa完全反应时，失去NA个电子　5．下列溶液中c（Cl﹣）与50mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（　　）A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL1mol/L的FeCl3溶液C．150mL0.5mol/L的MgCl2溶液D．75mL2mol/L的NH4Cl溶液　6．下列叙述正确的是（　　）A．氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原　7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）21\nA．常温常压下，5.6L一氧化碳和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB．标准状况下，5.6LN2和16.8LNO混合气体中的原子数为2NAC．标准状况下，22.4LH2O中分子数为NAD．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA　8．下列离子方程式中正确的是（　　）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HClC．澄清的石灰水与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O　9．在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出的离子组是（　　）A．H+Na+S2﹣CO32﹣B．H+Ca2+MnO4﹣NO3﹣C．K+Ca2+Cl﹣HCO3﹣D．Cl﹣Mg2+Al3+SO42﹣　10．在反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+C12↑+2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是（　　）A．HCl是氧化剂B．参加反应的HCl部分被氧化C．HCl被还原D．参加反应的HCl全部被氧化　11．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br﹣→Br2　12．下列说法中正确的是（　　）A．BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe（OH）3胶体C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失　13．有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为（　　）①2A﹣+B2=2B﹣+A2②2A﹣+C2=2C﹣+A2③2B﹣+C2=2C﹣+B2④2C﹣+D2=2D﹣+C2．A．A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣B．D﹣＞C﹣＞B﹣＞A﹣C．D﹣＞B﹣＞A﹣＞C﹣D．A﹣＞C﹣＞D﹣＞B﹣　14．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（　　）A．5：3B．4：5C．5：4D．3：5　21\n15．甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣．经检测，甲车间的污水pH＞7，则下列判断正确的是（　　）A．甲车间的污水中可能含有Ba2+B．乙车间的污水中可能含有Na+C．甲车间的污水中不可能含有SO42﹣D．乙车间的污水中一定含有Fe3+　16．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（　　）A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2B．CH4+2O2═CO2+2H2OC．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2H2O2═2H2O+O2↑（MnO2催化下）　17．在标准状况下，10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（　　）A．2：1B．1：2C．1：1D．3：4　18．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（　　）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸　19．下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（　　）净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B冰醋酸漂白粉硫酸钡二氧化硫C石墨空气苛性钾碳酸钙D浓硫酸氨水氯化钠氯气A．AB．BC．CD．D　20．在同温同压下，1L的A2气体与3L的B2气体反应生成2L的C气体，则C的化学式为（　　）A．ABB．AB2C．AB3D．A2B　21．配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是（　　）A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时，俯视刻度线21\nC．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它　22．Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol•L﹣1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32﹣将转化成（　　）A．S2﹣B．SC．SO32﹣D．SO42﹣　　二、解答题（共10小题，满分56分）23．H2SO4的摩尔质量为　　　　　　；0.3mol的CO（NH2）2中含有　　　　　　个电子（用NA表示）．　24．①标准状况下22.4LCH4②1.5molNH3③1.806x1024个H2O④标准状况下73gHCl所含H原子个数由多到少的顺序为　　　　　　（填序号）；在含0.4molAl2（SO4）3的溶液中SO42﹣的物质的量为　　　　　　．　25．某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是　　　　　　；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式　　　　　　．　26．取100mLamol/LHCl溶液与300mLnmol/LH2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为　　　　　　mol/L．　27．（14分）（2022秋•成都期中）现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒②烧杯③托盘天平④量筒⑤药匙⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧标签纸⑨细口试剂瓶Ⅰ．称量：若需要配制500mL0.622moL/LNaOH溶液，则应称取固体NaOH　　　　　　g；Ⅱ．用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是　　　　　　；Ⅲ．配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到　　　　　　中，在转移时玻璃棒起　　　　　　作用；在液面接近容量瓶刻度线　　　　　　处，改用　　　　　　定容．Ⅳ．若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是　　　　　　（填字母）：A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；C、定容时仰视容量瓶刻度线；D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水．E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了．　28．现有Al3+、NH4+、CO32﹣、HCO3﹣等离子，回答下例问题：①在强酸性条件下能够存在的离子是　　　　　　；②在强碱性条件下能够存在的离子是　　　　　　；③在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是　　　　　　．　21\n29．由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物（它们不含有共同离子，已知NH4+与OH﹣反应有碱性气体生成）．a．A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；b．将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：①A、B、C的化学式为：A、　　　　　　；B、　　　　　　；C、　　　　　　．②B+C反应的离子方程式为：　　　　　　．　30．某反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为﹣1价），试回答：①上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显　　　　　　价；②CuI发生　　　　　　反应（填氧化或还原）．　31．某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①反应中氧化剂是　　　　　　（填化学式），被氧化的元素　　　　　　（填元素符号）；②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上完成）．　32．有下列三个反应：a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3c.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为　　　　　　；②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是　　　　　　．　　2022-2022学年四川省成都市六校联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．下列说法不正确的是（　　）A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B．金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C．在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D．浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中【考点】化学试剂的存放；化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理；化学实验基本操作．【分析】A．易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸；B．钠性质很活泼，能和水、氧气反应；C．为确保正确进行过滤操作，在操作时要注意做到一贴二低三靠的操作要领；D．液体保存在细口瓶中．21\n【解答】解：A．强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故A正确；B．钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故B正确；C．操作时要做到：一贴：使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡．（防止气泡减慢过滤速度．）二低：1、滤纸边缘略低于漏斗边缘；2、液面低于滤纸边缘．（防止液体过滤不净．）三靠：1、盛过滤液的烧杯紧靠玻璃棒；2、玻璃棒下端靠三层滤纸处；3、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，故C正确；D．液体保存在细口瓶中，固体保存在广口瓶中，故D错误．故选D．【点评】本题考查试剂的存放以及化学实验安全及事故处理，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．　2．下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是（　　）A．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42﹣【考点】硫酸根离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验SO42﹣时要避免SO32﹣的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO32﹣氧化为SO42﹣，从而干扰SO42﹣的检验；要先加入过量稀盐酸，以除去SO32﹣、CO32﹣等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl﹣的影响．当然，若溶液中不含SO32﹣离子，则加入稀硝酸也可．检验SO42﹣可用BaCl2溶液，看有没有白色沉淀产生．综上分析可知，检验某溶液中是否含有SO42﹣的操作方法是：首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42﹣．【解答】解：A．酸化的Ba（NO3）2溶液有氢离子和硝酸根离子，稀硝酸能把SO32﹣氧化为SO42﹣，从而干扰SO42﹣的检验，故A错误；B．沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故B错误；C．首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42﹣，操作正确，故C正确；D．沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故D错误．故选C．【点评】本题考查硫酸根离子的检验，题目难度不大，但要注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰．　3．下列说法中正确的是（　　）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1molH2O分子中含有10mol电子D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g•mol﹣121\n【考点】物质的量的相关计算；物质的量的单位--摩尔．【专题】物质的量的计算．【分析】A、摩尔是物质的量的单位；B、国际规定：0.012kg12C中含有的碳原子数位阿伏伽德罗常数；C、水分子中的电子数数所有原子的质子数的和；D、根据摩尔质量的定义：1mol物质具有的质量来分析．【解答】解：A、摩尔只是物质的量的单位，故A错误；B、国际规定：0.012kg12C中含有的碳原子数位阿伏伽德罗常数，故B错误；C、1molH2O分子中含有10mol电子，故C正确；一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则一个氧原子的质量为（b﹣a）g，根据摩尔质量即1mol物质所具有的质量可知，氧原子的摩尔质量为（b﹣a）NAg/mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生物质的量的有关计算以及基本概念等知识，属于基本知识的考查，难度中等．　4．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（　　）A．常温下，22gCO2中含有NA个氧原子B．1mol/LCaCl2溶液中Cl﹣的数目等于2NAC．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NAD．1olNa完全反应时，失去NA个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来分析；B、溶液体积不明确；C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol氢原子来分析；D、根据反应后钠元素为+1价来分析．【解答】解：A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化碳中含1mol氧原子即NA个，故A正确；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、标况下33.6L甲烷的物质的量为1.5mol，而1mol甲烷中含4mol氢原子，故1.5mol甲烷中含6mol氢原子，故C正确；D、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　5．下列溶液中c（Cl﹣）与50mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（　　）A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL1mol/L的FeCl3溶液C．150mL0.5mol/L的MgCl2溶液D．75mL2mol/L的NH4Cl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据化学式可知1mol•L﹣1的AlCl3溶液中c（Cl﹣）为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中c（Cl﹣），注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．21\nA.150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A错误；B.75mL1mol/L氯化铁溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故B正确；C.150ml0.5mol/L的氯化镁溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故C错误；D.75ml2mol/L的氯化铵溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．　6．下列叙述正确的是（　　）A．氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、根据氧化还原反应中的概念分析；B、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应；C、稀有气体既不易得电子，也不易失电子；D、在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同种元素．【解答】解：A、氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，故A正确；B、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，没有化合价的变化不是氧化还原反应，故B错误；C、稀有气体既不易得电子，也不易失电子，所以失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，故C错误；D、在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同种元素，如氯气与水反应，氯元素既被氧化，又被还原，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大．　7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．常温常压下，5.6L一氧化碳和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB．标准状况下，5.6LN2和16.8LNO混合气体中的原子数为2NAC．标准状况下，22.4LH2O中分子数为NAD．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；21\nB、标准状况下，5.6LN2和16.8LNO混合气体的物质的量为1mol，然后根据氮气和NO均为双原子分子来分析；C、标况下水为液体；D、氦气为单原子分子．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故5.6L一氧化碳和5.6L氧气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；B、标准状况下，5.6LN2和16.8LNO混合气体的物质的量为1mol，而氮气和NO均为双原子分子，故1mol混合物中含2mol原子即2NA个，故B正确；C、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子即NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．　8．下列离子方程式中正确的是（　　）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HClC．澄清的石灰水与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不符合离子的配比；B．不发生反应；C．反应生成氯化钙和水；D．醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将稀硝酸滴加到氯化银固体上，不反应，故B错误；C．澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故C正确；D．大理石溶于醋酸的反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．　9．在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出的离子组是（　　）A．H+Na+S2﹣CO32﹣B．H+Ca2+MnO4﹣NO3﹣C．K+Ca2+Cl﹣HCO3﹣D．Cl﹣Mg2+Al3+SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出及离子的颜色来解答．21\n【解答】解：A．H+分别与S2﹣、CO32﹣反应，不能大量共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，加适量NaOH溶液有碳酸钙沉淀生成，滴加盐酸有二氧化碳放出，离子均为无色，故C选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，但加盐酸不生成气体，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．　10．在反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+C12↑+2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是（　　）A．HCl是氧化剂B．参加反应的HCl部分被氧化C．HCl被还原D．参加反应的HCl全部被氧化【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，以此解答该题．【解答】解：反应生成氯气和氯化锰，氯化氢部分被氧化，表现为还原性和酸性，HCl被氧化，只有B正确．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．　11．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br﹣→Br2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入合适的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．HCl→H2中，H元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故A不选；B．CO2→CO中，C元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故B不选；C．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故C不选；D．Br﹣→Br2中，Br元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故D选；故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重还原剂和氧化剂的反应的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．　12．下列说法中正确的是（　　）A．BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe（OH）3胶体C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失21\n【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；B．向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得Fe（OH）3胶体；C．胶体不带电；D．Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象．【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A错误；B．煮沸至溶液呈红褐色沉淀，得不到胶体，故B错误；C．胶体不带电，胶粒带电荷，故C错误；D．因Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故D正确．故选D．【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，熟悉胶体的性质是解答的关键，题目较简单．　13．有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为（　　）①2A﹣+B2=2B﹣+A2②2A﹣+C2=2C﹣+A2③2B﹣+C2=2C﹣+B2④2C﹣+D2=2D﹣+C2．A．A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣B．D﹣＞C﹣＞B﹣＞A﹣C．D﹣＞B﹣＞A﹣＞C﹣D．A﹣＞C﹣＞D﹣＞B﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】同一化学反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．【解答】解：①反应2A﹣+B2═2B﹣+A2中A元素的化合价升高，A﹣是还原剂，B2发生还原反应生成B﹣，B﹣是还原产物，所以还原性A﹣＞B﹣；②2A﹣+C2═2C﹣+A2中A元素的化合价升高，A﹣是还原剂，C2发生还原反应生成C﹣，C﹣是还原产物，所以还原性A﹣＞C﹣；③2B﹣+C2═2C﹣+B2中B元素的化合价升高，B﹣是还原剂，C2发生还原反应生成C﹣，C﹣是还原产物，所以还原性B﹣＞C﹣；④2C﹣+D2═2D﹣+C2中A元素的化合价升高，C﹣是还原剂，D2发生还原反应生成D﹣，D﹣是还原产物，所以还原性C﹣＞D﹣；所以还原性为A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣．故选A．【点评】本题考查根据方程式来比较氧化性和还原性强弱，难度不大，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．　14．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（　　）A．5：3B．4：5C．5：4D．3：5【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．21\n【分析】该反应中N元素化合价由﹣3价、+5价变为0价，根据转移电子相等确定被还原和被氧化N原子数之比．【解答】解：该反应中N元素化合价由﹣3价、+5价变为0价，根据转移电子相等知，得失电子最小公倍数是15，则化合价降低与化合价升高的N原子个数之比为3：5，所以被还原与被氧化的N原子个数之比为3：5，故选D．【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查化合价变化与得失电子关系是解本题关键，题目难度不大．　15．甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣．经检测，甲车间的污水pH＞7，则下列判断正确的是（　　）A．甲车间的污水中可能含有Ba2+B．乙车间的污水中可能含有Na+C．甲车间的污水中不可能含有SO42﹣D．乙车间的污水中一定含有Fe3+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水．根据甲车间的污水pH＞7，说明甲车间一定含有OH﹣，从而排除甲车间中一定没有Ag+、Fe3+；既然乙车间中含有Ag+、Fe3+，所以乙车间中不可能含有Cl﹣．结合均含4种离子来解答．【解答】解：甲车间的污水pH＞7，说明甲车间一定含有OH﹣，从而排除甲车间中一定没有Ag+、Fe3+，阳离子可能为Ba2+、Na+；乙车间中含有Ag+、Fe3+，所以乙车间中不可能含有Cl﹣、SO42﹣，则阴离子为NO3﹣，共4种离子，则乙中含Ba2+，综上所述，甲中含Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣，乙中含Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握pH及复分解反应的条件、各含4种离子为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．　16．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（　　）A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2B．CH4+2O2═CO2+2H2OC．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2H2O2═2H2O+O2↑（MnO2催化下）【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．21\n【解答】解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B．C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故B选；C．属于化合反应，且元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．属于分解反应，且元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．　17．在标准状况下，10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（　　）A．2：1B．1：2C．1：1D．3：4【考点】物质的量的相关计算；有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】根据混合气体的体积可计算出总物质的量，根据总物质的量和总质量列式计算可得CO、CO2的物质的量，可计算出混合气体中CO、CO2的物质的量之比．【解答】解：标准状况下，n==0.3mol，设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有：解之得：x=0.2mol，y=0.1mol，则：n（CO）：n（CO2）=0.2mol：0.1mol=2：1，故选A．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积的计算公式的运用．　18．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（　　）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故A错误；B．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故B正确；C．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；21\nD．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D错误．故选：B．【点评】本题考查除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　19．下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（　　）净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B冰醋酸漂白粉硫酸钡二氧化硫C石墨空气苛性钾碳酸钙D浓硫酸氨水氯化钠氯气A．AB．BC．CD．D【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．【解答】解：A、盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，不是纯净物，故A错误；B、冰醋酸是纯净物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物；硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；二氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关，故是非电解质，故B正确；C、碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质，故C错误；D、非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B．【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度不大．　20．在同温同压下，1L的A2气体与3L的B2气体反应生成2L的C气体，则C的化学式为（　　）A．ABB．AB2C．AB3D．A2B【考点】化学方程式的有关计算．【专题】守恒思想；利用化学方程式的计算．【分析】同温同压下，气体体积比等于物质的量比，也等于化学计量数之比，结合原子守恒分析C的化学式．【解答】解：同温同压下，1L的A2气体与3L的B2气体反应生成2L的C气体，由同温同压下，气体体积比等于物质的量比，也等于化学计量数之比，可知反应为A2+3B2=2C，由原子守恒可知，C的化学式为AB3或B3A，故选C．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握体积比与化学计量数比的关系及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．21\n　21．配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是（　　）A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时，俯视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】定量测定与误差分析．【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：A、用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则所量取的浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏低，故A正确；B、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B错误；C、量筒的洗涤液应注入废液缸中，若也注入容量瓶中，则盐酸的物质的量偏大，浓度偏高，故C错误；D、摇匀后液面低于刻度线是正常的，对浓度无影响，故D错误．故选A．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　22．Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol•L﹣1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32﹣将转化成（　　）A．S2﹣B．SC．SO32﹣D．SO42﹣【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算．【解答】解：n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）==0.01mol，设S2O32﹣被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.0025×2×（n﹣2）mol=2×0.01moln=6，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化剂、还原剂得失电子数目相等的角度解答．　二、解答题（共10小题，满分56分）23．H2SO4的摩尔质量为　98g/mol　；0.3mol的CO（NH2）2中含有　9.6NA　个电子（用NA表示）．【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．【专题】物质的量的计算．【分析】硫酸的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，每个尿素分子中含有32个电子，根据N=nNA结合分子构成计算．21\n【解答】解：硫酸的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol；每个尿素分子中含有32个电子，尿素分子数N=nNA=0.3mol×NA/mol=0.3NA，则电子数=0.3NA×32=9.6NA，故答案为：98g．mol﹣1；9.6NA．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，注意摩尔质量单位是g/mol，注意分子构成，易错点是电子数计算．　24．①标准状况下22.4LCH4②1.5molNH3③1.806x1024个H2O④标准状况下73gHCl所含H原子个数由多到少的顺序为　③＞②＞①＞④　（填序号）；在含0.4molAl2（SO4）3的溶液中SO42﹣的物质的量为　0.6mol　．【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算甲烷物质的量，根据n计算水的物质的量，根据n=计算式HCl的物质的量，结合分子式计算含有H原子物质的量，根据Al2（SO4）3的分子构成确定溶液中SO42﹣的物质的量．【解答】解：①标准状况下，22.4LCH4的物质的量为=1mol，含有H原子为1mol×4=4mol；②1.5molNH3含有H原子为1.5mol×3=4.5mol；③1.806×1024个H2O的物质的量为=3mol，含有H原子为3mol×2=6mol；④标准状况下，73gHCl的物质的量为=2mol，含有H原子为2mol×1=2mol，所含H原子个数由多到少的顺序是：③＞②＞①＞④，在含0.4molAl2（SO4）3的溶液中，SO42﹣的物质的量为铝离子物质的量的1.5倍，所以SO42﹣的物质的量为0.6mol，故答案为：③＞②＞①＞④；0.6mol．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心计算，注意对化学式意义的理解．　25．某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是　氮气　；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式　N2+3H22NH3　．【考点】物质的量的相关计算；化学方程式的书写．【专题】无机推断；化学用语专题．【分析】某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则其相对分子质量为1.25×22.4=28，若该气体的分子式为A2型，为该元素相对原子质量为14，为N元素，该气体为氮气，在一定条件下可与氢气反应生成氨气．【解答】解：某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则其相对分子质量为1.25×22.4=28，若该气体的分子式为A2型，为该元素相对原子质量为14，为N元素，该气体为氮气，在一定条件下可与氢气反应生成氨气，反应方程式为：N2+3H22NH3，21\n故答案为：氮气；N2+3H22NH3．【点评】本题考查无机物推断，比较基础，关键是理解标况下密度、摩尔质量与气体摩尔体积关系．　26．取100mLamol/LHCl溶液与300mLnmol/LH2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为　　mol/L．【考点】化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】混合溶液中氢离子的物质的量为（0.1a+0.3n×2）mol，注入到500mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，溶液体积为0.5L，结合c=计算．【解答】解：混合溶液中氢离子的物质的量为（0.1a+0.3n×2）mol，注入到500mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，溶液体积为0.5L，则混合溶液中H+的物质的量浓度为mol/L=mol/L，故答案为：．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握氢离子的物质的量为两种酸中氢离子物质的量的和为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．　27．（14分）（2022秋•成都期中）现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒②烧杯③托盘天平④量筒⑤药匙⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧标签纸⑨细口试剂瓶Ⅰ．称量：若需要配制500mL0.622moL/LNaOH溶液，则应称取固体NaOH　12.4　g；Ⅱ．用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是　②④①⑦⑥⑨⑧　；Ⅲ．配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到　500mL容量瓶　中，在转移时玻璃棒起　引流　作用；在液面接近容量瓶刻度线　1﹣2cm　处，改用　胶头滴管　定容．Ⅳ．若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是　AE　（填字母）：A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；C、定容时仰视容量瓶刻度线；D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水．E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析．【分析】I．根据质量m=CVM来计算；II．根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；III．容量瓶不能受热；在移液时，玻璃棒的作用是引流；根据定容的操作来分析；IV．根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．21\n【解答】解：I．所需氢氧化钠的质量m=CVM=0.622mol/L×0.5L×40g/mol=12.4g，故答案为：12.4；II．根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器和顺序为②④①⑦⑥⑨⑧，故答案为：②④①⑦⑥⑨⑧；III．容量瓶不能受热，而氢氧化钠溶于水放热，故要将溶于冷却至室温然后转移至500mL容量瓶中；在移液时，玻璃棒的作用是引流．防止溶液溅出；定容时，要先向容量瓶中倒水，至液面离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，故答案为：500ml容量瓶；引流；1﹣2cm；胶头滴管；IV．A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故A正确；B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外，则会导致溶质的损失，浓度偏小，故B错误；C、定容时仰视容量瓶刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，则吸出的不止是水，还有溶质，则浓度偏低，故D错误．E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了，在砝码的质量增大，称量出的溶质的质量增大，浓度偏高，故E正确．故选AE．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　28．现有Al3+、NH4+、CO32﹣、HCO3﹣等离子，回答下例问题：①在强酸性条件下能够存在的离子是　Al3+、NH4+　；②在强碱性条件下能够存在的离子是　CO32﹣　；③在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是　HCO3﹣　．【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】①强酸溶液中含大量的氢离子，与氢离子反应的离子不能大量存在；②强碱溶液中含大量的氢氧根离子，与氢氧根离子反应的离子不能大量存在；③与酸、碱均反应的离子不能大量存在．【解答】解：①强酸溶液中含大量的氢离子，CO32﹣、HCO3﹣与氢离子反应，不能大量存在，则能大量存在的为Al3+、NH4+，故答案为：Al3+、NH4+；②强碱溶液中含大量的氢氧根离子，Al3+、NH4+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，不能大量存在，则能大量存在的为CO32﹣，故答案为：CO32﹣；③HCO3﹣与酸、碱均反应的离子不能大量存在，不能大量存在，故答案为：HCO3﹣．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．　29．由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物（它们不含有共同离子，已知NH4+与OH﹣反应有碱性气体生成）．a．A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；b．将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：①A、B、C的化学式为：A、　NaOH或NH4Cl　；21\nB、　（NH4）2SO4或Ba（OH）2　；C、　BaCl2或Na2SO4　．②B+C反应的离子方程式为：　Ba2++SO42﹣=BaSO4↓　．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断．【分析】a．A、B、C均易溶于水，形成无色溶液，则A、B、C中均不含Cu2+、Fe3+；A、B、C三种化合物中不含有共同离子，阳离子为Na+、NH4+、Ba2+，b．将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，B与C混合产生白色沉淀，则A为NaOH或NH4Cl，B为（NH4）2SO4或Ba（OH）2，C为BaCl2或Na2SO4，以此来解答．【解答】解：a．A、B、C均易溶于水，形成无色溶液，则A、B、C中均不含Cu2+、Fe3+；A、B、C三种化合物中不含有共同离子，阳离子为Na+、NH4+、Ba2+，b．将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，B与C混合产生白色沉淀，则A为NaOH或NH4Cl，B为（NH4）2SO4或Ba（OH）2，C为BaCl2或Na2SO4，①由上述分析可知，A、B、C分别为NaOH、（NH4）2SO4、BaCl2或NH4Cl、Ba（OH）2、Na2SO4，故答案为：NaOH或NH4Cl；（NH4）2SO4或Ba（OH）2；BaCl2或Na2SO4；②B+C反应的离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意气体为氨气、沉淀为硫酸钡，题目难度不大．　30．某反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为﹣1价），试回答：①上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显　+2　价；②CuI发生　还原　反应（填氧化或还原）．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】①Hg为+2价，I为﹣1价，化合物中正负化合价的代数和为0；②4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素的化合价降低．【解答】解：①Cu为+1价，I为﹣1价，则Hg元素的化合价为[0﹣（+1）×2﹣（﹣1）×4]=+2，故答案为：+2；②4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素的化合价降低，CuI发生还原反应，故答案为：还原．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　31．某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①反应中氧化剂是　H2O2　（填化学式），被氧化的元素　Cr　（填元素符号）；②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上完成）．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】①元素化合价降低的反应物做氧化剂被还原，元素化合价升高的反应物做还原剂被氧化；21\n②单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方，上面标注电子转移总数，此反应中铬元素化合价+3价变化为+4价，被氧化电子转移6e﹣．【解答】解：①元素化合价降低的反应物做氧化剂被还原，元素化合价升高的反应物做还原剂被氧化，反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，反应中Cr元素化合价+3价变化为+4价，元素化合价升高失电子做还原剂被氧化，发生氧化反应，过氧化氢中氧元素化合价﹣1价变化为﹣2价，化合价降低得到电子做氧化剂被还原，发生还原反应，故答案为：H2O2；Cr；②单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方，上面标注电子转移总数，此反应中铬元素化合价+3价变化为+4价，被氧化电子转移6e﹣，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目的化学方程式为：，故答案为：．【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，注意掌握基本概念实质和规律的应用是解题关键，题目难度不大．　32．有下列三个反应：a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3c.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为　KMnO4＞Cl2＞FeCl3　；②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是　1.5NA　．【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】①氧化剂的氧化性大于氧化产物，据此分析三个反应中的关系得到；②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中被氧化10molHCl电子转移10mol计算．【解答】解：①氧化剂的氧化性大于氧化产物，则a.2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，氧化剂FeCl3，氧化产物I2，氧化性FeCl3＞I2，b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂Cl2，氧化产物FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3，c.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂KMnO4，氧化产物Cl2，氧化性KMnO4＞Cl2，氧化剂氧化性强弱关系为KMnO4＞Cl2＞FeCl3，故答案为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3；②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中被氧化10molHCl电子转移10mol，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是1.5NA，故答案为：1.5NA．【点评】本题考查了氧化还原反应，题目涉及电子转移计算、氧化性强弱比较，注意掌握基本概念实质和规律的应用是解题关键，题目难度不大．21\n　21