四川省成都市六校高二化学上学期期中联考试题

成都市“六校联考”高2022级第三学期期中试题化学可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12S:32Na:23第I卷选择题一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是：A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生2、下列方程式中，属于水解反应的是-2-+A.CO+H2OCO2+H2B.H2PO4+H2OHPO4+H3O----C.Cl+H2OHCl+OHD.HS+H2OH2S+OH3、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：-1-1-1-1A、υ(H2)=0.1mol·L·sB、υ(N2)=0.2mol·L·min-1-1-1-1C、υ(NH3)=0.15mol·L·minD、υ(H2)=0.3mol·L·min4、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质NaOHNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质Cl2蔗糖酒精Fe5、下列过程一定释放出能量的是：A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子6、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是高二上期期中化学试题第页/（共9页）1\n组别c(HCl)(mol/L)温度(℃)状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A.4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－37、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂8、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式中正确的是-1A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=―1780kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=―890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1780kJ·mol9、下列说法正确的是A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D．ΔG<0的反应是自发的，因此在任何条件均可发生－110、设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol，反应②Fe(s)＋H2O(g)－1FeO(s)＋H2(g)ΔH＝bkJ·mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.3811732.151.67高二上期期中化学试题第页/（共9页）2\n下列有关叙述正确的是A．b>0B．在973K下增大压强，K2增大C．a>bD．在常温下反应①一定能自发进行11、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0)C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出D．氨水应密闭保存于低温处13、如右图所示：△H1=－393.5kJ•mol-1、△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是A.金刚石的稳定性强于石墨B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.C(s、石墨)==C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ14、在恒温恒容的密闭容器中，反应A(g)+B(s)2C(g)达到化学平衡状态的是A.消耗1molA的同时消耗1molBB.消耗nmolA,同时生成2nmolCC.气体的总体积不变D.容器内气体密度不变15、已知在298K时：C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H1=－110.5kJ•mol-1；C(s)+O2(g)===CO2(g)△H2=－393.5kJ•mol-1则C(s)+CO2(g)==2CO(g)的△H为A.+283.5kJ•mol-1B.+172.5kJ•mol-1C.－172.5kJ•mol-1D.－504kJ•mol-1＋－16、25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋OHΔH>0。下列叙述正确的是()A．将水加热，Kw增大，pH不变高二上期期中化学试题第页/（共9页）3\n＋＋B．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液的c(H)增大，水电离的c(H)降低－C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH)降低－D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液的c(OH)增大17、某温度时，在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s)cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变，将压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是A.平衡正移B.(a+b)<(c+d)C.Z的体积分数变小D.X的转化率变大18、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（）A．0.2Q1+0.3Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.2Q1+0.15Q3D．0.4Q1+0.1Q219、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：物质物质的量CO2H2COH2O实验甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A．丁＞乙＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．乙＝丁＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲20、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合高二上期期中化学试题第页/（共9页）4\n的示意图的反应是（）A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜021、将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋)B．Ka(HF)C．c(F-)/c(H+)D．c(H+)/c(HF)22、一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c(A)•c2(B)/c2(E)•c(F),恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是A.降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大B.增大c(A)、c(B)，K增大C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)D.该反应的焓变△H＞023、下列溶液一定呈酸性的是--13A.pH=6.8的溶液B.由水电离的OH离子浓度为1×10mol/L+-7C.加入酚酞，不显红色的溶液D.常温下，溶液中的H离子浓度为5×10mol/L24、下列反应的离子方程式正确的是2-2+A.H2S通入CuSO4溶液中S+Cu=CuS↓+-B.AgCl投入KI溶液中Ag+I=AgI↓2--C.Na2S的水解反应S+2H2OH2S+2OH++D.NH4NO3溶液呈酸性NH4+H2ONH3•H2O+H25、下列对溶液叙述正确的是+A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H的浓度逐渐减小B、对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m<nC、在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用高二上期期中化学试题第页/（共9页）5\nD、25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw第II卷非选择题二、（共5小题，50分）26（10分）．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验反应物催化剂编号①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无－1③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·LFeCl3溶液－1④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·LFeCl3溶液－1⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·LFeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_____________________。(3)实验①和②的目的是___________________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。27.（12分）某化学兴趣小组做了Na2CO3的相关性质实验，请按要求回答问题：第一步：称量10.6gNa2CO3固体全部溶于水中，配成100mL溶液；高二上期期中化学试题第页/（共9页）6\n第二步：量取5.0mL上述溶液于试管中，再滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象是，请说明原因（用离子方程式表示）；第三步：将第二步试管中的溶液均分成2份，一份微微加热，观察到的现象是，请说明原因：（用文字说明）；另一份慢慢滴加1.0mol/LCaCl2溶液，观察到的现象是；第四步：再量取4mLNa2CO3溶液于干净的试管中，缓慢滴加1.0mol/LHCl溶液2mL，滴加过程中始终没有观察到气泡产生，请说明原因（用离子方程式表示）。28（14分）、⑴有下列四种溶液：①100mL0.1mol/LH2SO4溶液；②100mL0.15mol/LHCl溶液③100mL0.2mol/LCH3COOH溶液；④200mL0.1mol/LCH3COOH溶液。+其中pH最小的是（填序号，下同），由水电离的H浓度最大的是，与足量的Zn反应，生成H2最少的是；①和③分别与100mL0.2mol/LNaOH溶液反应，放出热量少的是，理由是。－1⑵实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·LNaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。该学生取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。滴定达到终点的标志是；在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。A．滴定终点读数时俯视B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失＋－x－1－－y－129（14分）、某温度(T℃)下的溶液中，c(H)＝10mol·L，c(OH)＝10mol·L，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积Kw为________，则该温度T______25(填“>”、“<”或“＝”)。(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。高二上期期中化学试题第页/（共9页）7\nBa(OH)2溶液盐酸的体实验序号溶液的pH的体积/mL积/mL①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②中由水电离产生的－－1c(OH)＝______mol·L。－1－1(3)在此温度下，将0.1mol·L的NaHSO4溶液与0.1mol·L的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁－10.1mol·LBa(OH)2溶液体积/mL10101010－10.1mol·LNaHSO4溶液体积/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________________。③按甲方式混合后，所得溶液的pH为__________。高二2022级第三期期中六校化学答案参考答案一、选择题12345678910111213ADACDCCCCCBBC141516171819202122232425DBBCCCBDDDDC高二上期期中化学试题第页/（共9页）8\n二、填空题26(1)降低了活化能－＋(2)H2O2H＋HO2(3)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率2---27溶液变红（2分），CO3+H2OHCO3+OH（2分）；红色加深（2分），盐2--的水解反应吸热，加热促进CO3水解，OH浓度增大，红色加深（2分）；白色沉淀，红2-+-色变浅至消失（2分）；CO3+H=HCO3（2分）。28⑴①，④，②；③，CH3COOH电离吸热（各2分）⑵滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色，DE－12－729(1)1×10>(2)4102－2＋－＋(3)①中②Ba＋OH＋H＋SO4===BaSO4↓＋H2O③11高二上期期中化学试题第页/（共9页）9