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重庆市九校2022学年高二化学上学期期中联考试题

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2022年秋“九校联盟”高二年级期中测试化学试题一、选择题(每小题只有一个答案符合题意,每小题3分)1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是A.浓硫酸与水B.熟石灰与水C.生石灰与水D.氯化钠与水2.氢气可通过下列反应制得:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,为了提高氢气在平衡体系中所占的比例,可采取的措施是A.减小压强B.降低温度C.更换催化剂D.减小CO的浓度3.一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g),下列说法不能说明达到化学平衡状态的是A.气体密度不再变化B.混合气体的总压强不再变化;C.A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2D.混合气体的平均相对分子质量不变4.实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快,不易操作。为减慢反应速率,同时又不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入的物质是A.CH3COONa固体B.NaOH溶液C.(NH4)2SO4粉末D.K2SO4固体5.常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后,下列说法不正确的是A.电离程度增大,导电能力减弱B.c(OH-)/c(NH3·H2O)增大C.溶液中OH-数目减小D.Kb(NH3·H2O)不变6.如图所示,有关化学反应和能量变化的说法不正确的是A.图a表示的是放热反应的能量变化B.图b表示反应物的键能总和高于生成物的键能总和C.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D.图a不需要加热就一定能发生,图b一定需要加热才能发生7.已知1molH2(g)与1molBr2(g)完全反应生成2molHBr(g)放出102kJ的能量,方程式为:-8-\nH2(g)+Br2(g)=2HBr(g);又知:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(KJ)436a369则表中a为A.200B.260C.404D.2308.下列有关热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1正确B已知25℃、101kPa下,120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.51kJ·mol-1不正确;同素异形体要注名称:C(石墨,s)C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)ΔH=-130.3kJ·mol-1不正确;因为反应热为ΔH=-260.6kJ·mol-1D醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1不正确;因为醋酸状态为“aq”,而不是“l”9.下列措施对增大反应速率明显有效的是A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%的硫酸C.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉D.KSCN与FeCl3两溶液反应时,加入适量NaCl固体10.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.工业上合成氮反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0选择500℃C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D.SO2氧化成SO3,往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)11.已知①碳酸钙的分解CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH1仅在高温下自发进行;②氯酸钾的分解2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH2,-8-\n在任何温度下都自发进行,下面有几组焓变数据,其中可能正确的是A.ΔH1=+178.32KJ.mol-1ΔH2=-78.3kJ·mol-1B.ΔH1=-178.32kJ.mol-1ΔH2=+78.3kJ·mol-1C.ΔH1=-178.32kJ.mol-1ΔH2=-78.3kJ·mol-1D.ΔH1=+178.32kJ.mol-1ΔH2=+78.3kJ·mol-112.某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。N2的平衡转化α(N2)率α(N2)与体系总压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是:A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJB.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高C.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<K(B)D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小13.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)ΔH>0,下列图像正确的是υυ逆υ正温度AAB3%100℃时间500℃BAB3%温度1×106Pa1×105PaCA2%压强100℃500℃D14.相同体积的c(H+)=10-2mol·L-1的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应,下列说法错误的是A.刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B.若有一种溶液中锌有剩余,则有剩余的是盐酸溶液C.若两种溶液中锌均无剩余,则两者产生等量的氢气D.若两种溶液中锌均有剩余,则两者产生等量的氢气15.在一定温度下、1L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示,下列有关说法正确的是xywn(起始)/mol2l0n(平衡)/moll0.51.5A.该温度下,此反应的平衡常数表达式是-8-\nB.升高温度,若w的体积分数减小,则此反应ΔH>0C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动D.该温度下,再向容器中通入3molW,达到平衡时,n(x)=2mol16.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量的碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如右图所示,则下列说法正确的是c(NO)mol·L-1A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2C.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD,则PC=PD>PBD.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时二、非选择题(共4小题,52分)17.(7分)碳是化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:(1)有机物M经过太阳光照可转化成N,转化过程如下:ΔH=+88.6kJ·mol-1则M、N相比,较稳定的是               。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6kJ·mol-1,CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-akJ·mol-1,则a238.6(填“>”、“<”或“=”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式:____________________ 。           (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,反应的热化学方程式如下:4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为       。18.(17分)H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2-8-\n分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题:(1)定性分析:图甲可通过观察________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是_______________________。(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______,检查该装置气密性的方法是:关闭A的活塞,将注射器活塞向外拉出一段后松手,过一段时间后看__________,实验中需要测量的数据是__________。(3)加入MnO2粉末于H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。由D到A过程中,随着反应的进行反应速率逐渐_________。(填“加快”或“减慢”),其变化的原因是_____________。(选填字母编号)A.改变了反应的活化能B.改变活化分子百分比C.改变了反应途径D.改变单位体积内的分子总数(4)另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响,设计了如下实验设计方案,请帮助完成(所有空均需填满)。实验编号T/K催化剂浓度实验12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2实验2298①在实验2中依次填、②可得到的结论是浓度越大,H2O2分解速率__________。19.(14分)CO是现代化工生产的基础原料,下列有关问题都和CO的使用有关。(1)利用CO生产乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH1-8-\n又已知:H2O(l)=H2O(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l)ΔH则:ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是:ΔH=_______________________。(2)一定条件下,H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________(填字母)。A.使用高效催化剂B.降低反应温度C.增大体系压强D.不断将CH3OCH3从反应混合物中分离出来(3)采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。①合成甲醇的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____________。③达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为L。④CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,实际生产时条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是________。p/104kPaCO的转化率%20.(14分)研究发现,含PM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等.(1)雾霾中能形成酸雨的物质是      。-8-\n(2)为消除NOx对环境的污染,可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体.已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣905.48kJ·mol﹣1N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50kJ•mol﹣1①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应,生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是:      (填字母)abc②下图是4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图,X代表的物理量可能是    .理由是。NH3的体积分数X(3)氮氧化物中N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L-1)5.003.522.502.50则500s内N2O5分解速率为,在T1温度下的平衡常数K1=;达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的,则再次平衡时c(N2O5)5.00mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。-8-\n化学参考答案选择题答案:1-5CBCAC6-10DABCA11-16ABBDDD17.(7分)(1)M(1分)(2)<(1分)(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ·mol-1(3分)(4)98KJ(2分)18.(17分)(1)产生气泡的快慢(2分)将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同,从而排出Cl-可能带来的干扰(2分)(2)分液漏斗(1分)活塞能否复位(2分)生成40ml气体所用的时间(2分)(3)减慢(2分)D(2分)(4)①3滴FeCl3溶液(1分)10ml5%H2O2(2分,浓度合理给分)②越大(1分)19.(14分)(1)ΔH1-2△H3-3△H2(2分)(2)C(2分)(3)①放热(2分)②KA=KB>KC(3分)③2(3分)④250℃、1.3×104kPa下,CO转化率已较高,再增大压强,CO的转化率提高不大,生产成本却增加。(2分)20.(14分)(1)SO2和NOX;(2分)(2)①a(2分)②温度或压强;(2分,答一个得1分)该反应是放热及体积增大的可逆反应,升高温度或增大压强,平衡均逆向移动,使NH3的体积分数增大;(2分,叙述不完整得1分)(3)2.96×10-3mol·L-1·s-1(2分)125(mol·L-1)3(2分,没写单位也得分)>(2分)-8-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:47:38 页数:8
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文章作者:U-336598

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