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浙江省杭州地区七校高二化学上学期期中联考试题
浙江省杭州地区七校高二化学上学期期中联考试题
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浙江省杭州地区七校2022-2022学年高二化学上学期期中联考试题相对原子质量:Cu64H1O16N14一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分)1.下列有关能量转换的说法正确的是()A.风力发电是化学能转换为电能B.动物体内的葡萄糖被氧化成CO2,是热能转换成化学能C.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖,是将太阳能转换成热能D.植物燃烧时放出的能量来源于太阳能2.氢气是人类未来最理想的燃料,以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A.利用太阳能直接使水分解产生氢气B.以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气C.用铁和盐酸反应放出氢气D.由热电站提供电力电解水产生氢3.下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是()A.浓HNO3B.NaCl溶液C.新制氯水D.AgNO3溶液4.下列说法不正确的是()A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量5..实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离了全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液C.盐酸 D.氨水6.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X7.下列各装置能够构成原电池的是( )8.下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列说法中不正确的是()A.装置出口①处的物质是氯气,B.出口②处的物质是氢气,该离子交换膜只能让阳离子通过,9\nA.装置中发生的反应的离子方程式D.该装置是将电能转化为化学能9.右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是()A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中负极电极反应相同D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀10.下列说法或表示方法正确的是()A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,后者放出热量多B.由C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.90kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-285.8kJ/molD.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJ11.下列说法正确的是()A.电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极B.氢氧燃料电池(碱性介质)的正极反应式:O2+4e-→2O2-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜D.铁件上镀铜时,将铁件与电源的负极相连12.近年来,科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性,以期望铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,下列关于其有利因素的说法中,你认为哪项是错误的( )A.铝质轻,便于运输、贮存且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,铝矿资源丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础13.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)()甲乙丙丁A.用装置甲检验溶液中是否有K+B.用装置乙制取并收集少量NH3C.用装置丙进行喷泉实验D.用装置丁加热熔融NaOH固体14.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是()A.HCl→Cl2→HClO→NaClOB.Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D.Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O39\n15.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.2∶316.某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是()A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Mg2+、H+、Cl-、NO3-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-17.某无色混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL气体甲经过下图所示实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成为()A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2N218.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时,负极上发生反应的物质是( )A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn19、化学反应N2+3H22NH3的能量变化下图所示,该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)+3H2(g)2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1D.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-120.下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是()A.H2SO4和NaHCO3B.KOH和Al2(SO4)39\nC.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO42022081221、下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)====CO2(g);△H1C(s)+O2(g)====CO(g);△H2②S(s)+O2(g)====SO2(g);△H3S(g)+O2(g)====SO2(g);△H4③H2(g)+O2(g)===H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)====2H2O(l);△H6④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g);△H7CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s);△H8A.①B.④C.②③④D.①②③22.用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染考虑,最好的方法是()AgNO3浓硝酸A、CuCu(NO3)2B、CuCu(NO3)2稀硝酸Cl2HNO3空气C、CuCuCl2Cu(NO3)2D、CuCuOCu(NO3)223.Cu与足量的浓硝酸反应产生气体,用排水法收集aL此气体(标况),从理论上讲,被还原的硝酸的物质的量是下列中的()A.a/22.4molB.a/11.2molC.3a/22.4molD.3a/11.2mol24.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O,Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料,提取时操作过程如下图,指出图中操作错误的是()A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②25.某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是()A.原溶液中含有的Mg2+和Al3+的物质的量之比为1∶1B.ab段发生的离子反应为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Na+D.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4二、填空题9\n26.(6分)按要求写出下列反应的方程式:(1)实验室制备氨气的化学方程式(2)Fe3O4与Al粉混合引燃的化学方程式(3)Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸的离子方程式27.(4分)使用如图所示装置进行化学小实验,请填写下列空白:(1)若①中放一片湿润的红色石蕊试纸,②装有浓氨水,可观察到的实验现象为(2)若①装有AlCl3溶液,②装有浓氨水,可观察到的实验现象为(3)若①装有浓硝酸,②装有浓氨水,可观察到的实验现象为(4)若①装有浓硝酸,②装有Na2SO3溶液,实验时有无色气体产生,该气体逐渐变为红棕色,用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因28.(4分)50mL0.50mol・L-1盐酸与50mL0.55mol・L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。(4)实验改用60mL0.50mol・L-1盐酸跟50mL0.55mol・L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热 (填“相等”“不相等”).29.(6分)在100mL3mol/LHNO3溶液中加入一定量的铜粉,铜粉完全溶解后溶液质量增加了2.64g。(假设溶液体积不变)。求:(1)生成气体在标准状况下的体积为mL(2)溶解Cu的质量g(3)反应后溶液中H+的物质的量浓度为30.(10分)工业制硝酸经以下一系列反应:请回答:(1)写出N2的一种用途。(2)写出反应④的化学方程式,实验室收集NO的方法是。(3)对于氮的化合物,下列说法不正确的是(选填序号字母)。a.氨可用作制冷剂b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用9\nc.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等d.某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1molNO2(4)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8kJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H2=-92.0kJ/mol写出氨气与氧气反应生成N2(g)与H2O(g)时的热化学方程式。31.(10分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法:①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出,该气体的名称为。②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的。A.NH3B.CO2C.NaOHD.HNO3③以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用作阳极(3)下列关于金属腐蚀的事实中,与电化学腐蚀无关的是A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块C.在空气中,金属银的表面生成一层黑色物质D.镀银的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀32.(10)如图所示3套实验装置,分别回答下列问题:9\n(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为_______________。(2)装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”),该装置盐桥中阴离子向(填左或右)移动。(3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液,观察到石墨电极附近首先变红。①电源的M端为_________极。②乙烧杯中电解总反应的离子方程式为______________;③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量,电极增重0.64g,则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为________mL。2022学年第一学期期中杭州地区七校联考高二年级化学学科参考答案一、选择题(每题2分)123456789101112131415DABBDCACBDDDBCA16171819202122232425BBDABCDCAB二、填空题Δ26.(6分,每小题2分)9\n(1)2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+2H20高温(2)3Fe3O4+4Al=====9Fe+4Al2O3(3)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O27.(4分,每格1分)(1)石蕊试纸变蓝(2)①中有白色沉淀生成(3)烧杯中有白烟生成(4)2NO+O2==2NO228.(4分,每格1分)(1) 环形玻璃搅拌棒 (2)隔热(防止热量损失)。(3) 偏小 (4) 相等29、(6分,每格2分)(1)896(2)3.84(3)1.4mol/L30.(10分,每格2分)(1)工业合成氨(保护气、灭火等)。(2)3NO2+2H2O===2HNO3+NO排水法。(3)d(4)2NH3(g)+3/2O2(g)=N2(g)+3H2O(g)△H=-633.4kJ/mol31、(10分,每格2分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。(1)①氢气。②B③氧化物薄膜。(2)Cu(或铜)(3)C32、(10分)(1)O2+4e-+2H2O==4OH-(2分)9\n(2)正左(每格1分)(3)(每格2分)①___正______②2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+③112mL。9
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:00:24
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