浙江省杭州地区七校高一化学上学期期中联考试题

2022学年第一学期期中杭州地区七校联考（2022年11月）高一年级化学试题卷考试须知：1、本卷满分为100分，考试时间为90分钟。2、答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3、所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4、考试结束后，只需交答题卷。相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64I-127一．选择题（本大题共20小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被称为“海洋元素”的是A.钠B.碘C.溴D.氯2．浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应C．从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应D．电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应3．下列有关物质的分类正确的是A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．溶液，浊液，胶体都属于混合物D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HNO3B．Cl2C．NH4NO3D．SO35．英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm=10﹣9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是A．溶液B．乳浊液C．悬浊液D．胶体6．下列化学用语正确的是A．硫酸铁的化学式为FeSO4B．氧离子结构示意图：C．碳酸钠的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-D．质量数为37的氯原子：Cl7．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是　A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．NaCl8．我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf(铪)。关于185Hf的下列说法中，正确的是A．是一种新元素B．是183Hf的一种新的同位素C．原子核内有185个中子D．原子核内有185个质子-8-\n9．下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是A．道尔顿提出原子学说B．舍勒发现了氯气C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型10．下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是A．元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应B．在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么。A．AgNO3溶液、NaOH溶液、水B．NaOH溶液、AgNO3溶液、水C．水、AgNO3溶液、NaOH溶液D．AgNO3溶液、水、NaOH溶液12．按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象13．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是A．Na2O+H2O=2NaOHB．2F2+2H2O=4HF+O2C．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑14.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+15．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体-8-\nC．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收16．已知某气体的摩尔质量为M，一定条件下的摩尔体积为Vm，下列说法正确的是A．一个该气体分子的质量为M/NAB．一个该气体分子的体积为Vm/NAC．气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小D．上述说法均不正确17．同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是A．它们的分子数目之比是1:1B．它们的氧原子数目之比为2:3C．它们的密度之比为2:3D．它们的体积之比是1:118．在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y319．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2g氢气所含原子数目为NAB．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAC．1mol•L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAD.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA20．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A．B．C．D．二．简答题（本大题共3小题，共17分）21．(5分)有X、Y、Z三种元素，X原子核内无中子，Y原子的核外有三层电子层，单质在常温常压下是黄绿色气体，Z原子在反应中容易失去一个电子形成稳定的结构，和氖具有相同的电子数。按要求回答下列问题：（1）依次写出X、Z的元素符号：▲、▲，画出Y原子结构示意图：▲。（2）元素X、Z形成的化合物与水反应有无色气体产生，反应后的溶液能使酚酞试液变红色，请写出该反应的化学方程式▲。22．(6分)(1)12.4gNa2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为　　　▲　　。（2）有相同状况下的两种气体12C18O和14N2。若两种气体的质量相等，则12C18O和14N2气体所含质子数之比为▲；若两种气体的分子数相同，则12C18O和14N2的体积之比为▲。23．(6分)被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO（1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；（2）指出该反应的氧化剂　▲　　，氧化产物　　▲　；（3）当消耗标准状况下Cl211.2L时，则转移的电子数为　▲　　。三．实验题（本大题共3小题，共33分）24．（10分）（1）(2分)下列有关实验操作或判断正确的是▲（填序号，多选扣分）。-8-\nA．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响。B．用托盘天平称取5.85g氯化钠固体C．苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴。D．需要95mL0.1mol/LNaCl溶液，一般用100mL容量瓶进行配制。E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量。F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色。（2）(8分)①容量瓶上含有下列量中的（填写字母）▲A、压强B、温度C、容积D、密度E、刻度线②用浓硫酸配制500mL2mol∙L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要▲（填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号▲。③现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把下图标签上的内容填上去。④下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有▲（填序号）。A.容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制B.NaOH溶解后趁热移入容量瓶中C.定容时,俯视刻度线D.摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线25．（10分）海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：-8-\n请根据以上信息回答下列问题：（1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：②▲⑧▲。（2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是▲。（3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式▲。（4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是▲。A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①（5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是▲。A．从外地购买B．在当地新建生产厂C．从本厂生产烧碱处循环（6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有▲性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是▲。26.（13分）下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。试回答：(1)C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C_____▲_____G▲。(2)①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：▲。②两处酒精灯应先点燃▲处(填写A或B)，目的是▲。③F中的现象为_______▲_______，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式____▲__。(3)写出在A、E中发生反应的化学方程式为：-8-\nA：▲。E：▲。四．计算题（本大题共2小题，共10分）27.（4分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：（1）镁离子的物质的量浓度的最大值是▲。（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过▲mol28．（6分）如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置。装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4mol·L－1。不同时间电子天平的读数如下表所示：实验操作t/min电子天平的读数/g装置＋硫酸溶液320.0装置＋硫酸溶液＋样品0335.01334.52334.13333.84333.8⑴反应中生成气体的质量为▲。⑵试计算样品中铝的质量分数?(写出计算过程)⑶求反应后锥形瓶内硫酸溶液(溶液的体积变化忽略)的物质的量的浓度?(写出计算过程)-8-\n2022学年第一学期期中杭州地区七校联考高一化学参考答案及评分标准:最终定稿人：萧山九中鲁水军联系电话：15257195100一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意）12345678910CBCDDCDBCC11121314151617181920BCCBAACADC二、填空题（本题包括3小题，共17分）21.（5分）（1）H、Na，。(每空1分)（2）H2O+NaH=NaOH+H2↑。(2分)22.（6分，2分/空）（1）62g/mol(无单位得1分)（2）14:151:123.（6分）（1）(2分)（2）Cl2CO(每空1分)（3）NA(2分)三、实验题（本题包括3小题，共33分）24.(10分)（1）(2分)CD。（2分）（2）(8分)①BCE（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）②500mL容量瓶（1分，不写规格不给分）①④（2分）③或（1分）④D（2分）-8-\n25.(10分，)（1）过滤；蒸馏；(1分/空)（2）分液漏斗；(1分)（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)（4）AD(2分)（5）C(1分)（6）挥发；经济，环保，方便(1分/空)26.（13分）（1）C：饱和食盐水G：氢氧化钠溶液；(1分/空)（2）①关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱。（2分）②A处；赶走空气，防止铁被空气氧化。（1分；2分）③产生棕黄或棕红或棕褐色的烟；Fe(OH)3；(1分/空)（3）A：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OE：2Fe+3Cl22FeCl3(各2分，配平或条件不写各扣1分)四、计算题（本题有2小题，共10分）(每小题2分，最后过程对得1分，其它不给分)27.(4分)（1）2×10-4mol·L-1。（2分）（2）7×10-5mol（2分）28.（1）1.2g；（1分）（2）72.0%；（2分）给出计算过程，得铝质量得1分；求对质量分数得2分。（3）1mol/l（3分）给出计算过程，得参加反应的硫酸的物质的量为0.6mol得1分；得剩余硫酸的物质的量为0.2mol得2分；求对物质的量浓度1mol/L得3分，单位不写扣1分)-8-