江苏省无锡市四校联考高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年江苏省无锡市四校联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是()A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．大量使用化肥农药，提高农作物产量C．大力发展太阳能和风力发电D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染2．下列物质属于酸的是()A．KClB．O2C．NaOHD．HNO33．能够将溶液和胶体区分开的方法是()A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味4．某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是()A．OH﹣B．NO3﹣C．Ag+D．Ba2+5．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g/molB．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LC．CH4的摩尔质量为16gD．3.01×1023个SO2分子的质量为32g6．下列化学用语的表达正确的是()A．Na2SO4电离：Na2SO4=Na2++SOB．Cl﹣的结构示意图：-26-\nC．质子数为6，中子数为8的微粒：CD．医用“钡餐”的化学式：BaSO47．属于电解质的是()A．CO2B．AlC．Na2CO3D．蔗糖8．对于某些离子的检验及结论正确的是()A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32﹣B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣C．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+D．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+9．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的()A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥10．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是()A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成11．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是()A．B．C．D．12．下列过程中，没有颜色变化的是()-26-\nA．石蕊试剂滴入稀盐酸B．酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液C．食盐溶液加水稀释D．干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花13．下列各个反应，可以应用于工业生产的是()A．钠在氯气中燃烧，生产食盐B．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气C．氯气与消石灰反应，生产漂白粉D．氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸14．工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是()A．AlCl3是氧化产物B．Cl2是氧化剂C．每生成1molCO2，转移4个电子D．C发生还原反应15．下列实验方法正确的是()A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子B．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和KNO316．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L17．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NAB．常温常压下22.4LHCl气体含有的分子数是NAC．0.1mol/LCuCl2溶液中Cl﹣数目是0.2NA-26-\nD．32gO2中含有的原子数是NA18．对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是()A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D．等质量的Na2CO3和NaHCO3两种固体，分别与过量盐酸反应，NaHCO3生成CO2的质量比较多19．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．溴化钠溶液与氯气反应：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH﹣+H+=H2OD．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑20．实验室由海水获得淡水的实验装置是()A．B．C．D．21．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质22．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Cl2+H2O=HCl+HClO-26-\n23．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是()A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3二、解答题（共3小题，满分31分）24．请按要求，回答下列问题：（1）漂白粉有效成分的化学式为__________，其能消毒杀菌的原因是__________（用化学方程式表示）（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为__________．（3）标准状况下3.36L某气体的质量为8.1g，则该气体的摩尔质量为__________g/mol．（4）某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250gCl﹣，则该光卤石的物质的量为__________mol．25．工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如图所示：（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式__________，该工业成为__________工业（2）实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是__________①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①-26-\n（3）在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式（并用双线桥表示电子的转移的方向和数目）__________．26．（14分）如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签．（1）该注射溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为__________mol/L．（保留两位小数）（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要用到的是__________．（填序号）A．锥形瓶B．烧杯C．胶头滴管D．药匙E．托盘天平（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是__________、__________．（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是__________（填序号）．A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标．（写出计算过程，计算结果保留两位小数）__________．-26-\n2022-2022学年江苏省无锡市四校联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是()A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．大量使用化肥农药，提高农作物产量C．大力发展太阳能和风力发电D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染【考点】绿色化学．【专题】化学计算．【分析】“绿色化学”应减少污染物的排放，杜绝浪费，减少污染，使用清洁能源等，以此解答该题．【解答】解：A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行，可减少汽车尾气的排放，故A正确；B．大量使用化肥农药，造成了水体和土壤的污染，故B错误；C．大力发展太阳能和风力发电，可减少化石能源的使用，减少环境污染，故C正确；D．对燃煤进行脱硫，减少了二氧化硫的排放，减少空气的污染，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学与生活，注重环境保护与污染的处理，明确“绿色化学”的主题是解答本题的关键，难度不大．2．下列物质属于酸的是()A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．【解答】解：A、KCl电离出的阳离子全部是钾离子，不属于酸，属于盐，故A错误；B、氧气不属于化合物，不属于酸，故B错误；C、NaOH电离出的阳离子全部是钠离子，不属于酸，故C错误；D、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确．-26-\n故选D．【点评】本题考查学生酸的分类知识，注意对酸的概念的理解和掌握是关键，难度中等．3．能够将溶液和胶体区分开的方法是()A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】溶液和胶体的分散质微粒直径不同，分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离；区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象区别；【解答】解：A、溶液和胶体都能通过滤纸，故A错误；B、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，无色液体可以是溶液或胶体，故B错误；C、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；D、不能用闻气味的方法区别溶液和胶体，故D错误；故选C．【点评】本题考查了胶体的性质应用，主要是溶液和胶体的区别方法．4．某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是()A．OH﹣B．NO3﹣C．Ag+D．Ba2+【考点】离子反应发生的条件；离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧根离子能够与氢离子反应生成水；B．NO3﹣与H+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件；C．Ag+与Cl﹣发生反应生成氯化银沉淀；D．钡离子能够与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．【解答】解：A．H+与OH﹣离子发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NO3﹣与H+、Cl﹣、SO42﹣离子不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Ag+与Cl﹣发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．SO42﹣与Ba2+离子发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．-26-\n【点评】本题考查离子反应发生条件、离子共存的判断，题目难度中等．注意常见离子之间的反应．5．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g/molB．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LC．CH4的摩尔质量为16gD．3.01×1023个SO2分子的质量为32g【考点】摩尔质量；气体摩尔体积．【专题】化学用语专题．【分析】A、根据质量的单位判断．B、由气体摩尔体积的定义判断．C、根据摩尔质量的单位判断．D、先根据分子个数求出分子的物质的量，再根据物质的量求质量．【解答】解：A、质量的单位是g，故A错误；B、标况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，使用范围是气体，且所占体积是约为不是均为22.4L，故B错误；C、摩尔质量的单位是g/mol，故C错误；D、根据N=n×NA，所以SO2分子的物质的量n===0.5mol，m=n×M=0.5molx64g/mol=32g，故D正确；故选D．【点评】本题考查的是化学用语的使用，明确各物理量的单位和一些公式的使用范围是解本题的关键，气体摩尔体积使用时必须标明温度压强，只有在标况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol，难度不大．6．下列化学用语的表达正确的是()A．Na2SO4电离：Na2SO4=Na2++SOB．Cl﹣的结构示意图：-26-\nC．质子数为6，中子数为8的微粒：CD．医用“钡餐”的化学式：BaSO4【考点】电离方程式的书写；核素；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，钠离子为带一个单位的正电荷的离子，电离方程式用等号连接；B．根据粒子的质子数和电子数画出氯离子结构示意图进行判断；C．质量数=质子数+中子数结合微粒的表示方法分析，质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．医用“钡餐”的成分为硫酸钡；【解答】解：A．硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故A错误；B．Cl﹣的质子数为17，电子数为18，离子结构示意图为：，故B错误；C．质子数为6，中子数为8的微粒为碳﹣14，质量数为14，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，正确的表示方法为：614C，故C错误；D．医用钡餐是硫酸钡，其化学式可表示为：BaSO4，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计包含了电离方程式的书写、对化学符号意义的了解、离子结构示意图的书写、钡餐成分等知识，注意电解质在溶液中的电离、熟悉离子核外电子排布规则等知识是解题的关键，题目比较简单．7．属于电解质的是()A．CO2B．AlC．Na2CO3D．蔗糖【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液中本身能电离出自由移动离子而导电或在熔融状态下能电离出自由移动离子而导电的化合物，据此分析．-26-\n【解答】解：A、二氧化碳在熔融状态下不导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质，故A错误；B、铝为单质，故不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、碳酸钠溶于水后能导电，故为电解质，故C正确；D、蔗糖在水溶液中不能电离出离子而导电，在熔融状态下也不能导电，故为非电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电解质的判断，根据定义来分析，应注意的是电解质必须是化合物，且在水溶液中是其本身电离出自由移动离子而导电，难度不大．8．对于某些离子的检验及结论正确的是()A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32﹣B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣C．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+D．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、焰色反应为元素的性质；D、能够与碳酸钠生成的溶于盐酸的白色沉淀不一定为碳酸钙，可能为碳酸钡，原溶液中可能含有钡离子．【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，可能含有银离子，故B错误；C、焰色反应为元素的性质，某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+，故C正确；D、碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ba2+，不一定含有Ca2+，故D错误；故选C．-26-\n【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．9．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的()A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成．10．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是()A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题．【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故B错误；-26-\nC．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．11．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是()A．B．C．D．【考点】气体摩尔体积．【分析】等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，则物质的量越小，在同温同压下，体积越小，据此解答．【解答】解：气体的物质的量n=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n•Vm，即V=可知，摩尔质量越大，体积越小．H2、CH4、CO2、HCl的摩尔质量分别为2g/mol、16g/mol、44g/mol、36.5g/mol，CO2的摩尔质量最大，故体积最小，故答案为D．故选D．【点评】根据气体的物质的量、体积的计算公式来计算，难度不大．12．下列过程中，没有颜色变化的是()A．石蕊试剂滴入稀盐酸B．酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液C．食盐溶液加水稀释D．干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花【考点】指示剂的使用．-26-\n【专题】元素及其化合物．【分析】A．石蕊遇酸变红；B．酚酞遇碱变蓝色；C．氯离子和钠离子无颜色；D．氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性．【解答】解：A．稀盐酸中滴入石蕊试液，溶液变为红色，颜色变化明显，故A错误；B．氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变蓝色，故B错误；C．氯离子和钠离子无颜色，稀释不变色，故C正确；D．干燥的氯气不具有漂白性，但是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，即氯气能使鲜花褪色，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，把握发生的化学反应及反应中的现象为解答的关键，注意颜色变化即可解答，题目难度不大．13．下列各个反应，可以应用于工业生产的是()A．钠在氯气中燃烧，生产食盐B．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气C．氯气与消石灰反应，生产漂白粉D．氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸【考点】氯气的化学性质．【分析】A．采用海水晒盐的方法制取氯化钠；B．工业上用氮气和氢气制取氨气；C．氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙；D．氯化氢极易溶于水，但氯气和氢气混合在光照的条件下会发生强烈爆炸．【解答】解：A．采用海水晒盐的方法制取氯化钠，用钠燃烧法制取氯化钠，成本高，故A错误；B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、氢氧化钠，用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，成本高，故B错误；C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，故C正确；-26-\nD．氯气的化学性质很活泼，氯气和氢气混合在光照的条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体，工业上不用该法制取氯化氢，工业上将氢气与氯气（Cl2）在点燃的条件下反应生成氯化氢（HCl），故D错误；故选C．【点评】本题以化学反应为载体考查了理论与实际，工业生产要考虑成本问题，根据物质间的反应结合成本分析解答，题目难度不大．14．工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是()A．AlCl3是氧化产物B．Cl2是氧化剂C．每生成1molCO2，转移4个电子D．C发生还原反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2反应中C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，结合氧化还原反应的概念和电子转移分析．【解答】解：A．反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则AlCl3是还原产物，故A错误；B．反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则氯气为氧化剂，故B正确；C．反应中C的化合价从0价升高到+4价，则每生成1molCO2，转移4mol电子，即4NA个电子，故C错误；D．反应中C元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应概念和电子转移的考查，题目难度不大，注意从化合价的角度分析．15．下列实验方法正确的是()A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子B．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3-26-\n【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．碘离子与淀粉不反应；B．氯化钡与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液都生成沉淀；C．Na2CO3溶液与酸反应生成气体；D．钠和钾的焰色反应现象不同．【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色，碘离子与淀粉不反应，故A错误；B．氯化钡与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液都生成沉淀，应加入盐酸鉴别，故B错误；C．Na2CO3溶液与酸反应生成气体，应用氯化钡溶液检验，故C错误；D．钠和钾的焰色反应现象不同，钠的焰色反应为黄色，可鉴别，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．16．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．【解答】解：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c解得c=0.03mol/L．故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．17．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NAB．常温常压下22.4LHCl气体含有的分子数是NAC．0.1mol/LCuCl2溶液中Cl﹣数目是0.2NA-26-\nD．32gO2中含有的原子数是NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、反应后氯元素变为﹣1价；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、溶液体积不明确；D、氧气由氧原子构成．【解答】解：A、反应后氯元素变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯化氢的物质的量小于1mol，则分子数小于NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、氧气由氧原子构成，故32g氧气中的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2NA个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．18．对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是()A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D．等质量的Na2CO3和NaHCO3两种固体，分别与过量盐酸反应，NaHCO3生成CO2的质量比较多【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；钠的化学性质．【分析】A．氯水中的次氯酸具有强的氧化性；B．钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应；C．过氧化钠与氧气、二氧化碳反应生成氧气；D.106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳．【解答】解：A．氯水中的次氯酸具有强的氧化性，能够氧化有机色素，具有漂白性，故A正确；-26-\nB．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不会产生红色沉淀，故B错误；C．过氧化钠与氧气、二氧化碳反应生成氧气，可做供养剂，故C正确；D.106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3两种固体，分别与过量盐酸反应，NaHCO3生成CO2的质量比较多，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉次氯酸、钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应的实质，题目难度不大．19．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．溴化钠溶液与氯气反应：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH﹣+H+=H2OD．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化锌和氢气；B．原子、电子不守恒；C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；D．电子不守恒．【解答】解：A．锌粒与稀盐酸反应的离子反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A正确；B．溴化钠溶液与氯气反应的离子反应为2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，故B错误；C．氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．20．实验室由海水获得淡水的实验装置是()-26-\nA．B．C．D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；B．互不相溶的液体分离采用分液方法；C．互溶的液体分离采用蒸馏的方法；D．难溶性固体和溶液分离采用过滤方法．【解答】解：从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质分离和提纯，明确物质性质与物质分离提纯方法的关系是解本题关键，会根据物质性质选取合适的分离方法．21．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．潮汐发电是将潮汐能转化为电能；B．海水蒸发制海盐的过程主要为物理变化；C．海水中含有丰富的氯化钠，通过电解熔融氯化钠可以获得金属钠；D．海水中的溴元素以溴离子的形式存在，需要经过化学变化才能获得单质．【解答】解：A．潮汐发电是将潮汐能转化为电能，不是将化学能转化成电能，故A错误；B．因水的沸点较低，可用海水蒸发制海盐，其过程是物理变化过程，故B错误；-26-\nC．NaCl为离子化合物，通过电解熔融氯化钠可以获得金属钠，反应方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故C正确；D．海水提溴的工艺主要步骤是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，需要加入氧化剂才能获得单质碘，故D错误；故选C．【点评】本题主要海水资源的利用，题目难度中等，侧重于考查学生基本知识和基本反应原理的掌握，需要正确记忆并深化理解，才能从基本的知识着手快速答题，注意掌握海水资源及其综合利用方法．22．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Cl2+H2O=HCl+HClO【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价不变，以此来解答．【解答】解：A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；B．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故B不选；C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度中等．23．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是()A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3-26-\nB．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3【考点】几组未知物的检验．【分析】A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况．【解答】解：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正确；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g，物质的量是0.02mol，加热分解得到碳酸钠是0.01mol，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，质量是0.44g，所以一定含有碳酸钠0.01mol，质量此时是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=17.86g＜3.8g，所以还含有氯化钠固体，故D错误．故选A．【点评】本题考查有关化学方程式的计算和物质的推断，主要是利用差量法、物质的性质的应用解决问题，难度较大．二、解答题（共3小题，满分31分）-26-\n24．请按要求，回答下列问题：（1）漂白粉有效成分的化学式为Ca（ClO）2，其能消毒杀菌的原因是Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（用化学方程式表示）（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．（3）标准状况下3.36L某气体的质量为8.1g，则该气体的摩尔质量为54g/mol．（4）某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250gCl﹣，则该光卤石的物质的量为0.05mol．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的量的相关计算．【专题】卤族元素；物质的量的计算．【分析】（1）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸；（2）小苏打与盐酸反应生成二氧化碳和水；（3）根据n==；（4）根据n=计算Cl﹣的物质的量，进而可计算KCl•MgCl2•6H2O的物质的量．【解答】解：（1）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，可与空气中的二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，反应的方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；（2）胃酸的主要成分为盐酸，小苏打与盐酸反应生成二氧化碳和水，方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；（3）n==0.15mol，M==54g/mol，故答案为：54；（4）n=≈0.15mol，则n（KCl•MgCl2•6H2O）=×0.15mol=0.05mol，故答案为：0.05．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的量的计算，漂白粉以及小苏打等知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．25．工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如图所示：-26-\n（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，该工业成为氯碱工业（2）实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是C①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①（3）在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式（并用双线桥表示电子的转移的方向和数目）．【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）电解氯化钠饱和溶液产物是氢氧化钠和氢气和氯气；（2）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后；（3）氯气可以和氢氧化钠之间发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据化合价升高值=化合价降低值=转移电子数来表示电子转移情况．【解答】解：（1）解氯化钠饱和溶液产物是氢氧化钠和氢气和氯气，电解方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，该工业称为氯碱工业，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；氯碱；-26-\n（2）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③．故选C；（3）氯气可以和氢氧化钠之间发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中氯原子失电子，同时氯原子得到电子，电子转移如下：，故答案为：．【点评】本题主要考查了除杂的方法和原则以及电解池的工作原理和电解方程式的书写知识，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂，难度不大．26．（14分）如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签．（1）该注射溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为0.15mol/L．（保留两位小数）（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要用到的是A．（填序号）A．锥形瓶B．烧杯C．胶头滴管D．药匙E．托盘天平（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是玻璃杯、500mL容量瓶．（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B（填序号）．A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标．（写出计算过程，计算结果保留两位小数）达标．-26-\n【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液的配制．【专题】定量测定与误差分析；溶液浓度的计算．【分析】（1）根据c=计算出该NaCl溶液的物质的量浓度；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选用仪器；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析缺少的仪器；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（5）白色沉淀2.87g为AgCl的质量，根据n=计算AgCl的物质的量，根据氯元素守恒计算m（NaCl），进而计算物质的量浓度，据此判断．【解答】解：（1）该注射溶液的密度为1g/cm3，质量分数为0.9%，则该氯化钠溶液的浓度为：c=mol/L≈0.15mol/L，故答案为：0.15；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制过程中所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的仪器为A，故答案为：A；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故还需的仪器有500mL容量瓶和玻璃杯，故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故A错误；B．定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响，故C错误；-26-\nD．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，便补充几滴水至刻度处，则浓度偏低，故D错误；故答案为：B；（5）白色沉淀2.87g为AgCl的质量，AgCl的物质的量为：=0.02mol，根据氯元素守恒，n（NaCl）=0.02mol，则氯化钠的浓度为：c（NaCl）==0.15mol/L，符合标准，故答案为：达标．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算、配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，明确配制一定物质的量浓度的溶液步骤为解答关键，注意掌握物质的量浓度的计算方法，试题培养了学生的化学实验和化学计算能力．-26-